Cách nhận biết oxit quan trọng, thường gặp nhanh nhất

Cách nhận biết oxit quan trọng, thường gặp nhanh nhất

1. Nhận biết FeO

iron (II) oxide có công thức hóa học là FeO. FeO là một basic oxide. Bài viết sau đây, cung cấp cho các em cách nhận biết oxit này trong dạng bài tập nhận biết. Các em hãy đọc ngay để nắm được cách nhận biết nhé.

I. Cách nhận biết FeO

- Đặc điểm: FeO là chất rắn, màu đen và không tan trong nước.

- Cách nhận biết: Hòa tan FeO trong HCl.

- Hiện tượng: Chất rắn màu đen tan ra, dung dịch có màu lục nhạt.

- Phương trình hóa học:

FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

Ngoài ra, khi cho FeO tác dụng với H₂SO₄ đặc, HNO₃ thì sinh ra khí:

2FeO + 4H₂SO_4đặc → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ ↑ + 4H₂O

3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO ↑ + 5H₂O

II. Mở rộng

FeO là hợp chất không có trong tự nhiên và có thể điều chế bằng cách dùng H₂ hay CO khử  Fe₂O₃ ở 500 °C :

Fe₂O₃ + CO 2FeO + CO₂↑

III. Bài tập nhận biết FeO

Bài 1: Phân biệt hai chất rắn màu đen sau: FeO và CuS? Viết phương trình hóa học minh họa.

Hướng dẫn giải:

- Phân biệt hai chất rắn FeO và CuS bằng dung dịch axit HCl, hiện tượng thu được:

+ Chất rắn màu đen tan ra: FeO

FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

+ Chất rắn không tan: CuS.

Bài 2: Chỉ dùng một thuốc thử, hãy phân biệt 4 gói chất rắn có màu tương tự nhau sau: FeO, CuO, MnO₂ và hỗn hợp (Fe + FeO)? Viết phương trình hóa học minh họa.

Hướng dẫn giải:

- Lấy mẫu thử và đánh số thứ tự tương ứng.

- Nhỏ thêm dung dịch HCl vào các mẫu thử, đun nóng hiện tượng:

+ Chất rắn tan ra, có khí màu vàng lục thoát ra: MnO₂

MnO₂ + 4HCl MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O

+ Chất rắn tan ra, có khí không màu thoát ra, dung dịch có màu xanh lục: hỗn hợp Fe + FeO

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

+ Chất rắn tan ra, dung dịch có màu lục nhạt, không có khí thoát ra: FeO

FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

+ Chất rắn tan ra, dung dịch có màu xanh đậm hơn: CuO

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

2. Nhận biết Fe₂O₃

Sắt(III) oxit có công thức là Fe₂O₃, đây là một trong các hợp chất quan trọng của sắt. Fe₂O₃ có nhiều trong quặng hematit - nguồn cung cấp sắt cho ngành công nghiệp gang, thép. Bài viết sau đây, sẽ giúp các em biết cách nhận biết Fe₂O₃ trong bài tập nhận biết.

I. Cách nhận biết Fe₂O₃

Fe₂O₃ là chất rắn, có màu nâu đỏ và không tan trong nước.

- Cách nhận biết: Hòa tan Fe₂O₃ trong dung dịch HCl.

- Hiện tượng: Chất rắn tan ra, dung dịch có màu vàng nâu.

- Phương trình hóa học:

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

II. Mở rộng

- Sắt(III) oxit có thể được điều chế bằng phản ứng phân hủy Fe(OH)₃ ở nhiệt độ cao:

2Fe(OH)₃Fe₂O₃ + 3H₂O

- Sắt(III) oxit có trong tự nhiên dưới dạng quặng hematit dùng để luyện gang.

III. Bài tập minh họa

Bài 1: Chỉ dùng một thuốc thử, hãy phân biệt 2 gói chất rắn sau: Fe₂O₃ và hỗn hợp (Fe + Fe₂O₃)? Viết phương trình hóa học minh họa.

Hướng dẫn giải:

- Trích mẫu thử.

- Cho lần lượt từng mẫu thử tác dụng với lượng dư HCl

+ Mẫu thử tan dần, thu được dung dịch có màu vàng nâu, không có khí thoát ra → mẫu thử là Fe₂O₃.

