CrO3 + C2H5OH → CO2 ↑ + Cr2O3 + H2O | CrO3 ra Cr2O3 | C2H5OH ra CO2

Phản ứng CrO₃ + C₂H₅OH hay CrO₃ ra Cr₂O₃ hoặc C₂H₅OH ra CO₂ thuộc loại phản ứng oxi hóa khử đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bên cạnh đó là một số bài tập có liên quan về CrO₃ có lời giải, mời các bạn đón xem:

4CrO₃ + C₂H₅OH → 2CO₂ ↑ + 2Cr₂O₃ + 3H₂O

1. Phương trình hoá học của phản ứng CrO₃ tác dụng với C₂H₅OH

4CrO₃ + C₂H₅OH → 2CO₂↑ + 2Cr₂O₃ + 3H₂O

Cách lập phương trình hoá học:

Bước 1: Xác định các nguyên tử có sự thay đổi số oxi hoá, từ đó xác định chất oxi hoá – chất khử:

                                  $\stackrel{+6}{Cr}{O}_3+{\stackrel{-2}{C}}_2{H}_{5}OH\to \stackrel{+4}{C}{O}_2\uparrow +{\stackrel{+3}{Cr}}_2{O}_3+H_{2}O$

Chất khử: C₂H₅OH; chất oxi hoá: CrO₃.

Bước 2: Biểu diễn quá trình oxi hoá, quá trình khử

- Quá trình oxi hoá: $2\stackrel{-2}{\text{C }}\to \text{ 2}\stackrel{+4}{C}+12e$

- Quá trình khử: $2\stackrel{+6}{\text{Cr }}+\text{ 6}e\to 2\stackrel{+3}{Cr}$

Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất khử và chất oxi hoá

$\begin{array}{c}1\times \\ 2\times \end{array}\left|\begin{array}{l}2\stackrel{-2}{\text{C }}\to \text{ 2}\stackrel{+4}{C}+12e\\ 2\stackrel{+6}{\text{Cr }}+\text{ 6}e\to 2\stackrel{+3}{Cr}\end{array}\right.$

Bước 4: Điền hệ số của các chất có mặt trong phương trình hoá học. Kiểm tra sự cân bằng số nguyên tử của các nguyên tố ở hai vế.

4CrO₃ + C₂H₅OH → 2CO₂↑ + 2Cr₂O₃ + 3H₂O

2. Điều kiện để CrO₃ tác dụng với C₂H₅OH

- Phản ứng xảy ra ngay điều kiện thường.

3. Cách tiến hành thí nghiệm

- Nhỏ từ từ dung dịch C₂H₅OH vào ống nghiệm có chứa CrO₃.

4. Hiện tượng phản ứng

- Có khí thoát ra và CrO₃ bị khử tạo thành Cr₂O₃.

5. Crom(VI) oxit (CrO₃)

- Là chất rắn, màu đỏ thẫm.

- CrO₃ là một acidic oxide, tác dụng với nước tạo ra axit:

CrO₃ + H₂O → H₂CrO₄

2CrO₃ + H₂O → H₂Cr₂O₇

Những axit này không tách ra được ở dạng tự do mà chỉ tồn tại trong dung dịch.

- CrO₃ có tính oxi hóa mạnh, một số chất vô cơ và hữu cơ như S, P, C, C₂H₅OH … bốc cháy khi tiếp xúc với CrO₃.

6. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1: Chất nào sau đây không có tính lưỡng tính?

A. Cr(OH)₂                     B. Cr₂O₃               C. Cr(OH)₃                     D. Al₂O₃

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Cr(OH)₂ chỉ có tính bazơ, không có tính lưỡng tính.

Câu 2: Khối lượng bột nhôm cần dùng để thu được 78 gam crom từ Cr₂O₃ bằng phản ứng nhiệt nhôm (giả sử hiệu suất phản ứng là 100%) là

A. 13,5 gam.                                      B. 27,0 gam.                  

C. 54,0 gam.                                      D. 40,5 gam.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

n_Cr = 78 : 52 = 1,5 mol

$\begin{array}{l}2Al+C{r}_2{O}_3 \stackrel{t°}{\to }A{l}_2{O}_3+2Cr\\ \mathrm{1,5} \mathrm{1,5} mol\end{array}$

→ m_Al = 1,5.27 = 40,5 gam.

