Hóa học lớp 11 - Giải bài tập SGK Hóa học 11 hay nhất

---

Giải bài tập SGK Hóa học 11 hay nhất

Với giải bài tập Hóa học lớp 11 [có kèm video bài giải] hay nhất, chi tiết giúp học sinh dễ dàng làm bài tập về nhà môn Hóa học 11. Bên cạnh đó là các bài tóm tắt lý thuyết Hóa học lớp 11 [có kèm video bài giảng] và bộ bài tập trắc nghiệm theo bài học cùng với trên 100 dạng bài tập Hóa học 11 với đầy đủ phương pháp giải giúp bạn ôn luyện để đạt điểm cao trong các bài thi môn Hóa lớp 11.

Chương 1: Sự điện li

• Bài 1: Sự điện li
• Bài 2: Axit, bazơ và muối
• Bài 3: Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit-bazơ
• Bài 4: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li
• Bài 5: Luyện tập: Axit, bazơ và muối. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li
• Bài 6: Bài thực hành 1: Tính axit-bazơ. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li

Chương 2: Nitơ - Photpho

• Bài 7 : Nitơ
• Bài 8 : Amoniac và muối amoni
• Bài 9: Axit nitric và muối nitrat
• Bài 10: Photpho
• Bài 11: Axit photphoric và muối photphat
• Bài 12: Phân bón hóa học
• Bài 13: Luyện tập: Tính chất của nitơ, photpho và các hợp chất của chúng
• Bài 14: Bài thực hành 2: Tính chất của một số hợp chất nitơ, photpho

Chương 3: Cacbon - Silic

• Bài 15 : Cacbon
• Bài 16 : Hợp chất của cacbon
• Bài 17 : Silic và hợp chất của silic
• Bài 18 : Công nghiệp silicat
• Bài 19 : Luyện tập : Tính chất hóa học của cacbon, silic và các hợp chất của chúng

Chương 4: Đại cương về hóa học hữu cơ

• Bài 20 : Mở đầu về hóa học hữu cơ
• Bài 21 : Công thức phân tử hợp chất hữu cơ
• Bài 22 : Cấu trúc phân tử hợp chất hữu cơ
• Bài 23 : Phản ứng hữu cơ
• Bài 24 : Luyện tập : Hợp chất hữu cơ, công thức phân tử và công thức cấu tạo

Chương 5 : Hiđrocacbon no

• Bài 25 : Ankan
• Bài 26 : Xicloankan
• Bài 27 : Luyện tập : Ankan và xicloankan
• Bài 28 : Bài thực hành số 3 : Phân tích định tính nguyên tố. Điều chế và tính chất của metan

Chương 6 : Hiđrocacbon không no

• Bài 29 : Anken
• Bài 30 : Ankađien
• Bài 31 : Luyện tập : Anken và ankađien
• Bài 32 : Ankin
• Bài 33 : Luyện tập : Ankin
• Bài 34 : Bài thực hành 4 : Điều chế và tính chất của etilen và axetilen

Chương 7: Hiđrocacbon thơm. Nguồn hiđrocacbon thiên nhiên. Hệ thống hóa về hiđrocacbon

• Bài 35 : Benzen và đồng đẳng. Một số hiđrocacbon thơm khác
• Bài 36 : Luyện tập : Hiđrocacbon thơm
• Bài 37 : Nguồn hiđrocacbon thiên nhiên
• Bài 38 : Hệ thống hóa về hiđrocacbon

Chương 8: Dẫn xuất halogen - Ancol - Phenol

• Bài 39 : Dẫn xuất halogen của hiđrocacbon
• Bài 40 : Ancol
• Bài 41 : Phenol
• Bài 42 : Luyện tập : Dẫn xuất halogen, ancol, phenol
• Bài 43 : Bài thực hành 5: Tính chất của etanol, glixerol và phenol

Chương 9: Anđehit - Xeton - Axit cacboxylic

• Bài 44 : Anđehit - Xeton
• Bài 45 : Axit cacboxylic
• Bài 46 : Luyện tập : Anđehit - Xeton- Axit cacboxylic
• Bài 47 : Bài thực hành 6 : Tính chất của anđehit và axit cacboxylic

