Cấu hình electron của O (Oxi)
Các em biết không, chỉ cần dựa vào cấu hình electron của oxi chúng ta sẽ xác định được vị trị trong bảng tuần hoàn, tính chất hóa học của oxi. Bài viết sau đây giúp các làm rõ vấn đề này.
Cấu hình electron của O (Oxi)
1. Cấu hình electron nguyên tử oxi (Z = 8)
- Nguyên tử oxi có số hiệu nguyên tử là 8 ⇒ nguyên tử oxi có 8 electron.
- Cấu hình electron nguyên tử oxi là 1s2 2s2 2p4.
Viết gọn: [He]2s2 2p4.
2. Mối quan hệ giữa cấu hình electron với vị trí trong bảng tuần hoàn và tính chất nguyên tố
- Vị trí oxi trong bảng tuần hoàn:
+ Từ cấu hình electron của oxi là 1s2 2s2 2p4 xác định được nguyên tử oxi có 8 electron, phân bố trên 2 lớp electron và số electron lớp ngoài cùng bằng 6.
⇒ Vậy oxi ở ô thứ 8 (do Z = 8); chu kì 2 (do có 2 lớp electron), nhóm VIA (do có 6 electron hóa trị, nguyên tố p).
- Tính chất nguyên tố:
+ Oxi là phi kim hoạt động mạnh.
+ Oxi có xu hướng nhận 2 electron khi tham gia phản ứng hóa học để đạt cấu hình bền vững của Ne.
O + 2e ⟶ O2-
3. Ví dụ
Câu 1: Nguyên tử X có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 2p4. Xác định vị trí của X trong bảng tuần hoàn?
A. Nằm ở ô thứ 6, chu kì 2, nhóm IVA.
B. Nằm ở ô thứ 7, chu kì 2, nhóm VA.
C. Nằm ở ô thứ 8, chu kì 2, nhóm VIA.
D. Nằm ở ô thứ 9, chu kì 2, nhóm VIIA.
Lời giải:
Đáp án C
Nguyên tử X có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 2p4.
⇒ Cấu hình electron của nguyên tử X là 1s2 2s2 2p4.
⇒ Nguyên tố X thuộc ô thứ 8 (Z = 8), chu kì 2 (có 2 lớp e), nhóm VIA (6 electron hóa trị, nguyên tố p).
Câu 2: Nguyên tử A có electron cuối cùng điền vào phân lớp 2p. Trong các phản ứng hóa học, A có xu hướng nhận thêm 2 electron. Cấu hình electron của nguyên tử A là
A. 1s2 2s2 2p4.
B. 1s2 2s2 2p3.
C. 1s2 2s2 2p5.
D. 1s2 2s2 2p6.
Lời giải:
Đáp án A
Nguyên tử A có electron cuối cùng điền vào phân lớp 2p.
⇒ Cấu hình electron của A có dạng 1s2 2s2 2pa.
⇒ Khí hiếm gần A nhất là Ne
Mà A có xu hướng nhận thêm 2 electron ⇒ 2 + 2 + a + 2 = 10
⇒ a = 4
⇒ Cấu hình electron của nguyên tử A là 1s2 2s2 2p4.
Xem thêm cách viết cấu hình electron của các nguyên tố hóa học hay, chi tiết khác:
Săn SALE shopee tháng 9:
- Đồ dùng học tập giá rẻ
- Sữa dưỡng thể Vaseline chỉ hơn 40k/chai
- Tsubaki 199k/3 chai
- L'Oreal mua 1 tặng 3
- Soạn Văn 12
- Soạn Văn 12 (bản ngắn nhất)
- Văn mẫu lớp 12
- Giải bài tập Toán 12
- Giải BT Toán 12 nâng cao (250 bài)
- Bài tập trắc nghiệm Giải tích 12 (100 đề)
- Bài tập trắc nghiệm Hình học 12 (100 đề)
- Giải bài tập Vật lý 12
- Giải BT Vật Lí 12 nâng cao (360 bài)
- Chuyên đề: Lý thuyết - Bài tập Vật Lý 12 (có đáp án)
- Bài tập trắc nghiệm Vật Lí 12 (70 đề)
- Luyện thi đại học trắc nghiệm môn Lí (18 đề)
- Giải bài tập Hóa học 12
- Giải bài tập Hóa học 12 nâng cao
- Bài tập trắc nghiệm Hóa 12 (80 đề)
- Luyện thi đại học trắc nghiệm môn Hóa (18 đề)
- Giải bài tập Sinh học 12
- Giải bài tập Sinh 12 (ngắn nhất)
- Chuyên đề Sinh học 12
- Đề kiểm tra Sinh 12 (có đáp án)(hay nhất)
- Ôn thi đại học môn Sinh (theo chuyên đề)
- Luyện thi đại học trắc nghiệm môn Sinh (18 đề)
- Giải bài tập Địa Lí 12
- Giải bài tập Địa Lí 12 (ngắn nhất)
- Giải Tập bản đồ và bài tập thực hành Địa Lí 12
- Bài tập trắc nghiệm Địa Lí 12 (70 đề)
- Luyện thi đại học trắc nghiệm môn Địa (20 đề)
- Giải bài tập Tiếng anh 12
- Giải bài tập Tiếng anh 12 thí điểm
- Giải bài tập Lịch sử 12
- Giải tập bản đồ Lịch sử 12
- Bài tập trắc nghiệm Lịch Sử 12
- Luyện thi đại học trắc nghiệm môn Sử (20 đề)
- Giải bài tập Tin học 12
- Giải bài tập GDCD 12
- Giải bài tập GDCD 12 (ngắn nhất)
- Bài tập trắc nghiệm GDCD 12 (37 đề)
- Luyện thi đại học trắc nghiệm môn GDCD (20 đề)
- Giải bài tập Công nghệ 12