Cấu hình electron của Mg²⁺

Cấu hình electron của ion Mg²⁺ được xác định như thế nào? Để có câu trả lời cho vấn đề này, các em không thể bỏ qua bài viết dưới đây.

Cấu hình electron của Mg²⁺

1. Cấu hình electron của Mg²⁺

Cấu hình electron của ion Mg²⁺ là 1s² 2s² 2p⁶.

⇒ Cấu hình electron của Mg²⁺ giống với cấu hình electron của khí hiếm Ne.

2. Cách xác định cấu hình electron Mg²⁺

Cấu hình electron của nguyên tử Mg là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² hay [Ne]3s².

⇒ Số electron lớp ngoài cùng của Mg là 2.

⇒ Trong các phản ứng hóa học, nguyên tử Mg có xu hướng nhường 2 electron ở lớp ngoài cùng để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm gần nó nhất là Ne.

Mg ⟶ Mg²⁺ + 2e

⇒ Cấu hình electron của ion Mg²⁺ là 1s² 2s² 2p⁶.

3. Ví dụ

Câu 1: Ion Mg²⁺ có cấu hình electron là 1s² 2s² 2p⁶. Nguyên tố Mg trong bảng tuần hoàn có vị trí là

A. chu kì 3, nhóm IA.

B. chu kì 3, nhóm IB.

C. chu kì 4, nhóm IA.

D. chu kì 4, nhóm IB.

Lời giải:

Đáp án A

Mg → Mg²⁺ + 2e

⇒ Cấu hình electron của Mg là: 1s² 2s² 2p⁶ 3s².

Vị trí của Mg trong bảng tuần hoàn là:

+ Chu kì 3 (vì có 3 lớp electron)

+ Nhóm IIA (vì có 2 electron hóa trị, nguyên tố s)

Câu 2: Nguyên tử X có tổng các hạt bằng 36 và số hạt proton bằng số hạt neutron. Cấu hình electron của cation X²⁺ là

A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s².

B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹.

C. 1s² 2s² 2p⁶.

D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p².

Lời giải:

Đáp án C

Gọi số hạt electron, proton, neutron của nguyên tử X là e, p, n.

Nguyên tử trung hòa về điện nên e = p

Lại có, nguyên tử X có số hạt proton bằng số hạt neutron nên e = p = n

Mà nguyên tử X có tổng số hạt bằng 36.

⇒ e + p + n = 36

⇒ 3e = 36 ⇒ e = 12

Cấu hình electron của X là 1s² 2s² 2p⁶3s².

X ⟶ X²⁺ + 2e

⇒ Cấu hình electron của cation X²⁺ là 1s² 2s² 2p⁶.

Xem thêm cách viết cấu hình electron của các ion hay, chi tiết khác:

• Cấu hình electron của Na⁺

• Cấu hình electron của Zn²⁺

• Cấu hình electron của F^-

• Cấu hình electron của O^2-

• Cấu hình electron của S^2-

---