Đồng vị của Beryllium (Be) (chi tiết nhất)

Bài viết đồng vị của Beryllium hay đồng vị của Be chi tiết nhất giúp học sinh các cấp có thêm thông tin về đồng vị của Be từ đó học tốt môn Hóa hơn.

Đồng vị của Beryllium (Be) (chi tiết nhất)

Mỗi nguyên tố hóa học đều có nhiều đồng vị, bài viết sau sẽ cung cấp cho các em kiến thức về đồng vị của beryllium.

I. Đồng vị của Beryllium

- Trong số 10 đồng vị của beryllium, chỉ có đồng vị beryllium – 9 ổn định (${}_4{}^{9}Be$), với hàm lượng trong tự nhiên như sau:

Đồng vị	Nguồn tự nhiên	Chu kỳ bán rã	Kiểu phân rã	Năng lượng phân rã (MeV)	Sản phẩm phân rã
9Be	100%	Bền

- Ngoài ra, beryllium có các đồng vị khác như:

II. Kiến thức mở rộng

1. Ứng dụng của một số đồng vị

- Beryllium-9 (⁹Be): Đây là đồng vị phổ biến nhất của beryllium và được sử dụng rộng rãi trong nhiều lĩnh vực:

+ Công nghiệp hàng không vũ trụ: Nhờ độ nhẹ, độ cứng cao và khả năng chịu nhiệt tốt, beryllium-9 được sử dụng để sản xuất các bộ phận máy bay, tên lửa, vệ tinh và các thiết bị vũ trụ khác.

+ Công nghiệp hạt nhân: Beryllium-9 được sử dụng làm chất điều chế neutron trong các lò phản ứng hạt nhân và các nguồn neutron.

+ Công nghiệp điện tử: Beryllium-9 được sử dụng để sản xuất các linh kiện điện tử như lò xo, tiếp điểm điện, tản nhiệt...

+ Công nghiệp y tế: Beryllium-9 được sử dụng trong một số thiết bị y tế như ống X-quang.

- Beryllium-10 (¹⁰Be): Đây là một đồng vị phóng xạ tự nhiên của beryllium và được sử dụng trong:

+ Địa chất: Beryllium-10 được sử dụng để xác định tuổi của các mẫu đá và trầm tích, giúp các nhà khoa học hiểu rõ hơn về lịch sử địa chất của Trái Đất.

+ Khí hậu học: Beryllium-10 được sử dụng để nghiên cứu về sự thay đổi khí hậu trong quá khứ.

- Các đồng vị beryllium khác: Các đồng vị beryllium khác như beryllium-7 và beryllium-11 thường được sử dụng trong nghiên cứu vật lý hạt nhân và thiên văn học.

2. Công thức tính nguyên tử khối trung bình

- Nguyên tử khối của một nguyên tố hóa học có nhiều đồng vị là nguyên tử khối trung bình của các đồng vị, có tính đến tỉ lệ số nguyên tử các đồng vị tương ứng.

- Công thức tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố X:

$\overline{A_X}=\frac{X\times x+Y\times y+Z\times z+\mathrm{...}}{x+y+z+\mathrm{...}}$

Trong đó:

$\overline{A_X}$ :là nguyên tử khối trung bình của X

X, Y, Z …: lần lượt là số khối của các đồng vị.

x, y, z… là phần trăm số nguyên tử của các đồng vị tương ứng.

III. Bài tập minh họa

Câu 1: Trong tự nhiên, bromine có hai đồng vị bền là ⁷⁹Br chiếm 50,69% số nguyên tử và ⁸¹Br chiếm 49,31% số nguyên tử. Nguyên tử khối trung bình của bromine là

A. 80,00.

B. 80,112.

C. 80,986.

D. 79,986.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

Áp dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình là có:

${\overline{\text{A}}}_{Br}\text{ = }\frac{\text{79.50,69 + 81.49,31}}{100}\text{ = 79,986}$

Câu 2. Nguyên tử khối trung bình của chlorine (Cl) là 35,5. Chlorine có hai đồng vị bền là ³⁷Cl và ³⁵Cl (Biết nguyên tử khối của K là 39, O là 16). Phần trăm khối lượng của ³⁷Cl trong KClO₃ gần nhất với

A. 28,57%.

B. 7,55%.

C. 8,55%.

D. 21,43%.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

Nguyên tố chlorine có 2 đồng vị: ³⁵Cl có số khối là 35 (x %) và ³⁷Cl có số khối 37 (100 – x) %. Nguyên tử khối trung bình của chlorine (Cl) là 35,5.

Áp dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình là có:

${\overline{\text{A}}}_{Cl}\text{ = }\frac{\text{35.x + 37.(100-x)}}{100}\text{ = 35,5}\Rightarrow \text{x=75}$

Vậy ${\text{ \%}}^{35}{\text{Cl = 75\%; \%}}^{37}\text{Cl = 25\%}$

$\Rightarrow {\%}^{37}C{l}_{\left(KCl{O}_3\right)}\text{ = }\frac{\mathrm{0,25.37}}{39\text{ + 16.3 + 35,5}}\text{.100 }\approx \text{ 7,55\%}$

Câu 3: Một nguyên tố R có 2 đồng vị có tỉ lệ số nguyên tử là 27: 23. Hạt nhân của R có 35 hạt proton. Đồng vị thứ nhất có 44 hạt neutron, đồng vị thứ 2 có số khối nhiều hơn đồng vị thứ nhất là 2. Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố R là

A. 79,2.

B. 79,8.

C. 79,92.

D. 80,5.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

Một nguyên tố R có 2 đồng vị có tỉ lệ số nguyên tử là 27: 23 nên

$\stackrel{27:23}{\to }{\text{ \%X}}_1{\text{ = (27/50).100 = 54\%; \%X}}_2\text{ = 46\%}$

X₁ có 35p và 44n $\stackrel{}{\to }{}_{35}^{79}{\text{X}}_1$

X₂ có số khối nhiều hơn X₁ là 2 $\stackrel{}{\to }{}_{35}^{81}{\text{X}}_2$

$\stackrel{}{\to }{\overline{\text{A}}}_R\text{ = }\frac{\text{79.54 + 81.46}}{100}\text{ = 79,92}$

Xem thêm các bài viết về đồng vị của các nguyên tố hóa học hay khác:

• Đồng vị của Boron

• Đồng vị của Carbon

• Đồng vị của Nitrogen

• Đồng vị của Oxygen

• Đồng vị của Fluorine

---