100 câu trắc nghiệm Kim loại kiềm, Kim loại kiềm thổ, Nhôm có lời giải (nâng cao – phần 2)

Sổ tay toán lý hóa 12 chỉ từ 29k/cuốn

Với 100 câu trắc nghiệm Kim loại kiềm, Kim loại kiềm thổ, Nhôm (nâng cao – phần 2) có lời giải chi tiết sẽ giúp học sinh ôn tập, biết cách làm câu trắc nghiệm Kim loại kiềm, Kim loại kiềm thổ, Nhôm (nâng cao – phần 2)

100 câu trắc nghiệm Kim loại kiềm, Kim loại kiềm thổ, Nhôm có lời giải (nâng cao – phần 2)

Bài giảng: Bài tập trọng tâm về kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ và nhôm - Cô Nguyễn Thị Thu (Giáo viên VietJack)

Câu 41. Cho 19 gam hỗn hợp gồm kim loại M ( hóa trị không đổi ) và Zn (có tỉ lệ mol tương ứng là 1,25:1) và bình đựng 4,48 lít khí Cl₂ (đktc), sau các phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp chất rắn X. Cho X tan hết trong dung dịch HCl (dư) thấy có 5,6 lít khí H₂ thoát ra (đktc). Kim loại M là

A. Mg B. Al

C. Ca D. Na

Lời giải:

BT e ⇒ 1,25nx + 2x = 0,4 + 0,5 = 0,9 (1)

Mặt khác: 1,25M + 65M = 19 (2)

Từ (1) và (2) ⇒ (1,25M +65)/(1,25n + 2) = 19/0,9 ⇒ n = 2; M = 24(Mg)

→ Đáp án A

Câu 42. Cho m gam bột Al vào cốc chứa V lít dung dịch NaOH 2M, sau phản ứng hoàn toàn cho tiếp vào dung dịch HCl vào cốc đó đến khi kết tủa tan hết thấy cần dùng 800ml dung dịch HCl 1M và có 3,36 lít khí thoát ra (ở đktc). Giá trị của m và V lần lượt là

A. 6,075 và 0,2500

B. 7,425 và 0,0625

C. 3,375 và 0,2500

D. 6,075 và 0,0625

Lời giải:

⇒ m = (0,125 + 0,1).27 = 6,075 g

⇒ V_{dd NaOH} = 0,125/2 = 0,0625 lít

→ Đáp án D

Câu 43. Cho dung dịch chứa 6,595 gam muối clorua của kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp và dung dịch AgNO₃ (dư), thu được 15,785 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng của muối có khối lượng phân tử nhỏ là:

A. 92,719% B. 11,296%

C. 7,281% D. 88,704%

Lời giải:

⇒ M + 35,5 = 6,595/0,11

⇒ M = 24,45 ⇒ M₁ = 23 (Na) < M < M₂ = 39 (K)

Ta có: a + b = 0,11 (1)

58,5a + 74,5b = 6,595 (2)

⇒ a = 0,1, b = 0,01

⇒ % m_NaCl = (0,1.58,5.100%)/6,595 = 88,7%

→ Đáp án D

Câu 44. Cho 13,44 lít khí clo (ở đktc) đi qua 2,5 lít dung dịch KOH ở 100^oC. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 37,25 gam KCl. Dung dịch KOH trên có nồng độ là

A. 0,24M. B. 0,48M.

C. 0,2M. D. 0,4M.

Lời giải:

n_KCl = 35,25/74,5 = 0,5 mol; n_Cl₂ = 13,44/22,4 = 0,6 mol

2KOH (1mol) + Cl₂ (0,6) → KCl (0,5) + KClO + H₂O

C_{M KOH} = 1/2,5 = 0,4 M

→ Đáp án D

Câu 45. Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na₂CO₃ 1,5M , KHCO₃ 1M. Nhỏ từ từ từng giọt cho đến hết 200ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh ra V lít khí (ở đktc). Giá trị của V là :

