Lý thuyết về clo và hợp chất của clo hay, chi tiết nhất



Bài viết Lý thuyết về clo và hợp chất của clo hay, chi tiết giúp bạn nắm vững kiến thức trọng tâm về clo và hợp chất của clo.

Lý thuyết về clo và hợp chất của clo hay, chi tiết nhất

I. Clo

Quảng cáo

    - Là chất khí màu vàng lục, nặng hơn không khí, tan vừa phải trong nước.

    - Là phi kim mạnh: tác dụng được hầu hết các kim loại.

2Na + Cl2 → 2NaCl

2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

    - Là chất oxi hóa mạnh.

H2 + Cl2 → 2HCl

Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2

Cl2 + 2H2O + SO2 → 2HCl + H2SO4

Cl2 + 2FeCl2 → 2FeCl3

    - Trong 1 số phản ứng clo cũng thể hiện tính khử.

Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O

II. Hợp chất của clo

1. Hidroclorua

    - Khí không màu, mùi xốc, nặng hơn không khí.

    - Tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch hydrochloric acid.

    - hydrochloric acid là axit mạnh:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O

2Al(OH)3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

    Ngoài ra axit HCl còn thể hiện tính khử:

K2Cr2O7 + 14HCl → 3Cl2 + 2KCl + 2CrCl3 + 7H2O

Quảng cáo

2. Muối của hydrochloric acid

    - Đa số muối clorua dễ tan trong nước: NaCl, MgCl2, BaCl2, ....

    - Một số muối clorua không tan trong nước: AgCl, PbCl2, CuCl, Hg2Cl2 (PbCl2 tan khá nhiều trong nước nóng)

    - Dùng dd AgNO3 để nhận biết ion clorua:

AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

3. Hợp chất có oxi của clo

    * Axit có oxi của clo: HClO, HClO2, HClO3, HClO4.

    Trong dãy trên tính axit tăng dần và khả năng oxi hóa giảm dần.

    * Nước Gia-ven: là hỗn hợp NaCl và NaClO.

2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O

    Là muối của axit rất yếu, nhưng có tính oxi hóa mạnh được dùng để tẩy trắng, sát trùng và tẩy uế.

NaClO + CO2 + H2O → NaHCO3 + HClO

    * Clorua vôi: CaOCl2 là muối hỗn tạp.

    Có tính oxi mạnh:

CaOCl2 + 2HCl → CaCl2 + Cl2 + H2O

    Ngoài ra: 2CaOCl2 + CO2 + H2O → CaCO3 + CaCl2 + 2HClO

    Clorua vôi cũng dùng để tẩy trắng, tẩy uế. So với nước Gia-ven, clorua vôi rẻ tiền hơn, dễ bảo quản và dễ chở hơn.

Ca(OH)2 + Cl2 → CaOCl2 + H2O

    * Muối clorat: quan trọng nhất là KClO3

3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O

    Khi đun nóng KClO3 bị phân hủy.

Hóa học lớp 10 | Lý thuyết và Bài tập Hóa học 10 có đáp án

    Được dùng chế tạo thuốc nổ, sản xuất pháo hoa, ngòi nổ; dùng trong công nghiệp diêm.

Quảng cáo

III. Điều chế điện phân

    Oxi hóa ion Cl- trong hợp chất.

    - Trong PTN: được điều chế từ HCl đặc, dùng các chất oxi hóa mạnh như KMnO4, MnO2.

Hóa học lớp 10 | Lý thuyết và Bài tập Hóa học 10 có đáp án

2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2

KClO3 + 6HCl → KCl + 3H2O + 3Cl2

    - Trong công nghiệp: sản xuất bằng phương pháp điện phân.

Hóa học lớp 10 | Lý thuyết và Bài tập Hóa học 10 có đáp án

Xem thêm các phần Lý thuyết Hóa học lớp 10 ôn thi Tốt nghiệp THPT khác:

Lời giải bài tập lớp 10 sách mới:

ĐỀ THI, GIÁO ÁN, SÁCH LUYỆN THI DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 10

Bộ giáo án, bài giảng powerpoint, đề thi, sách dành cho giáo viên và gia sư dành cho phụ huynh tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official

Tổng đài hỗ trợ đăng ký : 084 283 45 85

Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS.

Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube:

Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn.


nhom-halogen.jsp


Giải bài tập lớp 10 sách mới các môn học
Tài liệu giáo viên