100 câu trắc nghiệm Kim loại kiềm, Kim loại kiềm thổ, Nhôm có lời giải (nâng cao – phần 3)

Với 100 câu trắc nghiệm Kim loại kiềm, Kim loại kiềm thổ, Nhôm (nâng cao – phần 3) có lời giải chi tiết sẽ giúp học sinh ôn tập, biết cách làm câu trắc nghiệm Kim loại kiềm, Kim loại kiềm thổ, Nhôm (nâng cao – phần 3)

100 câu trắc nghiệm Kim loại kiềm, Kim loại kiềm thổ, Nhôm có lời giải (nâng cao – phần 3)

Bài giảng: Bài tập trọng tâm về kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ và nhôm - Cô Nguyễn Thị Thu (Giáo viên VietJack)

Câu 71. Nhỏ từ từ từng giọt đến hết 30ml dung dịch HCl 1M vào 100ml dung dịch chứa Na₂CO₃ 0,2M và NaHCO₃ 0,2M, sau phản ứng thu được số mol CO₂ là

A. 0,030.                B. 0,010.

C. 0,020.                D. 0,015.

Lời giải:

Theo thứ tự phản ứng HCl sẽ phản ứng với Na₂CO₃ trước, lượng dư mới phản ứng với NaHCO₃.

→ Đáp án B

Câu 72. Cho hỗn hợp gồm Na và Al có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 2 vào nước dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 8,96 lít khí H₂ (đktc) và m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là:

A. 10,8                 B. 5,4

C. 7,8                 D. 43,2

Lời giải:

Ta có: n_H2 = 0,896/22,4 = 0,04 mol

Gọi: n_Na = x mol → n_Al = 2x mol

Phản ứng:

Sau các phản ứng còn m(g) chất rắn không tan, đó là khối lượng của Al dư.

Theo phản ứng (1), (2) ∑n_H2 = x/2 + 3x/2 = 0,4 → x = 0,2 mol

m_{Al ban đầu} = 2x = 0,2.2 = 0,4 mol

Mà: n_{Al phản ứng} = n_NaOH = x = 0,2 mol → n_{Al dư} = 0,4 - 0,2 = 0,2 mol

m_Al = 0,2.27 = 5,4 (g)

→ Đáp án B

Câu 73. Hỗn hợp X gồm Na, Al và Fe (với tỉ lệ số mol giữa Na và Al tương ứng là (2 : 1). Cho X tác dụng với H₂O (dư) thu được chất rắn Y và V lít khí. Cho toàn bộ Y tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng (dư) thu được 0,25V lít khí. Biết các khí đo ở cùng điều kiện, các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Tỉ lệ số mol của Fe và Al trong X tương ứng là

A. 1 : 2.                 B. 5 : 8.

C. 5 : 16.                 D. 16 : 5.

Lời giải:

Ta có: a = 0,25V;

còn: x + 3x/2 = 5x/2 = 2,5x = V suy ra x = V/2,5

Vậy a/x = 0,25V/0,4V = 5/8

→ Đáp án B

Câu 74. Thuốc thử dùng để nhận biết các dung dịch NaCl, CaCl2, MgCl2 là:

A. NaOH, HCl                 B. Quì tím, NaOH

C. NaOH, Na₂CO₃                 D. Quì tím, HCl.

Lời giải:

- Cho NaOH lần lượt vào các mẫu thử. Có kết tủa trắng là MgCl2

2NaOH + MgCl2 → Mg(OH)₂ + 2NaCl

- Tiếp tục cho Na₂CO₃ vào 2 mẫu thử còn lại ⇒ Xuất hiện tủa trắng là CaCl2

Na₂CO₃ + CaCl2 → CaCO₃ + 2NaCl

→ Đáp án C

Câu 75. Hòa tan hoàn toàn 8,9 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn bằng lượng vừa đủ 500 ml dung dịch HNO₃ 1M. Sau khi các phản ứng kết thúc, thu được 1,008 lít khí N₂O (đktc) duy nhất và dung dịch X chứa m gam muối. Giá trị của m là

A. 34,10                 B. 31,32

C. 34,32                 D. 33,70

Lời giải:

Số mol N₂O = 1,008/22,4 = 0,045 mol;

