Top 30 Bài tập về Nhôm cực hay, có lời giải chi tiết

Với Top 30 Bài tập về Nhôm có lời giải chi tiết sẽ giúp học sinh ôn tập, biết cách làm Bài tập về Nhôm

Top 30 Bài tập về Nhôm cực hay, có lời giải chi tiết

Bài giảng: Bài tập trọng tâm về kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ và nhôm - Cô Nguyễn Thị Thu (Giáo viên VietJack)

Bài 1: Vị trí của Al (z = 13) trong bảng tuần hoàn là

A. ô 13, chu kỳ 3, nhóm IIIA.

B. ô 13, chu kỳ 3, nhóm IIIB.

C. ô 13, chu kỳ 3, nhóm IA.

D. ô 13, chu kỳ 3, nhóm IB.

Lời giải:

Đáp án: A

Al (z = 13): 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

Al thuộc ô thứ 13 do z = 13, chu kỳ 3 do có 3 lớp electron, nhóm IIIA do có 3 electron lớp ngoài cùng, nguyên tố p.

Bài 2: Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Trong công nghiệp, kim loại Al được sản xuất từ quặng boxit.

B. Al(OH)₃ phản ứng được với dung dịch HCl và dung dịch KOH.

C. Kim loại Al tan được trong dung dịch HNO₃ đặc, nguội.

D. Trong các phản ứng hóa học, kim loại Al chỉ đóng vai trò chất khử.

Lời giải:

Đáp án: C

Al bị thụ động trong HNO₃ đặc, nguội.

Bài 3: Ở nhiệt độ thường, kim loại Al tác dụng được với dung dịch nào sau đây?

A. Mg(NO₃)₂.    B. Ca(NO₃)₂.

C. KNO₃.     D. Cu(NO₃)₂.

Lời giải:

Đáp án: D

2Al + 3Cu(NO₃)₂ → 3Cu + 2Al(NO₃)₃

Bài 4: Phản ứng hóa học xảy ra trong trường hợp nào dưới đây không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm?

A. Al tác dụng với Fe₂O₃ nung nóng.

B. Al tác dụng với CuO nung nóng.

C. Al tác dụng với Fe₃O₄ nung nóng.

D. Al tác dụng với axit H₂SO₄ đặc nóng.

Lời giải:

Đáp án: D

Phản ứng của nhôm với oxit kim loại gọi là phản ứng nhiệt nhôm.

Bài 5: Hỗn hợp X gồm Na và Al. Cho m gam X vào một lượng dư nước thì thoát ra V lít khí. Nếu cũng cho m gam X vào dung dịch NaOH (dư) thì được 1,75V lít khí. Thành phần phần trăm theo khối lượng của Na trong X là (biết các thể tích khí đo ở cùng điều kiện)

A. 39,87%.     B. 77,31%.

C. 49,87%.     D. 29,87%.

Lời giải:

Theo bài ra khi cho m gam X vào nước Na hết, Al dư. Khi cho m gam X vào NaOH dư, cả hai chất hết.

Gọi số mol Na và Al trong hỗn hợp X lần lượt là x và y mol.

Trường hợp 1:

2Na (x) + 2H₂O → 2NaOH (x) + H₂ (0,5x mol)

2Al (x) + 2NaOH (x) + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂ (1,5x mol)

→ n_khí = 2x.

Trường hợp 2:

2Na (x) + 2H₂O (x) → 2NaOH + H₂ (0,5x mol)

2Al (y) + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂ (1,5y mol)

→ n_khí = 0,5x + 1,5y

Có thể tích các khí đo ở cùng điều kiện, do đó tỉ lệ về thể tích cũng chính là tỉ lệ về số mol

Bài 6: Cho m gam Al phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO₃ loãng (dư), thu được 4,48 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất) . Giá trị của m là

A. 4,05.    B. 8,10.

C. 2,70.    D. 5,40.

Lời giải:

Đáp án: D

Áp dụng định luật bảo toàn electron có:

n_Al.3 = n_NO.3 → n_Al = n_NO = 0,2 mol → m_Al = 0,2.27 = 5,4 gam.

Bài 7: Có thể dùng hóa chất nào sau đây để phân biệt 3 chất rắn Mg, Al, Al₂O₃ đựng trong các lọ riêng biệt?

A. H₂SO₄ loãng.    B. NaOH.

C. HCl đặc.     D. amonia.

Lời giải:

Đáp án: B

Cho từng chất rắn trong lọ tác dung với NaOH.

- Không có hiện tượng xảy ra → Mg.

- Chất rắn tan dần, có khí thoát ra → Al

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

- Chất rắn tan dần → Al₂O₃

Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

Bài 8: Al, Al(OH)₃ phản ứng được với cả hai dung dịch nào sau dây?

A. Na₂SO₄, KOH.     B. NaOH, HCl.

C. KCl, NaNO₃.     D. NaCl, H₂SO₄.

Lời giải:

Đáp án: B

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O.

Bài 9: Đặc điểm nào sau đây không phải của nhôm?

A. Ở ô thứ 13, chu kì 2, nhóm IIIA.

B. Cấu hình electron [Ne] 3s²3p¹.

C. Tinh thể cấu tạo lập phương tâm diện.

D. Mức oxi hóa đặc trưng +3.

Lời giải:

Đáp án: A

Cấu hình electron của nhôm [Ne] 3s² 3p¹.

→ Al ở ô 13 (z = 13), chu kỳ 3 (3 lớp electron), nhóm IIIA (3 electron lớp ngoài cùng, nguyên tố p).

Bài 10: Kim loại Al không phản ứng với dung dịch nào sau đây?

A. NaOH loãng.     B. H₂SO₄ đặc, nguội.

C. H₂SO₄ đặc, nóng.     D. H₂SO₄ loãng.

Lời giải:

Đáp án: B

Al bị thụ động trong H₂SO₄ đặc, nguội.

Bài 11: Dùng m gam Al để khử hết 1,6 gam Fe₂O₃ (phản ứng nhiệt nhôm). Sản phẩm sau phản ứng tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH tạo 0,672 lít khí (đktc). Giá trị của m là

A. 0,540 gam.    B. 0,810gam.

C. 1,080 gam.    D. 1,755 gam.

Lời giải:

Đáp án: C

Sản phẩm sau phản ứng tác dụng với dung dịch NaOH có khí thoát ra → Al dư

2Al (0,02) + Fe₂O₃ (0,01 mol) → 2Fe + Al₂O₃

2Al (0,02) + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂ (0,03 mol)

→ n_Al = 0,02 + 0,02 = 0,04 mol → m_Al = 0,04.27 = 1,08 gam.

Bài 12: Nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm là

A. quặng pirit.     B. quặng boxit.

C. quặng manhetit.     D. quặng đôlômit.

Lời giải:

Đáp án: B

Bài 13: Cho phản ứng: aAl + bHNO₃ → cAl(NO₃)₃ + dNO + eH₂O.

Hệ số a, b, c, d, e là các số nguyên, tối giản. Tổng (a + b) bằng

A. 5.     B. 4.

C. 7.     D. 6.

Lời giải:

Đáp án: A

Al + 4HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O.

Tổng a + b = 1 + 4 = 5.

Bài 14: Cho 15,6 gam hỗn hợp bột Al và Al₂O₃ tác dụng với một lượng dư dung dịch KOH. Khi phản ứng kết thúc, thu được 6,72 lít H₂ (đktc). Phần trăm theo khối lượng của Al trong hỗn hợp là

A. 34,62%.     B. 65,38%.

C. 51,92%.     D. 48,08%.

Lời giải:

Đáp án: A

2Al (0,2) + 2KOH + 2H₂O → 2KAlO₂ + 3H₂ (0,3 mol)

Al₂O₃ + 2KOH → 2KAlO₂ + H₂O

Bài 15: Cho các phát biểu sau:

(a) Nhôm là kim loại nhẹ, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt

(b) Nguyên liệu để sản xuất nhôm là quặng boxit

(c) Phèn chua là muối sunfat kép ngậm nước của nhôm và kali có công thức K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.12H₂O

(d) Số oxi hóa đặc trưng của nhôm trong hợp chất là +3

(e) Nhôm phản ứng với dung dịch HNO₃ đặc, nguội có thể giải phóng khí

Số phát biểu đúng là:

A. 1.    B. 2.

C. 4.    D. 3.

Lời giải:

Đáp án: D

(c) sai vì Phèn chua: K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O

(e) sai vì Al thụ động trong HNO₃ đặc nguội.

Bài 16: Cho 5,4 gam bột nhôm tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH 0,2M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được V lít khí hiđro (đktc). Giá trị của V là

A. 4,48 lít.    B. 0,672 lít.

C. 0,448 lít.    D. 6,72 lít.

Lời giải:

Đáp án: B

2Al (0,2) + 2NaOH (0,2 mol) + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

Sau phản ứng Al dư, NaOH hết

n_khí = 0,03 mol → V = 0,03.22,4 = 0,672 lít.

Bài 17: Cho 2,19g hỗn hợp gồm Cu, Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO₃ loãng, dư, thu được dung dịch Y và 0,672 lít khí NO (ở đktc, là sản phẩm khử duy nhất). Khối lượng muối trong Y là

A. 6,39 gam.    B. 8,27 gam.

C. 4,05 gam.     D. 7,77 gam.

Lời giải:

Đáp án: D

Ta có n_NO3^- = n_{e nhường} = 3.n_NO = 3.0,03 = 0,09 mol

m_muối = m_KL + m_NO3^- = 2,19 + 0,09.62 = 7,77 gam.

Bài 18: Hoà tan m gam Al vào dung dịch HNO₃ rất loãng chỉ thu được hỗn hợp khí gồm 0,1 mol N₂O và 0,1 mol N₂. Giá trị của m là

A. 48,6 gam.    B. 13,5 gam.

C. 16,2 gam.    D. 21,6 gam.

Lời giải:

Đáp án: C

Áp dụng định luật bảo toàn electron có:

3.n_Al = 8.n_N2O + 10.n_N2 → n_Al = (8.0,1 + 10.0,1):3 = 0,6 mol

→ m_Al = 0,6.27 = 16,2 gam.

Bài 19: Cho phương trình hóa học:

aAl + bH₂SO₄ → cAl₂(SO₄)₃ + dSO₂ + eH₂O Tỉ lệ a : b là

A. 1 : 2.    B. 1 : 3.

C. 1 : 1.    D. 2 : 3.

Lời giải:

Đáp án: B

2Al + 6H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

a : b = 2 : 6 = 1 : 3.

Bài 20: Cho hỗn hợp bột gồm 2,7 gam Al và 5,6 gam Fe vào 550 ml dung dịch AgNO₃ 1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là

A. 59,4 .     B. 64,8.

C. 32,4.     D. 54,0.

Lời giải:

Đáp án: A

Ta có n_{e cho max} = 3.n_Al + 3.n_Fe = 3.0,1 + 3.0,1 = 0,6 mol

n_{e cho min} = 3.n_Al + 2.n_Fe = 3.0,1 + 2.0,1 = 0,5 mol

n_{e nhận} = 0,55.1 = 0,55 mol.

Có n_{e cho min} < n_{e nhận} < n_{e cho max} → Al và Fe tan hết trong dung dịch, dung dịch sau phản ứng có Fe²⁺, Fe³⁺ và Al³⁺, chất rắn sau phản ứng chỉ có Ag.

m = 0,55.108 = 59,4 gam.

