styrene + Br2 | C6H5CH=CH2 + Br2 → C6H5-CHBr-CH2Br

Phản ứng styrene + Br₂ hay C₆H₅CH=CH₂ + Br₂ thuộc loại phản ứng trao cộng đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bên cạnh đó là một số bài tập có liên quan về C₆H₅CH có lời giải, mời các bạn đón xem:

C₆H₅CH=CH₂ + Br₂ → C₆H₅-CHBr-CH₂Br

1. Phương trình hoá học của phản ứng styrene tác dụng với Br₂

C₆H₅ – CH = CH₂ + Br₂ → C₆H₅ – CHBr – CH₂Br

2. Điều kiện của phản ứng styrene tác dụng với Br₂

- Phản ứng diễn ra ở ngay điều kiện thường.

3. Hiện tượng của phản ứng styrene tác dụng với Br₂

- Dung dịch brom nhạt màu dần đến mất màu.

4. Mở rộng kiến thức về styrene

4.1. Cấu tạo và tính chất vật lí

- Công thức phân tử: C₈H₈

- Công thức cấu tạo:

- styrene (còn gọi là vinylbenzen) là chất lỏng không màu, sôi ở 146^oC, tan nhiều trong dung môi hữu cơ.

4.2. Tính chất hoá học

a) Phản ứng với dung dịch brom

b) Phản ứng với hiđro

c) Phản ứng trùng hợp

5. Mở rộng kiến thức về brom

5.1. Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên

- Ở điều kiện thường, brom là chất lỏng, màu đỏ nâu, dễ bay hơi, hơi brom độc. Brom rơi vào da sẽ gây bỏng nặng.

- Brom tan trong nước, nhưng tan nhiều hơn trong các dung môi hữu cơ như ethanol, xăng …

- Trong tự nhiên brom tồn tại chủ yếu dưới dạng hợp chất, nhưng ít hơn nhiều so với hợp chất của clo và flo. Trong nước biển có chứa một lượng nhỏ muối NaBr.

5.2. Tính chất hóa học

Brom có tính oxi hóa kèm flo, clo tuy vậy brom vẫn là chất oxi hóa mạnh. Cụ thể:

- Brom oxi hóa được nhiều kim loại:

2Na + Br₂ $\stackrel{t^0}{\to }$ 2NaBr

2Al + 3Br₂ $\stackrel{t^0}{\to }$ 2AlBr₃

- Brom chỉ oxi hóa được H₂ ở nhiệt độ cao tạo ra khí hiđro bromua:

H₂ + Br₂ $\stackrel{t^0}{\to }$ 2HBr

Khí HBr tan vào nước tạo dung dich hydrobromic acid, đây là axit mạnh, mạnh hơn axit HCl.

- Brom tác dụng chậm với nước tạo ra hai axit: HBr (hydrobromic acid) và HBrO (axit hipobromơ):

Br₂ + H₂O $\rightleftarrows$ HBr + HBrO

5.3. Ứng dụng

- Brom dùng để sản xuất một số dẫn xuất của hydrocarbon dùng trong công nghiệp dược phẩm.

- Một lượng lớn brom dùng chế tạo AgBr chất dùng để tráng lên phim ảnh.

- Hợp chất của brom dùng nhiều trong công nghiệp dầu mỏ, hóa chất cho nông nghiệp, phẩm nhuộm và các hóa chất trung gian.

5.4. Sản xuất brom trong công nghiệp

- Brom được sản xuất từ nước biển. Sau khi tách NaCl ra khỏi nước biển, dung dịch còn lại có hòa tan NaBr. Dùng khí clo để oxi hóa NaBr:

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

6. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1: Để phân biệt benzene, toluene, styrene ta chỉ dùng 1 thuốc thử duy nhất là:

A. Brom (dd).

B. Br₂ (Fe).

C. KMnO₄ (dd).

D. Br₂ (dd) hoặc KMnO₄(dd).

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Thuốc thử phù hợp là KMnO₄ (dd):

- Mất màu ngay ở nhiệt độ thường → styrene

- Mất màu khi đun nóng → toluene

- Không mất màu ở bất kì điều kiện nào → benzene

Câu 2: A có công thức phân tử là C₈H₈, tác dụng với dung dịch KMnO₄ ở nhiệt độ thường tạo ra ancol 2 chức. 1 mol A cộng tối đa với bao nhiêu mol H₂ (Ni, t^o) và bao nhiêu mol Br₂ trong dung dịch?