Câu 3: Khối lượng K₂Cr₂O₇ cần dùng để oxi hoá hết 0,6 mol FeSO₄ trong môi trường dung dịch H₂SO₄ loãng là

A. 29,4 gam                    B. 59,2 gam.                  

C. 24,9 gam.                   D. 29 6 gam

Hướng dẫn giải

Đáp án A

K₂Cr₂O₇ + 6FeSO₄ + 7H₂SO₄ →  3Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

Theo phương trình: $n_{K_{2}C{r}_2{O}_7}=\frac{1}{6}{n}_{FeS{O}_4}$= 0,1 mol

→$m_{K_{2}C{r}_2{O}_7}$ = 0,1.294 = 29,4 gam

Câu 4: Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr₂O₃ và m gam Al ở nhiệt độ cao. Sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được 23,3 gam hồn hợp rắn X. Cho toàn bộ hỗn hợp X phản ứng với axit HCl nóng, dư thoát ra V lít H₂ (đktc) Giá trị của V là

A. 7,84.                B. 4,48.                C. 3,36                 D. 10,08

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Bảo toàn khối lượng: m_{Al trước phản ứng} =$m_X-m_{C{r}_2{O}_3}$

m_{Al trước phản ứng} = 23,3 – 15,2 = 8,1 gam

n_Al = 0,3 mol; $n_{C{r}_2{O}_3}$ = 0,1 mol

$\begin{array}{l}2Al + C{r}_2{O}_3 \stackrel{t°}{\to }A{l}_2{O}_3+2Cr\\ \mathrm{0,2} \leftarrow \mathrm{0,1} \to \mathrm{0,1} \mathrm{0,2}mol\end{array}$

Hỗn hợp X gồm: 0,1 mol Al dư, 0,1 mol Al₂O₃; 0,2 mol Cr

$\begin{array}{l}2Al+6HCl\to 2AlC{l}_3+3H_2\\ \mathrm{0,1} \to \mathrm{0,15}mol\end{array}$

$\begin{array}{l}Cr+2HCl\to CrC{l}_2+H_2\\ \mathrm{0,2} \to \mathrm{0,2}mol\end{array}$

V = (0,15 + 0,2 ).22,4 = 7,84 lít

Câu 5: Cho 100,0 ml dung dịch NaOH 4,0 M vào 100,0 ml dung dịch CrCl₃ thì thu được 10,3 gam kết tủa. Vậy nồng độ mol của dung dịch CrCl₃ là:

A. 1,00M              B. 1,25M              C. 1,20M              D. 1,40M

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Gọi số mol CrCl₃ là x (mol)

n_NaOH = 0,4 mol; $n_{Cr{\left(OH\right)}_3}$= 0,1 mol

$\begin{array}{l}CrC{l}_3+3NaOH\to Cr{\left(OH\right)}_3+3NaCl\\ x 3x x 3xmol\end{array}$

$\begin{array}{l}Cr{\left(OH\right)}_3+NaOH\to NaCr{O}_2+2H_{2}O\\ \mathrm{0,4}-3x \mathrm{0,4}-3x \end{array}$

 $n_{Cr{\left(OH\right)}_3}$ _dư  = x – (0,4 – 3x) = 0,1

→ x = 0,125

$C_{MCrC{l}_3}$= 1,25M

Câu 6: Phản ứng nào sau đây không đúng?