Bài 21: Nung nóng m gam hỗn hợp Al và Fe₂O₃ (trong môi trường không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn Y. Chia Y thành hai phần bằng nhau:

- Phần 1 tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng (dư), sinh ra 3,08 lít khí H₂ (ở đktc);

- Phần 2 tác dụng với dung dịch NaOH (dư), sinh ra 0,84 lít khí H₂ (ở đktc). Giá trị của m là

A. 22,75.    B. 21,40.

C. 29,40.    D. 29,43.

Lời giải:

Đáp án: A

Hỗn hợp sau phản ứng phản ứng với NaOH → sau khi nung nóng hỗn hợp có Al dư. Chất rắn Y gồm Al dư; Fe; Al₂O₃

Phần 2: Áp dụng định luật bảo toàn electron:

3.n_{Al dư} = 2.n_khí → n_{Al dư} = (0,0375.2):3 = 0,025 mol

Phần 1: Áp dụng định luật bảo toàn electron:

2.n_Fe + 3.n_{Al dư} = 2.n_khí → n_Fe = (2.0,1375 – 3.0,025):2 = 0,1 mol

→ Số mol Fe trong Y = 0,1.2 = 0,2 mol

2Al (0,2) + Fe₂O₃ (0,1) → Al₂O₃ + 2Fe (0,2 mol)

n_{Al ban đầu} = n_{Al pư} + n_{Al dư} → 0,2 + 0,025.2 = 0,25 mol

m = 0,25.27 + 0,1.160 = 22,75 gam.

Bài 22: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl (dư), sau khi kết thúc phản ứng sinh ra 3,36 lít khí (ở đktc). Nếu cho m gam hỗn hợp X trên vào một lượng dư nitric acid (đặc, nguội), sau khi kết thúc phản ứng sinh ra 6,72 lít khí NO₂ (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của m là

A. 12,3.     B. 15,6.

C. 10,5.    D. 11,5.

Lời giải:

Đáp án: A

Cho X vào HCl dư chỉ có Al phản ứng:

2Al (0,1) + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ (0,15 mol)

Cho X vào HNO₃ đặc, nguội chỉ có Cu phản ứng

Cu (0,15) + 4HNO₃ → Cu(NO₃)2 + 2NO₂ (0,3 mol) + 2H₂O

→ m = 0,1.27 + 0,15.64 = 12,3 gam.

Bài 23: Hoà tan a (g) hỗn hợp bột Mg - Al bằng dung dịch HCl thu được 17,92 lít khí H₂ (đktc). Cũng lượng hỗn hợp trên hoà tan trong dung dịch NaOH dư thu được 13,44 lít khí H₂ ( đktc). Giá trị của a là

A. 3,9.     B. 7,8.

C. 11,7.     D. 15,6.

Lời giải:

Đáp án: D

Gọi số mol Mg và Al trong hỗn hợp lần lượt là a và b mol

Cho hỗn hợp vào dung dịch HCl:

Mg (a) + 2HCl → MgCl₂ + H₂ (a mol)

2Al (b) + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ (1,5b mol)

n_khí = 0,8 mol → a + 1,5b = 0,8

Cho lượng hỗn hợp trên vào NaOH chỉ có Al phản ứng

2Al (b) + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂ (1,5 mol)

n_khí = 0,6 → 1,5b = 0,6

Giải hệ phương trình có a = 0,2 và b = 0,4

Vậy a = 0,2.24 + 0,4.27 = 15,6 gam.

Bài 24: Hòa tan 21 gam hỗn hợp gồm Al và Al₂O₃ bằng HCl vừa đủ được dung dịch A và 13,44 lít H₂ (đktc). Thể tích dung dịch (lít) NaOH 0,5M cần cho vào dung dịch A để thu được 31,2 gam kết tủa là?

A. 2,4.     B. 2,4 hoặc 4 .

C. 4.     D. 1,2 hoặc 2.

Lời giải:

Đáp án: B

Gọi số mol Al và Al₂O₃ lần lượt là a và b mol

→ 27a + 102b = 21

2Al (a) + 6HCl → 2AlCl₃ (a) + 3H₂ (1,5a mol)

Al₂O₃ (b) + 6HCl → 2AlCl₃ (2b mol) + 3H₂O

n_khí = 0,6 mol → 1,5a = 0,6 mol

Giải hệ phương trình được a = 0,4 và b = 0,1 mol.

Dung dịch A có ion Al³⁺: a + 2b = 0,6 mol

n_↓ = 0,4 < n_Al³⁺ = 0,6 nên có hai trường hợp xảy ra:

Trường hợp 1: Al³⁺ dư, NaOH hết

Al³⁺ + 3OH^- (1,2) → Al(OH)₃ ↓ (0,4 mol)

→ V_NaOH = 1,2 : 0,5 = 2,4 lít.

