Cấu hình electron của Rb (Rubidi)

Dựa vào cấu hình electron của rubidi ta sẽ biết được vị trí trong bảng tuần hoàn và tính chất hóa học của nó. Bài viết dưới đây sẽ giúp các em làm rõ vấn đề này.

Cấu hình electron của Rb (Rubidi)

1. Cấu hình electron nguyên tử rubidi (Z = 37)

- Rubidi có số hiệu nguyên tử là 37 ⇒ nguyên tử Rb có 37 electron.

- Cấu hình electron nguyên tử rubidi là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 5s¹.

Viết gọn: [Kr]5s¹.

2. Mối quan hệ giữa cấu hình electron với vị trí trong bảng tuần hoàn và tính chất nguyên tố

-  Vị trí Rb trong bảng tuần hoàn:

+ Từ cấu hình electron của Rb là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 5s¹ ta xác định được nguyên tử Rb có 37 electron, phân bố trên 5 lớp electron và số electron lớp ngoài cùng bằng 1.

⇒ Vậy rubidi ở ô thứ 37 (do Z = 37); chu kì 5 (do có 5 lớp electron), nhóm IA (do có 1 electron hóa trị, nguyên tố s).

- Tính chất nguyên tố:

+ Rubidi thuộc nhóm IA nên rubidi là kim loại kiềm

+ Trong các phản ứng hóa học, rubidi có xu hướng nhường 1 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nó nhất là Kr.

Rb ⟶ Rb⁺ + e

+ Công thức oxit: Rb₂O (là basic oxide)

+ Công thức bazơ tương ứng: RbOH (là bazơ mạnh)

3. Ví dụ

Câu 1: Nguyên tố X thuộc nhóm IA trong bảng tuần hoàn và nguyên tử X có 9 electron phân lớp s. Cấu hình electron của nguyên tử X là

A. [He]2s¹.

B. [Ne]3s¹.

C. [Ar]4s¹.

D. [Kr]5s¹.

Lời giải:

Đáp án D

Nguyên tố X thuộc nhóm IA trong bảng tuần hoàn nên cấu hình electron của nguyên tử X có dạng ns¹.

Nguyên tử X có 9 electron phân lớp s.

⇒ Số electron trên các phân lớp s là 1s², 2s², 3s², 4s² và 5s¹.

Vậy cấu hình electron của X là: [Kr]5s¹.

Câu 2: Cation X⁺ có tổng số electron là 36. Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn hóa học là

A. nhóm VIIA, chu kì 3.

B. nhóm VIIB, chu kì 4.

C. nhóm IA, chu kì 5.

D. nhóm IB, chu kì 4.

Lời giải:

Đáp án C

X ⟶ X⁺ + e

Cation X⁺ có tổng số electron là 36.

⇒ Nguyên tử X có 37 electron.

⇒ Cấu hình electron của nguyên tử X là:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 5s¹ hay [Kr]5s¹.

Vậy X thuộc chu kì 5 (có 5 lớp electron); nhóm IA (1 electron hóa trị, nguyên tố s).

Xem thêm cách viết cấu hình electron của các nguyên tố hóa học hay, chi tiết khác:

• Cấu hình electron của Sr

• Cấu hình electron của Ti

• Cấu hình electron của V

• Cấu hình electron của Au

• Cấu hình electron của Xe

---