Bài tập oxide base tác dụng với acid lớp 8 và cách giải

Chuyên đề phương pháp giải bài tập oxide base tác dụng với acid lớp 8 chương trình sách mới hay, chi tiết với bài tập tự luyện đa dạng giúp học sinh ôn tập, biết cách làm bài tập oxide base tác dụng với acid.

Bài tập oxide base tác dụng với acid lớp 8 và cách giải

(199k) Xem Khóa học KHTN 8 KNTTXem Khóa học KHTN 8 CDXem Khóa học KHTN 8 CTST

A. Lý thuyết và phương pháp giải

Oxide base tác dụng với dung dịch acid tạo thành muối và nước.

Oxide base + acid → muối + nước

Phương pháp giải bài tập:

- Tính theo phương trình (phương trình 1 ẩn, đặt ẩn – lập hệ, chất hết – chất dư).

- BTKL: m_oxide + m_acid = m_muối + m_nước

- Chú ý:

B. Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Để tẩy gỉ sắt (Fe₂O₃), người ta thường dùng hydrochloric acid. Phản ứng xảy ra như sau:

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

Tính thể tích tối thiểu dung dịch HCl 1 M cẩn dùng để phản ứng hết với 4 g gỉ sắt (coi hiệu suất phản ứng là 100%).

Hướng dẫn giải

$n_{F{e}_2{O}_3}=\frac{4}{160}=0,025mol.$

Phương trình hoá học:

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

0,025 → 0,15 mol

Thể tích dung dịch HCl tối thiểu cần dùng là:

$V_{HCl}=\frac{n}{C_M}=\frac{0,15}{1}=0,15\left(L\right).$

Ví dụ 2: Cho 8 g một oxide tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, dư thu được 20 g một muối sulfate. Xác định công thức hoá học của oxide trên.

Hướng dẫn giải

Đặt công thức của oxide là R₂O_n.

Phương trình hoá học:

R₂O_n + nH₂SO₄ → R₂(SO₄)_n + nH₂O

Theo phương trình hoá học ta có: n_oxide = n_muối

Hay: $\frac{8}{2R+16n}=\frac{20}{2R+96n}$$\Rightarrow R=\frac{56}{3}n$

Vậy n = 3, R = 56 thoả mãn.

Kim loại là Fe, oxide là Fe₂O₃.

C. Bài tập vận dụng

Câu 1: Hòa tan hoàn toàn 14,4 gam FeO cần vừa đủ V mL dung dịch HCl 2M. Giá trị của V là

A. 20.

B. 200.

C. 40.

D. 400.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

n_FeO = $\frac{14,4}{72}$= 0,2 (mol)

FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

0,2 → 0,4 (mol)

$V_{HCl}=\frac{n_{HCl}}{C_M}=\frac{0,4}{2}=0,2\left(lít\right)=200\left(mL\right).$

Câu 2: Cho 9,2g hỗn hợp gồm Mg và MgO phản ứng với một lượng vừa đủ dung dịch hydrochloric acid. Sau phản ứng thu được 1,2395 lít khí ở đkc. Khối lượng MgO có trong hỗn hợp ban đầu là

A. 2 gam.

B. 4 gam.

C. 6 gam.

D. 8 gam.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ (1)

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O (2)

$n_{H_2}=\frac{1,2395}{24,79}=0,05mol$

Theo PTHH (1) có n_Mg = n_khí = 0,05 mol

⇒ m_Mg = 0,05.24 = 1,2 gam; m_MgO = 9,2 – 1,2 = 8 gam.

Câu 3: Cho 3,825 gam một oxide kim loại (trong đó kim loại có hóa trị II) tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, vừa đủ. Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch chứa 5,825 gam muối. Công thức hóa học của oxide là

A. BaO.

B. CuO.

C. FeO.

D. CaO.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Đặt oxit cần tìm là MO. Phương trình hóa học xảy ra:

MO + H₂SO₄ → MSO₄ + H₂O

Theo bài ra ta có:

n_oxide = $\frac{3,825}{M+16}$ mol; n_muối = $\frac{5,825}{M+96}$ mol

Theo PTHH có: n_oxide = n_muối $\iff \frac{3,825}{M+16}=\frac{5,825}{M+96}\iff$ M = 137.

Vậy M là barium (Ba). Oxide cần tìm là BaO.

Câu 4: Cho 8 (gam) CuO vào cốc chứa 20 gam dung dịch hydrochloric acid 7,3%. Đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng muối có trong dung dịch thu được sau phản ứng là

A. 6,75 gam.

B. 13,50 gam.

C. 5,40 gam.

D. 2,7 gam.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D.

$n_{CuO}=\frac{8}{80}=0,1mol;$

$m_{HCl}=\frac{20.7,3}{100}=1,46g$ $\Rightarrow n_{HCl}=\frac{1,46}{36,5}=0,04mol$

Phương trình hóa học:

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

0,1 0,04 mol

Có $\frac{n_{HCl}}{2}<\frac{n_{CuO}}{1}$; vậy sau phản ứng HCl hết; số mol CuCl₂ tính theo số mol HCl.

