Bài tập về tỉ khối chất khí lớp 8 và cách giải

Chuyên đề phương pháp giải bài tập về tỉ khối chất khí lớp 8 chương trình sách mới hay, chi tiết với bài tập tự luyện đa dạng giúp học sinh ôn tập, biết cách làm bài tập về tỉ khối chất khí.

Bài tập về tỉ khối chất khí lớp 8 và cách giải

(199k) Xem Khóa học KHTN 8 KNTTXem Khóa học KHTN 8 CDXem Khóa học KHTN 8 CTST

A. Lý thuyết và phương pháp giải

Tỉ khối của khí A đối với khí B (kí hiệu d_A/B là tỉ số giữa khối lượng mol của khí A và khối lượng mol của khí B.

Công thức tính tỉ khối của:

+ Khí A đối với khí B:

$d_{A/B}=\frac{M_A}{M_B}$

Trong đó: M_A, M_B lần lượt là khối lượng mol của khí A và khối lượng mol của khí B.

+ Khí X đối với không khí:

$d_{X/KK}=\frac{M_X}{29}$

Trong đó: M_X là khối lượng mol của khí X; khối lượng mol trung bình của không khí xấp xỉ 29 gam/mol.

B. Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Tính tỉ khối đối với không khí của các khí sau: HCl, NH₃, C₂H₆, H₂S.

Hướng dẫn giải

Áp dụng công thức: $d_{A/kk}=\frac{M_A}{29}$, ta có:

$d_{HCl/kk}=\frac{36,5}{29}=1,259;$

$d_{N{H}_3/kk}=\frac{17}{29}=0,586;$

$d_{C_2{H}_6/kk}=\frac{30}{29}=1,034;$

${d_{H_{2}S}}_{/kk}=\frac{34}{29}=1,172;$

Ví dụ 2: Tính số mol và thể tích (ở đkc) của 6,4 gam các chất khí X và Y biết:

a) Tỉ khối của khí X với H₂ là 16.

b) Tỉ khối của khí Y với O₂ là 2.

Hướng dẫn giải

a) $M_{H_2}=1\times 2=2(gam/mol);$ $M_X=d_{X/H_2}\times M_{H_2}$$=16\times 2=32(gam/mol)$

$\Rightarrow n_X=\frac{m_X}{M_X}=\frac{6,4}{32}=0,2\left(mol\right);$ $V_X=n_X\times 24,79=4,958\left(lít\right).$

b) $M_{O_2}=16\times 2=32(gam/mol);$ $M_Y=d_{Y/O_2}\times M_{O_2}$$=32\times 2=64(gam/mol)$

$\Rightarrow n_X=\frac{m_X}{M_X}=\frac{6,4}{64}=0,1\left(mol\right);$$V_Y=n_Y\times 24,79=2,479\left(lít\right).$

C. Bài tập vận dụng

Câu 1: Công thức đúng về tỉ khối của chất khí A đối với không khí là

A. d_A/kk = M_A .29

B. $d_{A/kk}=\frac{M_A}{29}$

C. $d_{A/kk}=\frac{29}{M_A}$

D. Cả A, B, C đều sai.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

Tỉ khối của chất khí A đối với không khí: $d_{A/kk}=\frac{M_A}{29}\text{\hspace{0.17em}.}$

Câu 2: Khí NO₂ nặng hơn hay nhẹ hơn không khí bao nhiêu lần?

A. Nặng hơn không khí 1,6 lần.

B. Nhẹ hơn không khí 2,1 lần.

C. Nặng hơn không khí 3 lần.

D. Nhẹ hơn không khí 4,20 lần.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Khối lượng mol phân tử khí NO₂ là: 14 + 16.2 = 46 (g/mol).

Tỉ khối của khí NO₂ đối với không khí: $d_{N{O}_2/kk}=\frac{46}{29}\approx 1,6.$

Vậy khí NO₂ nặng hơn không khí khoảng 1,6 lần.

Câu 3: Dãy các chất khí đều nặng hơn không khí là

A. SO₂, Cl₂, H₂S.

B. N₂, CO₂, H₂.

C. CH₄, H₂S, O₂.

D. Cl₂, SO₂, N₂.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Dãy các chất khí đều nặng hơn không khí là: SO₂ (M = 64), Cl₂ (M = 71), H₂S (M = 34).

Câu 4: Khí nào nhẹ nhất trong tất cả các khí?

