150 câu trắc nghiệm Crom, Sắt, Đồng có lời giải (cơ bản – phần 2)

Sổ tay toán lý hóa 12 chỉ từ 29k/cuốn

Với 150 câu trắc nghiệm Crom, Sắt, Đồng (cơ bản – phần 2) có lời giải chi tiết sẽ giúp học sinh ôn tập, biết cách làm câu trắc nghiệm Crom, Sắt, Đồng (cơ bản – phần 2)

150 câu trắc nghiệm Crom, Sắt, Đồng có lời giải (cơ bản – phần 2)

Bài giảng: Bài tập tổng hợp về sắt và hợp chất của sắt - Cô Nguyễn Thị Thu (Giáo viên VietJack)

Câu 41. X là một hợp chất của Zn thường được dùng trong y học, với tác dụng làm thuốc giảm đau dây thần kinh, chữa bệnh eczema, bệnh ngứa,.... Chất X là

A. Zn(NO₃)₂ B. ZnSO₄

C. ZnO D. Zn(OH)₂

Lời giải:

ZnO được dùng trong y học, với tác dụng làm thuốc đau dây thần kinh, chữa bệnh eczema, bệnh ngứa,..do ZnO có tính chất làm săn da, sát khuẩn, bảo vệ, làm dịu tổn thương da,..

→ Đáp án C

Câu 42. Thêm bột sắt (dư) vào các dung dịch riêng biệt sau: FeCl₃, AlCl₃, CuSO₄, Pb(NO₃)₂, NaCl, HCl, HNO₃ (loãng), H₂SO₄ (đặc nóng). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số trường hợp phản ứng tạo ra muối Fe(II) là

A. 4. B. 5.

C. 6. D. 7.

Lời giải:

Nhúng 1 lá sắt nhỏ vào dung dịch chứa 1 trong các chất sau: FeCl₃, AlCl₃, CuSO₄, Pb(NO₃)₂, NaCl, HCl, HNO₃, H₂SO₄ (đặc, nóng), NH₄NO₃.

• Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

• Fe + AlCl₃ → không phản ứng.

• Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu↓

• Fe + Pb(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Pb↓

• Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

• Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Fe dư + 2Fe(NO₃)₃ → 3Fe(NO₃)₂

• 2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O

Fe dư + Fe₂(SO₄)₃ → 3FeSO₄

→ Số trường hợp tạo muối Fe(II) là 6

→ Đáp án C

Câu 43. Cho các ion kim loại: Zn²⁺, Sn²⁺, Ni²⁺, Fe²⁺, Pb²⁺. Thứ tự tính oxi hoá giảm dần là

A. Pb²⁺ > Sn²⁺ > Fe²⁺ > Ni²⁺ > Zn²⁺.

B. Sn²⁺ > Ni²⁺ > Zn²⁺ > Pb²⁺ > Fe²⁺.

C. Zn²⁺ > Sn²⁺ > Ni²⁺ > Fe²⁺ > Pb²⁺.

D. Pb²⁺ > Sn²⁺ > Ni²⁺ > Fe²⁺ > Zn²⁺.

Lời giải:

Thứ tự tính khử tăng dần: Pb < Sn < Ni < Fe < Zn

Nên tính oxi giảm dần: Pb²⁺ > Sn²⁺ > Ni²⁺ > Fe²⁺ > Zn²⁺

→ Đáp án D

Câu 44. Cho các phát biểu sau:

(a) Các kim loại kiềm đều tan tốt trong nước.

(b) Các kim loại Mg, Fe, K và Al chỉ điều chế được bằng phương pháp điện phân nóng chảy.

(d) Khi cho Mg vào dung dịch FeCl₃ dư thu được kim loại Fe.

Số phát biểu đúng là:

A. 2. B. 4.

C. 1. D. 3.

Lời giải:

(a) đúng

(b) sai do Fe không phải chỉ điều chế được bằng phương pháp điện phân nóng chảy

(d) sai, khi cho Mg vào Fe³⁺ thì sẽ phản ứng theo quy tắc alpha (tạo Fe²⁺), do đó, khi Fe³⁺ đang dư thì sẽ không tạo được Fe

Như vậy, chỉ có 1 phát biểu đúng

→ Đáp án C

Câu 45. Tôn lợp nhà thường là hợp kim nào dưới đây ?