A. 4 mol H₂; 1 mol brom.

B. 3 mol H₂; 1 mol brom.

C. 3 mol H₂; 3 mol brom.

D. 4 mol H₂; 4 mol brom.

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

C₈H₈ có k = $\frac{2.8-8+2}{2}$ = 5 tác dụng với dung dịch KMnO₄ ở nhiệt độ thường tạo ra ancol 2 chức → có chứa 1 nối đôi ngoài vòng và 1 vòng benzene

→ Chỉ cộng tối đa 4 mol H₂ (3π trong vòng + 1π ngoài vòng) và 1 mol Br₂ trong dung dịch (chỉ cộng vào 1π ngoài vòng)

Câu 3:Đề hiđro hoá etylbenzen ta được styrene; trùng hợp styrene ta được polistiren với hiệu suất chung 80%. Khối lượng etylbenzen cần dùng để sản xuất 10,4 tấn polisitren là:

A. 13,52 tấn.

B. 10,6 tấn.

C. 13,25 tấn.

D. 8,48 tấn.

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Sơ đồ phản ứng:

nC₆H₅-CH₂-CH₃ → nC₆H₅-CH=CH₂ → PS

106n (gam)→104n (gam)

10,6 tấn←10,4 tấn

Do hiệu suất chỉ đạt 80% nên lượng etylbenzen thực tế cần dùng là:

$m=\frac{\mathrm{10,6}}{80}.100$= 13,25 tấn

Câu 4: Tiến hành trùng hợp 10,4 gam styrene được hỗn hợp X gồm polistiren và styrene (dư). Cho X tác dụng với 200 ml dung dịch Br₂ 0,15M, sau đó cho dung KI dư vào thấy xuất hiện 1,27 gam iot. Hiệu suất trùng hợp styrene là

A. 60%.

B. 75%.

C. 80%.

D. 83,33%.

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

n_{styrene ban đầu} = $\frac{\mathrm{10,4}}{104}$ = 0,1 mol

(1) C₆H₅CH=CH₂ + Br₂ → C₆H₅CHBr-CH₂Br

(2) Br₂ + 2KI → 2KBr + I₂

Theo (2): $n_{B{r}_2}$ _dư = $n_{I_2}$ = 0,005 mol → $n_{B{r}_2}$ _pư = 0,03 – 0,005 = 0,025 mol

Theo (1): n_{styrene dư} = $n_{B{r}_2}$ _pứ = 0,025 mol

→ n_{styrene tham gia pứ trùng hợp} = n _{ban đầu} – n _dư = 0,1 – 0,025 = 0,075 mol

$\to H=\frac{\mathrm{0,075}}{\mathrm{0,1}}.100\%=75\%$

Câu 5:Cho các phản ứng sau:

(1) 2Na + Br₂ → 2NaBr.

(2) Br₂ + 2NaOH → NaBrO + NaBr + H₂O.

(3) Br₂ + SO₂ + H₂O → 2HBr + H₂SO₄.

(4) Br₂ + 5Cl₂ + 6H₂O → 2HBrO₃ + 10HCl.

(5) Br₂ + 2NaI → 2NaBr + I₂.

(6) H₂ + Br₂ → 2HBr.

Số phản ứng mà brom (Br₂) chỉ thể hiện tính oxi hoá là:

A. 0.

B. 3.

C. 4.

D. 6.

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Br₂ thể hiện tính oxi hóa khi chỉ có sự giảm số oxi hóa từ 0 đến -1.

Các phản ứng thỏa mãn là: (1), (3), (5), (6)

(2) không thỏa mãn vì Br₂ có số oxi hóa vừa tăng (từ 0 lên +1) và vừa giảm (0 xuống -1) → vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử

(4) không thỏa mãn vì số oxi hóa của Br tăng từ 0 lên +5 → tính khử

Câu 6: Dẫn khí SO₂ qua dung dịch Br₂. Hiện tượng xảy ra là:

A. Dung dịch Br₂ mất màu.

B. Xuất hiện kết tủa trắng.

C. Dung dịch Br₂ mất màu và xuất hiện kết tủa trắng.

D. Dung dịch Br₂ mất màu, xuất hiện kết tủa trắng và có khí màu vàng thoát ra.

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Dung dịch Br₂ mất màu nhờ phản ứng:

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

Câu 7:Trong việc sản xuất brom từ các bromua có trong tự nhiên, để thu được 1 tấn brom phải cần dùng 0,6 tấn clo. Hiệu suất của quá trình điều chế brom là

A. 60%.

B. 73,96% .

C. 83,96%.

D. 90%.

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Cl₂ + 2Br^- → Br₂ + 2Cl^-

71 gam → 160 gam

x tấn →1 tấn

$\Rightarrow x=\frac{71.1}{160}=\mathrm{0,44375}$tấn

Thực tế lượng clo dùng là 0,6 tấn, vậy hiệu suất của quá trình điều chế là:

H = $\frac{\mathrm{0,44375}}{\mathrm{0,6}}.100\%=\mathrm{73,96}\%.$

Câu 8: Chất nào sau đây là chất lỏng ở điều kiện thường?

A. F₂

B. Cl₂.

C. Br₂.

D. I₂.

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Chất lỏng ở điều kiện thường là Br₂

I₂ là chất rắn

F₂, Cl₂ là chất khí.

Câu 9. styrene có công thức phân tử là:

A. C₆H₆

B. C₇H₈

C. C₈H₈

D. C₈H₁₀

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

styrene: C₆H₅ – CH = CH₂ hay công thức phân tử của styrene là C₈H₈.

Câu 10. Chất nào sau đây làm mất màu dung dịch KMnO₄ ở nhiệt độ thường?

A. benzene

B. toluene

C. propan

D. styrene

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

styrene làm mất màu dung dịch thuốc tím ngay điều kiện thường.

Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:

• 3C₆H₅-CH=CH₂ +10KMnO₄ $\stackrel{t^0}{\to }$3C₆H₅COOK +3K₂CO₃ +10MnO₂↓+KOH+4H₂O
• C₆H₅-CH=CH₂ + HBr → C₆H₅-CH(Br)-CH₃
• C₆H₅CH₃ + Br₂  $\stackrel{t^0}{\to }$ C₆H₅CH₂Br + HBr
• C₆H₅CH₃ + 2KMnO₄ $\stackrel{t^0}{\to }$ C₆H₅COOK + KOH + 2MnO₂↓ + H₂O
• C₆H₅ + Br₂  $\stackrel{bột Fe}{\to }$ C₆H₅Br + HBr
• C₆H₆ + HNO₃  $\stackrel{H_{2}S{O}_4 dac}{\to }$ C₆H₅NO₂ + H₂O
• C₆H₅CH₃ + HNO₃ $\to$C₆H₂(NO₂)₃CH₃ + 3H₂O
• C₆H₆ + 3H₂ $\stackrel{t^0, xt, Ni}{\to }$ C₆H₁₂
• C₆H₆ + 3Cl₂ $\stackrel{as}{\to }$ C₆Cl₆
• n-C₆H₅-CH=CH₂ $\stackrel{t^0, p, xt}{\to }$ (CH₂ -CH-C₆H₅)_n
• 2C₆H₆ + 15O₂ $\stackrel{t^0}{\to }$ 12CO₂ + 6H₂O

---