---

---

---

Giải bài tập Hóa học 11 Bài 1: Sự điện li

Video Giải bài tập Hóa 11 Bài 1: Sự điện li - Cô Phạm Thu Huyền (Giáo viên VietJack)

Bài 1 (trang 7 SGK Hóa học 11): Các dung dịch axit như HCl, bazơ như NaOH và muối như NaCl dẫn điện được, còn các dung dịch như ancol etylic, saccarozơ, glixerol không dẫn điện được là do nguyên nhân gì?

Lời giải:

Trong dung dịch: các axit, các bazơ, các muối phân li ra các ion dương và ion âm chuyển động tự do nên dung dịch của chúng có khả năng dẫn điện.

Thí dụ :

   HCl → H⁺ + Cl^-

   NaOH → Na⁺ + OH^-

   NaCl → Na⁺ + Cl^-

Còn các dung dịch như ancol etylic, đường saccarazơ, glixerol không dẫn điện vì trong dung dịch chúng không phân li ra các ion dương và ion âm.

Bài 2 (trang 7 SGK Hóa học 11): Sự điện li, chất điện li là gì? Những loại chất nào là chất điện li? Thế nào là chất điện li mạnh, chất điện li yếu? Lấy thí dụ và viết phương trình điện li của chúng?

Lời giải:

- Sự điện li là sự phân li thành các cation (ion dương) và anion (ion âm) của phân tử chất điện li khi tan trong nước.

- Chất điện li là những chất tan trong nước và tạo thành dung dịch dẫn được điện.

- Các chất là chất điện li như axit, các bazơ, các muối tan được trong nước.

- Chất điện li mạnh là những chất khi tan trong nước các phân tử hoà tan đều phân li ra ion.

- Thí dụ:

    H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-

    KOH → K⁺ + OH^-

    Na₂SO₄ → 2Na⁺ + SO₄^2-

- Chất điện li yếu là những chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử hoà tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch.

- Thí dụ: H₂S ⇌ H⁺ + HS^-

Bài 3 (trang 7 SGK Hóa học 11): Viết phương trình điện li của những chất sau:

a. Các chất điện li mạnh: Ba(NO₃)₂ 0.10 M; HNO₃ 0,020 M; KOH 0,010 M. Tính nồng độ mol của từng ion trong dung dịch.

b. Các chất điện li yếu HClO; HNO₂.

Lời giải:

a. Các chất điện li mạnh

b. Các chất điện li yếu HClO; HNO₂

HClO ⇌ H⁺ + ClO^-

HNO₂ ⇌ H⁺ + NO₂^-

Bài 4 (trang 7 SGK Hóa học 11): Chọn câu trả lới đúng trong các câu sau đây:

Dung dịch chất điện li dẫn được điện là do:

A. Sự dịch chuyển của các electron.

B. Sự dịch chuyển của các cation.

C. Sự dịch chuyển của các phân tử hoà tan.

D. Sự dịch chuyển của cả cation và anion.

Lời giải:

Đáp án D.

Do khi hoà tan (trong nước) các phân tử chất điện li phân li ra thành các cation và anion.

Bài 5 (trang 7 SGK Hóa học 11): Chất nào sau đây không dẫn điện được?

A. KCl rắn, khan.

B. CaCl₂ nóng chảy.

C. NaOH nóng chảy.

D. HBr hoà tan trong nước.

Lời giải:

Đáp án A.

Do KCl rắn, khan tồn tại dưới dạng mạng tinh thể ion, rất bền vững. Không phân li ra được ion dương và ion âm (di chuyển tự do) nên không có khả năng dẫn điện.

Giải bài tập Hóa học 11 Bài 2: Axit, bazơ và muối

Bài 1 (trang 10 SGK Hóa học 11): Phát biểu các định nghĩa axit, axit một nấc và nhiều nấc, bazơ, hiđroxit lưỡng tính, muối trung hoà, muối axit? Lấy các thí dụ minh hoạ và viết phương trình điện li của chúng.