A. Sắt tráng kẽm

B. Sắt tráng thiếc

C. Sắt tráng magie

D. Sắt tráng niken

Lời giải:

Tôn lợp nhà thường là hợp kim sắt tráng kẽm, một số mạ nhôm kẽm,..để kháng nhiệt, chống ăn mòn, mang tính thẩm mỹ

→ Đáp án A

Câu 46. Cho hỗn hợp gồm a mol FeS₂ và b mol Cu₂S tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO₃ thì thu được dung dịch A (chứa 2 muối sunfat) và 0,8 mol khí NO là sản phẩm khử duy nhất. Tìm a và b là

A. a = 0,06; b = 0,03.

B. a = 0,12; b = 0,06.

C. a = 0,06; b = 0,12.

D. a = 0,03; b = 0,06.

Lời giải:

Câu 47. Các số oxi hoá có thể có của bạc trong hợp chất là

A. +1. B. +2.

C. +3. D. Cả 3 đều đúng.

Lời giải:

Trong các hợp chất, bạc có số oxi hóa phổ biến là +1, ngoài ra bạc còn có số oxi hóa là +2, +3

→ Đáp án D

Câu 48. Cho các phản ứng:

(1) Fe₃O₄ + H₂SO₄(loãng) → FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

(2) Fe + H₂O → FeO + H₂

(3) Fe(NO₃)₂ + HCl → FeCl₃ + NO + H₂O

(4) FeS + H₂SO₄(đặc nóng) → Fe₂(SO₄)₃ + H₂S + H₂O

Có bao nhiêu phản ứng viết đúng ?

A. 1. B. 2.

C. 3. D. 4.

Lời giải:

(1) Đúng

(2) Đúng. Ở nhiệt độ dưới 570^oC, sản phẩm Fe cộng nước là Fe₃O₄

(3) Sai. 9Fe(NO₃)₂ + 12HCl → 5Fe(NO₃)₃ + 4FeCl₃ + 3NO + 6H₂O

(4). Sai. FeS + H₂SO₄_đn → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

→ Đáp án B

Câu 49. Cho một miếng Fe vào cốc đựng H₂SO₄ loãng. Bọt khí H₂ sẽ bay ra nhanh hơn khi thêm vào cốc trên dung dịch nào trong các dung dịch sau:

A. HgSO₄ B. Na₂SO₄

C. Al₂(SO₄)₃ D. MgSO₄

Lời giải:

- Ban đầu, Fe tiếp xúc trực tiếp với ion H⁺ của axit, sắt bị ăn mòn hóa học theo phản ứng:

Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂↑

- Khi H₂ sinh ra bám vào bề mặt là sắt, ngăn cản tiếp xúc giữa Fe và H⁺, giảm tốc độ phản ứng.

- Khi thêm vài giọt HgSO₄ vào, vì tính oxi hóa Hg²⁺ vào, vì tính oxi hóa Hg²⁺ > H⁺, nên có phản ứng: Fe + 2Hg²⁺ → Fe²⁺ + Hg.

- Hg tạo ra bám vào Fe tạo thành hai điện cực (pin điện) và Fe bị ăn mòn điện hóa, vì tính khử Fe > Hg: Cực âm (Fe): Fe → Fe²⁺ + 2e, Cực dương (Hg): 2H⁺ + 2e → H₂↑

Khí thoát ra ở cực Hg, nên Fe bị ăn mòn nhanh hơn

→ Đáp án A

Câu 50. Cho sơ đồ chuyển hóa quặng đồng thành đồng:

CuFeS₂ -^{+O₂, t^o}→ X -^{+O₂, t^o}→ Y -^{+X, t^o}→ Cu.

Hai chất X, Y lần lượt là:

A. Cu₂O, CuO B. CuS, CuO

C. Cu₂S, CuO D. Cu₂S, Cu2O

Lời giải:

2CuFeS₂ + 4O₂ -^{t^o}→ Cu₂S (X) + 2FeO + 3SO₂

2Cu₂S + O₂ → 2Cu₂O (Y) + 2SO₂

2Cu₂O + Cu₂S → 6Cu + SO₂

⇒ Hai chất X, Y lần lượt là Cu₂S và Cu₂O.