A. Khí methane (CH₄).

B. Khí carbon oxide (CO).

C. Khí helium (He).

D. Khí hydrogen (H₂).

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

Khí hydrogen nhẹ nhất trong tất cả các khí (2 g/mol).

Câu 5: Tỉ khối hơi của khí sulfur dioxide (SO₂) so với khí chlorine (Cl₂) là

A. 0,19.

B. 1,5.

C. 0,9.

D. 1,7.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

Tỉ khối hơi của khí sulfur dioxide (SO₂) so với khí chlorine (Cl₂) là:

$d_{\frac{S{O}_2}{C{l}_2}}=\frac{64}{71}=0,9$

Câu 6: Cho X có d_X/kk = 1,52. Biết chất khí này có 2 nguyên tử nitrogen. Khí X là

A. CO.

B. NO.

C. N₂O.

D. N₂.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

M_X = 1,52.29 = 44. X có 2 nguyên tử nitrogen. Vậy công thức phù hợp của X là N₂O.

Câu 7: Mưa acid được phát hiện ra đầu tiên năm 1948 tại Thuỵ Điển. Mưa acid là hiện tượng nước mưa có độ chua (pH dưới 5,6). Nguyên nhân sâu xa của tình trạng mưa acid bắt nguồn từ việc con người tiêu thụ nhiều nguyên liệu tự nhiên như than đá, dầu mỏ... cho quá trình sống, phát triển sản xuất. Một trong những tác nhân gây ra hiện tượng mưa acid kể trên là chất khí A có công thức phân tử dạng RO₂. Biết tỉ khối khí A so với H₂ là 32. Công thức phân tử của khí A là?

A. SO₂.

B. CO₂.

C. NO₂.

D. H₂S.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Theo đề bài ta có: tỉ khối khí A so với H₂ là 32 

$d_{A/H_2}=\frac{M_A}{M_{H_2}}\Rightarrow M_A=d_{A/H_2}.M_{H_2}$$=32.2=64(g/mol)$

A có công thức phân tử dạng RO₂ suy ra M = M_R + 2.M_O = 64

$\Rightarrow$ M_R = 64 – 2.16 = 32 vậy R là nguyên tố S (sulfur).

Kết luận: công thức phân tử của khí A là SO₂.

Câu 8: Trong lòng hang sâu thường xảy ra quá trình phân huỷ chất vô cơ hoặc hữu cơ, sinh ra khí carbon dioxide. Các phân tử carbon dioxide trong hang sẽ có xu hướng

A. tích tụ ở trên nền hang.

B. nằm lơ lửng ở giữa các khí khác.

C. bị không khí đẩy lên trên.

D. không xác định được.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Khối lượng mol của khí carbon dioxide (CO₂) bằng 12 + 16.2 = 44 (g/mol) > 29 nên khí CO₂ nặng hơn so với không khí. Do đó ở trong lòng hang sâu thì khí này sẽ tích tụ ở trên nền hang.

Câu 9: Khí O₂ nặng hay nhẹ hơn khí NO?

A. Khí O₂ nặng hơn khí NO 1,067 lần.

B. Khí O₂ nhẹ hơn khí NO 0,9375 lần.

C. Khí O₂ và khí NO nặng bằng nhau.

D.  Khí O₂ nhẹ hơn khí NO 1,067 lần.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Ta có: $d_{\frac{O_2}{NO}}=\frac{M_{O_2}}{M_{NO}}=\frac{32}{30}\approx 1,067.$ Vậy khí O₂ nặng hơn khí NO 1,067 lần.

Câu 10: Chất khí A có tỉ khối hơi so với H₂ bằng 14, công thức hoá học của A là

A. SO₂.

B. CO₂.

C. NH₃.

D. N₂.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

Ta có: $d_{\frac{A}{H_2}}=\frac{M_A}{M_{H_2}}\Rightarrow M_A=d_{\frac{A}{H_2}}.2$$=14.2=28(g/mol).$

Chất	SO2	CO2	NH3	N2
M	64	44	17	28

Vậy công thức hóa học của A là N₂.

(199k) Xem Khóa học KHTN 8 KNTTXem Khóa học KHTN 8 CDXem Khóa học KHTN 8 CTST

Xem thêm phương pháp giải các dạng bài tập Hóa học lớp 8 hay, chi tiết khác:

• Bài tập chuyển đổi khối lượng, thể tích và lượng chất
• Bài toán về độ tan
• Bài tập về nồng độ phần trăm
• Bài tập về nồng độ mol
• Bài toán pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước
• Lập phương trình hoá học của phản ứng

---