Amoniac và muối amoni

Chuyên đề: Nitơ - Photpho

Amoniac và muối amoni

A. AMONIAC :

Trong phân tử NH₃, N liên kết với ba nguyên tử hidro bằng ba liên kết cộng hóa trị có cực. NH₃ có cấu tạo hình chóp với nguyên tử Nitơ ở đỉnh. Nitơ còn một cặp electron hóa trị là nguyên nhân tính bazơ của NH₃.

Quảng cáo

I. Tính chất vật lý:

- Là chất khí không màu, có mùi khai xốc, nhẹ hơn không khí.

- Tan rất nhiều trong nước

II. Tính chất hóa học:

1- Tính bazơ yếu

a) Tác dụng với nước:

NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH^-

=> dung dịch NH₃ là một dung dịch bazơ yếu.

b) Tác dụng với dung dịch muối (muối của những kim loại có hidroxit không tan)

AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl ;

Al³⁺ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃↓ + 3NH₄⁺

Những hidroxit và oxit có khẳ năng tạo phức amin thì tan trong dung dịch (Cu(OH)₂, Zn(OH)₂, Ag₂O, AgCl...)

Cu(OH)₂ + 4NH₃ → [ Cu(NH₃)₄ ](OH)₂ (xanh thẫm)

c) Tác dụng với axit: → muối amoni:

NH₃ + HCl → NH₄Cl (amoni clorua)

2. Tính khử

a. Tác dụng với oxi:

4NH₃ + 3O₂ ^{t^o} → 2N₂ + 6H₂O

4NH₃ + 5O₂ → 4 NO + 6H₂O

Quảng cáo

b. Tác dụng với clo:

2NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6HCl

NH₃ kết hợp ngay với HCl vừa sinh ra tạo” khói trắng” NH₄Cl

c. Tác dụng với CuO:

2NH₃ + 2CuO ^{t^o} → 2Cu + N₂ + 3H₂O

III. Điều chế

1. Trong phòng thí nghiệm

2NH₄Cl + Ca(OH)₂ ^{t^o} → CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O

2. Trong công nghiệp

N₂(k) + 3H₂(k) ⇌ 2NH₃(k) ∆H < O

B. MUỐI AMONI:

Là tinh thể ion gồm cation NH₄+ và anion gốc axit.

I. Tính chất vật lý: Tan nhiều trong nước điện li hoàn toàn thành các ion.

II. Tính chất hóa học

1. Tác dụng với dung dịch kiềm: (nhận biết ion amoni, điều chế amoniac trong phòng thí nghiệm)

(NH₄)₂SO₄ + 2NaOH ^{t^o} → 2NH₃ + 2H₂O + Na2SO₄ ;

NH₄+ + OH- → NH₃↑ + H₂O (Quỳ ẩm hóa xanh)

2. Phản ứng nhiệt phân:

- Muối amoni chứa gốc của axit không có tính oxi hóa khi nung nóng bị phân hủy thành NH₃

(NH₄)₂CO₃(r) ^{t^o} → NH₃(k) + NH₄HCO₃(r)

NH₄HCO₃ ^{t^o} → NH₃ + CO₂ + H₂O ; NH₄HCO₃ (bột nở) được dùng làm xốp bánh.

- Muối amoni chứa gốc cuả axit có tính oxi hóa khi bị nhiêt phân cho ra N₂, N₂O .

NH₄NO₂ ^{t^o} → N₂ + 2H₂O

NH₄NO₃ ^{t^o} → N₂O + 2H₂O

Nhiệt độ lên tới 500oC, ta có phản ứng:

2NH₄NO₃ → 2 N₂ + O₂ + 4H₂O

Quảng cáo

Tham khảo các bài Chuyên đề 2 Hóa 11 khác:

Hỏi bài tập trên ứng dụng, thầy cô VietJack trả lời miễn phí!

Ngân hàng trắc nghiệm lớp 11 tại khoahoc.vietjack.com

799,000đ

250,000 VNĐ

xem tất cả

Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS.