Công thức hợp chất khí với hidro của Nito (N)
Bài viết công thức hợp chất khí với hidro của nitơ, N (hay công thức hợp chất khí với hydrogen của Nitrogen) có đầy đủ nội dung về công thức hợp chất khí với hidro, kiến thức mở rộng, tính chất hóa học và bài tập vận dụng về công thức hợp chất khí với hidro của N. Mời các bạn theo dõi:
Công thức hợp chất khí với hidro của Nito (N)
I. Công thức hợp chất khí với hidro của N
Công thức hợp chất khí với hydrogen của nitrogen là: NH3.
Giải thích:
N (Z = 7) có cấu hình electron là: 1s22s22p3.
⇒ Nitrogen thuộc nhóm VA trong bảng tuần hoàn.
Do đó, công thức hợp chất khí với hydrogen của nitrogen là: NH3.
II. Mở rộng kiến thức về NH3
1. Tính chất vật lý
- Ammonia (NH3) là chất khí không màu, có mùi khai xốc, nhẹ hơn không khí, tan rất nhiều trong nước.
2. Tính chất hóa học
a. Tính base yếu
- Tác dụng với nước:
NH3 + H2O ⇋ NH4+ + OH-
⇒ Dung dịch NH3 là một dung dịch base yếu.
- Tác dụng với dung dịch muối (muối của những kim loại có hydroxide không tan):
AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl
Al3+ + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4+
- Tác dụng với acid → muối ammonium:
NH3 + HCl → NH4Cl (ammonium chloride)
2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 (ammonium sulfate)
b. Tính khử
- Ammonia có tính khử: phản ứng được với oxygen, chlorine và khử một số oxide kim loại (nitrogen có số oxi hóa từ -3 đến 0, +2).
- Tác dụng với oxygen:
4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O
4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
- Tác dụng với chlorine:
2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl
NH3 kết hợp ngay với HCl vừa sinh ra tạo “khói trắng” NH4Cl.
- Tác dụng với CuO:
2NH3 + 2CuO 2Cu + N2 + 3H2O
c. Khả năng tạo phức
Dung dịch ammonia có khả năng hòa tan hydroxide hay muối ít tan của một số kim loại, tạo thành các dung dịch phức chất.
Ví dụ:
* Với Cu(OH)2:
Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2 (màu xanh thẫm)
* Với AgCl:
AgCl + 2NH3 → [Ag(NH3)2]Cl
Sự tạo thành các ion phức là do sự kết hợp các phân tử NH3 bằng các electron chưa sử dụng của nguyên tử nitrogen với ion kim loại.
3. Điều chế
a. Trong phòng thí nghiệm
Đun nóng muối ammonium với Ca(OH)2
2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
b. Trong công nghiệp
Tổng hợp từ nitrogen và hydrogen
N2 + 3H2 2NH3
- Nhiệt độ: 450 – 500oC.
- Áp suất cao từ 200 – 300 bar.
- Chất xúc tác: sắt kim loại được trộn thêm Al2O3, K2O, ...
Làm lạnh hỗn hợp khí bay ra, NH3 hóa lỏng được tách riêng.
4. Ứng dụng
- Sản xuất nitric acid, các loại phân đạm như urea (NH2)2CO; NH4NO3; (NH4)2SO4.
- Điều chế hydrazine (N2H4) làm nhiên liệu cho tên lửa.
- Ammonium lỏng dùng làm chất gây lạnh trong máy lạnh.
III. Bài tập vận dụng liên quan
Câu 1: Tính base của NH3 do
A. trên N còn cặp e tự do.
B. phân tử có 3 liên kết cộng hóa trị phân cực.
C. NH3 tan được nhiều trong nước.
D. NH3 tác dụng với nước tạo NH4OH.
Hướng dẫn giải:
Đáp án A
- Tính base của NH3 là do trên nguyên tử N còn cặp e tự do không tham gia liên kết.
- Theo thuyết Bronsted-Lowry, base là chất nhận proton.
- Theo thuyết arrhenius, base là chất tan trong nước phân li ra OH-.
NH3 + H2O ⇋ NH4+ + OH-
Câu 2: Để tách riêng NH3 ra khỏi hỗn hợp gồm N2, H2, NH3 trong công nghiệp người ta đã
A. cho hỗn hợp qua nước vôi trong dư.
B. cho hỗn hợp qua bột CuO nung nóng.
C. nén và làm lạnh hỗn hợp để hóa lỏng NH3.
D. cho hỗn hợp qua dung dịch H2SO4 đặc.
Hướng dẫn giải:
Đáp ánC
Cách đơn giản và hiệu quả nhất để tách NH3 từ hỗn hợp là nén và lành lạnh hỗn hợp để tách hóa lỏng NH3, do mỗi chất đều có một nhiệt độ hóa lỏng khác nhau, nên có thể dựa vào đó để tách riêng chất ra.
Câu 3:Chất nào sau đây có thể làm khô khí NH3 có lẫn hơi nước?
A.P2O5.
B.H2SO4 đặc.
C.CuO bột.
D.NaOH rắn.
Hướng dẫn giải:
Đáp án D
- Chất làm khô là chất có khả năng hút ẩm mạnh.
- Chất làm khô không tác dụng, không hòa tan với khí (cả khi có nước)
- Trong quá trình làm khô khí thì không giải phóng khí khác.
→ Chất có thể làm khô NH3 là NaOH rắn.
Xem thêm Công thức hợp chất khí với hidro hay, chi tiết khác:
Sách VietJack thi THPT quốc gia 2024 cho học sinh 2k6:
Săn shopee giá ưu đãi :
- Sổ lò xo Art of Nature Thiên Long màu xinh xỉu
- Biti's ra mẫu mới xinh lắm
- Tsubaki 199k/3 chai
- L'Oreal mua 1 tặng 3
- Đề thi lớp 1 (các môn học)
- Đề thi lớp 2 (các môn học)
- Đề thi lớp 3 (các môn học)
- Đề thi lớp 4 (các môn học)
- Đề thi lớp 5 (các môn học)
- Đề thi lớp 6 (các môn học)
- Đề thi lớp 7 (các môn học)
- Đề thi lớp 8 (các môn học)
- Đề thi lớp 9 (các môn học)
- Đề thi lớp 10 (các môn học)
- Đề thi lớp 11 (các môn học)
- Đề thi lớp 12 (các môn học)
- Giáo án lớp 1 (các môn học)
- Giáo án lớp 2 (các môn học)
- Giáo án lớp 3 (các môn học)
- Giáo án lớp 4 (các môn học)
- Giáo án lớp 5 (các môn học)
- Giáo án lớp 6 (các môn học)
- Giáo án lớp 7 (các môn học)
- Giáo án lớp 8 (các môn học)
- Giáo án lớp 9 (các môn học)
- Giáo án lớp 10 (các môn học)
- Giáo án lớp 11 (các môn học)
- Giáo án lớp 12 (các môn học)