Cách giải Bài tập về muối của Fe, Cu, Ag, Zn (hay, chi tiết)

Bài viết Cách giải Bài tập về muối của Fe, Cu, Ag, Zn với phương pháp giải chi tiết giúp học sinh ôn tập, biết cách làm bài tập Cách giải Bài tập về muối của Fe, Cu, Ag, Zn.

Cách giải Bài tập về muối của Fe, Cu, Ag, Zn (hay, chi tiết)

Bài giảng: Bài tập tổng hợp về sắt và hợp chất của sắt - Cô Nguyễn Thị Thu (Giáo viên VietJack)

I. Ví dụ minh hoạ

Ví dụ 1: Cho m gam bột Cu vào 200 ml dung dịch AgNO₃ 0,2M. sau một thời gian thu được 3,12 gam chất rắn X và dung dịch Y. Cho 1,95 gam bột Zn vào dung dịch Y đến phản ứng hoàn toàn thu được 3,45 gam chất rắn Z và dung dịch chỉ chứa 1 muối duy nhất. Giá trị của m là

Lời giải:

Giải thích:

Bảo toàn N: n_AgNO3 = 0,04mol → n_Zn(NO3)2 = 0,02 mol

Bảo toàn khối lượng cho kim loại:

m + 0,04. 108 + 1,95 = 3,12 + 3,45 + 0,02.65

→ m = 1,6 gam

Ví dụ 2: Sục khí H₂S dư vào dung dịch muối có chứa m gam hỗn hợp gồm CuCl₂ và FeCl₃ lọc tách được 0,3 mol hỗn hợp chất kết tủa và dung dịch X. Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch X. Lọc kết tủa nung ngoài không khí được 32 gam chất rắn. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là:

Lời giải:

Giải thích:

FeCl₃ + H₂S → FeCl₂ + S + HCl

→ kết tủa có CuS và S

32 gam chất rắn là Fe₂O₃ với n = 0,2 mol

→ n_S = 0,2 mol → n_CuS = 0,1 mol

→ m = 78,5 g

Ví dụ 3: Hoà tan 5,64g Cu(NO₃)₂ và 1,7g AgNO₃ vào nước được 101,43g dung dịch A. Cho 1,57g hỗn hợp X bột kim loại gồm Zn và Al vào dung dịch A rồi khuấy đều. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được phần rắn B và dung dịch D chỉ chứa 2 muối. Ngâm B trong dung dịch H₂SO₄ loãng không thấy có khí thoát ra. Tính C% mỗi muối có trong dung dịch D

Lời giải:

Giải thích:

Dung dịch sau phản ứng chỉ có 2 muối và hỗn hợp chất rắn không tan suy ra phản ứng vừa đủ

Gọi a,b là số mol của Zn và Al → 65a + 27b = 1,57

n_Cu⁺ = 0,03; n_Ag⁺ = 0,01 → n_e = 0,07

→ 2a + 3b = 0,07

→ a = 0,02mol; b = 0,01 mol

→ m_Zn(NO3)2 = 3,78gam; m_Al(NO3)3 = 2,13 gam

m_dd = 101,43 – 64. 0,03 – 108. 0,01 + 65. 0,02 + 27. 0,01 = 100

→ % m_Zn(NO3)2 = 3,78%

% m_Al(NO3)3 = 2,13%

II. Bài tập vận dụng

Câu 1: Khi cho từ từ dung dịch NH₃ vào dung dịch CuSO₄ cho đến dư thì:

   A. Sau một thời gian mới thấy kết tủa xuất hiện.

   B. Không thấy kết tủa xuất hiện.

   C. Có kết tủa xanh xuất hiện sau đó tan ra.

   D. Có kết tủa xanh xuất hiện và không tan.

Lời giải:

Chọn đáp án: C

Giải thích:

+ Quá trình 1: 2NH₃ + Cu²⁺ + 2H₂O → Cu(OH)₂↓ + 2NH₄⁺

+ Quá trình 2: 4NH₃ + Cu(OH)₂ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂.

