Cấu hình electron của H, hydrogen (hiđro) chương trình mới

Bài viết hướng dẫn cách viết Cấu hình electron của H, hydrogen (hiđro) theo chương trình sách mới của ba bộ sách Kết nối tri thức, Cánh diều, Chân trời sáng tạo giúp học sinh dễ dàng nắm vững cách viết Cấu hình electron của H, hydrogen (hiđro).

Cấu hình electron của H, hydrogen (hiđro) chương trình mới

Hydrogen, kí hiệu là H có số hiệu nguyên tử là 1. Vậy cấu hình electron của H như thế nào, cho biết các thông tin gì? Bài viết dưới đây sẽ cung cấp đầy đủ vấn đề này.

1. Cấu hình electron nguyên tử hydrogen (Z = 1)

- Hydrogen có số hiệu nguyên tử là 1 ⇒ nguyên tử H có 1 electron.

- Cấu hình electron nguyên tử hydrogen là 1s¹.

2. Cấu hình electron nguyên tử hydrogen (Z = 1) theo ô orbital.

- Cấu hình electron nguyên tử hydrogen (Z = 1) theo ô orbital là:

- Nguyên tử hydrogen có 1 electron độc thân, thuộc AO 1s.

3. Mối liên hệ giữa cấu hình electron với vị trí trong bảng tuần hoàn và tính chất nguyên tố

- Vị trí H trong bảng tuần hoàn:

+ Từ cấu hình electron của hydrogen là 1s¹ 

⇒ H ở ô thứ 1 (do Z = 1); chu kì 1 (do có 1 lớp electron), nhóm IA (do có 1 electron hóa trị, nguyên tố s).

- Tính chất nguyên tố:

+ Nguyên tố hydrogen là phi kim.

+ Nguyên tử hydrogen có 1 electron lớp ngoài cùng, có xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững giống khí hiếm He (2 electron lớp ngoài cùng).

⇒ Hydrogen có tính khử.

4. Ví dụ

Cho nguyên tử X có 1 electron ở lớp ngoài cùng và số electron lớp ngoài cùng bằng số lớp electron. Số electron trên phân lớp s là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Nguyên tử X có 1 electron ở lớp ngoài cùng và số electron lớp ngoài cùng bằng số lớp electron ⇒ Nguyên tử X có 1 electron điền vào lớp 1s.

Xem thêm cách viết cấu hình electron của các ion hay, chi tiết khác:

• Cấu hình electron của He (chương trình mới)

• Cấu hình electron của Li (chương trình mới)

• Cấu hình electron của Be (chương trình mới)

• Cấu hình electron của B (chương trình mới)

• Cấu hình electron của C (chương trình mới)

---