Công thức tính nguyên tử khối trung bình là gì (chi tiết nhất)

Bài viết Công thức tính nguyên tử khối trung bình là gì lớp 7 chi tiết nhất là kiến thức có trong chương trình Khoa học tự nhiên 7 giúp học sinh nắm vững kiến thức trọng tâm về Công thức tính nguyên tử khối trung bình.

Công thức tính nguyên tử khối trung bình là gì (chi tiết nhất)

1. Công thức tính nguyên tử khối trung bình là gì?

Giả sử nguyên tố có hai đồng vị bền là A và B. 

Gọi: $\overline{A}$ là nguyên tử khối trung bình.  

A, B lần lượt là nguyên tử khối của đồng vị A, đồng vị B.

a, b  lần lượt là tỉ lệ phần trăm số nguyên tử của  mỗi đồng vị A, B.

$\overline{A}=\frac{aA+bB}{a+b}$

Ví dụ: Đồng có hai đồng vị bền là ${}_{29}{}^{63}Cu$ chiếm 73% và ${}_{29}{}^{65}Cu$ chiếm 27%. Nguyên tử khối trung bình của đồng là:

$\overline{A}=\frac{63.73+65.27}{100}=63.54$

2. Kiến thức mở rộng

Mở rộng trong trường hợp nguyên tử có n đồng vị:

 $\overline{A}=\frac{a_1.A_1+a_2.A_2+\dots +a_n.A_n}{100}$ 

Với A₁; A₂… A_n lần lượt là nguyên tử khối của mỗi đồng vị A₁; A₂; …; A_n

a₁, a₂ … a_n lần lượt là tỉ lệ phần trăm số nguyên tử của mỗi đồng vị.

3. Bài tập minh họa

Câu 1: Neon có ba đồng vị bền trong tự nhiên. Tỉ lệ phần trăm số nguyên tử mỗi đồng vị được thể hiện trong bảng sau:

Số khối	A	21	22
Tỉ lệ (%)	90,9	0,3	8,8

Biết rằng nguyên tử khối trung bình của Ne là 20,18. Giá trị số khối A của đồng vị đầu tiên là

A. 19,00.

B. 20,00.

C. 20,01.

D. Không xác định được.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Áp dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình có:

 $\overline{A}=\frac{90,9.A+0,3.21+8,8.22}{100}=20,18$→ A = 20

Câu 2: Trong tự nhiên, chlorine có hai đồng vị là ${}_{17}{}^{35}Cl$ và ${}_{17}{}^{37}Cl$ có tỉ lệ phần trăm số nguyên tử tương ứng là 75,76% và 24,24%. Nguyên tử khối trung bình của chlorine là (làm tròn đến chữ số thập phân thứ hai)

A. 35,84.

B. 36,12.

C. 35,48.

D. 36,21.

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Nguyên tử khối trung bình của chlorine là

Câu 3: Đồng (copper) có hai đồng vị bền trong tự nhiên là ⁶³Cu và ⁶⁵Cu. Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,55. Phần trăm số nguyên tử của mỗi đồng vị ⁶³Cu và ⁶⁵Cu lần lượt là

A. 72,5% và 27,5%.

B. 27,5% và 72,5%

C. 25,0% và 75,0%.

D. 75,0% và 25,0%.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Gọi % số nguyên tử của mỗi đồng vị ⁶³Cu và ⁶⁵Cu lần lượt là x và y (%).

Theo bài ra, ta có hệ phương trình:

Vậy phần số nguyên tử của mỗi đồng vị ⁶³Cu và ⁶⁵Cu lần lượt là 72,5 và 27,5.

Câu 4: Biết rằng khí hiếm argon (kí hiệu Ar) có 3 đồng vị: ${}_{18}{}^{36}Ar$  (0,337%); ${}_{18}{}^{38}Ar$ (0,063%); ${}_{18}{}^{40}Ar$ (99,6%). Nguyên tử khối trung bình của argon là

A. 38,97.

B. 39,98.

C. 37,98.

D. 39,79.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Nguyên tử khối trung bình của argon là

Câu 5: Nguyên tố R có hai đồng vị, nguyên tử khối trung bình là 79,91. Một trong hai đồng vị là ⁷⁹R (chiếm 54,5%). Nguyên tử khối của đồng vị thứ hai là

A. 80.

B. 81.

C. 82.

D. 80,5.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Gọi nguyên tử khối của đồng vị thứ hai là x

Câu 6: Trong tự nhiên iron (kí hiệu Fe hay gọi là sắt) có hai đồng vị là ${}_{26}{}^{55}Fe$ và ${}_{26}{}^{56}Fe$. Nguyên tử khối trung bình của Fe bằng 55,85. Thành phần phần trăm số nguyên tử của mỗi đồng vị ${}_{26}{}^{55}Fe$ và ${}_{26}{}^{56}Fe$ lần lượt là

A. 15% và 85%.

B. 85% và 15%

C. 25% và 75%.

D. 75% và 25%.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Gọi % số nguyên tử của mỗi đồng vị ${}_{26}{}^{55}Fe$ và ${}_{26}{}^{56}Fe$ lần lượt là x và y (%).

Theo bài ra, ta có hệ phương trình

Vậy phần số nguyên tử của mỗi đồng vị ${}_{26}{}^{55}Fe$ và ${}_{26}{}^{56}Fe$ lần lượt là 15% và 85%.

Câu 7: Trong tự nhiên nguyên tố hydrogen có 3 đồng vị: ${}_1{}^{1}H$, ${}_1{}^{2}H$, ${}_1{}^{3}H$. Hỏi có bao nhiêu loại phân tử H₂ được tạo thành từ các loại đồng vị trên?

A. 3.

B. 6.

C. 9.

D. 12.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Trong phân tử H₂, hai nguyên tử H có thể cùng là một đồng vị hoặc là hai đồng vị khác nhau (không phân biệt thứ tự) nên số loại phân tử có thể được tạo thành là $3+C_3^2$= 6 (loại).

Câu 8: Trong tự nhiên hydrogen có 3 đồng vị:  ${}_1{}^{1}H$, ${}_1{}^{2}H$, ${}_1{}^{3}H$. Oxygen có 3 đồng vị ${}_8{}^{16}O$,${}_8{}^{17}O$, ${}_8{}^{18}O$. Hỏi có bao nhiêu loại phân tử H₂O được tạo thành từ các loại đồng vị trên?

A. 3.

B. 6.

C. 9.

D. 18.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Trong phân tử H₂O

+ Hai nguyên tử H được chọn có thế giống nhau hoặc khác nhau (không phân biệt thứ tự) nên có 6 cách chọn.

+ Một nguyên tử O có 3 cách chọn.

Vậy có tất cả 6.3 = 18 loại phân tử H₂O được tạo thành từ các đồng vị.

Xem thêm các bài viết về định nghĩa & khái niệm môn Hóa học hay, chi tiết khác:

• Chu kì là gì?

• Đơn vị nguyên tử khối là gì?

• Hợp chất là gì?

• Hợp chất ion là gì?

• Khối lượng nguyên tử là gì?

• Kim loại điển hình và phi kim điển hình là gì?

---