A. 4,48 B. 3,36

C. 2,24 D. 1,12

Lời giải:

n_CO₃^2- = 0,15 mol; n_HCO^3- = 0,1 mol; n_H⁺ = 0,2 mol

n_H⁺ còn lại = 0,2 – 0,15 = 0,05 mol

n_HCO₃^- = 0,1 + 0,15 = 0,25 mol

⇒ V = 0,05.22,4 = 1,12 lít

→ Đáp án D

Câu 46. Cho 3,024 gam một kim loại M tan hết trong dung dịch HNO₃ loãng, thu được 940,8 ml khí N_xO_y (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) có tỉ khối đối với H₂ bằng 22. Khí N_xO_y và kim loại M là

A. NO và Mg. B. N₂O và Al

C. N₂O và Fe. D. NO₂ và Al.

Lời giải:

M_Khí = 22 chứng tỏ N_xO_y là N₂O duy nhất

n_N₂O = 0,042 mol

BT e ⇒ n_e = 0,036 mol ⇒ n_M = 0,036/n

Khi đó M = 3,024/(0,336:n)

M = 9n ⇒ n = 3, M = 27 ⇒ Chọn Al

→ Đáp án B

Câu 47. Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na₂CO₃ 1,5M và KHCO₃ 1M. Nhỏ từ từ từng giọt cho đến hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh ra V lít khí (ở đktc). Giá trị của V là

A. 4,48. B. 1,12.

C. 2,24. D. 3,36.

Lời giải:

Số mol CO₃^2- = 0,15 (mol); số mol HCO₃^- = 0,1(mol); số mol H⁺ = 0,2(mol)

Tổng số mol HCO₃^- = 0,25 mol;

V_CO₂ = 0,05.22,4 = 1,12 (lít)

→ Đáp án B

Câu 48. Cho m gam bột Mg vào 500ml dung dịch FeCl₃ 1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng dung dịch thay đổi 2,4 gam so với dung dịch ban đầu ( nước bay hơi, không đáng kể). Giá trị nào của m trong các giá trị sau là không thỏa mãn ?

A. 2,4 B. 12,3

C. 8,7 D. 9,6

Lời giải:

Mg + 2Fe³⁺ → Mg²⁺ + 2Fe²⁺ (1)

+) Nếu Mg hết Fe₃₊ còn ⇒ m = 2,4

+) Nếu Mg còn, Fe³⁺ hết

(1) ⇒ n_Mg = 1/2 n_Fe³⁺ = 0,25 mol

Mg + Fe²⁺ → Mg²⁺ + Fe (2)

• Nếu Δm↓ = 24(x + 0,25) – 56x = 2,4 ⇒ x = 0,1125 mol

⇒ m = (0,25 + 0,1125).24 = 8,7 g

• Nếu Δm↑ = -24(x + 0,25 ) + 56x = 2,4 ⇒ x = 0,2625 mol

⇒ m = (0,25 + 0,2625).24 = 12,3 g

→ Đáp án D

Câu 49. Cho 100ml dung dịch AlCl3 1M tác dụng với 200ml dung dịch NaOH. Kết tủa tạo thành được làm khô và nung đến khối lượng không đổi cân nặng 2,55g. Tính nồng độ dung dịch NaOH ban đầu.

A. 0,75 M B. 1,75M

C. 1M D. 1,25M

Lời giải:

Số mol AlCl3 là: n_AlCl3 = 0,1.1 = 0,1 (mol)

Số mol Al₂O₃ là: n_Al₂O₃ = 2,55/102 = 0,025 (mol)

Theo pt(3) ta thấy số mol Al(OH)₃ còn lại là 0,05 mol

Như vậy đã có: 0,1 - 0,05 = 0,05 mol Al(OH)₃ đã bị hòa tan.

