Cấu hình electron của Mg2+
Cấu hình electron của ion Mg2+ được xác định như thế nào? Để có câu trả lời cho vấn đề này, các em không thể bỏ qua bài viết dưới đây.
Cấu hình electron của Mg2+
1. Cấu hình electron của Mg2+
Cấu hình electron của ion Mg2+ là 1s2 2s2 2p6.
⇒ Cấu hình electron của Mg2+ giống với cấu hình electron của khí hiếm Ne.
2. Cách xác định cấu hình electron Mg2+
Cấu hình electron của nguyên tử Mg là 1s2 2s2 2p6 3s2 hay [Ne]3s2.
⇒ Số electron lớp ngoài cùng của Mg là 2.
⇒ Trong các phản ứng hóa học, nguyên tử Mg có xu hướng nhường 2 electron ở lớp ngoài cùng để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm gần nó nhất là Ne.
Mg ⟶ Mg2+ + 2e
⇒ Cấu hình electron của ion Mg2+ là 1s2 2s2 2p6.
3. Ví dụ
Câu 1: Ion Mg2+ có cấu hình electron là 1s2 2s2 2p6. Nguyên tố Mg trong bảng tuần hoàn có vị trí là
A. chu kì 3, nhóm IA.
B. chu kì 3, nhóm IB.
C. chu kì 4, nhóm IA.
D. chu kì 4, nhóm IB.
Lời giải:
Đáp án A
Mg → Mg2+ + 2e
⇒ Cấu hình electron của Mg là: 1s2 2s2 2p6 3s2.
Vị trí của Mg trong bảng tuần hoàn là:
+ Chu kì 3 (vì có 3 lớp electron)
+ Nhóm IIA (vì có 2 electron hóa trị, nguyên tố s)
Câu 2: Nguyên tử X có tổng các hạt bằng 36 và số hạt proton bằng số hạt nơtron. Cấu hình electron của cation X2+ là
A. 1s2 2s2 2p6 3s2.
B. 1s2 2s2 2p6 3s1.
C. 1s2 2s2 2p6.
D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2.
Lời giải:
Đáp án C
Gọi số hạt electron, proton, nơtron của nguyên tử X là e, p, n.
Nguyên tử trung hòa về điện nên e = p
Lại có, nguyên tử X có số hạt proton bằng số hạt nơtron nên e = p = n
Mà nguyên tử X có tổng số hạt bằng 36.
⇒ e + p + n = 36
⇒ 3e = 36 ⇒ e = 12
Cấu hình electron của X là 1s2 2s2 2p63s2.
X ⟶ X2+ + 2e
⇒ Cấu hình electron của cation X2+ là 1s2 2s2 2p6.
Xem thêm cách viết cấu hình electron của các ion hay, chi tiết khác:
Sách VietJack thi THPT quốc gia 2024 cho học sinh 2k6:
Săn shopee giá ưu đãi :
- Sổ lò xo Art of Nature Thiên Long màu xinh xỉu
- Biti's ra mẫu mới xinh lắm
- Tsubaki 199k/3 chai
- L'Oreal mua 1 tặng 3
- Đề thi lớp 1 (các môn học)
- Đề thi lớp 2 (các môn học)
- Đề thi lớp 3 (các môn học)
- Đề thi lớp 4 (các môn học)
- Đề thi lớp 5 (các môn học)
- Đề thi lớp 6 (các môn học)
- Đề thi lớp 7 (các môn học)
- Đề thi lớp 8 (các môn học)
- Đề thi lớp 9 (các môn học)
- Đề thi lớp 10 (các môn học)
- Đề thi lớp 11 (các môn học)
- Đề thi lớp 12 (các môn học)
- Giáo án lớp 1 (các môn học)
- Giáo án lớp 2 (các môn học)
- Giáo án lớp 3 (các môn học)
- Giáo án lớp 4 (các môn học)
- Giáo án lớp 5 (các môn học)
- Giáo án lớp 6 (các môn học)
- Giáo án lớp 7 (các môn học)
- Giáo án lớp 8 (các môn học)
- Giáo án lớp 9 (các môn học)
- Giáo án lớp 10 (các môn học)
- Giáo án lớp 11 (các môn học)
- Giáo án lớp 12 (các môn học)