Cách nhận biết hydrogen sulfide acid (H₂S) nhanh nhất

    Khí H₂S (hydrogen sulfide) là khí không màu, mùi trứng thối, nặng hơn không khí và khi tan trong nước tạo ra dung dịch hydrogen sulfide acid. Bài viết dưới đây, sẽ cung cấp cho các em cách nhận biết hydrogen sulfide acid.

Cách nhận biết hydrogen sulfide acid (H₂S)

I. Cách nhận biết hydrogen sulfide acid

- hydrogen sulfide acid là một axit rất yếu, yếu hơn cả axit cabonic và là axit 2 nấc.

H₂S ⇄ HS^- + H⁺

HS^- ⇄ S^2- + H⁺

- Cách nhận biết: Dùng quỳ tím

- Hiện tượng: Quỳ tím chuyển đỏ

Ngoài ra, có thể nhận biết hydrogen sulfide acid bằng dung dịch muối như CuSO₄ hay Pb(NO₃)₂; (CH₃COO)₂Pb …  hiện tượng sinh ra kết tủa màu đen.

Phương trình hóa học:

H₂S + CuSO₄ → CuS↓ + H₂SO₄

H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS↓ + 2HNO₃

Lưu ý: Không nhận biết H₂S bằng muối của kim loại sắt hay kẽm … (như FeCl₂, FeSO₄, ZnCl₂, ZnSO₄  …) vì phản ứng không xảy ra.

II. Mở rộng

- Dung dịch hydrogen sulfide acid ngoài tính axit yếu còn có tính khử mạnh.

- Dung dịch hydrogen sulfide acid tiếp xúc với không khí, nó dần trở nên vẩn đục màu vàng, do oxi của không khí đã oxi hóa H₂S  thành S:

                   2H₂S + O₂ → 2H₂O + 2S↓

III. Bài tập nhận biết hydrogen sulfide acid

Bài 1: Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt 2 dung dịch axit sau: H₂S và H₂SO₄?

Hướng dẫn giải:

Dùng dung dịch Ba(OH)₂ để phân biệt, ta thu được hiện tượng:

- Xuất hiện kết tủa trắng: H₂SO₄

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2H₂O

- Không hiện tượng: H₂S

Ba(OH)₂ + H₂S → BaS + 2H₂O

Bài 2: Trình bày phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch không màu sau: Na₂S, H₂S, NaOH, HCl, NaCl chứa trong các lọ mất nhãn.

Hướng dẫn giải:

- Đánh số thứ tự từng lọ mất nhãn, trích mỗi lọ một ít sang ống nghiệm đánh số tương ứng (trích mẫu thử).

- Nhúng các mẩu quỳ tím vào các dung dịch mẫu thử, hiện tượng:

+ Quỳ tím chuyển sang màu đỏ: H₂S, HCl (nhóm I).

+ Quỳ tím chuyển sang màu xanh: Na₂S, NaOH (nhóm II).

+ Quỳ tím không đổi màu: NaCl

- Nhỏ vài giọt dung dịch CuCl₂ vào các mẫu thử ở nhóm I và II, ta có hiện tượng:

Nhóm I: 

+ Xuất hiện kết tủa màu đen: H₂S

H₂S + CuCl₂ → CuS↓ + 2HCl

+ Không hiện tượng: HCl

Nhóm II:

+ Xuất hiện kết tủa màu đen: Na₂S

Na₂S + CuCl₂ → CuS↓ + 2NaCl

+ Xuất hiện kết tủa màu xanh: NaOH

CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + 2NaCl

Xem thêm cách nhận biết các chất hóa học nhanh, chi tiết khác:

• Cách nhận biết axit sunfuric (H₂SO₄)

• Cách nhận biết nitric acid (HNO₃)

• Cách nhận biết phosphoric acid (H₃PO₄)

• Cách nhận biết sulfurous acid (H₂SO₃)

• Cách nhận biết carbonic acid (H₂CO₃)

---