Nhiệt phân Ba(NO3)2 → BaO + NO2 ↑ + O2 ↑ | Ba(NO3)2 ra BaO | Ba(NO3)2 ra O2

Phản ứng nhiệt phân: Ba(NO₃)₂ hay Ba(NO₃)₂ ra BaO hoặc Ba(NO₃)₂ ra O₂ thuộc loại phản ứng phân hủy, phản ứng oxi hóa khử đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bên cạnh đó là một số bài tập có liên quan về Ba(NO₃)₂ có lời giải, mời các bạn đón xem:

Nhiệt phân: 2Ba(NO₃)₂ → 2BaO + 4NO₂ ↑ + O₂ ↑

Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ: 620 - 670^oC

Cách thực hiện phản ứng

- Nhiệt phân Ba(NO₃)₂

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Nhiệt phân Bari nitrate xuất hiện chất rắn màu trắng BaO và khí màu nâu đỏ NO₂

Bạn có biết

Ca(NO₃)₂ cũng có phản ứng tương tự

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Muốn điều chế kim loại kiềm thổ người ta dùng phương pháp gì?

A. Nhiệt luyện.

B. Điện phân dung dịch.

C. Thuỷ luyện.

D. Điện phân nóng chảy.

Đáp án: D

Hướng dẫn giải

Phương pháp cơ bản điều chế kim loại kiềm thổ là điện phân muối nóng chảy của chúng.

Ví dụ 2: Hiện tượng xảy ra khi sục từ từ khí CO₂ đến dư vào dung dịch Ba(OH)₂ là:

A. Xuất hiện kết tủa trắng.

B. Ban đầu tạo kết tủa trắng, sau đó tan dần.

C. Sau 1 thời gian mới xuất hiện kết tủa trắng.

D. Không xuất hiện kết tủa.

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ ↓ + H₂O (Lúc đầu OH^- rất dư so với CO₂)

BaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ba(HCO₃)₂

Ví dụ 3: Dãy gồm các kim loại đều phản ứng với nước ở nhiệt độ thường thu được dung dịch có môi trường kiềm là:

A. Na, Ba, K      B. Be, Na, Ca

C. Na, Fe, K      D. Na, Cr, K

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

Các kim loại kiềm, kiềm thổ đều tác dụng với H₂O ở nhiệt độ thường (trừ Be không phản ứng với H₂O ở bất kì nhiệt độ nào)

Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:

• Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ → 2HNO₃ + BaSO₄ ↓
• Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ → 2NaNO₃ + BaSO₄ ↓
• Ba(NO₃)₂ + K₂SO₄ → 2KNO₃ + BaSO₄ ↓
• Ba(NO₃)₂ + (NH₄)₂SO₄ → 2NH₄NO₃ + BaSO₄ ↓
• Ba(NO₃)₂ + FeSO₄ → Fe(NO₃)₂ + BaSO₄ ↓
• Ba(NO₃)₂ + BeSO₄ → Be(NO₃)₂ + BaSO₄ ↓
• Ba(NO₃)₂ + MgSO₄ → Mg(NO₃)₂ + BaSO₄ ↓
• Ba(NO₃)₂ + MnSO₄ → Mn(NO₃)₂ + BaSO₄ ↓
• Ba(NO₃)₂ + CuSO₄ → Cu(NO₃)₂ + BaSO₄ ↓
• 3Ba(NO₃)₂ + Fe₂(SO₄)₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3BaSO₄ ↓
• 3Ba(NO₃)₂ + Al₂(SO₄)₃ → 2Al(NO₃)₃ + 3BaSO₄ ↓
• Ba(NO₃)₂ + 2KHSO₄ → 2HNO₃ + K₂SO₄ + BaSO₄ ↓
• Ba(NO₃)₂ + 2NaHSO₄ → 2HNO₃ + Na₂SO₄ + BaSO₄ ↓
• Ba(NO₃)₂ + Na₂CO₃ → 2NaNO₃ + BaCO₃ ↓
• Ba(NO₃)₂ + K₂CO₃ → 2KNO₃ + BaCO₃ ↓
• 3Ba(NO₃)₂ + 2Na₃PO₄ → 6NaNO₃ + Ba₃(PO₄)₂ ↓
• 3Ba(NO₃)₂ + 2K₃PO₄ → 6KNO₃ + Ba₃(PO₄)₂ ↓
• 3Ba(NO₃)₂ + 2Na₂HPO₄ → 2HNO₃ + 4NaNO₃ + Ba₃(PO₄)₂ ↓
• 3Ba(NO₃)₂ + 2K₂HPO₄ → 2HNO₃ + 4KNO₃ + Ba₃(PO₄)₂ ↓
• Ba(NO₃)₂ + H₂O + Na₂Cr₂O₇ → 2HNO₃ + Na₂CrO₄ + BaCrO₄ ↓
• 3Ba(NO₃)₂ + 2Na₃H₂IO₆ → 6NaNO₃ + Ba₃(H₂IO₆)₂ ↓
• Ba(NO₃)₂ + 4H → 2H₂O + Ba(NO₂)₂
• Ba(NO₃)₂ + 2K₂CrO₄ → 2KNO₃ + BaCrO₄ ↓
• Phản ứng nhiệt phân: Ba(NO₃)2 → Ba(NO₂)₂ + O₂ ↑

---