Chu kì là gì (chi tiết nhất)

Bài viết Chu kì là gì lớp 7 chi tiết nhất là kiến thức có trong chương trình Khoa học tự nhiên 7 giúp học sinh nắm vững kiến thức trọng tâm về Chu kì.

Chu kì là gì (chi tiết nhất)

1. Chu kì là gì?

Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.

2. Kiến thức mở rộng

- Số thứ tự của chu kì trùng với số lớp electron của nguyên tử các nguyên tố trong chu kì đó.

 + Chu kì nhỏ: gồm chu kì 1, 2, 3.

 + Chu kì lớn: gồm chu kì 4, 5, 6, 7.

 Ví dụ: ₁₂Mg: 1s²/2s²2p⁶/3s².

 → Mg thuộc chu kì 3 vì có 3 lớp electron.

- Trong một chu kỳ, khi đi từ đầu đến cuối chu kỳ theo chiều tăng của điện tích hạt nhân: 

+ Số e lớp ngoài cùng của nguyên tử tăng dần từ 1 đến 8 electron.

+ Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần, tính phi kim của các nguyên tố tăng dần.

3. Bài tập minh họa

Câu 1: Chu kì là

A. dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp theo chiều khối lượng nguyên tử tăng dần.

B. dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp theo chiều số khối tăng dần.

C. dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp theo chiều điện tích hạt nhân nguyên tử tăng dần.

D. dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp theo chiều số neutron tăng dần.

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Câu 2: Trong một chu kì của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử của các nguyên tố giảm dần do số lớp electron …(I), lực hút giữa hạt nhân với electron lớp ngoài cùng … (II). Cụm từ cần điền vào (I), (II) lần lượt là:

A. tăng dần, tăng dần.

B. giảm dần, giảm dần.

C. không đổi, tăng dần.

D. không đổi, giảm dần.

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Câu 3: Ở trạng thái cơ bản, X có 3 lớp electron. X thuộc chu kì mấy trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học?

A. Chu kì 3.

B. Chu kì 2.

C. Chu kì 4.

D. Chu kì 5.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

X có 3 lớp e ⇒ X thuộc chu kì 3.

Câu 4: Trong chu kì, từ trái sang phải, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần:

A. Tính KL tăng, tính PK giảm.

B. Tính KL giảm, tính PK tăng.

C. Tính KL tăng, tính PK tăng.

D. Tính KL giảm, tính PK giảm.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Câu 5: Sắp xếp các nguyên tố sau theo chiều điện tích hạt nhân giảm dần: P, Cl, Mg, Na.

A. P, Cl, Mg, Na.

B. Na, Mg, P, Cl.

C. Cl, P, Mg, Na.

D. Na, Mg, Cl, P.

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Trong cùng một chu kì, theo chiều từ phải sang trái, điện tích hạt nhân giảm dần.

Câu 6: Nguyên tử X có 6 electron ở lớp ngoài cùng. Hãy xác định câu sai trong các câu sau khi nói về nguyên tử X.

A. X là một phi kim.

B. Hạt nhân nguyên tử X có 16 electron

C. Trong bảng tuần hoàn X nằm ở chu kì 3

D. X nằm ở nhóm VIA.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Hạt nhân nguyên tử không có chứa electron.

Câu 7: M là nguyên tố chu kì 3, có khả năng phản ứng mạnh với nước tạo thành dung dịch kiềm MOH. M là

A. Mg.

B. Al.

C. Ar.

D. Na.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

M tạo dung dịch kiềm MOH → M có số e lớp ngoài cùng là 1 mà M là nguyên tố chu kì 3 nên M là Na.

Câu 8: Anion Y^- có số electron giống neon (Z = 10). Y thuộc chu kì

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Y có 9 electron ở lớp vỏ. Y thuộc chu kì 2.

Xem thêm các bài viết về định nghĩa & khái niệm môn Hóa học hay, chi tiết khác:

• Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là gì?

• Công thức tính nguyên tử khối trung bình là gì?

• Đơn vị nguyên tử khối là gì?

• Hợp chất là gì?

• Hợp chất ion là gì?

• Khối lượng nguyên tử là gì?

---