→ Đáp án D

Câu 51. Sắt tây thường được dùng làm vỏ đồ hộp đựng thực phẩm. Hãy cho biết sắt tây là sắt được phủ bởi kim loại nào ?

A. Zn B. Sn

C. Al D. Ni

Lời giải:

Sắt tây được dùng làm vỏ đồ hộp đựng thực phẩm là sắt được tráng Sn có tác dụng chống ăn mòn, tạo vẻ đẹp và không độc hại.

→ Đáp án B

Câu 52. Hiện tượng gì xảy ra khi nhỏ một ít dung dịch KMnO₄ vào dung dịch có chứa FeSO₄ và H₂SO₄?

A. Xuất hiện màu tím hồng của dung dịch KMnO₄

B. Mất màu tím hồng và xuất hiện màu vàng

C. Mất màu vàng và xuất hiện màu tím hồng

D. Cả A, B và c đều không đúng

Lời giải:

10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + K2SO₄ + MnSO₄ + 8H₂O

→ Đáp án B

Câu 53. Chất rắn X tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng, dư thu được dung dịch Y chỉ chứa 1 muối, axit dư và sinh ra khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Dãy các chất nào sau đây phù hợp với X

A. Cu; CuO; Fe(OH)₂.

B. CuFeS₂; Fe₃O₄; FeO.

C. FeCO₃; Fe(OH)₂; Fe(OH)₃.

D. Fe; Cu₂O; Fe₃O₄.

Lời giải:

Đáp án A có CuO không tạo NO

Đáp án B có CuFeS₂ chắc chắn tạo nhiều hơn 1 muối,

Đáp án C có Fe(OH)₃ không tạo NO

→ Đáp án D

Câu 54. Vàng bị hoà tan trong nước cường toan tạo thành

A. AuCl và khí NO.

B. AuCl₃ và khí NO₂.

C. AuCl và khí NO₂.

D. AuCl₃ và khí NO.

Lời giải:

Au + HNO₃ + 3HCl → AlCl₃ + NO + 2H₂O

→ Đáp án A

Câu 55. Cho các dung dịch loãng: (1) FeCl₃, (2) FeCl₂, (3) H₂SO₄, (4) HNO₃, (5) hỗn hợp gồm HCl và NaNO₃. Những dung dịch phản ứng được với kim loại Cu là:

A. (1), (2), (3) B. (1), (3), (5)

C. (1), (4), (5) D. (1), (3), (4)

Lời giải:

Các dung dịch phản ứng với kim loại đồng là FeCl₃, HNO₃, hỗn hợp gồm HCl, NaNO₃. Các phản ứng:

2FeCl₃ + Cu → 2FeCl₂ + CuCl₂

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

3Cu + 2 NO₃^- + 8H⁺ → 3Cu²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O

→ Đáp án C

Câu 56. Kim loại nào sau đây có tác dụng hấp thụ tia gama, ngăn cản chất phóng xạ ?

A. Pt B. Pd

C. Au D. Pb

Lời giải:

Chì(Pb) có tác dụng hấp thụ tia gama nên dùng ngăn cản chất phóng xạ

→ Đáp án D

Câu 57. Nung Fe(NO₃)2 trong bình kín, không có không khí, thu được sản phẩm gồm

A. FeO, NO

B. Fe₂O₃, NO₂ và O₂

C. FeO, NO₂ và O₂

D. FeO, NO và O₂

Lời giải:

4Fe(NO₃)₂ → 2Fe₂O₃ + 4NO₂ + 5O₂

→ Đáp án B

Câu 58. Cho Fe dư tác dụng với dung dịch HNO₃ sau phản ứng dung dịch thu được chứa những chất tan nào ?

