Bài tập về HNO₃ lớp 11 (Chuyên đề dạy thêm Hóa 11)

Tài liệu Bài tập về HNO₃ Hóa học lớp 11 gồm các dạng bài tập từ cơ bản đến nâng cao với phương pháp giải chi tiết và bài tập tự luyện đa dạng giúp Giáo viên có thêm tài liệu giảng dạy Hóa học 11.

Bài tập về HNO₃ lớp 11 (Chuyên đề dạy thêm Hóa 11)

Xem thử

Chỉ từ 450k mua trọn bộ Chuyên đề dạy thêm Hóa học 11 (cả 3 sách) bản word có lời giải chi tiết:

• B1: gửi phí vào tk: 0711000255837 - NGUYEN THANH TUYEN - Ngân hàng Vietcombank (QR)
• B2: Nhắn tin tới Zalo VietJack Official - nhấn vào đây để thông báo và nhận giáo án

1) BẢO TOÀN NGUYÊN TỐ

- Bảo toàn nguyên tố trong 1 chất ta có: $n_{nguyên tử} = (số nguyên tử của nguyên tố đó). n_{chất}$

Ví dụ: Trong $F{e}_2{O}_3 \stackrel{BT.Fe}{\to } n_{Fe}=2n_{F{e}_2{O}_3};\stackrel{BT.O}{\to }{n}_o= 3n_{F{e}_2{O}_3}$

- Bảo toàn nguyên tố cho 1 phản ứng

Tổng số mol nguyên tử của một nguyên tố trước và sau phản ứng luôn bằng nhau.

2) BẢO TOÀN ELECTRON (BTE)

- Các dấu hiệu có muối NH₄NO₃ tạo ra:

+ Hỗn hợp X chứa Mg, Al, Zn khi tác dụng với HNO₃ thu được khí và dung dịch Y, cô cạn dung dịch Y thu được m gam muối khan → Thường có $N{H}_4^{+}$ tạo ra.

+ Kim loại tác dụng với HNO₃ không có khí tạo ra → Sản phẩm khử là NH₄NO₃.

- Các dấu hiệu không có NH₄NO₃ tạo ra:

+ Kim loại bài cho không chứa kim loại từ K đến Al.

+ Sản phẩm khử chỉ có khí.

+ Dung dịch sản phẩm tác dụng với dung dịch base không có khí bay ra.

- Dung dịch sản phẩm chứa Fe²⁺, không chứa Fe³⁺ khi:

+ Bài cho HNO₃ tối thiểu cần dùng;                           + Dung dịch thu được hoà tan tối đa kim loại.

+ Bài cho sản phẩm thu được chứa kim loại dư.

Ví dụ 1: Hòa tan hết một lượng bột sắt vào dung dịch HNO₃ loãng,dư thu được hỗn hợp khí gồm 0,03 mol N₂O và 0,02 mol NO. Khối lượng sắt đã bị hòa tan là bao nhiêu (trong các giá trị sau).

A. 5,6g.                            B. 1,5g.                          C. 2,8g.                                        D. 4,6g.

Hướng dẫn giải:

Ví dụ 2: Cho 11,52 gam Mg vào dung dịch HNO₃ loãng dư,kết thúc phản ứng thu được dung dịch X và 0,08 mol khí N₂O duy nhất. Cô cạn dung dịch X,thu được lượng muối khan là.

A. 73,44 gam.                  B. 71,04 gam.                C. 72,64 gam.                                        D. 74,24 gam

Hướng dẫn giải:

Dạng 1: MỘT KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI HNO₃

Câu 1:      Hòa tan 16,8 gam Fe bằng dung dịch HNO₃ loãng dư, sinh ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất,ở đkc). Giá trị của V là

A. 3,7185.

B. 2,479.

C. 7,41.

D. 4,958.

Câu 2:      Hòa tan hoàn toàn 2,4 gam kim loại Mg vào dung dịch HNO₃ loãng,chỉ thu được V lít khí N₂ sản phẩm khử duy nhất (đkc). Giá trị của V là

A. 0,7437 lít.

B. 7,437 lít.

C. 0,4958 lít.

D. 4,958 lít.

Câu 3:      Hoàn tan hoàn toàn 1,92 gam Cu bằng dung dịch HNO₃, thu được x mol NO₂ (là sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵). Giá tri của x là

A. 0,06.

B. 0,18.

C. 0,30.

D. 0,12.

Câu 4:      Hòa tan hoàn toàn m gam Al bằng dung dịch HNO₃ loãng,thu được 0,015 mol khí N₂O (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch X. Số mol acid HNO₃ đã tham gia phản ứng là

A. 0,17.

B. 0,15.

C. 0,19.

D. 0,12.

Câu 5:      Cho m gam Al phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO₃ loãng (dư),thu được 4,958 lít khí NO (đkc, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là

A. 4,05.

B. 8,10.

C. 2,70.

D. 5,40.

Câu 6:      Hoà tan hoàn toàn m gam sắt bằng dung dịch HNO₃, sau phản ứng thu được 3,7185 lít NO₂ (đkc) là sản phẩm khử duy nhất,dung dịch X và 2,8 gam chất rắn không tan. Giá trị của m là

A. 2,8 gam.

B. 5,6 gam.

C. 7,0 gam.

D. 8,4 gam.

Câu 7:      Hoà tan hoàn toàn 4,8 gam Mg bằng dung dịch HNO₃ loãng, dư, sau phản ứng chỉ thu được dung dịch X và không thấy xuất hiện khí. Khối lượng muối có trong X là

A. 29,6 gam.

B. 33,6 gam.

C. 44,4 gam.

D. 59,2 gam.

Câu 8:      Hòa tan hoàn toàn 14,58 gam Al trong dung dịch HNO₃ loãng,đun nóng thì có 2,0 mol HNO₃,đã phản ứng,đồng thời có V lít khí N₂ thoát ra (đkc). Giá trị của V là

A. 2,479.

B. 3,09875.

C. 0,12395.

D. 1,85925.

Câu 9:      Cho 1,68 gam bột Mg tác dụng vừa đủ với 500 mL dung dịch HNO₃ nồng độ x mol/L thu được dung dịch Y và 0,4958 lít khí NO (đkc). Giá trị của X là

A. 0,373.

B. 0,36.

C. 0,32.

D. 0,16.

Câu 10:    Cho 2,16 gam Al tan hoàn toàn trong dung dịch chứa HNO₃ vừa đủ (không thấy khí thoát ra)thu được dung dịch X có chứa m gam muối. Giá trị của m là

A. 17,04.

B. 19,44.

C. 11,19.

D. 13,64.

XÁC ĐỊNH KIM LOẠI, XÁC ĐỊNH SẢN PHẨM KHỬ

Câu 11:    Cho 19,2 gam kim loại M tan hết trong dung dịch HNO₃ dư thu được 4,958 lít khí NO duy nhất (đkc). Kim loại M là

A. Fe.

B. Mg.

C. Al.

D. Cu.

Câu 12:    Hoà tan hết 16,2gam kim loại M bằng dung dịch HNO₃ được 6,1975 lít khí X gồm NO và N₂ có khối lượng là 7,2g.Biết rằng N⁺² và N⁰ là sản phẩm khử của N⁺⁵.Kim loại M là

A. Fe.

B. Al.

C. Zn.

D. Mg.

Câu 13:    Hoà tan hết 2,4g kim loại M bằng dung dịch HNO₃ dư được 0,4958 lít khí N₂ là sản phẩm khử duy nhất đkc. Kim loại M là

A. Zn.

B. Mg.

C. Al.

D. Ca.

Câu 14:    Cho 0,04 mol Mg tan hết trong dung dịch HNO₃ thấy thoát ra 0,01 mol khí X là sản phẩm khử duy nhất (đkc). Khí X là

A. N₂.

B. NH₃.

C. NO.

D. N₂O.

Câu 15:    Cho 13,92 gam Fe₃O₄ tác dụng hết trong dung dịch HNO₃ thấy thoát ra 0,4958 lít khí N_xO_y (đkc). Khí N_xO_y là