Từ (1) và (2) số mol NaOH = 3.0,1 + 0,05 = 0,35 (mol)

Nồng độ mol/l C_{M (NaOH)} = 0,35/0,2 = 1,75M

→ Đáp án B

Câu 50. Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít CO₂ (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)₂ có nồng độ a mol/l, thu được 15,76 gam kết tủa. Giá trị của a là:

A. 0,032 B. 0,048

C. 0,06 D. 0,04

Lời giải:

Ta có: n_CO₂ = 2,688/22,4 = 0,12 mol;

n_BaCO₃ = 11,82/197 = 0,06 mol

Do n_CO₂ ≠ n_BaCO₃ nên ngoài BaCO₃ còn có Ba(HCO₃)₂ được tạo thành.

Theo phản ứng: ∑n_Ba(OH)₂ = 0,08 + 0,02 = 0,1 mol

a = 0,1/2,5 = 0,04M

→ Đáp án D

Câu 51. Trộn 5,4g bột Al với 17,4g bột Fe₃O₄ rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm (giả sử chỉ xảy ra phản ứng khử Fe₂O₃ thành Fe). Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp rắn sau phản ứng bằng dung dịch H₂SO₄ loãng, dư thì thu được 5,376 lít H₂ (dktc). Hiệu suất của phản ứng nhiệt nhôm là:

A. 62,5% B. 60%

C. 20% D. 80%

Lời giải:

Ta có: n_Al = 5,4/27 = 0,2 mol

n_Fe₃O₄ = 17,4/232 = 0,075 mol

n_H₂ = 5,376/22,4 = 0,24 mol

8Al (8/3 x) + 3Fe₃O₄ (x) → 9Fe (3x) + 4Al₂O₃

Gọi số mol Fe₃O₄ phản ứng là x mol

Vì hiệu suất không đạt 100% nên cả Al và Fe₃O₄ đều chưa phản ứng hết.

Hỗn hợp rắn sau phản ứng gồm Al dư, Fe₃O₄ dư, Al₂O₃ và Fe.

Theo phản ứng: n_{Al phản ứng} = 8/3 x mol ⇒ _{Al dư} = (0,2 - 8/3 x) mol

⇒ 3/2. (0,2 - 8x/3) + 3x = 0,24 ⇒ x = 0,06 mol

Vậy H = (0,06/0,075). 100% = 80%

→ Đáp án D

Câu 52. Cho 0,448 lít khí CO₂ (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M và Ba(OH)₂ 0,12M, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 3,940. B. 1,182.

C. 2,364. D. 1,970.

Lời giải:

n_OH^- = 0,006 + 2.0,012 = 0,03(mol)

n_CO₂ = 0,02(mol). Có: 1 < (n_OH^-)/n_CO₂ < 2 nên tạo ra 2 ion số mol bằng nhau = 0,01mol

Khối lượng kết tủa = 0,01. 197 = 1,97(g)

→ Đáp án D

Câu 53. Nhỏ từ từ từng giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na₂CO₃ 0,2M và NaOH 0,2M , sau phản ứng thu được số mol CO₂ là:

A. 0,03 B. 0,01

C. 0,02 D. 0,015

Lời giải:

⇒ n_CO₂ = 0,01 mol

→ Đáp án B

Câu 54. Hòa tan hết 17,94 gam một kim loại kiềm vào một lượng nước du thu được dung dịch X. Cho dung dịch X tác dụng với 36,92 gam P₂O₅ thì thu được dung dịch Y chỉ chứa hai muối có nồng độ mol bằng nhau. Kim loại kiềm là

A. Na B. Rb

C. K D. Li

Lời giải:

n_H₃PO₄ = 2n_P₂O₅ = 2.36,92/142 = 0,52 mol

M + H₂O → MOH + 1/2 H₂ ↑

Phản ứng xảy ra theo thứ tự:

H₃PO₄ + MOH → MH₂PO₄ + H₂O

MH₂PO₄ + MOH → M₂HPO₄ + H₂O

MH₂PO₄ + MOH → M₃PO₄ + H₂O

Xét hai trường hợp:

TH1: Hai muối là M₂HPO₄ và MH₂PO₄ ⇒ n_MH₂PO₄ = n_M₂HPO₄ = 0,26

n_M = n_MH₂PO₄ + 2n_M₂HPO₄ = 0,78 mol ⇒ M = 17,94/0,78 = 23(Na)

TH₂: Hai muối là: M₂HPO₄ và M₃PO₄ ⇒ n_M₂HPO₄ = n_M₃PO₄ = 0,26

n_M = 2n_M₂HPO₄ + 3n_M₃PO₄ = 1,3 mol ⇒ M = 17,94/1,3 = 13,8(loại)

→ Đáp án A

Câu 55. Trộn 5,4 gam bột Al với 17,4 gam bột Fe₃O₄ rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm (trong điều kiện không có không khí). Giả sử chỉ xảy ra phản ứng khử Fe₃O₄ thành Fe. Hòa tan hoàn toàn chất rắn sau phản ứng bằng dung dịch H₂SO₄ loãng (dư) thu được 5,376 lít khí H₂ (ở đktc). Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm và số mol H₂SO₄ đã phản ứng là:

A. 75 % và 0,54 mol B. 80 % và 0,52 mol

C. 75 % và 0,52 mol D. 80 % và 0,54 mol

Lời giải:

n_Al = 0,2 mol; n_Fe3O₄ = 0,075 mol; n_H₂ = 0,24 mol

Phản ứng xảy ra không hoàn toàn: 8Al (x) + 3Fe3O₄ → 4Al₂O₃ (0,5x) + 9Fe

Hòa tan chất rắn (Fe, Al dư) vào H₂SO₄ ⇒ H₂

BT e ta có: 2.n_Fe + 3.n_Al = 2.n_H₂

⇒ 9/8.x.2 + (0,2 – x).3 = 0,24.2 → x = 0,16 mol → H_{phản ứng} = 0,16/0,2 = 80%

BT e ⇒ n_{H⁺phản ứng} = 2.n_Fe + 3.n_Al + 6.n_Al₂O₃ + 8.n_Fe₃O₄ = 0,36 + 0,12 + 0,48 + 0,12 = 1,08 mol

→ n_{H₂SO₄ phản ứng} = 1,08/2 = 0,54mol

→ Đáp án D

Câu 56. Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO₂ (ở đktc) vào m gam dung dịch hỗn hợp chứa 0,05 mol NaOH; 0,05mol KOH; 0,05 mol Ba(OH)₂. Dung dịch sau phản ứng có khối lượng?

A. (m – 11,65) gam

B. (m + 6,6) gam

C. (m – 5,05) gam

D. (m – 3,25) gam

Lời giải:

⇒ m_dd = m + 0,15.44 – 197.0,05 = (m – 3,25) gam

→ Đáp án D

Câu 57. Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H₂SO₄ 0,05M và HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)₂ 0,1M thu được dung dịch X. Dung dịch X có pH là

A. 1,2 B. 1,0

C. 12,8 D. 13,0

Lời giải:

n_H⁺ = 0,1(2. C_{M H₂SO₄} + C_{M HCl} ) = 0,02;

n_NaOH = 0,1[C_{M NaOH} + 2C_{M Ba(OH)₂}] = 0,04.

H⁺ + OH^- → H₂O dư 0,02 mol OH^-.

[OH^-] = 0,02/(0,1 + 0,1) = 0,1 = 10^-1.