4M + 10HNO₃ (0,5) → 4M(NO₃)₂ + N₂O (0,045) + 5H₂O

Số mol HNO₃ phản ứng = 0,045.10 = 0,45 mol < 0,5 suy ra có tạo sản phẩm khử khác là NH₄NO₃

4M + 10HNO₃ (0,05) → 4M(NO₃)₂ + NH₄NO₃ (0,005) + 3H₂O

Vậy m = 8,9 + 62.( 8.0,045 + 8.0,005)+ 80.0.005=34,1g

→ Đáp án A

Câu 76. Trộn 0,25 mol bột Al với 0,15 mol bột Fe₂O₃ rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm trong điều kiện không có không khí (giả sử chỉ có phản ứng khử Fe₂O₃ về Fe) thu được hỗn hợp rắn X. Cho X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu được dung dịch Y, m gam chất rắn khan Z và 0,15 mol H₂. Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm và giá trị của m lần lượt là

A. 60% và 20,40

B. 60% và 30,75

C. 50% và 20,75

D. 50% và 40,80

Lời giải:

n_{Al dư} = 2n_H2/3 = 0,1 mol

⇒ H = [(0,25 – 0,1)/0,25]. 100% = 60%

2Al (0,15) + Fe₂O₃ → Al₂O₃ +2Fe

⇒ m_Z = 160.(0,15 – 0,075) + 56.0,15 = 20,4 g

→ Đáp án A

Câu 77. Dung dịch X chứa 0,12 mol Na⁺; x mol SO₄^2-; 0,12 mol Cl^- và 0,05 mol NH4⁺. Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,1M vào X đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, lọc bỏ kết tủa, thu được dung dịch Y. Cô cạn Y, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là

A. 7,190                 B. 7,020

C. 7,875                 D. 7,705.

Lời giải:

Có dung dịch X gồm NaCl (0,12 mol), và (NH4)₂SO₄ (0,025 mol)

(NH4)₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + 2NH3 + 2H₂O

Sau phản ứng dư: 0,005 mol Ba(OH)₂ trong dung dịch

m = 0,12.58,5 + 0,005.171 = 7,875 gam

→ Đáp án C

Câu 78. Hòa tan hoàn toàn 3,60 gam Mg trong 500 ml dung dịch HNO₃ 0,80M, phản ứng kết thúc thu được 448 ml một khí X (ở đktc) và dung dịch Y có khối lượng lớn hơn khối lượng dung dịch HNO₃ ban đầu là 3,04 gam. Để phản ứng hết với các chất trong Y cần vừa đủ V ml dung dịch NaOH 2M. Giá trị của V là:

A. 167,5.                 B. 230.

C. 156,25.                 D. 173,75.

Lời giải:

Bảo toàn khối lượng: m_{dung dịch tăng} = m_Mg – m_X ⇒ m_X = 3,6 – 3,04 = 0,56(g).

⇒ M_X = 0,56 : 0,02 = 28 (N2)

Chú ý: "hòa tan hoàn toàn" ⇒ Mg hết.

Bảo toàn electron: 2n_Mg = 10n_N2 + 8n_NH4NO3 ⇒ n_NH4NO3 = 0,0125 mol.

Bảo toàn nguyên tố Nitơ: ∑n_NO3^-/Y = 0,4 – 0,02 x 2 – 0,0125 = 0,3475 mol.

⇒ Bảo toàn nguyên tố Natri: n_NaOH = n_NaNO3 = 0,3475 mol ⇒ V = 173,75 ml

→ Đáp án D

Câu 79. Cho 8,96 lít CO₂ (đktc) sục vào dung dịch chứa 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp Ca(OH)₂ 2M và NaOH 1,5M thu được a gam kết tủa và dung dịch X. Đun nóng kĩ dung dịch X thu được thêm b gam kết tủa. Giá trị (a + b) là

A. 5 gam                 B. 15 gam

C. 20gam                 D. 40gam

Lời giải:

Có

→ Đáp án C

Câu 80. Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al và Fe₃O₄ trong điều kiện không có không khí. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn X. Cho X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu được dung dịch Y, chất rắn Z và 3,36 lít khí H₂ (ở đktc). Sục khí CO₂ (dư) vào dung dịch Y, thu được 39 gam kết tủa. Giá trị của m là:

A. 45,6 gam                 B. 57,0 gam

C. 48,3 gam                 D. 36,7 gam

Lời giải:

n_H2 = 0,15 mol ; n_Al(OH)3 = 0,5 mol

- Hỗn hợp rắn X gồm: Fe, Al₂O₃ (x mol) và Al dư (y mol)

Phương trình hóa học:

2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂

Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O → 2Na[Al(OH)₄]

CO₂ + Na[Al(OH)₄] → Al(OH)₃ + NaHCO₃

n_H2 = 0,15 mol → y = 0,1 mol

Áp dụng ĐLBT nguyên tố với Al: 2x + y = 0,5 → x = 0,2 mol

Áp dụng ĐLBT nguyên tố với O: n_O(Fe3O4) = n_O(Al2O3) = 0,2. 3 = 0,6 mol

→ n_Fe3O4 = 0,15 mol

Áp dụng nguyên tố với Fe: n_Fe = 3n_Fe3O4 = 3. 0,15 = 0,45 mol

Áp dụng khối lượng: m = 0,45.56 + 0,2.102 + 0,1.27 = 48,3 gam

→ Đáp án C

Câu 81. Hỗn hợp X gồm Fe₂O₃ và Al có tỉ lệ mol tương ứng là 1:3. Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm X (không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp gồm

A. Al₂O₃ và Fe

B. Al, Fe và Al₂O₃

C. Al, Fe, Fe₃O₄ và Al₂O₃

D. Al₂O₃ , Fe và Fe₃O₄

Lời giải:

8Al + 3Fe₃O₄ -^to→ 4Al₂O₃↓ + 9Fe

⇒ n_Fe3O4 / n_Al = 3/8 < 1/3 ⇒ Al còn Fe₃O₄ hết

⇒ Hỗn hợp sản phẩm gồm Al₂O₃, Fe và Al

→ Đáp án B

Câu 82. Đốt cháy hoàn toàn m gam FeS₂ bằng một lượng O₂ vừa đủ, thu được khí X. Hấp thụ hết X vào 1 lít dung dịch chứa Ba(OH)₂ 0,15M và KOH 0,1M, thu được dung dịch Y và 21,7 gam kết tủa. Cho Y vào dung dịch NaOH, thấy xuất hiện thêm kết tủa. Giá trị của m là:

A. 23,2                 B. 12,6

C. 18,0                 D. 24,0

Lời giải:

Pt pư: 4FeS₂ (0,15) + 11O₂ -^to→ 2Fe₂O₃ (0,3) + 8SO₂ (1)

Ta có: n_Ba(OH)2 = 0,15 mol

n_KOH = 0,1 mol => n_Ba²⁺ = 0,15 mol; n_OH^- = 0,4 mol

Khi cho SO₂ vào dung dịch Y thu được 21,7 (g) ↓ BaSO₃. Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH thấy xuất hiện thêm kết tủa, chứng tỏ trong dung dịch Y có ion HSO₃^-.

Vì: Ba²⁺ + HSO₃^- + OH^- → BaSO₃↓ + H₂O

Ta có: n_BaCO3 = 0,1 mol

Phương trình hóa học:

Ta có: n_OH^- = 0,4 - 0,2 = 0,2 mol

Theo ptpư (2), (3) ta có: n_SO2 = 0,1 + 0,2 = 0,3 mol

Theo ptpư (1) ta có: n_FeS2 = 1/2 n_SO2 = 0,15 mol ⇒ m_FeS2 = 120.0,15 = 15 (g)

→ Đáp án C

Câu 83. Cho dung dịch Ba(HCO₃)₂ lần lượt vào các dung dịch: CaCl2, Ca(NO₃)₂, NaOH, Na₂CO₃, KHSO₄, Na₂SO₄, Ca(OH)₂, H₂SO₄, HCl. Số trường hợp có tạo ra kết tủa là:

A. 4                 B. 7

C. 5                 D. 6

Lời giải:

Các phản ứng tạo kết tủa:

Ba(HCO₃)₂ + 2NaOH → BaCO₃ ↓ + Na₂CO₃ + H₂O

Ba(HCO₃)₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃ ↓ + 2NaHCO₃

Ba(HCO₃)₂ + 2KHSO₄ → BaSO₄ ↓ + K₂SO₄ + 2CO₂ + 2H₂O

Ba(HCO₃)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2NaHCO₃

Ba(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ → BaCO₃ ↓ + CaCO₃ ↓ + 2H₂O

Ba(HCO₃)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2CO₂ + 2H₂O

→ Đáp án D

Câu 84. Hấp thụ hoàn toàn 0,336 lít khí CO₂ (đktc) vào 200 ml dung dịch gồm NaOH 0,1M và KOH 0,1M thu được dung dịch X. Cô cạn toàn bộ dung dịch X thu được bao nhiêu gam chất rắn khan?

