Cách giải bài tập Phản ứng oxi hóa hoàn toàn Anđehit, ketone, carboxylic acid (hay, chi tiết)

---

---

Bài viết Cách giải bài tập Phản ứng oxi hóa hoàn toàn Anđehit, ketone, carboxylic acid với phương pháp giải chi tiết giúp học sinh ôn tập, biết cách làm bài tập Phản ứng oxi hóa hoàn toàn Anđehit, ketone, carboxylic acid.

Cách giải bài tập Phản ứng oxi hóa hoàn toàn Anđehit, ketone, carboxylic acid (hay, chi tiết)

A. Phương pháp giải & Ví dụ minh họa

- Phản ứng đốt cháy andehit, ketone

(a là số liên kết π ở gốc hydrocarbon?

    + Đối với anđehit/ketone no, đơn chức (a=0, b=1) ta có :

⇒ Nếu n_H2O = n_CO2 ⇒ andehit/ketone ban đầu phải là andehit/ketone no đơn chức.

    + Đối với andehit/ketone không no (có một liên kết pi) đơn chức ta luôn có

⇒ n_{andehit/ketone} = n_CO2 – n_H2O

    + Nếu n_CO2 > n_H2O ⇒ andehit/ketone ban đầu là andehit/ketone no đa chức hoặc là andehit/ketone chưa no đơn chức hoặc là andehit/ketone chưa no đa chức.

    + Không bao giờ có nCO₂ < nH₂O

- Phương trình đốt cháy carboxylic acid

* Nhận xét :

    + Nếu a =0; b = 1 (carboxylic acid no, đơn chức) thì n_CO2 = n_H2O

    + n_O(axit) + n_O(O2) = n_O(CO2) + n_O(H2O)

    + nC_nH_2n+2-2a-2bO_2b =

    + Số nguyên tử cacbon trong axit =

Ví dụ minh họa

Bài 1: Hiđro hoá hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai anđehit no, đơn chức, mạch hở, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng thu được (m + 1) gam hỗn hợp hai ancol. Mặt khác, khi đốt cháy hoàn toàn cũng m gam X thì cần vừa đủ 17,92 lít khí O₂ (ở đktc). Giá trị của m là :

Lời giải:

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có :

m_H2 = (m+1) – m = 1, n_H2 = 0,5 mol

Đặt công thức trung bình của hai anđehit là .

Phương trình phản ứng :

Theo (1), (2) và giả thiết ta có:

Bài 2: Hiđro hoá hoàn toàn hỗn hợp M gồm hai anđehit X và Y no, đơn chức, mạch hở, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng (M_X < M_Y), thu được hỗn hợp hai ancol có khối lượng lớn hơn khối lượng M là 1 gam. Đốt cháy hoàn toàn M thu được 30,8 gam CO₂. Công thức và phần trăm khối lượng của X lần lượt là :

Lời giải:

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_H2 = (m+1) – m = 1, 0,5 mol

Đặt công thức trung bình của hai anđehit là C_nH_2n+1CHO

Phương trình phản ứng:

Hai anđehit có công thức là HCHO và CH₃CHO.

Áp dụng sơ đồ đường chéo cho số nguyên tử C trung bình của hai anđehit :

⇒ % về khối lượng của HCHO là : %HCHO = 50,56%

Bài 3: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol một carboxylic acid đơn chức cần vừa đủ V lít O₂ (đktc), thu được 0,3 mol CO₂ và 0,2 mol H₂O. Giá trị của V là :

Lời giải:

Axit cacbonxylic đơn chức có 2 nguyên tử O nên có thể đặt là ROOH.

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố đối với oxi ta có :

n_O(ROOH) + n_O(O2) - n_O(CO2) + n_O(H2O) ⇒ 0,1.2 + n_O(O2) = 0,3.2 + 0,2.1

⇒ n_O(O2) = 0,6 mol → n_O2 = 0,3 mol ⇒ V_O2 = 6,72 lít.