[H⁺] = 10^-13 ⇒ pH = 13

→ Đáp án D

Câu 58. Hoà tan hoàn toàn 8,94 gam hỗn hợp gồm Na, K và Ba vào nước, thu được dung dịch X và 2,688 lít khí H₂ (đktc). Dung dịch Y gồm HCl và H₂SO₄, tỉ lệ mol tương ứng là 4 : 1. Trung hoà dung dịch X bởi dung dịch Y, tổng khối lượng các muối được tạo ra là

A. 13,70 gam. B. 18,46 gam.

C. 12,78 gam. D. 14,62 gam.

Lời giải:

n_H₂ = 0,12 mol; n_OH^- = 0,24 mol

Để trung hòa dd X thì dung dịch Y cần dùng với số mol H⁺ là 0,24 mol

Gọi số mol của H₂SO₄ là x thì số mol của HCl là 4x

2x + 4x = 0,24 nên x = 0,04;

Khối lượng muối = khối lượng kim loại + khối lượng gốc axi = 8,94 + 0,04.96 + 0,16.35,5 = 18,46 g

→ Đáp án B

Câu 59. Nhận biết Al, Mg, Al₂O₃ dùng:

A. Dung dịch HCl.

B. Dung dịch HNO₃.

C. Dung dịch CuCl₂.

D. Dung dịch NaOH.

Lời giải:

Lần lượt cho NaOH vào các mẫu thử. Chất rắn tan có khí thoát ra là Al, tan không có khí là Al₂O₃, không tan là MgO.

Phương trình hóa học:

Al + NaOH + H₂O → NaAlO₂ + 3/2 H₂

Al₂O₃ + 2NaOH → NaAlO₂ + H₂O

→ Đáp án D

Câu 60. Hòa tan hoàn toàn a gam bột Al vào dung dịch HNO₃ dư thu được 8,96 lít (đktc) gồm hỗn hợp hai khí NO và N₂O có tỉ lệ số mol là 1 : 3. Giá trị của a là:

A. 32,4 B. 24,3

C. 15,3 D. 29,7

Lời giải:

-^{BT e}→ 3n_Al = 3n_NO + 8n_N₂O = 2,7 mol ⇒ n_Al = 0,9 mol → a = 24,3g

→ Đáp án B

Câu 61. Hòa tan hết 0,81 gam bột nhôm vào 550ml dung dịch HCl 0,2M thu được dung dịch A. Tính thể tích dung dịch NaOH 0,5M cần thêm vào dung dịch A để thu được lượng kết tủa lớn nhất.

A. 0,22l B. 0.2l

C. 0,15l D. 0,12l

Lời giải:

Số mol Al = 0,81/27 = 0,03 (mol); số mol HCl = 0,55.0,2 = 0,11 (mol)

Dung dịch A thu được gồm AlCl₃ = 0,03 mol; HCl = 0,11 - 0,09 = 0,02 mol.

Để có lượng kết tủa lớn nhất:

Thể tích dung dịch NaOH cần dùng = (0,02+0,09)/0,5 = 0,22 (lít)

→ Đáp án A

Câu 62. Hấp thụ hoàn toàn 0,672lit khí CO₂ (đktc) vào 1 lít dd gồm NaOH 0,025M và Ca(OH)₂ 0,0125M, thu được x gam kết tủa. Giá trị của x là :

A. 2,00 B. 0,75

C. 1,25 D. 1,00

Lời giải:

n_OH^- = n_NaOH + 2n_Ca(OH)₂ = 0,05 mol

n_CO₂ = 0,672/22,4 = 0,03 mol

⇒ x = 0,0125.100 = 1,25 g

→ Đáp án C

Câu 63. Hòa tan hoàn toàn 14,58 gam Al trong dung dịch HNO₃ loãng, đun nóng thì có 2,0 mol HNO₃, đã phản ứng, đồng thời có V lít khí N₂ thoát ra (đktc). Giá trị của V là

A. 2,24 B. 2,80

C. 1,12 D. 1,68

Lời giải:

+ Đặt n_NH₄NO₃ = a, n_N₂ = b

⇒ 10n_NH₄NO₃ + 8n_N₂ = 3n_Al = 1,62 (1)

⇒ 12n_NH₄NO₃ + 10n_N₂ = n_HNO₃ = 2 (2)

+ Giải hệ (1) và (2) ⇒ b = n_N₂ = 0,05 mol

⇒ V_N₂ = 1,12 lít

→ Đáp án C

Câu 64. Cho dung dịch chứa a mol Ca(HCO₃)₂ tác dụng với dung dịch chứa a mol chất tan X. Để thu được lượng kết tủa lớn nhất thì X là

A. Ba(OH)₂. B. Ca(OH)₂.

C. NaOH. D. Na₂CO₃.

Lời giải:

Lượng kết tủa thu được lớn nhất khi:

- X chứa cation cũng tạo được kết tủa với .