A. 2,44 gam                 B. 2,22 gam

C. 2,31 gam                 D. 2,58 gam.

Lời giải:

Ta có: số mol CO₂ = 0,015 mol;

Số mol OH^- = 0,02 + 0,02 = 0,4 mol;

Vậy k > 2 nên tạo muối trung hòa, dư OH^-:

khối lượng rắn = 23.0,02 + 39.0,02 + 0,015.60 + 0,01.17 = 2,31g

→ Đáp án C

Câu 85. Nung hỗn hợp gồm 10,8 gam gam Al và 16,0 gam Fe₂O₃ (trong điều kiện không có không khí), sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn Y. Khối lượng kim loại M trong Y là:

A. 5,6 gam                 B. 22,4 gam

C. 11,2 gam                 D. 16,6 gam

Lời giải:

2Al (0,2) + Fe₂O₃ (0,1) → Al₂O₃ + 2Fe (0,2)

⇒ Khối lượng kim loại trong Y = m_Fe + m_{Al dư} = 56.0,2 + 10,8 - 27.0,2 = 16,6 g

→ Đáp án D

Câu 86. Cho hỗn hợp K₂CO₃ và NaHCO₃ (tỉ lệ mol 1 : 1) vào bình dung dịch Ba(HCO₃)₂ thu được kết tủa X và dung dịch Y. Thêm từ từ dung dịch HCl 0,5M vào bình đến khi không còn khí thoát ra thì hết 560 ml. Biết toàn bộ Y phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M. Khối lượng kết tủa X là

A. 3,94 gam.                B. 7,88 gam.

C. 11,28 gam.                D. 9,85 gam.

Lời giải:

Dung dịch Y có HCO₃^- phản ứng NaOH tỉ lệ mol 1:1 nên n_HCO3^- trong Y= 0,2 mol

Gọi số mol K₂CO₃ là x và Ba(HCO₃)₂ là y.

Khi phản ứng HCl ta có số mol HCl = 2x + x + 2y = 0,28 hay 3x + 2y = 0,28;

n_HCO3^- = x + 2y = 0,2 nên x = 0,04 và y = 0,08.

Vậy n_BaCO3 = x = 0,04 ⇒ m = 7,88g

→ Đáp án B

Câu 87. Hòa tan hoàn toàn 13,44 gam kim loại M bằng dung dịch HCl, thu được 5,376 lít khí H₂ (đktc). Kim loại M là

A. Mg.                B. Al.

C. Zn.                D. Fe.

Lời giải:

Đặt n là hóa trị của M. Bảo toàn electron: n x n_M = 2n_H2.

⇒ n_M = 0,48/n ⇒ M_M = 13,44/(0,48:n) = 28n.

⇒ n = 2 và M_M = 56 (Fe)

→ Đáp án D

Câu 88. Cho dãy các kim loại: Fe, Zn, Al, Mg, Ag, Cu. Số lượng kim loại vừa phản ứng được với dung dịch NaHSO₄, vừa phản ứng được với dung dịch HNO₃ đặc, nguội là

A. 3.                B. 4.

C. 2.                D. 5.

Lời giải:

NaHSO₄ có tính axit mạnh (điện li hoàn toàn ra H+).

NaHSO₄ → Na⁺ + H⁺ + SO₄^2–.

Al, Fe và Cr bị thụ động với HNO₃ đặc, nguội.