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

+ Mẫu thử tan dần, kèm theo có khí thoát ra → mẫu thử là hỗn hợp (Fe; Fe₂O₃)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

Bài 2: Có một lượng nhỏ bột sắt(III) oxit bị lẫn tạp chất là vụn sắt. Trình bày cách tách vụn sắt ra khỏi mẫu để thu được sắt(III) oxit tinh khiết.

Hướng dẫn giải:

Sắt bị nam châm hút, còn sắt(III) oxit không bị nam châm hút. Do đó có thể sử dụng nam châm để hút vụn sắt ra khỏi mẫu để được sắt(III) oxit tinh khiết.

3. Nhận biết CaO

Canxi oxit có công thức hóa học là CaO hay thường được gọi vôi sống. Canxi oxit thuộc loại basic oxide. Hằng năm, trên thế giới sản xuất hàng trăm triệu tấn CaO. Điều này cho thấy ứng dụng của CaO rất rộng rãi. Vậy CaO có những ứng dụng gì? Nhận biết CaO trong các bài tập nhận biết ra sao? Để có câu trả lời, các em hãy đọc ngay bài viết sau đây.

I. Cách nhận biết CaO

- Đặc điểm: CaO là chất rắn, màu trắng, tan trong nước.

- Cách nhận biết: Hòa tan chất rắn vào nước, sau đó cho tiếp mẩu quỳ tím vào hỗn hợp sau phản ứng.

- Hiện tượng: Phản ứng tỏa nhiệt, sinh ra chất rắn màu trắng ít tan trong nước. Phần dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím chuyển sang màu xanh.

- Phương trình hóa học: 

CaO + H₂O → Ca(OH)₂(phản ứng vôi tôi)

- Chú ý:

* Nếu cho nhận biết hỗn hợp oxit, trong đó có CaO và oxit của kim loại kiềm thì dung dịch thu được sau khi hòa tan oxit vào nước, ta sục thêm khí CO₂ hoặc SO₂.

+ Xuất hiện kết tủa trắng: Ca(OH)₂ hay chất ban đầu là CaO

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O

Ca(OH)₂ + SO₂ → CaSO₃↓ + H₂O

+ Không hiện tượng: hiđroxit của kim loại kiềm hay chất ban đầu là oxit của kim loại kiềm.

* CaO tác dụng với dung dịch axit HCl, phản ứng tỏa nhiệt.

CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O

II. Mở rộng

- CaO là một trong những loại nguyên liệu trong ngành xây dựng, công nghiệp sản xuất gạch silicat, thủy tinh, gốm.

- Ngoài ra, canxi oxit còn được dùng để khử chua đất trồng trọt, xử lý nước thải công nghiêp, sát trùng, diệt nấm, khử độc môi trường,…

III. Bài tập nhận biết CaO

Bài 1: Bằng phương pháp hóa học nào có thể nhận biết hai chất rắn màu trắng CaO và Na₂O? Viết phương trình hóa học minh họa.

Hướng dẫn giải:

- Lấy mẫu thử vào ống nghiệm và đánh số thứ tự tương ứng.

- Nhỏ vài ml nước vào các ống nghiệm và lắc đều:

+ Chất rắn tan hoàn toàn, dung dịch trong suốt: Na₂O

Na₂O + H₂O → 2NaOH

+ Chất rắn tan, sinh ra chất màu trắng ít tan trong nước: CaO

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Lưu ý: Ca(OH)₂ là chất ít tan trong nước. Phần tan trong nước gọi là dung dịch nước vôi trong.

Bài 2: Hãy nhận biết hai chất rắn màu trắng sau: CaO, CaCO₃ bằng phương pháp hóa học? Viết phương trình hóa học minh họa.

Hướng dẫn giải:

- Lấy mẫu thử vào các ống nghiệm và đánh số tương ứng.

- Nhỏ vài giọt dung dịch HCl vào các ống nghiệm, hiện tượng:

+ Chất rắn tan ra, có khí bay lên: CaCO₃

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

+ Chất rắn tan ra, phản ứng tỏa nhiệt.

CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O

4. Nhận biết BaO

Barium oxide có công thức là BaO được sử dụng nhiều trong ngành gốm sứ và khai khoáng. Bài viết dưới đây, giúp các em nắm được phương pháp nhận biết oxit này và ứng dụng của nó.