Lời giải:

- Axit: là những chất phân li trong nước ra ion H⁺

Ví dụ:

   HCl → H⁺ + Cl^-

   H₂S ⇌ 2H⁺ + S^2-

 

- Axit một nấc: là những axit chỉ phân li một nấc ra ion H⁺ thí dụ như HCl, HBr…

   HCl → H⁺ + Cl^-

- Axit nhiều nấc là những axit phân li nhiều lần ra H⁺

Ví dụ:

H2S là axit hai nấc	H2S ⇔ H+ + HS- HS- ⇌ H+ + S2-
H3PO4 là axit ba nấc	H3PO4 ⇌ H+ + H2PO4- H2PO4- ⇌ H+ + HPO42- HPO42- ⇌ H+ + PO43-

- Bazơ là những chất khi tan trong nước phân li ra ion OH^-

   Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH^-

- Hiđroxit lưỡng tính: là những chất khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit vừa có thể phân li như bazơ.

Ví dụ: Zn(OH)₂, Al(OH)₃, Be(OH)₂…

+ phân li kiểu bazơ:    Al(OH)₃ ⇌ Al³⁺ + 3OH^-

+ phân li kiểu axit:    HAlO₂ ⇌ AlO₂^- + H⁺

(Khi đó: Al(OH)₃ viết dưới dạng axit HAlO₂.H₂O)

- Muối trung hoà: là những muối mà phân tử không còn khả năng phân li ra ion H⁺

Ví dụ: NaCl, K₂SO₄, NaHPO₃, CaCO₃, Al(NO₃)₃…

Al(NO₃)₃ → Al³⁺ + 3NO₃^-

- Muối axit: là muối mà trong phân tử vẫn còn hiđro có khả năng phân li ra ion H⁺

Ví dụ: NaHSO₄, NaHCO₃, KH₂PO₄, K₂HPO₄…

   NaHSO₄ → Na⁺ + HSO₄^-

Gốc axit HSO₄^- lại phân li ra H⁺

   HSO₄^- ⇌ H⁺ + SO₄^2-

Bài 2 (trang 10 SGK Hóa học 11): Viết phương trình điện li của các chất sau:

a. Các axit yếu H₂S; H₂CO₃

b. Bazơ mạnh: LiOH

c. Các muối: K₂CO₃, NaClO, NaHS

d. Hiđroxit lưỡng tính: Sn(OH)₂

Lời giải:

a. Các axit yếu H₂S; H₂CO₃:

H₂S ⇆ H⁺ + HS^-

HS^- ⇆ H⁺ + S^2-

H₂CO₃ ⇆ H⁺ + HCO₃^-

HCO₃^- ⇆ H⁺ + CO₃^2-

b. Bazơ mạnh LiOH

LiOH → Li⁺ + OH^-

c. Các muối K₂CO₃, NaClO, NaHS

K₂CO₃ → 2K⁺ + CO₃^2-

NaClO → Na⁺ + ClO^-

NaHS → Na⁺ + HS^-

HS^- ⇆ H⁺ + S^2-

d. Hiđroxit lưỡng tính Sn(OH)₂:

Sn(OH)₂ ⇆ Sn²⁺ + 2OH^-

Hoặc H₂SnO₂ ⇆ 2H⁺ + SnO₂^2-

4. Đáp án D

Do CH3COOH là chất điện li yếu nên trong nước chỉ phân li một phần

CH₃COOH ⇆ H⁺ + CH₃COO^-

Vì vậy [H⁺] < [CH₃COOH ] ⇒ [H+] < 0,1M

Bài 3 (trang 10 SGK Hóa học 11):Theo thuyết A-re-ni-ut, kết luận nào sau đây đúng?