Bài 4: Hỗn hợp X gồm acetic acid, formic acid và oxalic acid. Khi cho m gam X tác dụng với NaHCO₃ (dư) thì thu được 15,68 lít khí CO₂ (đktc). Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X cần 8,96 lít khí O₂ (đktc), thu được 35,2 gam CO₂ và y mol H₂O. Giá trị của y là :

Lời giải:

Phản ứng của hỗn hợp X với NaHCO₃ :

        -COOH + HCO₃^- → -COO^- + CO₂ + H₂O (1)

Theo (1) và giả thiết ta suy ra : n_O(axit) = 2n -COOH = 2nCO₂ =1,4 mol

Áp dụng định luật BTNT đối với O, ta có :

n_O(oxit) + n_O(O2) = n_O(CO2) + n_O(H2O) ⇒ n_O(H2O) =1,4 + 2.0,4 - 2.0,8 = 0,6 ⇒ n_H2O = 0,6 mol

Bài 5: Trung hòa 3,88 gam hỗn hợp X gồm hai carboxylic acid no, đơn chức, mạch hở bằng dung dịch NaOH, cô cạn toàn bộ dung dịch sau phản ứng thu được 5,2 gam muối khan. Nếu đốt cháy hoàn toàn 3,88 gam X thì thể tích oxi (đktc) cần dùng là :

Lời giải:

Đặt công thức chung của hai axit là C_nH_2nO₂

    Phương trình phản ứng của X với NaOH :

        –COOH + NaOH → –COONa + H₂O (1)

    Theo (1) và phương pháp tăng giảm khối lượng, ta có :

    Phương trình phản ứng đốt cháy X :

Vậy thể tích oxi (đktc) cần dùng là : V = 0,15.22,4 = 3,36 lít.

B. Bài tập trắc nghiệm

Bài 1: Oxi hóa 17,4 gam một anđehit đơn chức được 16,65 gam axit tương ứng (H = 75%). Anđehit có công thức phân tử là :

A. CH₂O.        B. C₂H₄O.        C. C₃H₆O.        D. C₃H₄O.

Lời giải:

Đáp án: C

–CHO + 1/2 O₂ −^{tº, xt}→ –COOH

m_RCHO = 17,4.75% = 13,05 g , n_O2 = 0,1125 mol

M_(RCHO) = R + 29 = 58 ⇒ R = 29 (R:C₂H₅-) ⇒ C₂H₅CHO.

Bài 2: Oxi hóa 1,8 gam HCHO thành axit với hiệu suất H% thu được hỗn hợp X. Cho X tham gia phản ứng tráng gương thu được 16,2 gam Ag. Giá trị của H là :

A. 60.        B. 75.        C. 62,5.        D. 25.

Lời giải:

Đáp án: B

Gọi số mol HCHO bị oxi hóa thành axit là x, số mol HCHO dư là y.

n_HCHO = x+y = 1,8/30

n_Ag = 2x + 4y = 16,2/108 = 0,15

Giải hệ pt ⇒ x= 0,045 mol, y = 0,025 mol

H= 0,045/0,06= 75%

Bài 3: Một hỗn hợp gồm andehit acrylic và một andehit đơn chức X. Đốt cháy hoàn toàn 1,72 gam hỗn hợp trên cần 2,296 lít khí oxi (đktc). Cho toàn bộ sản phẩm chát hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)₂ dư thu được 8,5 gam kết tủa. Công thức cấu tạo của X là:

A.HCHO        B. C₂H₅CHO        C. CH₃CHO        D. C₃H₅CHO

Lời giải:

Đáp án: C

n_CO2 = 0,085 mol; n_O2 = 0,1025 mol;

m_H2O = 1,72 + 0,1025.32 – 0,085.44 = 1,26 ⇒ n_H2O = 0,07 mol;

m_O(X) = 1,72 – 0,085.12 – 0,07.2 = 0,56 g ⇒ n_O = 0,035

⇒ n_andehit = 0,035 mol ⇒ M_andehit = 49 ⇒ X là andehit no đơn chức : C_nH_2nO;