I. Cách nhận biết BaO

- BaO là chất rắn, màu trắng, tan trong nước.

- Cách nhận biết: Hòa tan chất rắn vào nước, sau đó cho thêm một mẩu quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng.

- Hiện tượng: Chất rắn tan hoàn toàn trong nước, tỏa nhiệt mạnh, quỳ tím chuyển sang màu xanh.

- Phương trình hóa học: 

BaO + H₂O → Ba(OH)₂

Ngoài ra, ta có thể dùng dung dịch axit H₂SO₄ để nhận biết. Phản ứng sinh ra kết tủa trắng.

BaO + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + H₂O

Chú ý: CaO tác dụng với dung dịch H₂SO₄ cũng sinh ra kết tủa trắng.

CaO + H₂SO₄ → CaSO₄↓ + H₂O.

→ Để phân biệt CaO và BaO thì chúng ta phân biệt bằng nước:

+ BaO toàn hoàn toàn trong nước dư, tạo dung dịch trong suốt.

+ CaO tan trong nước nhưng sản phẩm sinh ra Ca(OH)₂ ít tan trong nước nên chúng ta sẽ quan sát được chất rắn màu trắng.

II. Mở rộng

- barium oxide là chất được dùng nhiều trong ngành gốm sứ, khai khoáng:

+ Trong ngành gốm sứ, BaO được sử dụng làm chất trợ chảy. Nó có thể kết hợp với một số oxit khác tạo ra màu độc đáo như màu ngọc lam khi kết hợp với đồng.

+ BaO được dùng làm khô xăng và dung môi.

- Lưu ý: BaO là chất có hại cho da và nếu nuốt phải một lượng lớn sẽ gây kích ứng thậm chí gây tử vong.

III. Bài tập nhận biết BaO

Bài 1: Hãy trình bày phương pháp hóa học phân biệt 2 chất rắn màu trắng sau: BaO và Na₂O?

Hướng dẫn giải:

- Lấy mẫu thử vào các ống nghiệm và đánh số tương ứng.

- Nhỏ từng giọt dung dịch axit H₂SO₄ đến dư vào các ống nghiệm:

+ Chất rắn tan tạo thành dung dịch đồng nhất: Na₂O

Na₂O + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O

+ Sau phản ứng vẫn có kết tủa trắng: BaO 

BaO + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + H₂O

Bài 2: Cho các chất rắn sau: CuO, BaO, Fe₂O₃, ZnO. Hãy trình bày phương pháp phân biệt các chất rắn trên?

Hướng dẫn giải:

- Chất rắn màu đen: CuO

- Chất rắn màu nâu đỏ: Fe₂O₃

- Chất rắn màu trắng: BaO, ZnO

- Lần lượt cho hai chất rắn còn lại vào ống nghiệm chứa nước và lắc đều:

+ Chất rắn tan tạo dung dịch trong suốt: BaO

BaO + H₂O → Ba(OH)₂

+ Chất rắn không tan: ZnO

5. Nhận biết Fe₃O₄

Hợp chất của sắt với oxi có công thức là Fe₃O₄ gọi là oxit sắt từ. Oxit sắt này gặp trong phòng thí nghiệm dưới dạng bột màu đen. Cách nhận biết oxit sắt từ như thế nào? Bài viết sau sẽ giúp các em làm rõ điều này.

I. Cách nhận biết Fe₃O₄

Sắt từ oxit không tan trong nước.

- Cách nhận biết: Dùng dung dịch axit HCl

- Hiện tượng: Chất rắn tan, dung dịch có màu vàng nâu

- Phương trình hóa học:

Fe₃O₄ + 8HCl → 2FeCl₃ + FeCl₂ + 4H₂O

Ngoài ra, khi tác dụng với H₂SO₄ đặc (hoặc HNO₃) có khí thoát ra.

10H₂SO_4đặc + 2Fe₃O₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + SO₂↑ + 10H₂O

28HNO_3loãng + 3Fe₃O₄ → 9Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 14H₂O

Fe₃O₄ + 10HNO_3đặc → 3Fe(NO₃)₃ + NO₂↑ + 5H₂O

II. Mở rộng

- Trong tự nhiên, Fe₃O₄ có nhiều trong quặng manhetit. Quặng manhetit có hàm lượng sắt cao nhất nhưng lại hiếm.