A. NO.

B. N₂O.

C. NO₂.

D. N₂.

Câu 16:    Hoà tan 11,2 gam Fe trong HNO₃ dư tạo thành 7,437 lít (đkc)hỗn hợp khí gồm NO và khí X có tỉ lệ thể tích 1:1. Khí X là

A. N₂O₅.

B. N₂O.

C. NO₂.

D. N₂.

Câu 17:    Hoà tan hết 2,16 gam FeO trong 0,1 mol HNO₃ vừa đủ thấy thoát ra khí X là sản phẩm khử duy nhất.Khí X là

A. NO₂.

B. N₂.

C. N₂O.

D. NO.

Câu 18:    Cho 3,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch HNO₃ (dư), sinh ra 0,7437 lít khí X (sản phẩm khử duy nhất, ở đkc). Khí X là

A. N₂O.

B. NO₂.

C. N₂.

D. NO.

Câu 19:    Cho 0,05 mol Mg phản ứng vừa đủ với 0,12 mol HNO₃ giải phóng ra khí X là sản phẩm khử duy nhất. Khí X là

A. NH₃.

B. NO.

C. N₂.

D. N₂O

Dạng 2: Hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO₃

Câu 20:    Cho m gam Cu tác dụng hết với dung dịch HNO₃ thu được 9,916 lít hỗn hợp NO và NO₂ có khối lượng 15,2 gam. Giá trị của m là

A. 25,6 g.

B. 16,0 g.

C. 19,2 g.

D. 12,8 g.

Câu 21:    Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO₃ rất loãng thu được hỗn hợp gồm 0,015 mol N₂O và 0,01 mol NO (không có sản phẩm NH₄NO₃). Giá trị của m là

A. 1,35 g.

B. 0,81 g.

C. 1,92 g.

D. 1,08 g.

Câu 22:    Cho 11g hỗn hợp gồm Al và Fe vào dung dịch HNO₃ dư được 7,437 lít NO đkc là sản phẩm khử duy nhất. Khối lượng của Al và Fe lần lượt là

A. 5,6g và 5,4g.

B. 5,4g và 5,6g.

C. 4,4g và 6,6g.

D. 4,6g và 6,4g.

Câu 23:    Hoà tan hết 1,84 gam hỗn hợp Mg và Fe trong dung dịch HNO₃ dư thấy thoát ra 0,04 mol khí NO duy nhất. Số mol Mg và Fe lần lượt là

A. 0,02 và 0,03 mol.

B. 0,03 và 0,03 mol.

C. 0,03 và 0,02 mol.

D. 0,01 và 0,01 mol.

Câu 24:    Cho hỗn hợp Al, Fe vào dung dịch HNO₃ loãng,dư thu được 7,437 lít NO (là sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵ ở đkc). Số mol acid đã phản ứng là

A. 0,3 mol.

B. 0,6 mol.

C. 1,2 mol.

D. 2,4 mol.

Câu 25:    Hoà tan hết hỗn hợp gồm 0,05 mol Fe và 0,03 mol Ag vào dung dịch HNO₃ thoát ra V lít hỗn hợp khí A (đkc) gồm NO và NO₂ có tỉ lệ mol tương ứng là 2:3. Giá trị của V là

A. 3,7185.

B. 14,874.

C. 4,958.

D. 2,479.

Câu 26:    Hòa tan hoàn toàn 19,2 gam kim loại M trong dung dịch HNO₃ dư thu được 9,916 lít (đkc) hỗn hợp khí gồm NO₂ và NO có tỉ lệ thể tích là 3: 1. Kim loại M là

A. Ag.

B. Cu.

C. Fe.

D. Al.

Câu 27:    Hoà tan hết 35,4 gam hỗn hợp Ag và Cu trong dung dịch HNO₃ loãng thu được 6,1975 lít khí duy nhất không màu hoá nâu trong không khí. Khối lượng Ag trong hỗn hợp là

A. 16,2 gam.

B. 19,2 gam.

C. 32,4 gam.

D. 35,4 gam.

Câu 28:    Hoà tan hoàn toàn 3,6 gam Mg bằng dung dịch chứa 0,42 mol HNO₃ (vừa đủ).Sau phản ứng thu được dung dịch X và 0,61975 lít hỗn hợp khí Y gồm N₂O và N₂ (đkc). Khối lượng muối trong X là

A. 22,20 gam.

B. 25,16 gam.

C. 29,36 gam.

D. 25,00 gam.

Câu 29:    Hòa tan 5,95 gam hỗn hợp Zn, Al tỉ lệ mol 1:2 bằng dung dịch HNO₃ loãng dư thu được 0,9916 lít một sản phẩm khử X duy nhất chứa nitrogen.X là

A. N₂O.

B. N_2.

C. NO.

D. NH₄NO_3.

Câu 30:    Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 7,8 gam Zn và 4,05 gam Al trong dung dịch HNO₃ vừa đủ,thu được dung dịch Y chứa 57,03 gam muối và thoát ra 1,3944375 lít (đkc) khí Z duy nhất. Khí Z là

A. NO.

B. NO₂.

C. N₂.

D. N₂O.

Câu 31:    Hòa tan hoàn toàn 7,5 gam hỗn hợp gồm Mg và Al bằng lượng vừa đủ V lít dung dịch HNO₃ 1M. Sau khi các phản ứng kết thúc, thu được 0,7437 lít N₂ (ở đkc) duy nhất và dung dịch chứa 54,9 gam muối. Giá trị của V là

A. 0,72.

B. 0,65.

C. 0,70.

D. 0,86.

BẢO TOÀN ELECTRON + PP TRUNG BÌNH

3) PHƯƠNG PHÁP TRUNG BÌNH

Với bài toán vô cơ,ta thường áp dụng cho khối lượng mol trung bình:

2)Tỉ khối hơi của khí A so với khí B (kí hiệu là: $d\frac{A}{B}$)

Ví dụ: Hòa tan hoàn toàn 12,8 gam Cu trong dung dịch HNO₃ thu được V lít hổn hợp khí X (đkc) gồm NO₂ và NO.Biết tỉ khối của X so với H₂ là 19. Giá trị của V là

A. 4,958.

B. 2,479.

C. 3,7185.

D. 7,437.

Hướng dẫn giải:

Câu 32:   Hoà tan hoàn toàn m gam Cu trong dung dịch HNO₃ thu được 1,2395 lít hỗn hợp khí NO và NO₂ (đkc) có tỉ khối hơi đối với H₂ là 16,6. Giá trị của m là

A. 8,32.

B. 3,90.

C. 4,16.

D. 6,40.

Câu 33:   Hoà tan hoàn toàn 24,3g Al vào dung dịch HNO₃ loãng dư thu được V lít hỗn hợp khí (đkc) gồm NO và N₂O có tỉ khối hơi so với H₂ là 20,25. Giá trị của V là

A. 7,437.

B. 2,479.

C. 9,916.

D. 12,395.

Câu 34:   Cho a gam Al phản ứng hết với acid HNO₃ thu được 9,916 lít (đkc) hỗn hợp khí NO và N₂O có tỉ khối hơi so với hydrogen bằng 16,75. Giá trị của a là

A. 17,5.

B. 13,5.

C. 15,3.

D. Có kết quả khác.

Câu 35:   Hòa tan hết 10,8 gam Al trong dung dịch acid HNO₃ thu được hỗn hợp A gồm NO và NO₂ có tỉ khối hơi so với H₂ là 19. Thể tích mỗi khí trong hỗn hợp A (đkc) là

A. 3,7185 lít và 4,958 lít.

B. 7,437 lít và 7,437 lít.

C. 3,7185 lít và 7,437 lít.

D. 4,958 lít và 6,1975 lít.

................................

................................

................................

Xem thử

Xem thêm Chuyên đề dạy thêm Hóa học lớp 11 các chủ đề hay khác:

• Nitrogen

• Ammonia muối ammonium

• Một số hợp chất của nitrogen với oxygen

• Sulfur và Sulfur dioxide

• Sulfuric acid và muối Sulfate

• Một số dạng bài tập về Sulfuric acid loãng

• Một số dạng bài tập về Sulfuric acid đặc

• Nitrogen và hợp chất của nitrogen

• Sulfur và hợp chất của Sulfur

---