Cấu hình electron của Rb (Rubidi)
Dựa vào cấu hình electron của rubidi ta sẽ biết được vị trí trong bảng tuần hoàn và tính chất hóa học của nó. Bài viết dưới đây sẽ giúp các em làm rõ vấn đề này.
Cấu hình electron của Rb (Rubidi)
1. Cấu hình electron nguyên tử rubidi (Z = 37)
- Rubidi có số hiệu nguyên tử là 37 ⇒ nguyên tử Rb có 37 electron.
- Cấu hình electron nguyên tử rubidi là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s1.
Viết gọn: [Kr]5s1.
2. Mối quan hệ giữa cấu hình electron với vị trí trong bảng tuần hoàn và tính chất nguyên tố
- Vị trí Rb trong bảng tuần hoàn:
+ Từ cấu hình electron của Rb là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s1 ta xác định được nguyên tử Rb có 37 electron, phân bố trên 5 lớp electron và số electron lớp ngoài cùng bằng 1.
⇒ Vậy rubidi ở ô thứ 37 (do Z = 37); chu kì 5 (do có 5 lớp electron), nhóm IA (do có 1 electron hóa trị, nguyên tố s).
- Tính chất nguyên tố:
+ Rubidi thuộc nhóm IA nên rubidi là kim loại kiềm
+ Trong các phản ứng hóa học, rubidi có xu hướng nhường 1 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nó nhất là Kr.
Rb ⟶ Rb+ + e
+ Công thức oxit: Rb2O (là oxit bazơ)
+ Công thức bazơ tương ứng: RbOH (là bazơ mạnh)
3. Ví dụ
Câu 1: Nguyên tố X thuộc nhóm IA trong bảng tuần hoàn và nguyên tử X có 9 electron phân lớp s. Cấu hình electron của nguyên tử X là
A. [He]2s1.
B. [Ne]3s1.
C. [Ar]4s1.
D. [Kr]5s1.
Lời giải:
Đáp án D
Nguyên tố X thuộc nhóm IA trong bảng tuần hoàn nên cấu hình electron của nguyên tử X có dạng ns1.
Nguyên tử X có 9 electron phân lớp s.
⇒ Số electron trên các phân lớp s là 1s2, 2s2, 3s2, 4s2 và 5s1.
Vậy cấu hình electron của X là: [Kr]5s1.
Câu 2: Cation X+ có tổng số electron là 36. Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn hóa học là
A. nhóm VIIA, chu kì 3.
B. nhóm VIIB, chu kì 4.
C. nhóm IA, chu kì 5.
D. nhóm IB, chu kì 4.
Lời giải:
Đáp án C
X ⟶ X+ + e
Cation X+ có tổng số electron là 36.
⇒ Nguyên tử X có 37 electron.
⇒ Cấu hình electron của nguyên tử X là:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s1 hay [Kr]5s1.
Vậy X thuộc chu kì 5 (có 5 lớp electron); nhóm IA (1 electron hóa trị, nguyên tố s).
Xem thêm cách viết cấu hình electron của các nguyên tố hóa học hay, chi tiết khác:
Sách VietJack thi THPT quốc gia 2024 cho học sinh 2k6:
Săn shopee giá ưu đãi :
- Sổ lò xo Art of Nature Thiên Long màu xinh xỉu
- Biti's ra mẫu mới xinh lắm
- Tsubaki 199k/3 chai
- L'Oreal mua 1 tặng 3
- Đề thi lớp 1 (các môn học)
- Đề thi lớp 2 (các môn học)
- Đề thi lớp 3 (các môn học)
- Đề thi lớp 4 (các môn học)
- Đề thi lớp 5 (các môn học)
- Đề thi lớp 6 (các môn học)
- Đề thi lớp 7 (các môn học)
- Đề thi lớp 8 (các môn học)
- Đề thi lớp 9 (các môn học)
- Đề thi lớp 10 (các môn học)
- Đề thi lớp 11 (các môn học)
- Đề thi lớp 12 (các môn học)
- Giáo án lớp 1 (các môn học)
- Giáo án lớp 2 (các môn học)
- Giáo án lớp 3 (các môn học)
- Giáo án lớp 4 (các môn học)
- Giáo án lớp 5 (các môn học)
- Giáo án lớp 6 (các môn học)
- Giáo án lớp 7 (các môn học)
- Giáo án lớp 8 (các môn học)
- Giáo án lớp 9 (các môn học)
- Giáo án lớp 10 (các môn học)
- Giáo án lớp 11 (các môn học)
- Giáo án lớp 12 (các môn học)