NaHSO3 + Ba(HSO4)2 → Na2SO4 + BaSO4 ↓ + SO2 ↑ +H2O | NaHSO3 ra Na2SO4 | NaHSO3 ra SO2 | Ba(HSO4)2 ra Na2SO4 | Ba(HSO4)2 ra BaSO4
Phản ứng NaHSO3 + Ba(HSO4)2 hay NaHSO3 ra Na2SO4 hoặc NaHSO3 ra SO2 hoặc Ba(HSO4)2 ra Na2SO4 hoặc Ba(HSO4)2 ra BaSO4 thuộc loại phản ứng trao đổi đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bên cạnh đó là một số bài tập có liên quan về NaHSO3 có lời giải, mời các bạn đón xem:
2NaHSO3 + Ba(HSO4)2 → Na2SO4 + BaSO4 ↓ + 2SO2 ↑ + 2H2O
Điều kiện phản ứng
- điều kiện thường,
Cách thực hiện phản ứng
- Nhỏ Ba(HSO4)2 vào ôngs nghiệm chứa NaHSO3.
Hiện tượng nhận biết phản ứng
- Có khí không màu, mùi hắc thoát ra và có kết tủa trắng.
Bạn có biết
- NaHSO3 phản ứng với các muối hidro sunfat đều giải phóng khí.
Ví dụ minh họa
Ví dụ 1:
Nhỏ Ba(HSO4)2 vào ống nghiệm chứa NaHSO3 thu được hiện tượng là
A. Có khí không màu thoát ra và có kết tủa trắng.
B. Có khí màu nâu đỏ thoát ra.
C. Có khí màu vàng lục thoát ra và có kết tủa trắng.
D. Không có hiện tượng gì.
Hướng dẫn giải
2NaHSO3 + Ba(HSO4)2 → Na2SO4 + BaSO4 ↓ + 2SO2 ↑ + 2H2O
BaSO4: kết tủa trắng.
SO2: khí không màu.
Đáp án A.
Ví dụ 2:
Thể tích khí ở dktc thoát ra khi cho 10,4g NaHSO3 phản ứng hoàn toàn với lượng dư Ba(HSO4)2 là
A. 1,12 lít. B. 2,24 lít. C. 3,36 lít. D. 4,48 lít.
Hướng dẫn giải
V = 0,1.22,4 = 2,24 lít.
Đáp án B.
Ví dụ 3:
Cho 1,04g NaHSO3 phản ứng hoàn toàn với lượng Ba(HSO4)2, khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng là
A. 1,175 gam. B, 1,74 gam. C. 0,47 gam. D. 0,87 gam.
Hướng dẫn giải
khối lượng kết tủa = 0,005.235= 1,175gam.
Đáp án A.
Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:
- 2KOH + 2NaHSO3 → K2SO3 + Na2SO3 + 2H2O
- Ca(OH)2 + 2NaHSO3 → Na2SO3 + CaSO3 ↓ + 2H2O
- Ba(OH)2 + 2NaHSO3 → Na2SO3 + BaSO3 ↓ + 2H2O
- Phản ứng nhiệt phân: 2NaHSO3 -to→ Na2SO3 +SO2 ↑ + H2O
- NaHSO3 + HCl → NaCl + SO2 ↑ + H2O
- NaHSO3 + HBr → NaBr + SO2 ↑ + H2O
- 2NaHSO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2SO2 ↑ + 2H2O
- NaHSO3 + NaHSO4 → Na2SO4 + SO2 ↑ + H2O
- 2NaHSO3 + 2KHSO4 → K2SO4 + Na2SO4+ 2SO2 ↑ + 2H2O
- 2NaHSO3 + Ca(HSO4)2 → Na2SO4 + CaSO4+ 2SO2 ↑ + 2H2O
Sách VietJack thi THPT quốc gia 2025 cho học sinh 2k7:
- Đề thi lớp 1 (các môn học)
- Đề thi lớp 2 (các môn học)
- Đề thi lớp 3 (các môn học)
- Đề thi lớp 4 (các môn học)
- Đề thi lớp 5 (các môn học)
- Đề thi lớp 6 (các môn học)
- Đề thi lớp 7 (các môn học)
- Đề thi lớp 8 (các môn học)
- Đề thi lớp 9 (các môn học)
- Đề thi lớp 10 (các môn học)
- Đề thi lớp 11 (các môn học)
- Đề thi lớp 12 (các môn học)
- Giáo án lớp 1 (các môn học)
- Giáo án lớp 2 (các môn học)
- Giáo án lớp 3 (các môn học)
- Giáo án lớp 4 (các môn học)
- Giáo án lớp 5 (các môn học)
- Giáo án lớp 6 (các môn học)
- Giáo án lớp 7 (các môn học)
- Giáo án lớp 8 (các môn học)
- Giáo án lớp 9 (các môn học)
- Giáo án lớp 10 (các môn học)
- Giáo án lớp 11 (các môn học)
- Giáo án lớp 12 (các môn học)