Lập phương trình hoá học của phản ứng lớp 8 (cách giải + bài tập)

Chuyên đề phương pháp giải bài tập Lập phương trình hoá học của phản ứng lớp 8 chương trình sách mới hay, chi tiết với bài tập tự luyện đa dạng giúp học sinh ôn tập, biết cách làm bài tập Lập phương trình hoá học của phản ứng.

Lập phương trình hoá học của phản ứng lớp 8 (cách giải + bài tập)

(199k) Xem Khóa học KHTN 8 KNTTXem Khóa học KHTN 8 CDXem Khóa học KHTN 8 CTST

A. Lý thuyết và phương pháp giải

- Phương trình hóa học biểu diễn ngắn gọn phản ứng hóa học với chất tham gia phản ứng ở bên trái mũi tên chỉ chiều phản ứng và chất sản phẩm ở bên phải mũi tên.

- Các bước lập phương trình hóa học:

+ Bước 1: Viết sơ đồ của phản ứng gồm công thức hóa học của chất tham gia và sản phẩm.

+ Bước 2: Cân bằng số nguyên tử mỗi nguyên tố ở 2 vế.

+ Bước 3: Viết phương trình hóa học của phản ứng.

- Lưu ý:

+ Hệ số viết ngang với kí hiệu của các chất.

+ Không thay đổi các chỉ số trong các công thức hóa học đã viết đúng.

+ Nếu trong công thức hóa học, các chất ở 2 vế có những nhóm nguyên tử giống nhau (các nhóm nguyên tử này không bị biến đổi trong phản ứng mà chỉ chuyển từ chất này sang chất khác) thì coi nhóm nguyên tử này như một "nguyên tố" để cân bằng.

B. Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Lập phương trình hóa học và xác định tỉ lệ hệ số, tỉ lệ mol, tỉ lệ khối lượng của các chất trong sơ đồ phản ứng hóa học sau: $K+O_2--\to K_{2}O$

Hướng dẫn giải

- Lập phương trình hoá học:

Bước 1: $K+O_2--\to K_{2}O$

Bước 2: Đặt 2 trước K₂O để làm chẵn số nguyên tử O.

$K+O_2--\to 2K_{2}O$

Bên trái cần 4K, vậy các hệ số 4 và 1 là thích hợp.

Bước 3: $4K+O_2\to 2K_{2}O$

- Cứ 4 nguyên tử K phản ứng với 1 phân tử O₂ tạo ra 2 phân tử K₂O. Ta có các tỉ lệ sau:

+ Số nguyên tử K : số phân tử O₂ : số phân tử K₂O = 4 : 1 : 2.

+ Số mol K : số mol O₂ : số mol K₂O = 4 : 1 : 2.

+ Khối lượng K : khối lượng O₂ : khối lượng K₂O = (4.39) : (1.32) : (2.94)

= 39 : 8 : 47.

Ví dụ 2: Lập phương trình hóa học của các phản ứng sau:

a. $Fe+O_2\to F{e}_2{O}_3$

b. $Al+C{l}_2\to AlC{l}_3$

Hướng dẫn giải

a. Bước 1: $Fe+O_2--\to F{e}_2{O}_3.$ Bước 2: Đặt 2 trước Fe2O3 làm chẵn số nguyên tử O $Fe+O_2--\to 2F{e}_2{O}_3$ Bên trái cần 4Fe và 6O tức 3O2, các hệ số 4 và 3 là thích hợp. Bước 3: $4Fe+3O_2\to 2F{e}_2{O}_3$

b. Bước 1: $Al+C{l}_2--\to AlC{l}_3$ Bước 2: Đặt 2 trước AlCl3 để làm chẵn số nguyên tử Cl $Al+C{l}_2--\to 2AlC{l}_3$ Bên trái cần 2Al và 6Cl tức 3Cl2, hệ số 2 và 3 là thích hợp.   Bước 3: $2Al+3C{l}_2\to 2AlC{l}_3$

C. Bài tập vận dụng

Câu 1: Phương trình hoá học nào sau đây là đúng?

A. N₂ + 3H₂ → NH₃

B. N₂ + H₂ → NH₃

C. N₂ + 3H₂ → 2NH₃

D. N₂ + H₂ → 2NH₃

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

Phương trình hoá học đúng là: N₂ + 3H₂ → 2NH₃.