Trường hợp 2: Al³⁺ và NaOH đều hết, kết tủa tan một phần

Al³⁺ (0,6) + 3OH^- (1,8) → Al(OH)₃ ↓ (0,6 mol)

Sau phản ứng còn 0,4 mol kết tủa, nên kết tủa tan 0,2 mol

Al(OH)₃↓ (0,2) + OH^- → AlO₂^- (0,2 mol) + 2H₂O

∑n_NaOH = 1,8 + 0,2 = 2 mol

→ V_NaOH = 2 : 0,5 = 4 lít.

Bài 25: Trộn 10,8 gam bột nhôm với 34,8g bột Fe₃O₄ rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm thu được hỗn hợp A. Hòa tan hết A bằng HCl thu được 10,752 lít H₂ (đktc). Hiệu suất của phản ứng nhiệt nhôm là

A. 80% .     B. 20% .

C. 60% .     D. 40% .

Lời giải:

Đáp án:

Ta có: n_Al = 0,4 mol; n_Fe3O4 = 0,15 mol; n_khí = 0,48 mol.

Gọi số mol Fe₃O₄ phản ứng là x mol

Vì hiệu suất < 100% nên cả Al và Fe₃O₄ đều chưa phản ứng hết.

⇒ hỗn hợp chất rắn Al dư, Fe₃O₄ dư , Al₂O₃ và Fe.

Theo phản ứng :

Hòa tan A bằng HCl có hai phản ứng sinh ra khí là

Fe (3x) + 2HCl → FeCl₂ + H₂ (x mol)

Có n_khí = 0,48 mol → 3x + 0,6 - 4x = 0,48 ⇒ x = 0,12 mol

Bài 26: Nung hỗn hợp A gồm Al, Fe₂O₃ được hỗn hợp B (hiệu suất 100%). Hòa tan hết B bằng HCl dư được 2,24 lít khí (đktc), cũng lượng B này nếu cho phản ứng với dung dịch NaOH dư thấy còn 8,8g rắn C. Khối lượng Al và Fe₂O₃ trong A lần lượt là?

A. 2,7g và 1,12g.     B. 5,4g và 1,12g.

C. 2,7g và 11,2g     D. 5,4g và 11,2g.

Lời giải:

Đáp án: C

2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe (1)

Sau phản ứng thu được hỗn hợp chất rắn B gồm Al₂O₃, Fe, Al dư hoặc Fe₂O₃ dư

(Do cho B vào dung dịch NaOH không cho có khí thoát ra hay không nên chưa thể khẳng định được ngay chất dư)

Xét trường hợp 1: Fe₂O₃ dư; Chất rắn B gồm: Al₂O₃; Fe; Fe₂O₃ dư

Cho B vào HCl, chỉ có phản ứng của Fe với HCl sinh ra khí:

Fe (0,1) + 2HCl → FeCl₂ + H₂ (0,1 mol) (2)

→ n_{Al pư} = n_Fe = 0,1 mol → m_Al = 2,7 gam; n_{Fe2O3 pư} = 0,1 : 2 = 0,05 mol

Cho B vào NaOH, chất rắn C gồm Fe₂O₃ dư và Fe: 0,1 mol

→ m_{(Fe2O3 dư)} = 8,8 – 5,6 = 3,2 mol

m_{Fe2O3 ban đầu} = m_{(Fe2O3 dư)} + m_{Fe2O3 phản ứng} = 3,2 + 0,05.160 = 11,2 gam.

Xét trường hợp 2: Al dư; chất rắn B gồm Al₂O₃; Al dư; Fe.

Cho B vào HCl thì có Al và Fe phản ứng với HCl sinh khí

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ (3)

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ (4)

Cho B vào NaOH, có Al; Al₂O₃ phản ứng, chất rắn C là Fe

n_Fe = 0,16 > n_khí ở (3) và (4). Vậy trường hợp này không thỏa mãn.