A. 2CrO₃ +  2NH₃ $\stackrel{t°}{\to }$Cr₂O₃ + N₂ + 3H₂O.

B. 4CrO₃ + 3C$\stackrel{t°}{\to }$2Cr₂O₃+ 3CO₂.

C.  4CrO₃ + C₂H₅OH$\stackrel{t°}{\to }$2Cr₂O₃ + 2CO₂ + 3H₂O.

D.  2CrO₃ + SO_{3$\stackrel{t°}{\to }$}Cr₂O₇ + SO₂.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

CrO₃ là chất có tính oxi hóa mạnh nên không phản ứng với SO₃

Câu 7: Nung nóng 1,0 mol CrO₃ ở 420^oC thì tạo thành oxit crom có mầu lục và O₂. Biết rằng hiệu suất phản ứng đạt 80%, thể tích khí O₂ (đktc) là

A. 11,20 lít                     B. 16,80 lít                     C. 26,88 lít                     D. 13,44 lít

Hướng dẫn giải

Đáp án D

$\begin{array}{l}4Cr{O}_3 \stackrel{420°C}{\to }2C{r}_2{O}_3+3O_2\\ 1 \mathrm{0,75} mol\end{array}$

Thể tích khí O₂ thực tế thu được là:

V = 0,75.22,4.80% = 13,44 lít.

Câu 8: Trong ba oxit CrO, Cr₂O₃, CrO₃. Thứ tự các oxit chỉ tác dụng với dung dịch bazơ, dung dịch axit, cả dung dịch axit và dung dịch bazơ lần lượt là:

A. Cr₂O₃, CrO, CrO₃.                                         B. CrO₃, CrO, Cr₂O₃.             

C. CrO, Cr₂O₃, CrO₃.                          D. CrO₃, Cr₂O₃, CrO.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

CrO₃ có tính oxi hóa mạnh, là acidic oxide nên có khả năng tác dụng với bazơ

CrO có tính khử, là basic oxide nên có khả năng tác dụng với axit.

Cr₂O₃ là oxit lưỡng tính tác dụng được với dung dịch axit và kiềm đặc.

Câu 9: Phát biểu không đúng là:

A. Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng còn hợp chất Cr(VI) có tính oxi hóa mạnh.

B. Các hợp chất Cr₂O₃, Cr(OH)₃, CrO, Cr(OH)₂ đều có tính chất lưỡng tính.

C. Các hợp chất CrO, Cr(OH)₂ tác dụng được với dung dịch HCl còn CrO₃ tác dụng được với dung dịch NaOH.

D. Thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat, muối này chuyển thành muối cromat.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

A. Đúng

B. Sai vì CrO và Cr(OH)₂ không phải hợp chất lưỡng tính.

C. Đúng

D. Đúng vì có cân bằng Cr₂O₇^2- (màu da cam) + H₂O$\underset{}{\overset{}{\rightleftarrows }}$2CrO₄^2- (màu vàng) + 2H⁺

Câu 10: Một oxit của nguyên tố R có các tính chất sau

- Tính oxi hóa rất mạnh.

- Tan trong nước tạo thành hỗn hợp dung dịch H₂RO₄ và H₂R₂O₇.

- Tan trong dung dịch kiềm tạo thành anion RO₄^2- có màu vàng. Oxit đó là

A. SO₃                            B.  CrO₃               C. Cr₂O₃                        D. Mn₂O₇

Hướng dẫn giải

Đáp án B

+) Oxit CrO₃ có tính oxi hóa rất mạnh.

+) Cr₂O₃ tan trong nước tạo thành hỗn hợp dung dịch H₂RO₄ và H₂R₂O₇

$\left\{\begin{array}{l}Cr{O}_3+H_{2}O\to H_{2}Cr{O}_4\\ 2Cr{O}_3+H_{2}O\to H_{2}C{r}_2{O}_7\end{array}\right.$

+) CrO₃ tan trong dung dịch kiềm tạo thành ion RO₄^2- có màu vàng.

CrO₃ + 2NaOH → Na₂CrO₄ + H₂O

Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:

• CrO₃ + H₂O → H₂CrO₄
• 2CrO₃ + H₂O → H₂Cr₂O₇
• CrO₃ + 2NaOH → Na₂CrO₄ + H₂O
• 4CrO₃ + 3S → 3SO₂ ↑ + 2Cr₂O₃
• 2CrO₃ + 2NH₃ → N₂ ↑ + Cr₂O₃ + 3H₂O

---