A. HNO₃; Fe(NO₃)₂.

B. Fe(NO₃)³.

C. Fe(NO₃)₂.

D. Fe(NO₃)₂ và Fe(NO₃)³.

Lời giải:

Cho Fe dư tác dụng với dung dịch HNO₃:

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Fedư + 2Fe(NO₃)₃ → 3Fe(NO₃)₂

→ Sau phản ứng thu được Fe(NO₃)₂

→ Đáp án C

Câu 59. Cho biết số hiệu nguyên tử của Ag là 47. Cho biết vị trí của Ag trong bảng tuần hoàn:

A. Ô 47, chu kì 5, nhóm IA

B. Ô 47, chu kì 5, nhóm IB

C. Ô 47, chu kì 4, nhóm IB

D. Ô 47, chu kì 6, nhóm IIB

Lời giải:

Ag có Z = 47. Cấu hình của Ag là [Kr]4d¹⁰5s¹

→ Ag ở ô 47, chu kì 5, e cuối cùng điền vào phân lớp 4d nên Ag ∈ IB

→ Đáp án B

Câu 60. Cấu hình nào sau đây là cấu hình thu gọn của nguyên tử nguyên tố sắt (Z = 26) ?

A. [Ar] 3d⁸

B. [Ar] 3d⁷4s¹

C. [Ar] 3d⁶4s²

D. [Ar]3d⁵4s²4p¹

Lời giải:

Cấu hình của nguyên tố sắt Z = 26: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² → Cấu hình thu gọn là [Ar]3d⁶4s²

→ Đáp án C

Câu 61. Cho các chất sau (Fe, Fe₂O₃, Al, axit HCl, dung dịch NaOH) tác dụng với nhau từng đôi một, số phản ứng xảy ra là:

A. 3 B. 4

C. 5 D. 6

Lời giải:

1, Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

2, Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

3, Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

4, Al + NaOH + H₂O → NaAlO₂ + 3/2 H₂

5, HCl + NaOH → NaCl + H₂O

→ Đáp án C

Câu 62. Hỗn hợp kim loại nào sau đây tất cả đều tham gia phản ứng trực tiếp với muối sắt (III) trong dung dịch ?

A. Na, Al, Zn

B. Fe, Mg, Cu

C. Ba, Mg, Ni

D. K, Ca, Al

Lời giải:

Nhận thấy các kim loại Na, Ba, K khi tác dụng vào các dung dịch muối sắt (III) sẽ phản ứng với nước trước tạo hidroxit, sau đó hidroxit mới phản ứng với muối sắt (III).

→ Đáp án B

Câu 63. Cho một miếng Fe vào cốc đựng H₂SO₄ loãng. Bọt khí H₂ sẽ bay ra nhanh hơn khi thêm vào cốc trên dung dịch nào trong các dung dịch sau:

A. HgSO₄ B. Na₂SO₄

C. Al₂(SO₄)₃ D. MgSO₄

Lời giải:

Ban đầu, Fe tiếp xúc trực tiếp với ion H+ của axit, sắt bị ăn mòn hóa học theo phản ứng:

Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂↑

Khi H₂ sinh ra bám vào bề mặt là sắt, ngăn cản tiếp xúc giữa Fe và H⁺, giảm tốc độ phản ứng.

• Khi thêm vài giọt HgSO₄ vào, vì tính oxi hóa Hg²⁺ vào, vì tính oxi hóa Hg²⁺ > H⁺, nên có phản ứng: Fe + Hg²⁺ → Fe²⁺ + Hg.

Hg tạo ra bám vào Fe tạo thành hai điện cực (pin điện) và Fe bị ăn mòn điện hóa, vì tính khử Fe > Hg: Cực âm (Fe): Fe → Fe²⁺ + 2e, Cực dương (Hg): 2H⁺ + 2e → H₂↑

Khí thoát ra ở cực Hg, nên Fe bị ăn mòn nhanh hơn

→ Đáp án A

Câu 64. Hỗn hợp X gồm Ag, Fe, Cu. Ngâm X trong dd chỉ chứa một chất tan Y, khuấy kỹ để pư xảy ra hoàn toàn, thấy còn lại một kim loại có khối lượng không đổi so với ban đầu. Biết Y tạo kết tủa với dd BaCl₂. Chất Y là

A. AgNO₃. B. Fe₂(SO₄)₃.

C. HCl. D. H₂SO₄.

Lời giải:

Nếu Y là AgNO₃ thì thu được kim loại Ag sẽ có khối lượng lớn hơn khối lượng ban đầu

Nếu là Fe₂(SO₄)₃ thì Fe, Cu tan, còn Ag không tan, có khối lượng không đổi

Nếu là HCl, H₂SO₄ thì cả Cu và Ag đều không tan nên sẽ thu được 2 kim loại

→ Đáp án B

Câu 65. Dung dịch HI có thể khử được ion nào sau đây ?

