Cách giải các dạng bài tập về muối carbonate (hay, chi tiết)

---

---

Bài viết Cách giải các dạng bài tập về muối carbonate với phương pháp giải chi tiết giúp học sinh ôn tập, biết cách làm bài tập Cách giải các dạng bài tập về muối carbonate.

Cách giải các dạng bài tập về muối carbonate (hay, chi tiết)

Bài giảng: Bài tập về muối carbonate - Cô Nguyễn Thị Thu (Giáo viên VietJack)

A. Phương pháp & Ví dụ

Lý thuyết và Phương pháp giải

    - Có 2 dạng thường gặp: phản ứng nhiệt phân và phản ứng trao đổi (với axit → khí; với muối → kết tủa)

    * Lưu ý: Khi cho từ từ dung dịch HCl vào hỗn hợp muối carbonate và hiđro carbonate, phản ứng xảy ra theo trình tự:

    Đầu tiên: H⁺ + CO^2-₃ → HCO^-₃

    Sau đó: HCO^-₃ + H+ → CO₂ + H₂O

Ví dụ minh họa

Bài 1: Nhỏ từ từ từng giọt đến hết 30ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na₂CO₃ 0,2M và NaHCO₃ 0,2M, sau phản ứng thu được số mol CO₂ là:

    A. 0,03         B. 0,01         C. 0,02         D. 0,015

Lời giải:

    Ta có: n_HCl = 0,03 mol; n_Na2CO3 = 0,02 mol; n_NaHCO3 = 0,02 mol

    Pứ:

    n_{H⁺ còn} = 0,01 mol và trong dd đang có n_HCO^-3 = 0,02 + 0,02 = 0,04 mol

    Do H⁺ dư nên tiếp tục xảy ra phản ứng:

    Đáp án B.

Bài 2: Cho 19,2 gam hỗn hợp muối carbonate của kim loại hóa trị I và muối carbonate của kim loại hóa trị II tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 4,48 lít một chất khí (đktc). Tính khối lượng muối tạo ra trong dung dịch.

Lời giải:

    Gọi công thức hai muối carbonate là M₂CO₃ và M'CO₃

    M₂CO₃ + 2HCl → 2MCl + CO₂ + H₂ O

    M'CO₃ + 2HCl → M'Cl₂ + CO₂ + H₂ O

    Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng:

    1 mol muối cacbonnat tạo thành muối clorua ⇒ khối lượng tăng.

    35,5 .2 – 60 = 11 (gam) ⇒ n_CO2 = n_{muối carbonate} = 0,2(mol)

    ⇒ m_{muối clorua} = m_{muối cacbonlat} + 0,2.11 = 19,2 + 2,2 = 21,4(gam)

Bài 3: Khi nung 30 gam hỗn hợp CaCO₃ và MgCO₃ thì khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng chỉ bằng một nửa khối lượng ban đầu. Tính thành phần % theo khối lượng các chất ban đầu:

    A. 28,41% và 71,59%         B. 13% và 87%

    C. 40% và 60%         D. 50,87% và 49,13%

Lời giải:

    Gọi x, y lần lượt là số mol CaCO₃ và MgCO₃ trong hỗn hợp

    PTP Ư:

    Theo đề bài ta có phương trình: 56x + 40y = (100x + 4y)/2

    Hay x/y = 1/3

    Vậy:

    %MgCO₃ = 100% - 28,41%

B. Bài tập trắc nghiệm

Bài 1: Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na₂CO₃ 1,5M, KHCO₃ 1M. Nhỏ từ từ từng giọt cho đến hết 200ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh ra V lít khí (ở đktc). Giá trị của V là :

    A. 4,48

    B. 3,36

    C. 2,24

    D. 1,12

Lời giải:

Đáp án: D

    n_CO3^2- = 0,15 mol ; n_HCO3^- = 0,1 mol ; n_H⁺ = 0,2 mol

    Nhỏ từ từ từng giọt HCl nên phản ứng xảy ra theo trình tự

    Sau phản ứng (1) nH⁺ còn: 0,2 - 0,15 = 0,05 (mol) nên HCO₃^- dư.

    ⇒ V_CO2 = 0,05.22,4 = 1,12 lít

Bài 2: Cho 2,84 g hỗn hợp CaCO₃ và MgCO₃ tác dụng hết với dung dịch HCl thấy bay ra 672 ml khí CO₂ (đktc). Phần trăm khối lượng của hai muối (CaCO₃ và MgCO₃) trong hỗn hợp là phương án nào sau đây?