Câu 2: Cho sơ đồ phản ứng hoá học sau: 

NaI + Cl₂ $---\to$ NaCl + I₂

Tỉ lệ số phân tử NaI : số phân tử Cl₂ : số phân tử NaCl : số phân tử I₂ trong phương trình hoá học là

A. 2: 1: 2: 1.

B. 4: 1: 2: 2.

C. 1: 1: 2: 1.

D. 2: 2: 2: 1.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

2NaI + Cl₂ → 2NaCl + I₂

Tỉ lệ số phân tử NaI : số phân tử Cl₂ : số phân tử NaCl : số phân tử I₂ trong phương trình hoá học là 2: 1: 2: 1.

Câu 3: Phương trình hoá học của phản ứng phosphorus cháy trong không khí (biết sản phẩm tạo thành là P₂O₅) là

A. P + O₂ → P₂O₅.

B. 4P + 5O₂ → 2P₂O₅.

C. P + 2O₂ → P₂O₅.

D. P + O₂ → P₂O₅.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

Phương trình hoá học của phản ứng đốt cháy phosphorus trong không khí:

4P + 5O₂ → 2P₂O₅.

Câu 4: Cho sơ đồ phản ứng:

CO₂ + Ba(OH)₂ $---\to$ BaCO₃ + ?

Cần điền chất nào sau đây để hoàn thành phương trình hoá học của phản ứng trên?

A. BaO.

B. H₂O.

C. CO.

D. CH₄.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + H₂O

Câu 5: Cho sơ đồ phản ứng:

?CO + Fe₂O₃ $---\to$ 2Fe + ?CO₂

Cần điền hệ số nào sau đây để hoàn thành phương trình hóa học của phản ứng trên?

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

3CO + Fe₂O₃ → 2Fe + 3CO₂

Câu 6: Cho sơ đồ phản ứng:

2HCl + BaCO_{3 $---\to$} BaCl₂ + H₂O + ?

Cần điền chất nào sau đây để hoàn thành phương trình hoá học của phản ứng trên?

A. BaO.

B. Ba(OH)₂.

C. CO.

D. CO₂.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

2HCl + BaCO₃ → BaCl₂ + H₂O + CO₂.

Câu 7: Điền vào chỗ trống: ….Al + ….O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$…..Al₂O₃

A. 2, 3, 1.

B. 4, 3, 2.

C. 4, 2, 3.

D. 2, 3, 2.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

Phương trình phản ứng: 4Al + 3O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2Al₂O₃

Câu 8: Cho sơ đồ phản ứng: CaCO₃ + X → CaCl₂ + CO₂ + H₂O. X là?

A. HCl.

B. Cl₂.

C. H₂.

D. HO.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Phương trình phản ứng: CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O.

Câu 9: Cho biết tỉ lệ giữa các chất tham gia phản ứng trong phương trình hoá học sau:

$Ba{\left(OH\right)}_2+CuS{O}_4\to Cu{\left(OH\right)}_2+BaS{O}_4$

A. 1 : 1.

B. 1 : 2.

C. 2 : 1.

D. 2 : 3.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Phương trình phản ứng:

$Ba{\left(OH\right)}_2+CuS{O}_4\to Cu{\left(OH\right)}_2+BaS{O}_4$

Vậy tỉ lệ giữa các chất tham gia là 1 : 1.

Câu 10: Cho sơ đồ phản ứng:

Fe₃O₄ + ?HCl $---\to$ 2FeCl₃ + FeCl₂ + 4H₂O

Cần điền hệ số nào sau đây để hoàn thành phương trình hóa học của phản ứng trên?

A. 8.

B. 6.

C. 5.

D. 4.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Fe₃O₄ + 8HCl → 2FeCl₃ + FeCl₂ + 4H₂O

(199k) Xem Khóa học KHTN 8 KNTTXem Khóa học KHTN 8 CDXem Khóa học KHTN 8 CTST

Xem thêm phương pháp giải các dạng bài tập Hóa học lớp 8 hay, chi tiết khác:

• Bài toán pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước
• Bài tập áp dụng định luật bảo toàn khối lượng
• Tính lượng chất theo phương trình hoá học
• Bài toán có hiệu suất phản ứng (<100%)
• Bài tập các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng
• Bài tập kim loại tác dụng với acid

---