- Fe₃O₄ dạng hạt nano được dùng để đánh dấu tế bào và xử lí nước bị nhiễm bẩn.

III. Bài tập nhận biết Fe₃O₄

Bài 1:Có thể dùng một hóa chất để phân biệt Fe₂O₃ và Fe₃O₄. Hóa chất này là

A. dung dịch HCl loãng.

B. dung dịch HCl đặc.

C. dung dịch H₂SO₄ loãng.

D. dung dịch HNO₃ đặc.

Hướng dẫn giải:

- Dùng dung dịch HNO₃ đặc để phân biệt, hiện tượng:

+ Chất rắn tan ra: Fe₂O₃

Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

+ Chất rắn tan ra và có khí thoát ra: Fe₃O₄

Fe₃O₄ + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO₂↑ + 5H₂O

Đáp án D

Bài 2: Chỉ dùng một thuốc thử để nhận biết các chất rắn có màu tương tự nhau sau: Fe₃O₄, CuO, CuS, Ag₂O? Viết phương trình hóa học minh họa.

Hướng dẫn giải:

- Lấy mẫu thử và đánh số tương ứng.

- Cho thêm dung dịch HCl vào các mẫu thử, hiện tượng:

+ Chất rắn tan ra, dung dịch có màu vàng nâu: Fe₃O₄

Fe₃O₄ + 8HCl → 2FeCl₃ + FeCl₂ + 4H₂O

+ Chất rắn tan ra, dung dịch có màu xanh: CuO

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

+ Chất rắn tan ra, xuất hiện kết tủa màu trắng: Ag₂O

Ag₂O + 2HCl → 2AgCl↓ + H₂O

+ Chất rắn không tan: CuS.

6. Nhận biết CuO

Copper (II) oxide có công thức hóa học là CuO. Chất này được sử dụng nhiều trong ngành công nghiệp gốm sứ. Bài viết dưới đây, giúp các em biết cách nhận biết được oxit này nhanh nhất.

I. Cách nhận biết CuO

- CuO là chất rắn, dạng bột, màu đen, không tan trong nước.

- Cách nhận biết:

* Cách 1: Cho bột CuO vào dung dịch axit như HCl, H₂SO₄ ....

Hiện tượng: Bột CuO tan ra và dung dịch có màu xanh

Phương trình hóa học:

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

* Cách 2: Dẫn khí H₂ (hoặc CO) qua CuO đun nóng.

Hiện tượng: Chất rắn màu đen chuyển dần sang màu đỏ.

Phương trình hóa học: 

H₂ + CuO _đenCu _đỏ+ H₂O

CO + CuO_đenCu _đỏ+ CO₂↑

II. Mở rộng

CuO được ứng dụng trong sản xuất gốm, thủy tinh, đồ sứ. Do CuO không bị oxi hóa trong không khí ở nhiệt độ thường, không bị biến đổi màu, bay màu nên được sử dụng làm chất tạo màu sắc trong nghề gốm, thủy tinh, đồ sứ tạo sản phẩm có màu xanh lá trong lớp men.

III. Bài tập nhận biết CuO

Bài 1: Hãy trình bày phương pháp phân biệt hai chất rắn màu đen sau: CuO và CuS? Viết phương trình hóa học minh họa.

Hướng dẫn giải:

- Lấy mẫu thử và đánh số thứ tự tương ứng.

- Nhỏ từng giọt dung dịch HCl đến dư vào các mẫu thử, hiện tượng:

+ Chất rắn tan, dung dịch có màu xanh: CuO

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

+ Chất rắn không tan: CuS

Bài 2: Cho một mẫu bột Cu kim loại có lẫn tạp một ít tạp chất là bột CuO, trình bày phương pháp hóa học để thu được bột Cu tinh khiết.

Hướng dẫn giải:

Cho hỗn hợp vào lượng dư dung dịch HCl. 

CuO phản ứng, tan vào dung dịch, còn lại Cu không phản ứng. Tiến hành lọc, rửa ta thu được Cu tinh khiết.

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Cu + HCl → không phản ứng.

