Cấu hình electron của O^2-

Dựa vào cấu hình electron ion O^2-, ta biết được gì về cấu tạo nguyên tử và tính chất nguyên tố O? Để có câu trả lời, các em hãy tham khảo ngay bài viết dưới đây.

Cấu hình electron của O^2-

1. Cấu hình electron của O^2-

Cấu hình electron của ion O^2- là 1s² 2s² 2p⁶.

⇒ Cấu hình electron của ion O^2- giống với cấu hình electron của khí hiếm Ne.

2. Cách xác định cấu hình electron ion O^2-

Cấu hình electron của nguyên tử O là 1s² 2s² 2p⁴.

⇒ Số electron lớp ngoài cùng của oxi là 6.

Để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ne, nguyên tử oxi có xu hướng nhận thêm 2 electron để tạo thành ion O^2-.

O + 2e ⟶ O^2-

⇒ Cấu hình electron của ion O^2- là 1s² 2s² 2p⁶.

3. Ví dụ

Câu 1: Một anion X^2- có cấu hình electron giống với khí hiếm Ne. Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn?

A. chu kì 2, nhóm IIA.

B. chu kì 3, nhóm IIA.

C. chu kì 2, nhóm VIA.

D. chu kì 3, nhóm VIA.

Lời giải:

Đáp án C

Anion X^2- có cấu hình electron giống với khí hiếm Ne.

⇒ Cấu hình electron của X^2- là 1s² 2s² 2p⁶.

X + 2e ⟶ X^2-

⇒ Cấu hình electron của X là 1s² 2s² 2p⁴.

⇒ Nguyên tố X thuộc chu kì 2 (do có 2 lớp electron), nhóm VIA (do có 6 electron hóa trị, nguyên tố p).

Câu 2: Cho ion X^2- có tổng số hạt là 26. Trong đó, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10. Cấu hình electron của X^2- là

A. 1s² 2s² 2p⁴.

B. 1s² 2s² 2p⁶.

C. 1s² 2s² 2p².

D. 1s² 2s² 2p⁵.

Lời giải:

Đáp án B

Gọi số electron, proton, neutron của nguyên tử X là e, p, n.

Theo bài, ta có hệ:

$\left\{\begin{array}{l}(e+2)+p+n=26\\ (e+2)+p-n=10\\ e=p\end{array}\right.$ ⇒ e = p = n = 8

⇒ Cấu hình electron của X là 1s² 2s² 2p⁴.

X + 2e ⟶ X^2-

⇒ Cấu hình electron của X^2- là 1s² 2s² 2p⁶.

Xem thêm cách viết cấu hình electron của các ion hay, chi tiết khác:

• Cấu hình electron của S^2-

• Cấu hình electron của Cl^-

• Cấu hình electron của Cu²⁺

• Cấu hình electron của Al³⁺

• Cấu hình electron của Ca²⁺

---