A. Fe²⁺ B. Fe³⁺

C. Cu²⁺ D. Al³⁺

Lời giải:

Ion I^- có tính khử mạnh có khả năng phản ứng với Fe³⁺ có tính oxi hóa hình thành Fe²⁺

2I^- + Fe³⁺ → Fe²⁺ + I2.

I^- không có khả năng khử Fe²⁺, Cu²⁺, Al³⁺ về Fe, Cu, Al.

→ Đáp án B

Câu 66. Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Tính chất của sắt là tính khử.

B. Sắt tác dung với dung dịch HCl và dung dịch H₂SO₄ loãng cho muối sắt (II).

C. Sắt thụ động trong dung dịch HNO₃ đặc nguội và H₂SO₄ đặc nguội.

D. Sắt tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng thu được muối và khí hiđro.

Lời giải:

Fe + 4HNO₃_(loãng) -^{t^o}→ Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

→ Đáp án D

Câu 67. Cho biết số hiệu nguyên tử của Zn là 30. Cho biết vị trí của Zn trong bảng tuần hoàn:

A. Ô 30, chu kì 4, nhóm IIA

B. Ô 30, chu kì 5, nhóm IIB

C. Ô 30, chu kì 4, nhóm IIB

D. Ô 30, chu kì 3 nhóm IIB

Lời giải:

Zn: [Ar] 3d¹⁰4s² ở ô 30, chu kì 4, nhóm IIB

→ Đáp án C

Câu 68. Chọn câu trả lời đúng. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, vị trí của nguyên tố Fe là

A. Số thứ tự 26, chu kỳ 4, nhóm VIIB, sắt là nguyên tố kim loại nhóm B.

B. Số thứ tự 26, chu kỳ 4, nhóm VIB, sắt là nguyên tố phi kim.

C. Số thứ tự 26, chu kỳ 4, nhóm VIIIB, sắt là nguyên tố kim loại nhóm B.

D. Số thứ tự 26, chu kỳ 4, nhóm VB, sắt là kim loại nhóm B.

Lời giải:

Cấu hình của nguyên tố sắt Z = 26: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² → Sắt có số thứ tự 26, chu kỳ 4.

Sắt có 8e hóa trị, e cuối cùng điền vào phần lớp d → Sắt thuộc nhóm VIIIB, là nguyên tố kim loại nhóm B

→ Đáp án C

Câu 69. Chất rắn X phản ứng với dung dịch HCl được dung dịch Y. Cho từ từ dung dịch NH₃ đến dư vào dung dịch Y, ban đầu xuất hiện kết tủa xanh, sau đó kết tủa tan, thu được dung dịch màu xanh thẫm. Chất X là:

A. FeO B. Fe

C. CuO D. Cu

Lời giải:

- Rắn X phản ứng với dd HCl:

FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Cu + HCl → không xảy ra

- Dung dịch X:

FeCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O → Fe(OH)₂ + 2NH₄Cl

Fe(OH)₂ + NH₃ → không xảy ra

CuCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O → Cu(OH)₂↓ + 2NH₄Cl

Cu(OH)₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂

Dung dịch màu xanh thẫm

→ Đáp án C

Câu 70. Cho các phản ứng:

(1) Cu2O + Cu2S →

(2) Cu(NO₃)₂ →

(3) CuO + CO →

(4) CuO + NH₃ →

Số phản ứng tạo ra kim loại Cu là:

A. 23 B. 3

C. 1 D. 4

Lời giải:

(1): 2Cu2O + Cu₂S → 6Cu + SO₂

(2): Cu(NO₃)₂ -^{t^o}→ CuO + 2NO₂ + 1/2 O₂

(3): CuO + CO -^{t^o}→ Cu + CO₂

(4): 3CuO + 2NH₃ -^{t^o}→ 3Cu + N₂ + 3H₂O

→ Đáp án D

Câu 71. Muối sắt được dùng làm chất diệt sâu bọ có hại cho thực vật là

A. FeCl₃ B. FeCl₂

C. FeSO₄ D. (NH₄)SO₄.Fe₂(SO₄)₃.24H₂O

Lời giải:

Muối FeSO₄ được dùng làm chất diệt sâu bọ có hại cho thực vật, pha chế sơn, mực và dùng trong kĩ thuật nhuộm vải.

• Muối FeCl₃ được dùng làm chất xúc tác trong một số phản ứng hữu cơ.

• Fe₂(SO₄) có trong phèn sắt-amoni, tức muối kép sắt(III) amoni sunfat (NH₄)₂SO₄.Fe₂(SO₄)₃.24H₂O.

• Fe₂O₃ được dùng để pha chế sơn chống gỉ.

→ Đáp án C

Câu 72. Trong các phản ứng sau phản ứng nào sai:

A. Fe + 2HCl_dd → FeCl₂ + H₂

B. Fe + CuSO₄_dd → FeSO₄ + Cu

C. Fe + Cl₂ → FeCl₂

D. 3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄

Lời giải:

Các Đáp án A, B, D đúng.

Đáp án C sai vì 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

→ Đáp án C

Câu 73. Có các cặp chất sau: Cu và dung dịch FeCl₃; H₂S và dung dịch CuSO₄; H₂S và dung dịch FeCl₃; dung dịch AgNO₃ và dung dịch FeCl₃. Số cặp chất xảy ra phản ứng ở điều kiện thường là:

A. 2 B. 3

C. 4 D. 1

Lời giải:

Các cặp chất xảy ra phản ứng

Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂

H₂S + CuSO₄ → CuS + H₂SO₄

H₂S + 2FeCl₃ → 2FeCl₂ + S + 2HCl

3AgNO₃ + FeCl₃ → 3AgCl + Fe(NO₃)₃

→ Đáp án C

Câu 74. Trong các cặp kim loại sau, cặp kim loại nào gồm hai nguyên tố không thuộc cùng một nhóm trong bảng tuần hoàn ?

A. Ni, Zn B. Cu, Au

C. Sn, Pb D. Cu, Ag

Lời giải:

Cu và Au cùng thuộc nhóm IB

Sn và Pb cùng thuộc nhóm VIA

Cu và Ag cùng thuộc nhóm IB

Ni thuộc nhóm VIIIB, Zn thuộc nhóm IIB

→ Đáp án A

Câu 75. Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Trong môi trường kiềm, muối Cr(III) có tính khử và bị các chất oxi hóa mạnh chuyển thành muối Cr(VI).

B. Do Pb²⁺/Pb đứng trước 2H⁺/H₂ trong dãy điện hóa nên Pb dễ dàng phản ứng với dung dịch HCl loãng nguôi, giải phóng khí H₂.

C. CuO nung nóng khi tác dụng với NH₃ hoặc CO, đều thu được Cu.

D. Ag không phản ứng với dung dịch H₂SO₄ loãng nhưng phản ứng với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng.

Lời giải:

- Trong môi trường kiềm, muối Cr (III) có tính khử và bị các chất oxi hóa mạnh chuyển thành muối Cr (VI) → đáp án A đúng.

Ví dụ: 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 16NaOH → 2Na2CrO₄ + 12NaCl + 8H₂O

- Pb²⁺/Pb đứng trước 2H⁺/H₂ trong dãy điện hóa nên Pb phản ứng được vơi dung dịch HCl loãng nguội, giải phóng khí H₂. Nhưng PbCl₂ sinh ra ít tan bao phía ngoài Pb nên thực tế phản ứng không xảy ra. → Đáp án B sai.

- CuO nung nóng khi tác dụng với NH₃ hoặc CO, đều thu được Cu → Đáp án C đúng.

3CuO + 2NH₃ -^{t^o}→ 3Cu + N₂ + 3H₂O

CuO + CO -^{t^o}→ Cu + CO₂

- Ag không phản ứng với dung dịch H₂SO₄ loãng nhưng phản ứng với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng → Đáp án D đúng.

