Lý thuyết Hóa 10 Chương 5 Kết nối tri thức, Chân trời sáng tạo, Cánh diều

---

---

Tổng hợp Lý thuyết Hóa học 10 Chương 5 Kết nối tri thức, Chân trời sáng tạo, Cánh diều hay, chi tiết giúp học sinh lớp 10 nắm vững kiến thức trọng tâm, ôn tập để học tốt Hóa 10 Chương 5. Bạn vào tên chương hoặc Xem chi tiết để theo dõi bài viết.

Tóm tắt lý thuyết Hóa học 10 Chương 5 sách mới

• (Kết nối tri thức) Lý thuyết Hóa học 10 Chương 5: Năng lượng hóa học

  Xem chi tiết

---

---

---

Lưu trữ: Lý thuyết Hóa học 10 Chương 5: Nhóm Halogen (sách cũ)

I. Cấu tạo nguyên tử và tính chất của đơn chất halogen

1. Cấu hình electron nguyên tử

    Cấu hình electron lớp ngoài cùng: ns²np⁵.

    F: [He]2s²2p⁵.

    Cl: [Ne]3s²3p⁵.

    Br: [Ar]3d¹⁰4s²4p⁵.

    I: [Kr]4d¹⁰5s²5p⁵.

2. Độ âm điện và số oxi hóa

    F có độ âm điện lớn nhất và giảm dần đến I.

    F chỉ có số oxi hóa -1.Các halogen còn lại ngoài số oxi hóa -1 còn có các số oxi hóa dương: +1, +3, +5, +7.

3. Tính chất

    - Tính oxi hóa mạnh: oxi hóa được hầu hết kim loại, nhiều phi kim và nhiều hợp chất.

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

H₂ + Br₂ → 2HBr

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

    - Tính oxi hóa giảm dần từ flo đến iot:

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

Br₂ + 2NaI → NaBr + I₂

    - Do chỉ có số oxi hóa -1 nên flo chỉ có tính oxi hóa, các halogen khác thể hiện cả tính khử và tính oxi hóa:

F₂ + H₂ → 2HF

Cl₂ + H₂ → 2HCl

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

    Flo có độ âm điện lớn nhất nên là phi kim mạnh nhất. Oxi hóa được tất cả các kim loại kể cả Au, Pt.

II. Hợp chất của halogen

1. Hidro halogenua và axit halogenhidric

    - Hidro halogenua là chất khí ở nhiệt độ thường, dễ tan trong nước tạo thành axit.

    - HF là axit yếu, có đặc tính ăn mòn thủy tinh.

    HCl, HBr, HI là các axit mạnh, tính axit tăng dần: HCl < HBr < HI.

    - Với dung dịch AgNO₃:

        + HF không tác dụng.

        + HCl + AgNO₃ → AgCl_{tủa trắng} + HNO₃

        + HBr + AgNO₃ → AgBr_{tủa vàng nhạt} + HNO₃

        + HI + AgNO₃ → AgI_{tủa vàng} + HNO₃

    - F^- chỉ có thể bị oxi hóa bởi dòng điện, các X^- còn lại đều có thể bị oxi hóa khi tác dụng với chất oxi hóa mạnh.

HBr + H₂SO₄ → Br₂ + SO₂ + 2H₂O

2HI + 2FeCl₃ → 2FeCl₂ + I₂ + 2HCl

2. Hợp chất có oxi của halogen

    Trừ flo, các halogen còn lại đều có số oxi hóa dương trong các hợp chất có oxi.

    Ví dụ: HClO, CaOCl₂, KClO, KClO₃, HBrO₃, ...

III. Phương pháp điều chế halogen

1. F₂: Điện phân hỗn hợp KF và HF.

2. Cl₂: Trong PTN: Cho HCl đậm đặc tác dụng với các chất oxi hóa mạnh.

2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

KClO₃ + 6HCl → KCl + 3Cl₂ + 3H₂O

    Trong công nghiệp: dùng phương pháp điện phân.

3. Br₂: Dùng Cl₂ oxi hóa ion Br^-

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

4. I₂: Tách NaI từ rong biển, sau đó oxi hóa I^- thành I₂

Cl₂ + 2NaI → 2NaCl + I₂

Xem thêm các phần Lý thuyết Hóa học lớp 10 ôn thi Tốt nghiệp THPT khác:

• Lý thuyết Khái quát về nhóm Halogen

• Lý thuyết Clo

• Lý thuyết Hidro clorua - hydrochloric acid (HCl) và muối clorua

• Lý thuyết Hợp chất chứa Oxi của Clo

• Lý thuyết Flo

• Lý thuyết Brom

• Lý thuyết Iot

• Lý thuyết Nhận biết Nhóm Halogen

• Lý thuyết về clo và hợp chất của clo

Lời giải bài tập lớp 10 sách mới:

• Giải bài tập Lớp 10 Kết nối tri thức
• Giải bài tập Lớp 10 Chân trời sáng tạo
• Giải bài tập Lớp 10 Cánh diều

---

---

---