Hiện tượng quan sát được: Ban đầu xuất hiện kết tủa màu xanh Cu(OH)₂ sau đó kết tủa tan ra.

Giải thích quá trình 2: Sở dĩ NH₃ còn đôi e chưa tham gia liên kết, ion Cu²⁺ còn obitan trống nên hai phân tử này kết hợp với nhau bằng các liên kết cho nhân tạo hợp chất phức.

Câu 2: Nung 22,8 gam hỗn hợp X gồm Cu(NO₃)₂ và CuO trong khí trơ. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được chất rắn Y. Cho toàn bộ Y phản ứng vừa đủ với 300 ml dung dịch HCl 1M. Phần trăm khối lượng của CuO trong X là:

   A. 17,54%.

   B. 35,08%.

   C. 52,63%.

   D. 87,72%.

Lời giải:

Chọn đáp án: A

Giải thích:

Nhiệt phân: 2Cu(NO₃)₂ → 2CuO + 4NO₂ + O₂

Với axit: CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

→ n_CuO + n_Cu(NO3)2 = 0,5n_HCl = 0,15 mol

80. n_CuO + 188. n_Cu(NO3)2 = 22,8 g

→ n_CuO = 0,05 mol; n_Cu(NO3)2 = 0,1 mol

→ %m_CuO (X) = 17,54%

Câu 3: Ngâm một vật bằng Cu có khối lượng 15 gam trong 340 gam dung dịch AgNO₃ 6%. Khi lấy vật ra thì khối lượng AgNO₃ trong dung dịch giảm 25%. Khối lượng vật sau phản ứng là giá trị nào sau đây?

   A. 10,76 gam.

   B. 21,52 gam.

   C. 17,28 gam.

   D. 12,56 gam.

Lời giải:

Chọn đáp án: C

Giải thích:

phản ứng Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag.

ban đầu có n_AgNO3 ban đầu = (340. 0,06)/170 = 0,12 mol.

khối lượng AgNO₃ giảm 25% tức đã phản ứng 0,25. 0,12 = 0,03 mol.

Nghĩa là có 0,015 mol Cu phản ứng với 0,03 mol AgNO₃

→ m_{vật Cu sau phản ứng} = 15 – 0,015. 64 + 0,03. 108 = 17,28 gam.

Câu 4: Cho NH₃ đến dư vào dd hỗn hợp AlCl₃ và ZnCl₂ thu được kết tủa X. Nung X đến khối lượng không đổi được chất rắn Y. Cho H₂ dư đi qua Y được chất rắn Z. Z chứa:

   A. ZnO và Al

   B. Zn và Al₂O₃

   C. Al₂O₃

   D. ZnO và Al₂O₃

Lời giải:

Chọn đáp án: C

Giải thích:

(AlCl₃, ZnCl₂) CR Y : Al(OH)₃ Al₂O₃ Al₂O₃

Do Zn²⁺ tạo phức vơi NH₃ nên chất rắn Y chỉ có Al(OH)₃

Câu 5: Điện phân 200 ml một dung dịch chứa 2 muối là Cu(NO₃)₂, AgNO₃ với cường độ dòng điện là 0,804A đến khi bọt khí bắt đầu thoát ra ở cực âm thì mất thời gian là 2 giờ, khi đó khối lượng của cực âm tăng thêm 4,2 gam. Nồng độ mol của Cu(NO₃)₂ trong dung dịch ban đầu là

   A. 0,075M.

   B. 0,1M.

   C. 0,05M.

   D. 0,15M.

Lời giải:

Chọn đáp án: A

Giải thích:

Khi bọt khí bắt đầu thoát ra ở catot thì Ag⁺: x mol và Cu²⁺: y mol đều bị điện phân hết.