- Cation có nguyên tử khối lớn nhất.

Kết hợp hai điều kiện trên chọn được chất X phù hợp là Ba(OH)₂.

Ca(HCO₃)₂ + Ba(OH)₂ → CaCO₃↓ + 2H₂O + BaCO₃↓

→ Đáp án A

Câu 65. Cho các dung dịch: HNO₃, NaCl, Na₂SO₄, Ca(OH)₂, KHSO₄, Mg(NO₃)₂. Số dung dịch tác dụng được với dung dịch NaHCO₃ là:

A. 3. B. 1.

C. 2. D. 4.

Lời giải:

Có 3 dung dịch tác dụng được với dung dịch NaHCO₃: HNO₃, Ca(OH)₂, KHSO₄.

HNO₃ + NaHCO₃ → NaNO₃ + H₂CO₃

Ca(OH)₂ + 2NaHCO₃ → CaCO₃ + 2H₂O + Na₂CO₃

2NaHCO₃ + 2KHSO₄ → 2H₂O + Na₂SO₄ + K₂SO₄ + 2CO₂

→ Đáp án A

Câu 66. Hỗn hợp X gồm Ba, BaO và Ba(OH)₂ có tỉ lệ số mol tương ứng 1: 2 : 3. Cho m gam X vào nước thì thu được a lít dung dịch Y và V lít khí H₂ (đktc). Hấp thụ 8V lít CO₂ (đktc) vào a lít dung dịch Y đến phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được 98,5 gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 105,16. B. 119,50.

C. 95,60. D. 114,72.

Lời giải:

Đặt n_Ba = a, n_BaO = 2a và n_Ba(OH)₂ = 3a

⇒ n_H₂ = n_Ba = a ⇒ ∑n_Ba(OH)₂ = a + 2a 3a = 6a = 6V/22,4

⇒ n_BaCO₃ = (4V/22,4) x 197 = 98,5 → V = 2,8.

⇒ n_Ba = 2,8/22,4 = 0,125 mol ⇒ n_BaO = 0,25, n_Ba(OH)₂ = 0,375.

⇒ m = 0,125 x 137 + 0,25 x 153 + 0,375 x 171 = 119,5 gam

→ Đáp án B

Câu 67. Đốt nóng hỗn hợp X gồm Fe₂O₃ và bột Al trong môi trường không có không khí. Nếu cho những chất còn lại sau phản ứng tác dụng với dung dịch NaOH dư sẽ thu được 0,3 mol H₂; còn nếu cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 0,4 mol H₂. Vậy số mol Al trong hỗn hợp X là:

A. 0,3 B. 0,4

C. 0,25 D. 0,6

Lời giải:

Khi cho Al phản ứng với NaOH hoặc HCl thì số mol H₂ thu được là như nhau:

n_H₂ = 0,3 mol ⇒ n_Al = 0,2 mol

Từ đó suy ra n_H₂ do Fe tạo ra = 0,4 - 0,3 = 0,1 mol

→ n_Fe = 0,1 mol ⇒ n_Al đã phản ứng tạo Fe là 0,1 mol vì:

Fe₂O₃ + 2Al (0,1) → Al₂O₃ + 2Fe (0,1)

→ ∑n_{Al trong X} = 0,1 + 0,2 = 0,3mol

→ Đáp án A

Câu 68. Cho 200ml dung dịch AlCl₃ 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M; lượng kết tủa thu được là 15,6 gam. Giá trị lớn nhất của V là:

A. 1,2 B. 1,8

C. 2,4 D. 2

Lời giải:

Ta có: n_AlCl3 = 1,5.0,2 = 0,3 mol; n_Al(OH)₃ = 15,6/78 = 0,2 mol

Thể tích NaOH lớn nhất khi kết tủa sinh ra cực đại, bị NaOH hòa tan 1 phần còn 15,6 (g).