2Ag + 2H₂SO₄ -^{t^o}→ Ag₂SO₄ + SO₂ + 2H₂O

→ Đáp án B

Câu 76. Thực hiện các phản ứng sau:

(1) Fe + dung dịch HCl

(2) Fe + Cl₂

(3) dung dịch FeCl₂ + Cl₂

(4) Fe₃O₄ + dung dịch HCl

(5) Fe(NO₃)₂ + HCl

(6) dung dịch FeCl₂ + KI

Các phản ứng có thể tạo thành FeCl₃ là:

A. 1, 2, 3, 4

B. 2, 3, 4, 5

C. Chỉ 2, 3

D. Chỉ trừ 1

Lời giải:

Fe+ 2HCl → FeCl₂ + H₂ (1)

2Fe + 3Cl₂dư → 2FeCl₃ (2)

2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃ (3)

Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O (4)

9Fe(NO₃)₂ + 12HCl→ 4FeCl₃ + 5Fe(NO₃)₃ + 3NO + 6H₂O (5)

FeCl₂ + KI → không xảy ra phản ứng.

→ Đáp án B

Câu 77. Nhúng các thanh Fe giống nhau lần lượt vào các dung dịch: AgNO₃ (1), Al(NO₃)₃ (2), Cu(NO₃)₂ (3), Fe(NO₃)₃ (4). Các dung dịch có thể phản ứng với Fe là

A. 1 và 3

B. 1 và 2

C. 1,3 và 4

D. 1, 2, 3 và 4

Lời giải:

Fe + 3AgNO₃ (dư) → Fe(NO₃)₃ + 3Ag↓

Fe + Al(NO₃)₃ → không phản ứng.

Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu↓

Fe + 2Fe(NO₃)₃ → 3Fe(NO₃)₂

→ Fe có thể phản ứng với các dung dịch (1), (3), (4)

→ Đáp án C

Câu 78. Đồng không tan được trong những dung dịch nào dưới đây?

A. dung dịch HCl có hòa tan O₂

B. dung dịch FeCl₃

C. dung dịch NH₃ dư

D. dung dịch AgNO₃

Lời giải:

∗Chú ý: Chỉ có Cu(OH)₂ mới tan trong dung dịch NH₃ dư do tạo phức còn Cu và CuO thì không phản ứng.

→ Đáp án C

Câu 79. Trong các kim loại sau, kim loại nào có tính dẻo cao nhất ?

A. Ag B. Al

C. Au D. Sn

Lời giải:

Tính dẻo giảm dần: Au, Ag, Al, Cu, Sn,... Người ta có thể dát được những lá vàng mỏng tới 1/20 micromet, ánh sáng có thể đi qua được.

→ Đáp án C

Câu 80. Hòa tan một oxit sắt vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư được dung dịch X. Chia dung dịch X làm 2 phần bằng nhau:

- Phần 1: Cho một ít vụn Cu vào thấy tan ra và cho dung dịch có màu xanh

- Phần 2: Cho một vài giọt dung dịch KMnO₄ vào thấy bị mất màu.

Oxit sắt là

A. FeO

B. Fe₃O₄

C. Fe₂O₃

D. FeO hoặc Fe₂O₃.

Lời giải:

Dung dịch X phản ứng được với Cu → dung dịch X chứa ion Fe₃+

Dung dịch X phản ứng với KMnO₄ → dung dịch X chứa ion Fe²⁺

Vậy oxit sắt có công thức Fe₃O₄.

→ Đáp án B

Bài giảng: Bài tập sắt, hợp chất của sắt tác dụng với chất oxi hóa mạnh - Cô Nguyễn Thị Thu (Giáo viên VietJack)

Xem thêm các dạng bài tập Hóa học lớp 12 có trong đề thi Tốt nghiệp THPT khác:

Tài liệu cho giáo viên: Giáo án, powerpoint, đề thi giữa kì cuối kì, đánh giá năng lực, thi thử THPT, HSG, chuyên đề, bài tập cuối tuần..... độc quyền VietJack, giá hợp lí

Sách VietJack thi THPT quốc gia 2025 cho học sinh 2k7:

ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 12

Bộ giáo án, đề thi, bài giảng powerpoint, khóa học dành cho các thầy cô và học sinh lớp 12, đẩy đủ các bộ sách cánh diều, kết nối tri thức, chân trời sáng tạo tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official