Tính chất của Brom (Br): Tính chất hóa học, vật lí, Điều chế, Ứng dụng chi tiết nhất

---

---

Bài viết Tính chất của Brom (Br): Tính chất hóa học, vật lí, Điều chế, Ứng dụng với phương pháp giải chi tiết giúp học sinh ôn tập, biết cách làm bài tập Tính chất của Brom (Br): Tính chất hóa học, vật lí, Điều chế, Ứng dụng.

Tính chất của Brom (Br): Tính chất hóa học, vật lí, Điều chế, Ứng dụng chi tiết nhất

I. Trạng thái tự nhiên

    - Tồn tại ở dạng hợp chất, chủ yếu là muối bromua của kali, natri, magie.

    - Bromua kim loại có trong nước biển, nước của 1 số hồ cùng với muối clorua.

II. Tính chất của brom

1. Tính chất vật lý

    - Brom là chất lỏng màu đỏ nâu, mùi khó chịu, dễ bay hơi, độc.

    - Brom Là chất ôxi hóa yếu hơn clo.

2. Tính chất hóa học

    a. Tác dụng với kim loại

    Sản phẩm tạo muối tương ứng

    b. Tác dụng với hidro

    Độ hoạt động giảm dần từ Cl → Br → I

    Các khí HBr, HI tan vào nước tạo dung dịch axit.

    Về độ mạnh axit thì lại tăng dần từ HCl < HBr < HI.

    c. Tính khử của Br₂, HBr

    - Brom thể hiện tính khử khi gặp chất oxi hóa mạnh (như nước clo, …)

Br₂ + 5Cl₂ + 6H₂O → 2HBrO₃ (Axit bromic) + 10HCl

    - Tính khử của HBr (ở trạng thái khí cũng như trong dd) mạnh hơn HCl. HBr khử được H₂SO₄ đặc thành SO₂.

2HBr + H₂SO_4đ → Br₂ + SO₂ + 2H₂O

    - Dd HBr không màu, để lâu trong không khí trở nên có màu vàng nâu vì bị oxi hóa (dd HF và HCl không có phản ứng này):

4HBr + O₂ → 2H₂O + 2Br₂

III. Ứng dụng, điều chế

1. Ứng dụng

    - Brom dùng để chế tạo 1 số dược phẩm, phẩm nhuộm, …

    - Dùng chế tạo AgBr chất dùng để tráng lên phim ảnh.

2. Điều chế

    - Nguồn chính để điều chế brom là nước biển.

    - Điều chế brom dựa trên sự oxi hóa ion Br^-, chất oxi hóa là clo.

IV. Một số hợp chất của brom

1. Hidro bromua và hydrobromic acid

    - Ở nhiệt độ thường, HBr là chất khí, không màu, "bốc khói" trong không khí ẩm và rất dễ tan trong nước.

    - Dung dịch HBr trong nước được gọi là dung dịch axitbromhiđric. Axitbromhiđric là một axit mạnh, mạnh hơn hydrochloric acid.

    - Tính khử:

    HBr có tính khử mạnh hơn HCl, HBr khử được H₂SO₄ đặc thành SO₂.

    Dung dịch HBr không màu, để lâu trong không khí trở nên có màu vàng nâu vì bị oxi hóa (dung dịch HF và HCl không có phản ứng này):

2. Hợp chất chứa oxi của brom

    - Axit hipobromo (HBrO) có tính bền, tính oxi hóa và tính axit kém HClO.

    - Axit bromic (HBrO₃).

    - Axit pebromic (HBrO₄).

    Tương tự như clo, trong các hợp chất với oxi brom thể hiện số oxi hóa dương (+1, +3, +5, +7).

Xem thêm các phần Lý thuyết Hóa học lớp 10 ôn thi Tốt nghiệp THPT khác:

• Lý thuyết Khái quát về nhóm Halogen

• Lý thuyết Clo

• Lý thuyết Hidro clorua - hydrochloric acid (HCl) và muối clorua

• Lý thuyết Hợp chất chứa Oxi của Clo

• Lý thuyết Flo

• Lý thuyết Iot

• Lý thuyết Nhận biết Nhóm Halogen

• Lý thuyết về clo và hợp chất của clo
• Tóm tắt lý thuyết Hóa 10 chương 5

Lời giải bài tập lớp 10 sách mới:

• Giải bài tập Lớp 10 Kết nối tri thức
• Giải bài tập Lớp 10 Chân trời sáng tạo
• Giải bài tập Lớp 10 Cánh diều

---

---

---