7. Nhận biết Al₂O₃

Nhôm oxit có công thức là Al₂O₃ còn được gọi là alumin (bắt nguồn từ tiếng Pháp). Nó còn được biết đến với tên là alumina trong ngành khai khoáng, gốm sứ và khoa học vật liệu. Bài viết dưới đây, sẽ giúp các em nắm được cách nhận biết Al₂O₃ khi làm dạng bài tập nhận biết. 

I. Cách nhận biết Al₂O₃

- Al₂O₃ là chất rắn dạng bột hoặc hạt màu trắng và không tan nước nhưng tan được dung dịch kiềm.

- Cách nhận biết: Có thể dùng dung dịch axit (như HCl, H₂SO₄ …) hoặc dung dịch kiềm (như NaOH, KOH, Ba(OH)₂ …).

- Hiện tượng: Al₂O₃ tan được trong cả dung dịch axit và dung dịch kiềm.

- Phương trình hóa học minh họa:

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

2NaOH + Al₂O₃ → 2NaAlO₂ + H₂O

- Giải thích: Al₂O₃ là oxit lưỡng tính nên vừa tác dụng với dung dịch axit và kiềm.

II. Mở rộng

- Al₂O₃ là thành phần chính của quặng boxit. 

- Trong tự nhiên, nhôm oxit tồn tại dưới dạng ngậm nước và dạng khan.

+ Dạng oxit ngậm nước là thành phần chủ yếu của quặng boxit (Al₂O₃.2H₂O) dùng để sản xuất nhôm.

+ Dạng oxit khan, có cấu tạo tinh thể là đá quý. Dạng này ít phổ biến và thường gặp là:

Corindon ở dạng tinh thể trong suốt, không màu, rất rắn, được dùng để chế tạo đá mài, giấy nhám,…

Trong tinh thể Al₂O₃, nếu một số ion Al³⁺ được thay bằng ion Cr³⁺ ta có hồng ngọc dùng làm đồ trang sức, chân kính đồng hồ và dùng trong kĩ thuật laze.

 Tinh thể Al₂O₃ có lẫn tạp chất Fe²⁺, Fe³⁺ và Ti⁴⁺  ta có saphia dùng làm đồ trang sức.

 Bột nhôm oxit dùng trong công nghiệp sản xuất chất xúc tác cho tổng hợp hữu cơ.

III. Bài tập nhận biết Al₂O₃

Bài 1: Có ba oxit màu trắng: MgO, Al₂O₃, Na₂O. Có thể nhận biết các chất đó bằng thuốc thử:

A. Chỉ dùng axit

B. Chỉ dùng phenolphtalein

C. Dùng nước

D. Chỉ dùng quỳ tím.

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

- Lấy mẫu thử và đánh số tương ứng.

- Hòa tan 3 chất rắn vào nước, hiện tượng:

+ Chất rắn tan trong nước tạo thành dung dịch: Na₂O

Na₂O + H₂O → 2NaOH

+ Chất rắn không tan trong nước: Al₂O₃, MgO.

- Cho các mẫu thử còn lại lần lượt vào dung NaOH ở trên, hiện tượng:

+ Chất rắn tan: Al₂O₃

Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂  + H₂O

+ Không hiện tượng: MgO

Bài 2: Chỉ dùng nước hãy trình bày phương pháp nhận biết các chất rắn sau: BaO, BaCO₃, Al₂O₃?

Hướng dẫn giải:

- Lấy mẫu thử và đánh số tương ứng.

- Hòa tan 3 chất rắn vào nước, hiện tượng:

+ Chất rắn tan trong nước tạo thành dung dịch: BaO

BaO + H₂O → Ba(OH)₂

+ Chất rắn không tan: BaCO₃ và Al₂O₃

- Dùng chính dung dịch Ba(OH)₂ ở trên nhỏ vào các ống nghiệm còn lại:

+ Chất rắn tan: Al₂O₃

Al₂O₃ + Ba(OH)₂ → Ba(AlO₂)₂ + H₂O

+ Chất rắn không tan: BaCO₃

8. Nhận biết ZnO

Zinc oxide có công thức là ZnO, đây là oxit lưỡng tính nên tác dụng được cả với dung dịch axit và dung dịch bazơ. Cách nhận biết oxit này như thế nào? ZnO có những ứng dụng nào? Để có đáp án cho câu hỏi trên, các em không thể bỏ qua bài viết dưới đây.

