Cr2O3 + NaOH đặc → NaCrO2 + H2O | Cr2O3 ra NaCrO2 | NaOH ra NaCrO2

Phản ứng Cr₂O₃ + NaOH _(đặc) hay Cr₂O₃ ra NaCrO₂ hoặc NaOH ra NaCrO₂ thuộc loại phản ứng trao đổi đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bên cạnh đó là một số bài tập có liên quan về Cr₂O₃ có lời giải, mời các bạn đón xem:

Cr₂O₃ + 2NaOH _(đặc) → 2NaCrO₂ + H₂O

1. Phương trình phản ứng Cr₂O₃ tác dụng với NaOH

Cr₂O₃  + 2NaOH  →  2NaCrO₂  + H₂O

2. Hiện tượng của phản ứng Cr₂O₃ tác dụng với NaOH

- Cr₂O₃ tan dần tạo thành dung dịch.

3. Cách tiến hành phản ứng Cr₂O₃ tác dụng với NaOH

- Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào ống nghiệm có chứa Cr₂O₃.

4. Cách viết phương trình ion thu gọn của phản ứng Cr₂O₃ tác dụng với NaOH

Bước 1: Viết phương trình phân tử:

Cr₂O₃  + 2NaOH  →  2NaCrO₂  + H₂O

Bước 2: Viết phương trình ion đầy đủ bằng cách: chuyển các chất vừa dễ tan, vừa điện li mạnh thành ion; các chất điện li yếu, chất kết tủa, chất khí để nguyên dưới dạng phân tử:

$C{r}_2{O}_3 +2N{a}^{+}+2O{H}^{-} \to 2N{a}^{+}+2Cr{O}_2^{-} +H_{2}O$

Bước 3: Viết phương trình ion thu gọn từ phương trình ion đầy đủ bằng cách lược bỏ đi các ion giống nhau ở cả hai vế:

$C{r}_2{O}_3 +2O{H}^{-} \to 2Cr{O}_2^{-} +H_{2}O$

5. Mở rộng về Crom(III) oxit (Cr₂O₃)

- Là chất rắn, màu lục thẫm, không tan trong nước.

- Crom(III) oxit là oxit lưỡng tính, tan trong axit và kiềm đặc. Ví dụ:

Cr₂O₃  +  6HCl  →  2CrCl₃  +  3H₂O

Cr₂O₃  + 2NaOH  →  2NaCrO₂  + H₂O

- Cr₂O₃ được dùng tạo màu lục cho đồ sứ, đồ thủy tinh.

6. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1: Chất nào sau đây không có tính lưỡng tính?

A. Cr(OH)₂                     B. Cr₂O₃               C. Cr(OH)₃                     D. Al₂O₃

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Cr(OH)₂ chỉ có tính bazơ, không có tính lưỡng tính.

Câu 2: Khối lượng bột nhôm cần dùng để thu được 78 gam crom từ Cr₂O₃ bằng phản ứng nhiệt nhôm (giả sử hiệu suất phản ứng là 100%) là

A. 13,5 gam.                                      B. 27,0 gam.                  

C. 54,0 gam.                                      D. 40,5 gam.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

n_Cr = 78 : 52 = 1,5 mol

$\begin{array}{l}2Al+C{r}_2{O}_3 \stackrel{t°}{\to }A{l}_2{O}_3+2Cr\\ \mathrm{1,5} \mathrm{1,5} mol\end{array}$

→ m_Al = 1,5.27 = 40,5 gam.

Câu 3: Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr₂O₃ và m gam Al ở nhiệt độ cao. Sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được 23,3 gam hồn hợp rắn X. Cho toàn bộ hỗn hợp X phản ứng với axit HCl nóng, dư thoát ra V lít H₂ (đktc) Giá trị của V là

A. 7,84.                B. 4,48.                C. 3,36                 D. 10,08

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Bảo toàn khối lượng: m_{Al trước phản ứng} = $m_X-m_{C{r}_2{O}_3}$

m_{Al trước phản ứng} = 23,3 – 15,2 = 8,1 gam

n_Al = 0,3 mol; $n_{C{r}_2{O}_3}$ = 0,1 mol

$\begin{array}{l}2Al + C{r}_2{O}_3 \stackrel{t°}{\to }A{l}_2{O}_3+2Cr\\ \mathrm{0,2} \leftarrow \mathrm{0,1} \to \mathrm{0,1} \mathrm{0,2}mol\end{array}$

Hỗn hợp X gồm: 0,1 mol Al dư, 0,1 mol Al₂O₃; 0,2 mol Cr

$\begin{array}{l}2Al+6HCl\to 2AlC{l}_3+3H_2\\ \mathrm{0,1} \to \mathrm{0,15}mol\end{array}$

$\begin{array}{l}Cr+2HCl\to CrC{l}_2+H_2\\ \mathrm{0,2} \to \mathrm{0,2}mol\end{array}$

V = (0,15 + 0,2 ).22,4 = 7,84 lít

Câu 4: Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm với một hỗn hợp gồm 8,1 gam Al và 15,2 gam Cr₂O₃, sau phản ứng thu được hỗn hợp X. Cho hỗn hợp X vào dung dịch NaOH dư, đun nóng thấy thoát ra 5,04 lít H₂ (đktc). Khối lượng crom thu được là

A. 5,2 gam                      B. 10,4 gam                    C. 8,32 gam                    D. 7,8 gam.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

$n_{H_2}$= 5,04 : 22,4 = 0,025 mol

n_{Al ban đầu} = 0,3 mol; $n_{C{r}_2{O}_3}$_{ban đầu} = 0,1 mol

Hỗn hợp X phản ứng với NaOH tạo khí H₂ → Al dư

Bảo toàn electron: 3.n_Al = 2.$n_{H_2}$

→ n_{Al dư} = 0,15 mol

$\begin{array}{l}2Al + C{r}_2{O}_3\stackrel{t°}{\to }A{l}_2{O}_3+2Cr\\ \mathrm{0,3} \mathrm{0,1} mol\\ \left(\mathrm{0,3}–\mathrm{0,15}\right) \to \mathrm{0,15} mol\end{array}$

→ m_Cr = 0,15.52 = 7,8 gam.

Câu 5: Nung nóng 1,0 mol CrO₃ ở 420^oC thì tạo thành oxit crom có mầu lục và O₂. Biết rằng hiệu suất phản ứng đạt 80%, thể tích khí O₂ (đktc) là

A. 11,20 lít                     B. 16,80 lít                     C. 26,88 lít                     D. 13,44 lít

Hướng dẫn giải

Đáp án D

$\begin{array}{l}4Cr{O}_3 \stackrel{420°C}{\to }2C{r}_2{O}_3+3O_2\\ 1 \mathrm{0,75} mol\end{array}$

Thể tích khí O₂ thực tế thu được là:

V = 0,75.22,4.80% = 13,44 lít.

Câu 6: Thêm 0,02 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,01 mol CrCl₂ rồi để trong không khí đến phản ứng hoàn toàn thì khối lượng kết tủa cuối cùng thu được là:

A. 1,03 gam          B. 2,06 gam          C. 1,72 gam          D. 0,86 gam

Hướng dẫn giải

Đáp án A

$\begin{array}{l}CrC{l}_2+2NaOH\to Cr{\left(OH\right)}_{2\downarrow }+2NaCl\\ \mathrm{0,01} \mathrm{0,02} \mathrm{0,01} mol\end{array}$

$\begin{array}{l}4Cr{\left(OH\right)}_{2\downarrow }+O_2+2H_{2}O\to 4Cr{{\left(OH\right)}_3}_{\downarrow }\\ \mathrm{0,01} \mathrm{0,01} mol\end{array}$

Khối lượng kết tủa cuối cùng là: m = 0,01.103 = 1,03 gam.