$n_{CuC{l}_2}=\frac{1}{2}{n}_{HCl}=0,02mol$ $\Rightarrow {m_{Cu}}_{C{l}_2}=0,02.135=2,7g.$

Câu 5: Cho 2,8g hỗn hợp CuO, MgO, Fe₂O₃ tác dụng vừa đủ với 50 mL dung dịch H₂SO₄ 1M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam muối khan. Giá trị của m là

A. 4,5g.

B. 7,6g.

C. 6,8g.

D. 7,4g.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C.

Bảo toàn khối lượng:

$m_{hhoxide}+m_{H_{2}S{O}_4}=$m_muối + m_{nước sinh ra}

Bảo toàn nguyên tố H có: n_{nước sinh ra} = $n_{H_{2}S{O}_4}$

$\Rightarrow m=2,8+0,05.98-0,05.18=6,8gam.$

Câu 6: Để hòa tan hoàn toàn0,32 gam một oxide kim loại cần vừa đủ 40 mL dung dịch HCl 0,2M. Công thức hóa học của oxide đó là

A. Fe₂O₃.

B. MgO.

C. ZnO.

D. CuO.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

n_HCl = 0,04.0,2 = 0,008 mol

Giả sử kim loại có hóa trị II → oxide có dạng MO

MO + 2HCl → MCl₂ + H₂O

0,004 ← 0,008mol

M_Oxide = $\frac{0,32}{0,004}=80=M+16$$\Rightarrow M=64.$

Vậy điều giả sử là đúng. Oxide là CuO.

Câu 7: Cho 7,2 gam FeO vào cốc chứa 25 gam dung dịch hydrochloric acid 7,3%. Đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng muối có trong dung dịch thu được sau phản ứng là

A. 1,27 gam.

B. 3,175 gam.

C. 2,54 gam.

D. 2,7 gam.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B.

$n_{FeO}=\frac{7,2}{72}=0,1mol;$

$m_{HCl}=\frac{25.7,3}{100}=1,825g$ $\Rightarrow n_{HCl}=\frac{1,825}{36,5}=0,05mol$

Phương trình hóa học:

FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

0,1 0,05 mol

Có $\frac{n_{HCl}}{2}<\frac{n_{FeO}}{1}$; vậy sau phản ứng HCl hết; số mol FeCl₂ tính theo số mol HCl.

$n_{FeC{l}_2}=\frac{1}{2}{n}_{HCl}=0,025mol$ $\Rightarrow {m_{Fe}}_{C{l}_2}=0,025.127=3,175g.$

Câu 8: Hòa tan hết x mol oxide của kim loại M (thuộc nhóm IIA) bằng một lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ 17,5% thu được dung dịch muối có nồng độ 20%. Kim loại M là

A. Mg.

B. Ca.

C. Ba.

D. Be

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

MO + H₂SO₄ → MSO₄ + H₂O

(mol): x x x

Khối lượng dung dịch acid H₂SO₄ ban đầu = $\frac{98x.100}{17,5}$= 560x (gam)

Khối lượng dung dịch sau phản ứng = (M + 16)x + 560x (gam)

$C{\%}_{\left(MS{O}_4\right)}=20\%\iff$ $\frac{(M+96)x}{(M+16)x+560x}=0,2\iff M=24.$

Kim loại cần tìm là Mg.

Câu 9: Để hòa tan hoàn toàn 26,2 gam hỗn hợp Al₂O₃ và CuO thì cần phải dùng vửa đủ 250 mL dung dịch H₂SO₄ 2 M. Phần trăm khối lượng Al₂O₃ và CuO trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là

A. 38,93% và 61,07%.

B. 61,07% và 38,93%.

C. 39,83% và 60,17%.

D. 60,17% và 39,83%.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

n_acid = 0,25.2 = 0,5 mol

Gọi số mol của Al₂O₃ và CuO lần lượt là x và y mol

$\Rightarrow$102x + 80y = 26,2 (1)

Phương trình hóa học:

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

x 3x mol

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

y y mol

$\Rightarrow$ n_acid = 3x + y = 0,5 (2)

Từ (1) và (2) giải được x = 0,1 và y = 0,2 mol

$\%m_{A{l}_2{O}_3}=\frac{0,1.102}{26,2}.100\%=38,93\%.$

%m_CuO = 100% - 38,93% = 61,07%.

Câu 10: Cho x gam hỗn hợp gồm MgO, Fe₂O₃, ZnO, CuO tác dụng vừa đủ với 50 gam dung dịch H₂SO₄ 11,76%. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 8,41 gam muối khan. Giá trị của m là

A. 3,2g.

B. 3,5g.

C. 3,61g.

D. 4,2g.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

$m_{H_{2}S{O}_4}=\frac{50.11,76}{100}=5,88gam$

$\Rightarrow n_{H_{2}S{O}_4}=\frac{5,88}{98}=0,06mol=n_{H_{2}O\sinh ra}$

Bảo toàn khối lượng: $m_{4oxide}=m_{muoi}+m_{H_{2}O\sinh ra}-m_{H_{2}S{O}_4}$

m_4oxide = 8,41 + 0,06.18 – 5,88 = 3,61 gam.

(199k) Xem Khóa học KHTN 8 KNTTXem Khóa học KHTN 8 CDXem Khóa học KHTN 8 CTST

Xem thêm phương pháp giải các dạng bài tập Hóa học lớp 8 hay, chi tiết khác:

• Bài tập kim loại tác dụng với acid
• Bài tập base tác dụng với acid
• Bài tập oxide acid tác dụng với base
• Bài tập kim loại tác dụng với dung dịch muối
• Bài tập về phản ứng trao đổi
• Bài tập tính độ dinh dưỡng của phân bón

---