Theo phương trình phản ứng, ta có: n_NaOH = 0,9 + 0,1 = 1 mol

⇒ V_NaOH = 1/0,5 = 2 lít

→ Đáp án D

Câu 69. Cho 19,02 gam hỗn hợp Mg, Ca, MgO, CaO, MgCO₃, CaCO₃ tác dụng vừa đủ với m gam dung dịch HCl 10% thu được 4,704 lít hỗn hợp khí X (đktc). Biết khối lượng hỗn hợp khí X là 5,25 gam và dung dịch sau phản ứng chứa 19,98 gam CaCl₂. Giá trị của m gần giá trị nào nhất sau đây?

A. 229,95. B. 153,30.

C. 237,25. D. 232,25.

Lời giải:

X gồm H₂ và CO₂. Đặt n_CO₂ = x; n_H₂ = y ⇒ n_X = x + y = 0,21 mol;

m_X = 5,25g = 44x + 2y.

Giải hệ có: x = 0,115 mol; y = 0,095 mol.

Quy đổi hỗn hợp ban đầu về Mg, Ca, O và CO₂

⇒ n_Ca = n_CaCl₂ = 0,18 mol.

Đặt n_Mg = x; nO = y ⇒ 24x + 0,18 x 40 + 16y + 0,115 x 44 = 19,02g

Bảo toàn electron: 2x + 0,18 × 2 = 0,095 × 2 + 2y.

Giải hệ có: x = 0,135 mol; y = 0,22 mol.

⇒ n_HCl = 2n_Mg + 2n_Ca = 2 x 0,135 + 2 x 0,18 = 0,63 mol

⇒ m = 0,63 x 36,5 : 0,1 = 229,95(g).

→ Đáp án A

Câu 70. Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít CO₂ ở (đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M và Ba(OH)₂ 0,2M, sinh ra m gam kết tủa. Giá trị của m là:

A. 19,70 B. 17,73

C. 9,85 D. 11,82

Lời giải:

Ta có: n_CO₂ = 4,48/22,4 = 0,2 mol

n_NaOH = 0,5.0,1 = 0,05 mol

n_Ba(OH)₂ = 0,2.0,5 = 0,1 mol

n_OH^- = 0,1.2 + 0,05 = 0,25 mol

n_Ba²⁺ = 0,1 mol

Ta thấy: 100 câu trắc nghiệm Kim loại kiềm, Kim loại kiềm thổ, Nhôm có lời giải (nâng cao – phần 2) | Lý thuyết và Bài tập Hóa học 12 có đáp án

→ tạo ra 2 ion CO₃^2- và HCO₃^-

Ta có hệ phương trình: 100 câu trắc nghiệm Kim loại kiềm, Kim loại kiềm thổ, Nhôm có lời giải (nâng cao – phần 2) | Lý thuyết và Bài tập Hóa học 12 có đáp án

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃↓

⇒ m_BaCO₃ = 0,05.197 = 9,85 g

→ Đáp án C

Xem thêm các dạng bài tập Hóa học lớp 12 có trong đề thi Tốt nghiệp THPT khác:

Tài liệu cho giáo viên: Giáo án, powerpoint, đề thi giữa kì cuối kì, đánh giá năng lực, thi thử THPT, HSG, chuyên đề, bài tập cuối tuần..... độc quyền VietJack, giá hợp lí

Sách VietJack thi THPT quốc gia 2025 cho học sinh 2k7:

ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 12

Bộ giáo án, đề thi, bài giảng powerpoint, khóa học dành cho các thầy cô và học sinh lớp 12, đẩy đủ các bộ sách cánh diều, kết nối tri thức, chân trời sáng tạo tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official