A. Một hợp chất trong thành phần phân tử có hiđro là một axit.

B. Một hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH là bazơ.

C. Một hợp chất có khả năngphân li ra cation H⁺ trong nước là axit.

D. Một bazơ không nhất thiết phải có nhóm OH trong thành phần phân tử.

Lời giải:

Đáp án : C

    A. Sai vì: axit là chất khi tan trong nước phân li ra H⁺( định nghĩa theo thuyết A-re-ni-ut). Nhiều chất trong phân tử có Hidro nhưng phải axit như: H₂O, NH₃…

    B. Sai vì: các hidroxit lưỡng tính trong thành phần phân tử cũng có nhóm OH: Zn(OH)₂, Al(OH)₃…

    D. Sai vì: Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra anion OH^-, nên trong phân tử bazơ luôn có nhóm OH (định nghĩa theo thuyết A-re-ni-ut)

Bài 4 (trang 10 SGK Hóa học 11): Với dung dịch axit yếu CH₃COOH 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước, thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

A. [H⁺ ] = 0,10M

B. [H⁺ ] < [CH₃COO^- ]

C. [H⁺ ] > [CH₃COO^- ]

D. [H⁺ ] < 0,10M

Lời giải:

- Đáp án D

- Do CH₃COOH là chất điện li yếu nên trong nước chỉ phân li một phần

   CH₃COOH ⇌ H⁺ + CH₃COO^-

Vì vậy [H⁺] < [CH₃COO^-]= 0,1M

Bài 5 (trang 10 SGK Hóa học 11): Đối với dung dịch axit mạnh HNO₃ 0,10M nếu bỏ qua sự điện li của nước, thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

A. [H⁺ ] = 0,10M ;         B. [H⁺ ] < [NO₃^- ]

C. [H⁺ ] < [NO₃^-] ;         D. [H⁺ ] < 0,10M

Lời giải:

- Đáp án A

- Do HNO₃ là chất điện li mạnh nên nó phân li hoàn toàn trong dung dịch

HNO₃ → H⁺ + NO₃^-

0,1         0,1        0,1 (M)

⇒ [H⁺ ] = [NO₃^- ] = 0,1M

Giải bài tập Hóa 11 Bài 3: Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit-bazơ

Bài 1 (trang 14 SGK Hóa học 11): Tích số ion của nước là gì và bằng bao nhiêu ở 25^oC?

Lời giải:

Tích số ion của nước là tích số của nồng độ H⁺ và nồng độ OH^- ([H⁺][OH^- ] ) trong nước và cả trong các dung dịch loãng của các chất khác nhau. Ở 25^oC bằng thực nghiệm, người ta xác định được [H⁺] = [OH^-] = 10^-7 (M).

Vậy tích số ion của nước (ở 25^oC) là [H⁺][OH^-] = 10^-14.

Bài 2 (trang 14 SGK Hóa học 11): Phát biểu định nghĩa môi trường axit, trung tính và kiềm theo nồng độ H⁺ và pH?

Lời giải:

- Môi trường axit là môi trường trong đó [H⁺] > [OH^-] hay [H⁺] > 10^-7 M hoặc pH < 7.

- Môi trường trung tính là môi trường trong đó [H⁺] = [OH^-] = 10^-7 M hoặc pH = 7.

- Môi trường kiềm là môi trường trong đó [H⁺] < [OH^-] hay [H⁺] < 10^-7 MM hoặc pH > 7.

Bài 3 (trang 14 SGK Hóa học 11): Chất chỉ thị axit – bazơ là gì? Hãy cho biết màu của quỳ tím và phenolphtalein trong các khoảng pH khác nhau?

Lời giải:

Chất chỉ thị axit –bazơ là chất có màu biến đổi phụ thuộc vào giá trị pH của dung dịch.

Màu của quỳ tím trong các khoảng pH khác nhau:

pH	pH ≤ 6	6 < pH < 8	pH ≥ 8
Quỳ	Đỏ	Tím	Xanh

Màu của phenolphtalien trong các khoảng pH khác nhau:

pH	pH < 8,3	8,3 ≤ pH ≤ 10
Phenolphtalien	Không màu	Hồng

....................................

....................................

....................................

---

---