Vậy A gồm Al 2,7 gam và Fe₂O₃ 11,2 gam.

Bài 27: Hỗn hợp A gồm Na, Al, Cu. Cho 12 gam A vào nước dư thu 2,24 lít khí (đktc), còn nếu cho lượng hỗn hợp A trên vào dung dịch NaOH dư thu 3,92 lít khí (đktc) . Thành phần phần trăm khối lượng của Al trong hỗn hợp ban đầu là

A. 59,06%.     B. 22,5%.

C. 67,5 %.     D. 96,25%.

Lời giải:

Đáp án: B

Gọi số mol của Na, Al và Cu trong hỗn hợp lần lượt là x, y và z mol

Theo bài ra, cho A vào nước dư → Na phản ứng hết; Al phản ứng một phần.

2Na (x) + 2H₂O → 2NaOH (x) + H₂ (0,5x mol)

2Al (x) + 2NaOH (x) + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂ (1,5x mol)

n_khí = 0,1 mol → 2x = 0,1 → x = 0,05 mol

Cho A vào NaOH dư, cả Na và Al đều phản ứng hết

2Na (0,05) + 2H₂O → 2NaOH + H₂ (0,025 mol)

2Al (y) + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂ (1,5y mol)

n_khí = 0,175 mol → 0,025 + 1,5y = 0,175 → y = 0,1 mol

Bài 28: Một hỗn hợp gồm Na, Al có tỉ lệ số mol là 1 : 2. Cho hỗn hợp này vào nước, sau khi phản ứng kết thúc thu được 8,96 lít khí H₂ (đktc) và chất rắn. Khối lượng chất rắn là giá trị nào sau đây?

A. 5,6 gam.     B. 5,5 gam.

C. 5,4 gam.     D. 10,8 gam.

Lời giải:

Đáp án: C

Gọi số mol của Na và Al lần lượt là x và 2x (mol)

2Na (x) + 2H₂O → 2NaOH (x) + H₂ (0,5x mol)

2Al (x) + 2NaOH (x) + 2H₂O → 2NaAlO₂ (x) + 3H₂ (1,5x mol)

n_khí = 0,4 mol → 0,5x + 1,5x = 0,4 → x = 0,2

Chất rắn không tan là Al dư: n_{Al dư} = 2x – x = x = 0,2 mol.

Vậy m = m_{Al dư} = 27.0,2 = 5,4 gam.

Bài 29: Hoà tan gam Al vào dung dịch HNO₃ rất loãng chỉ thu được hỗn hợp khí gồm N₂O và N₂ có tỉ lệ số mol hai khí là 1 : 1. Tổng hệ số cân bằng (là số nguyên, tối giản) của phương trình là.

A. 44.     B. 45.

C. 46.     D. 47.

Lời giải:

Đáp án: D

6Al + 22HNO₃ → 6Al(NO₃)₃ + N₂ + N₂O + 11H₂O

Tổng hệ số của phương trình là: 6 + 22 + 6 + 1 + 1 + 11 = 47.

Bài 30: Hoà tan gam Al vào dung dịch HNO₃ rất loãng chỉ thu được sản phẩm khử duy nhất là NH₄NO₃. Tổng hệ số cân bằng (là số nguyên, tối giản) của phương trình là

A. 58.     B. 64.

C. 60.     D. 62.

Lời giải:

Đáp án: A

8Al + 30HNO₃ → 8Al(NO₃)₃ + 3NH₄NO₃ + 9H₂O

Tổng hệ số của phương trình là: 8 + 30 + 8 + 3 + 9 = 58.

Xem thêm các dạng bài tập Hóa học lớp 12 có trong đề thi Tốt nghiệp THPT khác:

• Bài tập về Crom (Cr) cực hay, có lời giải chi tiết
• Bài tập về Đồng (Cu) và hợp chất của đồng cực hay, có lời giải chi tiết
• Bài tập về Hợp chất của Crom cực hay, có lời giải chi tiết
• Bài tập về Hợp chất của Sắt cực hay, có lời giải chi tiết

---