Khối lượng catot tăng thêm 4,2 gam → 4,2 = 108x + 64y

Số electron trao đổi trong quá trình điện phân là n_e = (0,804. 2. 3600)/96500 = 0,06 mol

→ x + 2y = 0,06

Giải hệ → x = 0,03 và y = 0,015

Nồng độ mol của Cu(NO₃)₂ trong dung dịch X là: 0,015 : 2 = 0,075M

Câu 6: Nung 6,58 gam Cu(NO₃)₂ trong bình kín không chứa không khí, sau một thời gian thu được 4,96 gam chất rắn và hỗn hợp khí X. Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để được 300 ml dung dịch Y. Dung dịch Y có pH bằng

   A. 4      B. 2

   C. 3      D. 1

Lời giải:

Chọn đáp án: D

Giải thích:

2Cu(NO₃)₂ →t ^o 2CuO + 4NO₂ + O₂

4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃

Gọi số mol NO₂ là 4x , số mol của O₂ là x mol

→ 46. 4x + 32. x = 6,58 - 4,96 → x = 0,0075 mol

→ n_HNO3 = n_NO2 = 4x = 0,03 mol

→ pH = -log[H⁺]= -log 0,1 = 1.

Câu 7: Cho các phản ứng xảy ra sau đây:

(1) AgNO₃ + Fe(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₃ + Ag↓

(2) Mn + 2HCl → MnCl₂ + H₂↑

Dãy các ion được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá là

   A. Ag⁺, Mn²⁺, H⁺, Fe³⁺.

   B. Mn²⁺, H⁺, Ag⁺, Fe³⁺.

   C. Ag⁺, Fe³⁺, H⁺, Mn²⁺.

   D. Mn²⁺, H⁺, Fe³⁺, Ag⁺.

Lời giải:

Chọn đáp án: D

Giải thích:

(1) AgNO₃ + Fe(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₃ + Ag↓ → tính oxi háo của Fe³⁺ < Ag⁺

(2) Mn + 2HCl → MnCl₂ + H₂↑ tính oxi hóa của Mn²⁺ < H⁺

Dãy các ion được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá là Mn²⁺, H⁺, Fe³⁺, Ag⁺.

Câu 8: Cho 18,4 gam hỗn hợp X gồm Cu₂S, CuS, FeS₂ và FeS tác dụng hết với HNO₃ (đặc nóng dư) thu được V lít khí chỉ có NO₂ (ở đktc, sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch Y. Cho toàn bộ Y vào một lượng dư dung dịch BaCl₂, thu được 46,6 gam kết tủa, còn khi cho toàn bộ Y tác dụng với dung dịch NH₃ dư thu được 10,7 gam kết tủa. Giá trị của V là

   A. 38,08

   B. 11,2

   C. 24,64

   D. 16,8

Lời giải:

Chọn đáp án: A

Giải thích:

BTNT: n_S = n_BaSO4 = 0,2 mol

n_Fe = n_Fe(OH)3 = 0,1mol

→ n_Cu = 0,1 mol

Bảo toàn electron:

6n_S + 3n_Fe + 2n_Cu = n_NO2

→ n_NO2 = 1,7 mol

→ V = 38,08 lít

Bài giảng: Bài tập sắt, hợp chất của sắt tác dụng với chất oxi hóa mạnh - Cô Nguyễn Thị Thu (Giáo viên VietJack)

Xem thêm các dạng bài tập Hóa học lớp 12 có trong đề thi Tốt nghiệp THPT khác:

• Bài tập crom tác dụng với axit
• Bài tập về tính khử của hợp chất crom 2 (II)
• Tính lưỡng tính của hợp chất Crom 3 (III)
• Tính oxi hóa của hợp chất Crom 6 (VI)
• Bài tập Đồng (Cu) tác dụng với axit sunfuric (H2SO4) đặc nóng, nitric acid (HNO3)
• Bài tập Đồng và hợp chất của đồng tác dụng với axit

---