⇒ Các kim loại thỏa mãn điều kiện trên là Zn và Mg

→ Đáp án C

Lời giải:

→ Đáp án

Câu 89. Hỗn hợp X gồm Na, Al và Fe, hỗn hợp Y gồm Al và kim loại R. Biết rằng, khối lượng của Al có trong X và Y bằng nhau, tổng khối lượng của Na và Fe có trong X gấp 2 lần khối lượng của R có trong Y. Hòa tan hoàn toàn lần lượt X, Y băng lượng dư dung dịch H₂SO₄ loãng thì cả 2 trường hợp đều thu được V lít khí H₂ (đktc). Kim loại R là

A. Ca.                 B. Be.

C. Zn.                 D. Mg.

Lời giải:

Do lượng Al trong X và Y như nhau ⇒ khác nhau là do Na, Fe và R

⇒ Bỏ Al ra để tiện xét bài toán ⇒ Xét hỗn hợp X gồm Na, Fe và Y chỉ chứa R.

Giả sử m_Y = 100g ⇒ ∑m_X = 200g.

• Giả sử hỗn hợp X chỉ chứa Na ⇒ n_Na = 200 : 23 mol ⇒ n_H2 = 100/23 mol.

• Giả sử hỗn hợp X chỉ chứa Fe ⇒ n_H2 = n_Fe = 200 : 56 mol = 25/7 mol.

Thực tế X chứa cả Na và Fe ⇒ 25/7 < n_H2 < 100/23 mol.

Gọi hóa trị của R là n. Bảo toàn electron: n_R = 2n_H2/n.

⇒ 50 / 7n < n_R < 200 / 23n ⇒ 11,5n < M_R = 100/n_R < 14n.

TH1: n = 1 ⇒ 11,5 < M_R < 14 ⇒ không có kim loại nào.

TH₂: n = 2 ⇒ 23 < M_R < 28 ⇒ R là Magie(Mg) ⇒ chọn D.

TH3: n = 3 ⇒ 34,5 < M_R < 42 ⇒ không có kim loại nào.

→ Đáp án D

Câu 90. Cho 7,2 gam bột Mg tan hết trong dd hỗn hợp HCl (dư) và KNO₃ thu được dung dịch X chứa m gam muối và 2,688 lít khí Y (đktc) gồm N2 và H₂ có khối lượng 0,76 gam. Giá trị của m là

A. 28,50.                B. 30,5.

C. 34,68.                D. 29,84.

Lời giải:

Từ n_{Hỗn hợp 2 khí} và khối lượng 2 khí ⇒ n_N2 = 0,01 và n_H2 = 0,1 mol.

Bảo toàn e ta có n_NH4⁺ = = 0,025 mol.

⇒ n_HCl = 12n_N2 + 2n_H2 + 10n_NH4⁺ = 0,69 mol.

Sơ đồ bài toán:

+ Bảo toàn điện tích hoặc bảo toàn nitơ ⇒ n_K⁺ = 0,065 mol.

⇒ m_Muối = 0,3x24 + 0,065x39 + 0,025x18 + 0,69x35,5 = 34,68 gam.

→ Đáp án C

Câu 91. Cho 86,3 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ba và Al₂O₃ (trong đó oxi chiếm 19,47% về khối lượng) tan hết vào nước, thu được dung dịch Y và 13,44 lít khí H₂ (đktc). Cho 3,2 lít dung dịch HCl 0,75M vào dung dịch Y. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là:

A. 10,4                 B. 27,3

C. 54,6                 D. 23,4

Lời giải:

- Theo đề ta có :

- Khi hòa tan hỗn hợp X bằng nước. Xét dung dịch Y ta có:

+ n_AlO2 = 2n_Al2O3 = 0,7 mol -^BTDT→ n_OH^- = 2n_H2 - 2n_AlO2^- = 0,5 mol

- Khi cho dung dịch Y tác dụng với 2,4 mol HCl, vì:

n_AlO2^- + n_OH^- < n_H⁺ < 4n_AlO2^- + n_OH^-

→ Đáp án D

Câu 92. Một dung dịch X chứa 0,01 mol Ba²⁺, 0,01 mol NO₃^-, a mol OH^-, b mol Na⁺. Để trung hòa lượng dung dịch X này cần dùng 400 ml dung dịch HCl có pH = 1. Khối lượng chất rắn thu được sau khi cô cạn dung dịch X nói trên là

A. 1,68 gam.                B. 2,56 gam.

C. 3,36 gam.                 D. 3,42 gam.

Lời giải:

Số mol n_HCl = 0,04 mol ⇒ n_OH^- = 0,04 mo.

