Bài tập về phản ứng cháy của ethylic alcohol lớp 9 (cách giải + bài tập)

Chuyên đề phương pháp giải bài tập về phản ứng cháy của ethylic alcohol lớp 9 chương trình sách mới hay, chi tiết với bài tập tự luyện đa dạng giúp học sinh ôn tập, biết cách làm bài tập về phản ứng cháy của ethylic alcohol.

Bài tập về phản ứng cháy của ethylic alcohol lớp 9 (cách giải + bài tập)

A. Lý thuyết và phương pháp giải

- Ethylic alcohol dễ cháy trong không khí tạo thành carbon dioxide, hơi nước và toả nhiều nhiệt: C₂H₅OH + 3O₂  $\stackrel{t^o}{\to }$ 2CO₂ + 3H₂O

Phương pháp giải:

- Bước 1: Tính số mol các chất đã cho.

- Bước 2: Viết phương trình hóa học, cân bằng phương trình phản ứng.

- Bước 3: Xác định chất dư, chất hết (nếu có), tính toán theo chất hết.

Các công thức liên quan:

- Với dạng bài tính nhiệt đốt cháy:

Q = Lượng nhiệt tỏa ra khi đốt cháy 1 mol C₂H₅OH × $n_{C_2{H}_{5}OH}$

- Khối lượng riêng: D = $\frac{m}{V}$

- Độ cồn = $\frac{V_c}{V_c+V_{H_{2}O}}.100$

B. Ví dụ minh hoạ

Ví dụ 1. Đốt cháy hoàn toàn 100 mL ethylic alcohol nguyên chất thu được hỗn hợp khí và hơi. Dẫn hỗn hợp này qua dung dịch nước vôi trong dư thu được m (g) kết tủa. Xác định giá trị của m. Biết rằng khối lượng riêng của ethylic alcohol là 0,789 g/mL

Hướng dẫn giải

Ta có: $D=\frac{m}{V}\Rightarrow m=D.V=0,789.100=78,9\text{ (g)}\Rightarrow {\text{n}}_{{\text{C}}_{\text{2}}{\text{H}}_{\text{5}}\text{OH}}\text{=}\frac{78,9}{46}=1,715\text{ (mol)}$

PTHH: C₂H₅OH + 3O₂  $\stackrel{t^o}{\to }$ 2CO₂ + 3H₂O

              1,715                        3,43               (mol)

              CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

              3,43                          3,43                   (mol)

m = 3,43.100 = 343 (g)

Ví dụ 2. Để đốt cháy hoàn 50 mL ethylic alcohol nguyên chất cần bao nhiêu thể tích không khí ở điều kiện chuẩn? Biết rằng khối lượng riêng của ethylic alcohol là 0,789 g/mL; oxygen chiếm 20,9% theo thể tích trong không khí.

Hướng dẫn giải

$D=\frac{m}{V}\Rightarrow m=D.V=0,789.50=39,45\text{ (g)}\Rightarrow {\text{n}}_{{\text{C}}_{\text{2}}{\text{H}}_{\text{5}}\text{OH}}\text{=}\frac{39,45}{46}=0,8576\text{ (mol)}$

PTHH: C₂H₅OH + 3O₂  $\stackrel{t^o}{\to }$ 2CO₂ + 3H₂O

             0,8576     2,5728                                (mol)

${V_{O_2}=2,5728.24,79=63,78\left(L\right)\Rightarrow V_{KK}=\frac{63,78}{20,9}.100=305,167\left(L\right)}^{}$

C. Bài tập tự luyện

Câu 1. Trong phản ứng cháy của ethylic alcohol, chất nào trong không khí đã phản ứng với ethylic alcohol?

A. Hydrogen.

B. Oxygen.

C. Nitrogen.

D. Hơi nước.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

Trong phản ứng cháy của ethylic alcohol, oxygen trong không khí đã phản ứng với ethylic alcohol.

PTHH: C₂H₅OH + 3O₂  $\stackrel{t^o}{\to }$ 2CO₂ + 3H₂O

Câu 2. Ethylic alcohol được dùng làm nhiên liệu cho động cơ hay đun nấu, ... Biết nhiệt lượng toả ra khi đốt 1 mol ethylic alcohol là 1367 kJ. Tính nhiệt lượng toả ra khi đốt 1,15 kg ethylic alcohol.

A. 3,4175 kJ.

B. 34175 kJ.

C. 13670 kJ.

D. 11500 kJ.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

Phương trình hoá học của phản ứng:

Ta có: $n_{C_2{H}_{5}OH}=\frac{1,15\times {10}^3}{46}=25\text{ (mol).}$

⇒ Nhiệt lượng toả ra khi đốt 1,15 kg ethylic alcohol là: Q = 25 × 1367 = 34175 ( kJ)

Vậy khi đốt 1,15 kg ethylic alcohol, nhiệt lượng toả ra là 34175 kJ.

Câu 3. Thể tích CO₂ (đkc) thải ra không khí khi đốt 1,15 kg ethylic alcohol là

A. 1239,5 L.

B. 1236 L.

C. 50 L.

D. 1923,5 L.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Ta có: $n_{C_2{H}_{5}OH}=\frac{1,15\times {10}^3}{46}=25\text{ (mol).}$

PTHH: C₂H₅OH + 3O₂  $\stackrel{t^o}{\to }$ 2CO₂ + 3H₂O

Theo phương trình hoá học, ta có:

$n_{C{O}_2}=2n_{C_2{H}_{5}OH}=2\times 25=50\text{ (mol).}$

$V_{C{O}_2}=50\times 24,79=1239,5\text{ (L).}$

Vậy khi đốt 1,15 kg ethylic alcohol thể tích CO₂ (đkc) thải ra không khí là 1239,5 L.

Câu 4. Khi cho ethylic alcohol cháy trong không khí, hiện tượng quan sát được là

A. ngọn lửa màu đỏ, tỏa nhiều nhiệt.                                

B. ngọn lửa màu vàng, tỏa nhiều nhiệt.

C. ngọn lửa màu xanh, tỏa nhiều nhiệt.                                       

D. ngọn lửa màu xanh, không tỏa nhiệt.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

Khi ethylic alcohol cháy trong không khí cho ngọn lửa màu xanh và tỏa nhiều nhiệt.

Câu 5. Một đèn cồn chứa 100 mL cồn 96°. Tính nhiệt lượng toả ra khi đốt cháy hết lượng cồn trong đèn. Biết khối lượng riêng của ethylic alcohol là 0,789 g/mL, nhiệt toả ra khi đốt cháy 1 mol ethylic alcohol là 1360 kJ.

A. 2500 kJ.                              

B. 1360 kJ.

C. 2240 kJ.                                       

D. 4480 kJ.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

100 mL cồn 96° có chứa 96 mL ethylic alcohol.

⇒ Số gam ethylic alcohol: m = DV = 0,789.96 = 75,744 (g).

⇒ Số mol ethylic alcohol:  $n=\frac{75,744}{46}=1,647\left(mol\right)$

⇒ Nhiệt lượng toả ra: Q = 1,647.1360 ≈ 2240 (kJ).

Câu 6. Khi đốt cháy hoàn toàn ethylic alcohol, thu được tỉ lệ mol giữa CO₂ và H₂O là

A. 1 : 1.

B. 1 : 2.

C. 2 : 3.

D. 3 : 2.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

PTHH: C₂H₅OH + 3O₂  $\stackrel{t^o}{\to }$ 2CO₂ + 3H₂O

Câu 7. Đốt cháy hoàn toàn x mol C₂H₅OH trong oxygen không khí thu được 0,4 mol CO₂. Giá trị của x là

A. 0,2.

B. 0,4.

C. 2.

D. 4.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Phương trình phản ứng cháy của C₂H₅OH là: C₂H₅OH + 3O₂  $\stackrel{t^o}{\to }$ 2CO₂ + 3H₂O

Từ PTHH: $n_{C_2{H}_{5}OH}=\frac{1}{2}{n}_{C{O}_2}=0,1\text{ (mol).}$

Vậy x = 0,2.

Câu 8. Ethylic alcohol được sử dụng làm nhiên liệu vì khi cháy toả ra nhiều nhiệt. Biết 1 mol ethylic alcohol cháy hoàn toàn sẽ toả ra 1368 kJ. Nhiệt lượng toả ra khi đốt cháy 9,2 gam ethylic alcohol là

A. 1368 kJ.

B. 273,6 kJ.

C. 6,372 kJ.

D. 136,8 kJ.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

Ta có:  $n_{C_2{H}_{5}OH}=\frac{9,2}{46}=0,2\text{ (mol).}$

Nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy 9,2 gam ethylic alcohol là: Q = 0,2.1368 = 273,6 kJ.

Câu 9. Khối lượng riêng của ethylic alcohol là 0,789 g/mL và nhiệt sinh ra khi đốt cháy 1 mol ethylic alcohol là 1360 kJ. Nhiệt lượng toả ra khi đốt cháy hết 1 L cồn 90° là

A. 1368,98 kJ.

B. 20994,32kJ.

C. 6372 kJ.

D. 13600 kJ.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

1000 mL cồn 90° chứa 900 mL ethylic alcohol nguyên chất.

Số mol ethylic alcohol tương ứng: n = $\frac{900.0,789}{46}$ = 15,437 (mol).

Nhiệt lượng toả ra khi đốt cháy hết 1 L cồn 90°: 15,437.1360 = 20994,32 (kJ).

Câu 10. Đốt cháy hoàn toàn x mol C₂H₅OH thu được hỗn hợp khí và hơi. Dẫn hỗn hợp này qua bình đựng dung dịch H₂SO₄ đặc thấy khối lượng bình tăng 1,8 gam. Giá trị của x là

A. 0,067.

B. 0,1.

C. 0,3.

D. 0,033.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

Bình H₂SO₄ đặc hấp thụ nước nên suy ra khối lượng nước thu được từ phản ứng đốt cháy là 1,8 gam.

$\Rightarrow n_{H_{2}O}=0,1\left(mol\right)$

Phương trình phản ứng cháy của C₂H₅OH là: C₂H₅OH + 3O₂  $\stackrel{t^o}{\to }$ 2CO₂ + 3H₂O

Từ PTHH: $n_{C_2{H}_{5}OH}=\frac{1}{3}{n}_{H_{2}O}=0,033\text{ (mol).}$

Xem thêm các dạng bài tập Khoa học tự nhiên 9 phần Hóa học hay, chi tiết khác:

• Bài tập về phản ứng trùng hợp của alkene
• Bài tập về phản ứng của ethylic alcohol với natri
• Bài tập điều chế ethylic alcohol
• Bài tập về độ cồn
• Bài tập về tính acid của acetic acid
• Bài tập về phản ứng ester hóa

Xem thêm các loạt bài Để học tốt Hóa học 9 hay khác:

• Giải bài tập Hóa học 9
• Giải sách bài tập Hóa 9
• Đề thi Hóa học 9
• Wiki 200 Tính chất hóa học
• Wiki 3000 Phản ứng hóa học quan trọng

• Hơn 20.000 câu trắc nghiệm Toán,Văn, Anh lớp 9 có đáp án

---