    A. 35,2% và 64,8%         B. 70,4% và 29,6%

    C. 85,49% và 14,51%         D. 17,6% và 82,4%

Lời giải:

Đáp án: B

    Số mol CO₂ là n_CO2 = 0,672/22,4 = 0,03 mol

    Gọi x, y lần lượt là số mol CaCO₃ và MgCO₃ trong hỗn hợp

    Theo bài ra ta có hệ pt:

Bài 3: Hấp thụ hoàn toàn 0,672lit khí CO₂ (đktc) vào 1 lít dd gồm NaOH 0,025M và Ca(OH)₂ 0,0125M, thu được x gam kết tủa. Giá trị của x là :

    A. 2,00

    B. 0,75

    C. 1,25

    D. 1,00

Lời giải:

Đáp án: C

    nOH^- = nNaOH + 2nCa(OH)₂ = 0,05 mol

    nCO₂ = 0,672/22,4 = 0,03 mol

    ⇒ x = 0,0125.100 = 1,25 g

Bài 4: Cho 3,9 gam hỗn hợp 2 muối Na₂CO₃ và K₂SO₃ tác dụng với 200 ml dung dịch HCl, ta thu được một hỗn hợp khí A có tỉ khối hơi so với methane là 3,583 và dung dịch B. Để trung hòa lượng axit còn dư trong dung dịch B ta phải dùng hết 100 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,2M. Vậy % Na₂CO₃ và K₂SO₃ trong hỗn hợp ban đầu là:

    A. 60,5% và 39,5%

    B. 64% và 36%

    C. 64,6% và 35,4%

    D. 25,14% và 74,86%

Lời giải:

Đáp án: D

    Gọi x, y là số mol cảu Na₂CO₃ và K₂SO₃ trong hỗn hợp.

    Phương trình phản ứng xảy ra:

    Theo đề bài ta có: 106x + 158y = 3,9 (I)

    Mặt khác:

    ⇒ X = 0,00925 mol; y = 0,0185 mol

Bài 5: Cho 9,125 gam muối hydrocarbon phản ứng hết với dung dịch H₂SO₄ (dư), thu được dung dịch chứa 7,5 gam muối sunfat trung hòa. Công thức của muối hydrocarbon là:

    A. NaHCO₃         B. Mg(HCO₃)₂         C. Ba(HCO₃)₂         D. Ca(HCO₃)₂

Lời giải:

Đáp án: B

    Gọi công thức muối hydrocarbon?t: M(HCO₃)_n

    PT: 2M(HCO₃)_n + nH₂SO₄ → M₂(SO₄)_n + 2nCO₂ + 2nH₂O

    Ta thấy:

    2 mol M(HCO₃)_n → 1 mol M₂(SO₄)_n thì khối lượng giảm:

    2,61n - 96n = 26n (g)

    Vậy x mol M(HCO₃)_n → M₂(SO₄)_n thì khối lượng giảm:

    9,125 - 7,5 = 1,625 (g)

    Cặp nghiệm phù hợp là: n = 2 và M = 24 (Mg)

    Công thức của muối hydrocarbon?t là Mg(HCO₃)₂.

Bài 6: Nhỏ từ từ từng giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na₂CO₃ 0,2M và NaOH 0,2M , sau phản ứng thu được số mol CO₂ là:

    A. 0,03

    B. 0,01

    C. 0,02

    D. 0,015

Lời giải:

Đáp án: B

    ⇒ n CO₂ = 0,01mol

Bài 7: Hòa tan hoàn toàn 12,4 gam hỗn hợp gồm 2 muối carbonate của kim loại hóa trị II và hóa trị III vào H₂SO₄ loãng; dư thu được 1,12 lít khí ở đktc. Vậy khối lượng muối thu được sau khi cô cạn dung dịch là:

    A. 12,8g         B. 14,2g         C. 13,6g         D. 14,6g

Lời giải:

Đáp án: B

    Khi thay thế 1 mol muối carbonate bằng muối sunfat của cùng một kim loại. Khối lượng muối kim loại tăng lên là: 96 - 60 = 36g

    n_CO2 = 1,12/22,4 = 0,05 mol

    Δm = 0,05.36 = 2,8 (g)

    m_muối = 12,4 + 1,8 = 14,2 (g)

Bài 8: Nung nóng 100 g hỗn hợp NaHCO₃ và Na₂CO₃ đến khối lượng không đổi thu được 69g hỗn hợp rắn. % khối lượng của NaHCO₃3 trong hỗn hợp là:

    A. 80%         B. 70%         C. 80,66%         D. 84%

Lời giải:

Đáp án: D

    Phản ứng: 2NaHCO₃ −^tº→ Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

    Cứ 2 mol NaHCO₃ phản ứng thì khối lượng giảm 2.84 - 106 = 62 (g)

    Vậy x mol NaHCO₃ phản ứng thì khối lượng giảm 100 - 69 = 31 (g)

    x = 31.2/62 = 1 (mol)

    m_NaHCO3 = 84 (g) ⇒ %NaHCO₃ = 84%

Xem thêm các dạng bài tập Hóa học lớp 12 có trong đề thi Tốt nghiệp THPT khác:

• Dạng 1: Tính chất chung của kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm
• Dạng 2: Chuỗi phản ứng hóa học của kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm
• Dạng 3: Nhận biết, điều chế kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm
• Dạng 4: Bài toán xác định tên kim loại
• Dạng 5: CO₂, SO₂ tác dụng với dung dịch kiềm
• Dạng 6: Tính lưỡng tính của nhôm
• Dạng 7: Phản ứng nhiệt nhôm
• Dạng 9: Các dạng bài tập về nước cứng

---

---

---