Câu 7: Trong ba oxit CrO, Cr₂O₃, CrO₃. Thứ tự các oxit chỉ tác dụng với dung dịch bazơ, dung dịch axit, cả dung dịch axit và dung dịch bazơ lần lượt là:

A. Cr₂O₃, CrO, CrO₃.                                         B. CrO₃, CrO, Cr₂O₃.             

C. CrO, Cr₂O₃, CrO₃.                          D. CrO₃, Cr₂O₃, CrO.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

CrO₃ có tính oxi hóa mạnh, là acidic oxide nên có khả năng tác dụng với bazơ

CrO có tính khử, là basic oxide nên có khả năng tác dụng với axit.

Cr₂O₃ là oxit lưỡng tính tác dụng được với dung dịch axit và kiềm đặc.

Câu 8: Phát biểu không đúng là:

A. Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng còn hợp chất Cr(VI) có tính oxi hóa mạnh.
B. Các hợp chất Cr₂O₃, Cr(OH)₃, CrO, Cr(OH)₂ đều có tính chất lưỡng tính.
C. Các hợp chất CrO, Cr(OH)₂ tác dụng được với dung dịch HCl còn CrO₃ tác dụng được với dung dịch NaOH.
D. Thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat, muối này chuyển thành muối cromat.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

A. Đúng

B. Sai vì CrO và Cr(OH)₂ không phải hợp chất lưỡng tính.

C. Đúng

D. Đúng vì có cân bằng Cr₂O₇^2- (màu da cam) + H₂O $\underset{}{\overset{}{\rightleftarrows }}$ 2CrO₄^2- (màu vàng) + 2H⁺

Câu 9: Một oxit của nguyên tố R có các tính chất sau

- Tính oxi hóa rất mạnh.

- Tan trong nước tạo thành hỗn hợp dung dịch H₂RO₄ và H₂R₂O₇.

- Tan trong dung dịch kiềm tạo thành anion RO₄^2- có màu vàng. Oxit đó là

A. SO₃                            B.  CrO₃               C. Cr₂O₃                        D. Mn₂O₇

Hướng dẫn giải

Đáp án B

+) Oxit CrO₃ có tính oxi hóa rất mạnh.

+) Cr₂O₃ tan trong nước tạo thành hỗn hợp dung dịch H₂RO₄ và H₂R₂O₇

$\left\{\begin{array}{l}Cr{O}_3+H_{2}O\to H_{2}Cr{O}_4\\ 2Cr{O}_3+H_{2}O\to H_{2}C{r}_2{O}_7\end{array}\right.$

+) CrO₃ tan trong dung dịch kiềm tạo thành ion RO₄^2- có màu vàng.

CrO₃ + 2NaOH → Na₂CrO₄ + H₂O

Câu 10: Đốt cháy bột crom trong oxi dư thu được 2,28 gam một oxit duy nhất. Khối lượng crom bị đốt cháy là

A. 0,78 gam                    B. 1,56 gam                   

C. 1,74 gam                    D. 1,19 gam

Hướng dẫn giải

Đáp án A

4Cr + 3O₂ $\stackrel{t°}{\to }$ 2Cr₂O₃

>3=2,28152=0,015   mol

→ m_Cr = 0,015.52 = 0,78 gam.

Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:

• 2CrO₃ + C₂H₅OH → 2CO₂ ↑ + Cr₂O₃+ 3H₂O
• 2CrO₃ + 2NH₃ → N₂ ↑ + Cr₂O₃ + 3H₂O
• Cr₂O₃ + 6HCl_(đặc) → 2CrCl₃ + 3H₂O
• Cr₂O₃ + 2KOH_(đặc) → 2KCrO₂ + H₂O
• Cr₂O₃ + 2Al → 2Cr + Al₂O₃

---