I. Cách nhận biết ZnO

Ở nhiệt độ thường, ZnO có dạng bột, màu trắng mịn, không màu, không mùi và không tan trong nước.

- Cách nhận biết: Sử dụng dung dịch axit (như HCl, H₂SO_4…) hoặc dung dịch kiềm (như NaOH, KOH, Ba(OH)₂ …).

- Hiện tượng: ZnO tan được trong cả dung dịch axit và dung dịch kiềm tạo thành dung dịch không màu.

- Phương trình hóa học:

ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O

2NaOH + ZnO → Na₂ZnO₂ + H₂O

- Giải thích: ZnO là oxit lưỡng tính nên vừa tác dụng với dung dịch axit và kiềm.

Lưu ý: Khi nung ZnO lên trên 300°C nó sẽ bị chuyển sang màu đen và trở lại màu trắng khi được làm lạnh.

II. Mở rộng

Zinc oxide được ứng dụng rộng rãi trong các ngành mỹ phẩm, y tế và xây dựng:

+ Các sản phẩm như kem chống nắng và thuốc mỡ chứa ZnO để bảo vệ da khỏi bị cháy nắng. Ngoài ra, zinc oxide cũng có trong các sản phẩm dầu gội trị gàu, trị nấm da đầu,… hay trong các sản phẩm rôm, sẩy cho bé.

+ zinc oxide được ứng dụng khá nhiều trong y tế, đặc biệt là trong nha khoa. Hỗn hợp eugenol với zinc oxide được coi như là xi măng trong nha khoa. Nó là một vật liệu không thể thiếu trong trám răng, hàn răng, …

+ Kẽm oxit được dùng trong quá trình sản xuất bê tông, nó giúp cải thiện thời gian xử lý và làm bê tông chống thấm nước tốt hơn. Ngoài ra,kẽm oxit cũng được dùng trong ngành sơn, làm lớp phủ chống ăn mòn kim loại.

III. Bài tập nhận biết ZnO

Bài 1: Chỉ dùng nước hãy phân biệt các chất rắn màu trắng sau: ZnO, Na₂O, CaCO₃? Viết phương trình hóa học minh họa.

Hướng dẫn giải:

- Lấy mẫu thử vào các ống nghiệm và đánh số thứ tự tương ứng.

- Cho nước vào các ống nghiệm và lắc đều:

+ Chất rắn tan và tạo dung dịch trong suốt: Na₂O

Na₂O + H₂O → 2NaOH

+ Chất rắn không tan: ZnO và CaCO₃

- Nhỏ dung dịch NaOH ở trên nhỏ vào các ống nghiệm còn lại:

+ Chất rắn tan: ZnO

ZnO + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + H₂O

+ Chất rắn không tan: CaCO₃

Bài 2: Có các chất rắn màu trắng sau: BaO, ZnO, Na₂O và P₂O₅ đựng trong các bình riêng biệt mất nhãn. Hãy trình bày phương pháp nhận biết 4 chất trên. Viết phương trình hóa học minh họa. 

Hướng dẫn giải:

- Lấy mẫu thử vào các ống nghiệm và đánh số thứ tự tương ứng:

- Cho thêm nước và mẩu quỳ tím vào các ống nghiệm, lắc đều:

+ Chất rắn không tan, quỳ tím không đổi màu: ZnO

+ Chất rắn tan, quỳ tím đổi thành màu đỏ: P₂O₅

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

+ Chất rắn tan, quỳ tím đổi thành màu xanh: BaO, Na₂O (nhóm I)

BaO + H₂O → Ba(OH)₂

Na₂O + H₂O → 2NaOH

- Nhỏ vài giọt dung dịch H₂SO₄ vào các dung dịch khi hòa tan các chất nhóm I trong nước:

+ Xuất hiện kết tủa trắng: Ba(OH)₂ hay chất ban đầu là BaO

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2H₂O

+ Không hiện tượng: NaOH hay chất ban đầu là Na₂O

Xem thêm cách nhận biết các chất hóa học nhanh, chi tiết khác:

• Cách nhận biết alkene

• Cách nhận biết alkyne

• Cách nhận biết ank-1-in

• Cách nhận biết alkadien

• Cách nhận biết styrene

---