⇒ Bảo toàn điện tích ta có: n_Na⁺ = 0,03 mol.

⇒ Chất rắn thu được khi cô cạn dd X = 0,01 x 137 + 0,01 x 62 + 0,04 x 17 + 0,03 x 23 = 3,36 gam.

→ Đáp án C

Câu 93. Cho 200 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,1M vào 300 ml dung dịch NaHCO₃ 0,1M, thu được dung dịch X và kết tủa Y. Cho từ từ dung dịch HCl 0,25M vào X đến khi bắt đầu có khí sinh ra thì hết V ml. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V là

A. 80                B.160

C.60                 D. 40

Lời giải:

Có n_CO3^2- = n_HCO3^- = 0,03 mol > n_Ba²⁺ = 0,02 mol (có 0,02 mol BaCO₃)

⇒ dung dịch X có 0,01 mol CO₃^2-

Và n_{OH^- dư} = 0,04 – 0,03 = 0,01 mol,

Để vừa bắt đầu xuất hiện bọt khí thì

n_H⁺ = n_OH^- + n_CO3^2- = 0,01 + 0,01 = 0,02 =0,25V

⇒ V = 80 ml

→ Đáp án A

Câu 94. Trộn 10,8 g bột Al với 34,8g bột Fe₃O₄ rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm trong điều kiện không có không khí. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp rắn sau phản ứng bằng dung dịch H₂SO₄ loãng (dư) thu được 10,752 lít khí H₂ (đktc). Hiệu suất của phản ứng nhiêt nhôm là

A. 80%                 B. 90%

C. 70%                 D. 60%

Lời giải:

Ta có: n_Al = 10,8/27 = 0,4 mol;

n_Fe3O4 = 34,8/232 = 0,15 mol; n_H2 = 10,752/22,4 = 0,48 mol

Gọi số mol Fe₃O₄ phản ứng là x mol

Vì hiệu suất không đạt 100% nên cả Al và Fe₃O₄ đều chưa phản ứng hết.

⇒ hỗn hợp chất rắn Al dư, Fe₃O₄ dư , Al₂O₃ và Fe.

Theo phản ứng:

→ Đáp án A

Câu 95. Hỗn hợp X chứa Al và Na có khối lượng a gam. Cho hỗn hợp X vào lượng nước dư, thấy thoát ra 4,48 lít khí H₂. Nếu cho hỗn hợp X vào lượng KOH dư, thấy thoát ra 7,84 lít khí H₂. Các thể tích khí đo ở điều kiện chuẩn. Giá trị của a là

A. 7,7.                 B. 7,3.

C. 5,0.                 D. 6,55.

Lời giải:

Vì thể tích H₂ sinh ra khi cho X tác dụng với H₂O < thể tích khí H₂ sinh ra khi cho X tác dụng với KOH dư.

⇒ Khi X tác dụng với H₂O Al vẫn còn dư.

Đặt số mol Al = a và nNa = b.

+ Phản ứng với H₂O Al còn dư ⇒ n_{Al pứ} = n_Na = b.

⇒ Bảo toàn e: 3b + b = 0,2x2 = 0,4 (1).

+ Phản ứng với KOH dư ⇒ Tan hoàn toàn.

⇒ Bảo toàn e: 3a + b = 0,35x2 = 0,7 (2).

+ Giải hệ (1) và (2) ⇒ n_Al = 0,2 và n_Na = 0,1.

⇒ m_X = 0,2 x 27 + 0,1 x 23 = 7,7 gam

→ Đáp án A

Câu 96. Hấp thụ hoàn toàn 0,672 lit khí CO₂ (đktc) vào 1 lít dd gồm NaOH 0,025M và Ca(OH)₂ 0,0125M, thu được x gam kết tủa. Giá trị của x là :

A. 2,00                 B. 0,75

C. 1,25                 D. 1,00

Lời giải:

n_OH^- = n_NaOH + 2n_Ca(OH)2 = 0,05 mol

n_CO2 = 0,672/22,4 = 0,03 mol

⇒ x = 0,0125.100 = 1,25 g

→ Đáp án C

Câu 97. Hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm và một kim loại kiềm thổ. Hòa tan hoàn toàn 1,788 gam X vào nước, thu được dung dịch Y và 537,6 ml khí H₂ (đktc). Dung dịch Z gồm H₂SO₄ và HCl, trong đó số mol của HCl gấp hai lần số mol của H₂SO₄. Trung hòa dung dịch Y bằng dung dịch Z tạo ra m gam hỗn hợp muối. Giá trị của m là