Giải hệ 3 ẩn:

x+ y = 0,035

3x + ny = 0,085

56x + (14n+16)y = 1,72 ⇒ n = 2

Bài 4: Đốt cháy hoàn toàn một hợp chất hữu cơ X, thu được 0,351 gam H₂O và 0,4368 lít khí CO₂ (ở đktc). Biết X có phản ứng với Cu(OH)₂ trong môi trường kiềm khi đun nóng. Chất X là

A. CH₃COCH₃.        B. O=CH-CH=O.

C. CH₂=CH-CH₂-OH.        D. C₂H₅CHO

Lời giải:

Đáp án: D

n_H2O = 0,351/18 = 0,0195 mol; n_CO2 = 0,0195 ⇒ anđehit no đơn chức

Bài 5: Hỗn hợp Y gồm 2 anđehit đồng đẳng kế tiếp. Đốt 2,62g hỗn hợp Y tạo 2,912 lit CO₂ (đktc) và 2,34g H₂O. Công thức 2 anđehit là:

A. HCHO và C₂H₄O        B. C₃H₄O và C₄H₆O

C. C₂H₄O và C₃H₆O        D.C₃H₆O và C₄H8O

Lời giải:

Đáp án: C

n_H2O = 2,34/18 = 0,13 mol; n_CO2 = 2,912/22,4 = 0,13 mol ⇒ andehit no đơn chức mạch hở.

CT của Y: C_nH_2nO; M_Y = 2,62n/0,13 ⇒ n = 2,6 ⇒ 2 andehit là C₂H₄O và C₃H₆O

Bài 6: Đốt cháy hoàn toàn 7,2g hợp chất hữu cơ A thu được 0,4 mol CO₂ và 0,4 mol H₂O. Biết A chỉ chứa một loại nhóm chức và 0,05 mol A tham gia phản ứng tráng gương thì tạo ra 0,1 mol Ag. Công thức cấu tạo thu gọn của A là

A. C₃H7CHO        B. CH₃CHO        C. C₂H₅CHO        D. C₂H₃CHO

Lời giải:

Đáp án: A

A là andehit no đơn chức; M_A = 7,2n/0,4 ⇒ n =4

Bài 7: Đốt cháy hết 8,8 gam hỗn hợp gồm 1 alkanalA và 1 alkanol B (có cùng số nguyên tử cacbon) thu được 19,8gam CO₂ và 9 gam H₂O. Tìm công thức phân tử của A

A. CH₃CHO        B. CH₃-CH₂-CHO        C. HCHO        D. (CH₃)2CH-CHO

Lời giải:

Đáp án: B

C_nH_2nO + (3n-1)/2 → O₂ nCO₂ + n H₂O

C_nH_2n+2O + (3n-1)/2 O₂ → nCO₂ + (n+1) H₂O

n_CO2 = 0,45 mol; n_H2O = 0,5 mol ⇒ n_B = 0,05 mol;

m_{O (hh)} = 8,8 – 0,45.12 – 0,5.2 = 2,4 g ⇒ n_(O)hh = 0,15 mol ⇒ n_A = 0,1 mol

⇒ n.0,15 = 0,45 ⇒ n = 3

Bài 8: Đốt cháy hỗn hợp 2 anđehit no, đơn chức thu được 0,4 mol CO₂. Hidro hóa hoàn toàn 2 anđehit này cần 0,2 mol H₂ thu được hỗn hợp 2 rượu no, đơn chức. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp 2 rượu thì số mol H₂O thu được là:

A. 0,4 mol        B. 0,6mol        C. 0,8 mol        D. 0,3 mol

Lời giải:

Đáp án: B

C_nH_2nO + (3n-1)/2 O₂ → nCO₂ + n H₂O

C_nH_2nO + H₂ −^{tº, Ni}→ C_nH_2n+2O

C_nH_2n+2O + (3n-1)/2 O₂ → nCO₂ + (n+1) H₂O

⇒ n_{H2O thu đc} = n_CO2 + n_H2 = 0,4 + 0,2 = 0,6 mol.

