Đồng vị của Phosphorus (P) (chi tiết nhất)

Bài viết đồng vị của Phosphorus hay đồng vị của P chi tiết nhất giúp học sinh các cấp có thêm thông tin về đồng vị của P từ đó học tốt môn Hóa hơn.

Đồng vị của Phosphorus (P) (chi tiết nhất)

Mỗi nguyên tố hóa học đều có nhiều đồng vị, bài viết sau sẽ cung cấp cho các em kiến thức về đồng vị của phosphorus.

I. Đồng vị của Phosphorus

- Đồng vị ổn định nhất của phosphorus là phosphorus - 31 (${}_{15}{}^{31}P$), được tìm thấy trong tự nhiên với hàm lượng như sau:

Đồng vị	Nguồn tự nhiên	Chu kỳ bán rã	Kiểu phân rã	Năng lượng phân rã (MeV)	Sản phẩm phân rã
31P	100%	Bền

- Ngoài ra, phosphorus còn có các đồng vị phóng xạ như ${}_{15}{}^{32}P, {}_{15}{}^{33}P$

II. Kiến thức mở rộng

1. Ứng dụng của một số đồng vị phosphorus

- Nghiên cứu cơ bản: Các đồng vị phosphorus đóng vai trò quan trọng trong việc nghiên cứu các quá trình sinh học cơ bản như nhân đôi DNA, phiên mã, dịch mã và trao đổi chất.

- Phát triển thuốc: Sử dụng để phát triển các loại thuốc mới và đánh giá hiệu quả của chúng.

- Công nghiệp:

+ Kiểm soát chất lượng: Được sử dụng để kiểm soát chất lượng trong các quá trình sản xuất công nghiệp.

+ Đo lường độ phóng xạ: Sử dụng trong các thiết bị đo lường độ phóng xạ.

2. Công thức tính nguyên tử khối trung bình

- Nguyên tử khối của một nguyên tố hóa học có nhiều đồng vị là nguyên tử khối trung bình của các đồng vị, có tính đến tỉ lệ số nguyên tử các đồng vị tương ứng.

- Công thức tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố X:

$\overline{A_X}=\frac{X\times x+Y\times y+Z\times z+\mathrm{...}}{x+y+z+\mathrm{...}}$

Trong đó:

$\overline{A_X}$: là nguyên tử khối trung bình của X

X, Y, Z …: lần lượt là số khối của các đồng vị.

x, y, z… là phần trăm số nguyên tử của các đồng vị tương ứng.

III. Bài tập minh họa

Câu 1: Nguyên tử X của nguyên tố R có tổng số hạt cơ bản là 46. Số hạt không mang điện bằng 8/15 số hạt mang điện.

a) Xác định tên R.

b) Y là đồng vị của X. Y có ít hơn X là 1 neutron và Y chiếm 4% về số nguyên tử của R. Tính nguyên tử khối trung bình của R.

Hướng dẫn giải

Theo để bài ra:

$\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}2{\text{Z}}_X{\text{ + N}}_X\text{ = 46}\\ {\text{N}}_X{\text{ = (8/15).2Z}}_X\end{array}\right.\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}{Z}_X\text{ = 15 (P)}\\ {\text{N}}_X\text{ = 16}\end{array}\right.\stackrel{}{\to }{\text{ X: }}_{15}^{31}\text{P}$

a) Vậy nguyên tố R là P.

b) Y: ³⁰P (4%); X: ³¹P (96%)

$\stackrel{}{\to }{\overline{\text{A}}}_P\text{ = }\frac{30.4\text{ + 31.96}}{100}\text{ = 30,96}$

Câu 2. Đồng vị phóng xạ cobalt (Co-60) phát ra tia γ có khả năng đâm xuyên mạnh, dùng điều trị các khối u ở sâu trong cơ thể. Cobalt có ba đồng vị: ⁵⁹Co (chiếm 98%), ⁵⁸Co và ⁶⁰Co; nguyên tử khối trung bình của cobalt là 58,982. Xác định hàm lượng phần trăm của đồng vị Co-60.

Hướng dẫn giải

${\overline{\text{A}}}_{Co}\text{ = }\frac{\text{60x + 58.(100 }-\text{ x }-\text{ 98) + 59.98}}{100}=\text{ 58,982 }\stackrel{}{\to }{\text{ x = \%}}^{60}\text{Co = 0,1\%}$

Câu 3: Trong tự nhiên, hydrogen có 2 đồng vị bền là ¹H (99,984%) và ²H (0,016%); chlorine có 2 đồng vị bền là ³⁵Cl (75,77%) và ³⁷Cl (24,23%). Phân tử khối trung bình của HCl là

A. 35,48.

B. 36,48.

C. 35,84.

D. 36,84.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

${\overline{A}}_H\text{ = }\frac{1.\text{99,984 + 2.0,016}}{100}\approx \text{ 1; }{\overline{A}}_{Cl}\text{ =}$$\frac{35.\text{75,77 + 37.24,23}}{100}\text{ = 35,48 }\stackrel{}{\to }{\text{ M}}_{HCl}\text{ = 36,48}$

Xem thêm các bài viết về đồng vị của các nguyên tố hóa học hay khác:

• Đồng vị của Sulfur

• Đồng vị của Chlorine

• Đồng vị của Argon

• Đồng vị của Potassium

• Đồng vị của Calcium

---