A. 4,656                B. 4,460

C. 2,790                D. 3,792

Lời giải:

Có n_H2SO4 = x mol; n_HCl = 2x mol

4x = 0,024.2 ⇒ x = 0,012 mol

⇒ m_muối = 1,788 + 0,024.35,5 + 0,012.96 = 3,792 gam

→ Đáp án D

Câu 98. Cho các dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn sau: NaCl, Na₂CO₃, Na₂SO₃, Na₂S, HCl. Chỉ dùng một chất nào sau đây có thể nhận biết được cả 5 chất trên?

A. Quì tím                 B. H₂SO₄

C. Pb(NO₃)₂                 D. BaCl2

Lời giải:

Thí nghiệm trên từng lượng nhỏ hóa chất

Cho quỳ tím vào từng dung dịch: HCl làm quì tím hóa đỏ, Na₂CO₃ làm quì tím hóa xanh.

Cho HCl vào 3 mẫu thử còn lai. Lọ có khí thoát ra có mùi trứng thối là Na₂S, lọ có khí mùi sốc là Na₂SO₃, lọ còn lại không hiện tượng là NaCl.

Phương trình hóa học:

2HCl + Na₂S → 2NaCl + H₂S

2HCl + Na₂SO₃ → 2NaCl + SO₂ + H₂O.

→ Đáp án A

Câu 99. Hòa tan hỗn hợp gồm: K₂O, BaO, Al₂O₃, Fe₃O₄ vào nước (dư) thu được dung dịch X và chất rắn Y. Sục khí CO₂ đến dư vào dung dịch X, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được kết tủa là:

A. K₂CO₃                 B. Fe(OH)₃

C. Al(OH)₃                 D. BaCO₃

Lời giải:

Phương trình phản ứng:

K2O + H₂O → 2KOH

BaO + 2H₂O → Ba(OH)₂

Al₂O₃ + OH- → 2AlO₂^- + H₂O

⇒ Chất rắn Y: Fe₃O₄, dung dịch X chứa ion AlO₂-

AlO₂^- + CO₂ + H₂O → Al(OH)₃↓ + HCO₃-

Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt được các chất riêng biệt trong nhóm nào sau đây?

→ Đáp án C

Câu 100. Thuốc thử dùng để nhận biết Na, Ca, Na₂O là:

A. H₂O, quỳ tím

B. H₂O, dung dịch Na₂CO₃

C. Dung dịch HCl, quì tím

D. H₂O, dung dịch HCl.

Lời giải:

- Lần lượt hòa tan các mẫu thử vào nước: tan và có khí thoát ra là Na và Ca; mẫu tan nhưng không có khí là Na₂O.

PTHH: Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂

Na + H₂O → NaOH + 3/2 H₂

Na₂O + H₂O → 2NaOH

- Tiếp tục cho Na₂CO₃ vào dung dịch thu được từ 2 mẫu có khí thoát ra. Mẫu nào xuất hiện kết tủa là Ca(OH)₂ ⇒ chất ban đầu là Ca.

Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + 2NaOH

→ Đáp án B

Xem thêm các dạng bài tập Hóa học lớp 12 có trong đề thi Tốt nghiệp THPT khác:

• 100 câu trắc nghiệm Kim loại kiềm, Kim loại kiềm thổ, Nhôm có lời giải (cơ bản – phần 1)
• 100 câu trắc nghiệm Kim loại kiềm, Kim loại kiềm thổ, Nhôm có lời giải (cơ bản – phần 2)
• 100 câu trắc nghiệm Kim loại kiềm, Kim loại kiềm thổ, Nhôm có lời giải (cơ bản – phần 3)
• 100 câu trắc nghiệm Kim loại kiềm, Kim loại kiềm thổ, Nhôm có lời giải (nâng cao – phần 1)
• 100 câu trắc nghiệm Kim loại kiềm, Kim loại kiềm thổ, Nhôm có lời giải (nâng cao – phần 2)

---