Các cách Nhận biết Nhóm Halogen đầy đủ, chi tiết

---

---

Bài viết Các cách Nhận biết Nhóm Halogen với phương pháp giải chi tiết giúp học sinh ôn tập, biết cách làm bài tập Các cách Nhận biết Nhóm Halogen.

Các cách Nhận biết Nhóm Halogen đầy đủ, chi tiết

Dùng Ag⁺(AgNO₃) để nhận biết các gốc halogenua.

Ag⁺ + Cl^- → AgCl ↓ (trắng) (2AgCl 2Ag ↓ + Cl₂↑)

Ag⁺ + Br^- → AgBr ↓ (vàng nhạt)

Ag⁺ + I^- → AgI ↓ (vàng đậm)

I₂ + hồ tinh bột → xanh lam

*NHẬN BIẾT MỘT SỐ HỢP CHẤT VÔ CƠ

1/ Nhận biết một số anion ( ion âm)

CHẤT THỬ	THỬ THUỐC	THỬ DẤU HIỆU	PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG
Cl- Br- I- PO43-	Dung dịch AgNO3	- Kết tủa trắng - Kết tủa vàng nhạt - Kết tủa vàng - Kết tủa vàng	Ag++ X- → AgX↓ ( hoá đen ngoài ánh sáng do phản ứng 2AgX → 2Ag + X2) 3Ag+ + PO43- → Ag3PO4↓
SO42-	BaCl2	- Kết tủa trắng	Ba2++ SO42- → BaSO4↓
SO32- HSO3- CO32- HCO3- S2-	Dung dịch HCl hoặc H2SO4 loãng	- ↑ Phai màu dd KMnO4 - ↑ Phai màu dd KMnO4 - ↑ Không mùi - ↑ Không mùi - ↑ Mùi trứng thối	SO32-+ 2H+ → H2O + SO2↑ HSO3- + H+ → H2O + SO2↑ CO32-+ 2H+ → H2O + CO2↑ HCO3-+ H+ → H2O + CO2↑ S2-+ 2H+ → H2S↑
NO3-	H2SO4 và vụn Cu	- ↑ Khí không màu hoá nâu trong không khí.	NO3- + H2SO4 → HNO3 + HSO4- 3Cu+8HNO3 → 3Cu(NO3)3 +2NO + 4H2O 2NO + O2 → 2NO2
SiO32-	Axít mạnh	- kết tủa keo trắng	SiO32-+ 2H+ → H2SiO3↓ ( kết tủa)

2/ Nhận biết một số chất khí .

CHẤT KHÍ	KHÍ THUỐC	THỬ DẤU HIỆU	PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG
Cl2	- dd KI + hồ tinh bột	- hoá xanh đậm	Cl2 + 2I- → 2Cl- + I2 (I2 + hồ tinh bột → màu xanh đậm)
SO2	- dd KMnO4 ( tím) - dd Br2 ( nâu đỏ )	- mất màu tím - mất màu nâu đỏ	5SO2+ 2KMnO4 + 2H2O → 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 . SO2 + Br2 + 4H2O → H2SO4 + 2HBr
H2S	- dd CuCl2 - ngửi mùi	- kết tủa đen - mùi trứng thối	- H2S + CuCl2 → CuS↓ + 2HCl              Màu đen
O2	- tàn que diêm	- bùng cháy
O3	- dd KI + hồ tinh bột - kim loại Ag	- hoá xanh đậm - hoá xám đen	2KI + O3+ H2O → I2 + 2KOH + O2 (I2 + hồ tinh bột → màu xanh đậm) 2Ag + O3 → Ag2O + O2
H2	- đốt, làm lạnh	- có hơi nước Ngưng tụ	2H2 + O2 → 2H2O
CO2	- dd Ca(OH) 2	- dd bị đục	COv + Ca(OH) 2 → CaCO3↓ + HvO
CO	- dd PdCl2	- dd bị sẫm màu	CO + PdCl2 + H2O → CO2 + Pd + 2 HCl          Màu đen
NH3	- quì ẩm - HCl đặc	- hoá xanh - khói trắng	NH3 + HCl → NH4Cl
- không khí	- không khí	- hoá nâu	2NO + O2 → 2 NO2↑ ( màu nâu)
NO2	- H2O, quì ẩm	- dd có tính axit	NO2 + H2O → HNO3 + NO

3/ Nhận biết một số chất khí .

CHẤT KHÍ	THUỐC THỬ	DẤU HIỆU	PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG
SO2	- dd KMnO4 ( tím) - dd Br2 ( nâu đỏ )	- mất màu tím - mất màu nâu đỏ	5SO2+ 2KMnO4 + 2H2O → 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 . SO2 + Br2 + 4H2O → H2SO4 + 2HBr
H2S	- dd CuCl2 - ngửi mùi	- kết tủa đen - mùi trứng thối	- H2S + CuCl2 → CuS ↓+ 2HCl Màu đen
O2	- tàn que diêm	- bùng cháy
O3	- dd KI + HTB - kim loại Ag	- hoá xanh đậm - hoá xám đen	2KI + O3 + H2O → I2 + 2KOH + O2 (I 2 + hồ tinh bột → màu xanh đậm) 2Ag + O3 → Ag2O + O2

Xem thêm các phần Lý thuyết Hóa học lớp 10 ôn thi Tốt nghiệp THPT khác:

• Lý thuyết Khái quát về nhóm Halogen

• Lý thuyết Clo

• Lý thuyết Hidro clorua - hydrochloric acid (HCl) và muối clorua

• Lý thuyết Hợp chất chứa Oxi của Clo

• Lý thuyết Flo

• Lý thuyết Brom

• Lý thuyết Iot

• Lý thuyết về clo và hợp chất của clo
• Tóm tắt lý thuyết Hóa 10 chương 5

Lời giải bài tập lớp 10 sách mới:

• Giải bài tập Lớp 10 Kết nối tri thức
• Giải bài tập Lớp 10 Chân trời sáng tạo
• Giải bài tập Lớp 10 Cánh diều

---

---

---