Bài 9: Đốt cháy hoàn toàn 2,22 gam một axit hữu cơ no A thu được 1,62 gam H₂O. A là

A. C₃H₇COOH.        B. C₂H₅COOH.

C. HCOOH.        D. CH₃COOH.

Lời giải:

Đáp án: B

C_nH_2nO₂ + (3n-2)/2 O₂ → n CO₂ + n H₂O

n_H2O = 1,62/18 = 0,09 mol ⇒ n_A = 0,09/n ⇒ M_A = 74/3 ⇒ n = 3

Bài 10: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol axit đơn chức cần V lít O₂ ở đktc, thu được 0,3 mol CO₂ và 0,2 mol H₂O. Giá trị V là

A. 6,72 lít.        B. 8,96 lít.        C. 4,48 lít.        D. 5,6 lít.

Lời giải:

Đáp án: A

n_O(O2) = 0,3.2 + 0,2 – 0,1.2 = 0,6 ⇒ n_O2 = 0,3 ⇒ V = 6,72 lít

Bài 11: Đốt cháy hoàn toàn 4,38 gam một axit E no, mạch thẳng thu được 4,032 lít CO₂ (đkc) và 2,7 gam H₂O. CTCT của E là

A. CH₃COOH.        B. C₁₇H₃₅COOH.

C. HOOC(CH₂)₄COOH.        D. CH₂=C(CH₃)COOH.

Lời giải:

Đáp án: C

C_nH_2n+2-2aO_a + O₂ → n CO₂ + (n +1 – a) H₂O

n_CO2 = 0,18 mol; n_H2O = 2,7/18 = 0,15 mol; n_CO2 > n_H2O; E no đa chức mạch thẳng; n_E = 0,03 mol ⇒ M_E = 146

Bài 12: Đốt cháy hoàn toàn 0,44 gam một axit hữu cơ, sản phẩm cháy được hấp thụ hoàn toàn vào bình 1 đựng P₂O₅ và bình 2 đựng KOH. Sau thí nghiệm thấy khối lượng bình 1 tăng 0,36g và bình 2 tăng 0,88g. CTPT của axit là:

A. C₂H₄O₂        B. C₃H₆O₂        C. C₅H₁₀O₂        D. C₄H₈O₂.

Lời giải:

Đáp án: D

n_CO2 = n_H2O = 0,02 mol ⇒ axit no, đơn chức C_nH_2nO₂ ⇒ n_axit = 0,02/n

⇒ M_axit = 22n ⇒ n = 4

Bài 13: Đốt cháy 4,09g hỗn hợp A gồm hai carboxylic acid là đồng đẳng kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng của acetic acid người ta thu được 3,472 lít khí CO₂ (đktc). Công thức cấu tạo của các axit trong hỗn hợp phải là:

A. HCOOH và CH₃COOH        B. CH₃COOH và C₂H₅COOH

C. C₂H₅COOH và (CH₃)₂CHCOOH        D. C₂H₅COOH và CH₃CH₂CH₂COOH.

Lời giải:

Đáp án: B

n_CO2 = 0,155 mol; n_A = 0,155/n ⇒ M_A = 26,4n ⇒ n = 2,6

Bài 14: Đốt cháy hoàn toàn 1,18 gam một axit hữu cơ A no, sản phẩm sau phản ứng được hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)₂ dư thì thu được 50g kết tủa và khối lượng bình tăng lên 29,2 gam. Mặt khác để trung hoà 0,15 mol A thì cần vừa đủ 300 ml dung dịch NaOH 1M. CTCT của A biết A có cấu tạo mạch thẳng:

A. HOOCCH₂CH₂COOH        B. HOOCCH(CH₃)COOH

C. CH₃–COOH        D. HOOC–COOH

Lời giải:

Đáp án: A

n_A = ½ nNaOH ⇒ A là axit 2 chức; n_CO2 = 0,5 mol

⇒ n_H2O = (29,2-0,5.44)/18 = 0,4 mol ⇒ n_axit = 0,1 mol

⇒ M_axit = 118 ⇒ A là: HOOCCH₂CH₂COOH

Bài 15: Một axit hữu cơ no A có khối lượng 10,5g tương ứng với 0,175 mol. Đốt cháy hoàn toàn A rồi cho sản phẩm qua nước vôi trong dư, thu được 52,5 g kết tủa. Tìm CTCT

A. C₂H₅COOH        B. HOOC–COOH

C. CH₃COOH        D. HCOOH

Lời giải:

Đáp án: C

n_CO2 = 52,5/100 = 0,525 mol;

C_nH_2n+2-2aO_2a + (3n+1-a)/2O₂ → n CO₂ + (n +1 – a) H₂O

⇒ n = 0,525/0,175 = 3

M_(TB)= 10,5/0,175 = 60 = 14.3 + 2 – 2a + 16a ⇒ a = 2

⇒ axit đơn chức ⇒ CH₃COOH

C. Bài tập tự luyện

Câu 1: Đốt cháy hoàn toàn 1,46 gam hỗn hợp 2 aldehyde no, đơn chức đồng đẳng kế tiếp thu được 1,7354 lít CO₂ (đkc). CTPT của 2 aldehyde là

A. CH₃CHO và C₂H₅CHO.                                     

B. HCHO và CH₃CHO.

C. C₂H₅CHO và C₃H₇CHO.                                   

D. Kết quả khác.

Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn 0,35 gam một aldehyde đơn chức X thu được 0,4958 lít CO₂ (đkc) và 0,27 gam nước. X có công thức cấu tạo nào sau đây?

A. CH₂=CH−CH₂−CHO.  

B. CH₃−CH=CH−CHO.    

C. CH₂=C(CH₃) −CHO.    

D. A, B, C đều đúng.

Câu 3: Trong một bình kín chứa hơi chất hữu cơ X (có dạng C_nH_2nO₂) mạch hở và O₂ (số mol O₂ gấp đôi số mol cần cho phản ứng cháy) ở 139℃, áp suất trong bình là 0,8 atm. Đốt cháy hoàn toàn X sau đó đưa về nhiệt độ ban đầu, áp suất trong bình lúc này là 0,95 atm. X có CTPT là

A. C₃H₆O₂.                        

B. C₂H₄O₂.                        

C. C₄H₈O₂.                        

D. CH₂O₂.

Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn 1,52 gam hỗn hợp formic acid và acetic acid người ta thu được 0,9916 lít CO₂ (đkc). Nếu lấy lượng hỗn hợp acid trên rồi thực hiện phản ứng tráng bạc thì khối lượng bạc thu được tối đa là bao nhiêu?

A. 3,72 (g).           

B. 4,05 (g). 

C. 4,32 (g). 

D. 4,65 (g).

Câu 5: Chia hỗn hợp gồm hai aldehyde no đơn chức thành hai phần bằng nhau:

- Đốt cháy hoàn toàn phần thứ nhất thu được 0,54 gam H₂O.

- Phần thứ hai cộng H₂ (Ni, t°) thu được hỗn hợp X.

Nếu đốt cháy hoàn toàn X thì thể tích khí CO₂ thu được (ở đkc) là

A. 0,12395 (L).               

B. 0,7437 (L).        

C. 1,85925 (L).     

D. 2,479 (L).

Xem thêm các dạng bài tập Hóa học lớp 11 có trong đề thi Tốt nghiệp THPT khác:

• Dạng 1: Bài tập về tính chất hóa học của Anđehit, ketone, carboxylic acid
• Dạng 2: Đồng phân, gọi tên Anđehit, ketone, carboxylic acid
• Dạng 3: Phản ứng tráng gương của Anđehit
• Dạng 4: Bài tập về phản ứng cộng H₂ của Anđehit
• Dạng 5: Phản ứng oxi hóa không hoàn toàn Anđehit
• Dạng 7: Dạng bài tập tính axit của carboxylic acid
• Dạng 8: Phản ứng ester hóa
• Dạng 9: Điều chế, nhận biết Anđehit, ketone, carboxylic acid

---

---

---