100 câu trắc nghiệm Nitơ, Photpho có lời giải (cơ bản - phần 2)

Với 100 câu trắc nghiệm Nitơ, Photpho (cơ bản - phần 2) có lời giải chi tiết sẽ giúp học sinh ôn tập, biết cách làm câu trắc nghiệm Nitơ, Photpho (cơ bản - phần 2).

100 câu trắc nghiệm Nitơ, Photpho có lời giải (cơ bản - phần 2)

Bài 1: Dẫn khí X đi qua ống sứ đựng CuO nung nóng, thu được hỗn hợp khí và hơi Y. Cho Y lần lượt qua ống (1) đựng CuSO₄ khan dư và ống 2 đựng nước vôi trong. Thấy ống 1 chất rắn chuyển từ màu trắng sang màu xanh và ống 2 thấy nước vôi trong không bị vẩn đục. Vậy khí X là:

A. CH₄        B. H₂S        C. NH₃        D. HCl

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án C

2NH₃+ 3CuO→ N₂+ 3Cu + 3H₂O (1)

X là NH₃, Y chứa N₂, H₂O, có thể NH₃ dư

-Cho Y qua ống (1) đựng CuSO₄ khan:

CuSO₄ khan+ 5H₂O → CuSO₄.5H₂O

Trắng        xanh

-Cho Y quaống 2 đựng nước vôi trong: không có phản ứng nên nước vôi không bị vẩn đục

Đáp án A không đúng vì nếu X là CH4 thì Y chứa CO2, H2O

Khi cho Y qua nước vôi trong thì nước vôi trong bị vẩn đục do :

CO₂+ Ca(OH)₂ → CaCO₃+ H₂O

Đáp án B không đúng vì khí H₂S không tác dụng với CuO

Đáp án D không đúng vì khí HCl không tác dụng với CuO

Bài 2: Tính lượng quặng photphoric chứa 90% canxi photphat dùng để điều chế 6,2 kg photpho nếu hiệu suất các phản ứng đều là 80%?

A. 43,056 g        B. 43,056 kg       C. 34,444 g        D. 34,444 kg

Lời giải:

Hướng dẫn:Đáp án A

Ta có sơ đồ phản ứng:

Ca₃(PO₄)₂ → 2P

Theo sơ đồ : n_Ca3(PO4)2= ½. n_P= ½. 6200/31=100 mol

→m_Ca3(PO4)2= 100. 310= 310 00 gam= 31 kg

Do hiệu suất đạt 80% nên m_{Ca3(PO4)2 thực tế}= 31.100/80=38,75 gam

→ m_quặng= 38,75.100/90=43,056 kg

Bài 3: Cho khí NH₃ dư đi từ từ vào dung dịch X (chứa hỗn hợp CuCl₂, FeCl₃, AlCl₃) thu được kết tủa Y. Nung kết tủa Y ta được chất rắn Z, rồi cho luồng khí NH₃ dư đi từ từ qua Z nung nóng thu được chất rắn R. Trong R chứa:

A. Cu, Al, Fe       B. Al₂O₃ và Fe₂O₃        C. Fe        D. Al₂O₃ và Fe

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án D

3NH₃+ AlCl₃+ 3H₂O→ 2Al(OH)₃+3 NH₄Cl (1)

3NH₃+ FeCl₃+ 3H₂O→ 2Fe(OH)₃+3 NH₄Cl (2)

2NH₃+ CuCl₂+ 2H₂O→ Cu(OH)₂+2 NH₄Cl (3)

4NH₃+ Cu(OH)₂ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂ (4)

Do NH₃ dư nên sau phản ứng chỉ thu được kết tủa Y gồm Al(OH)₃ và Fe(OH)₃

2Al(OH)₃→Al₂O₃+ 3H₂O (5)

2Fe(OH)₃→Fe₂O₃+ 3H₂O (6)

Chất rắn Z chứa Al₂O₃, Fe₂O₃

NH₃ là chất khử chỉ khử được các oxit kim loại sau nhôm trong dãy hoạt động hóa học

2NH₃+ Fe₂O₃→ N₂+ 2Fe + 3H₂O (1)

Vậy chất rắn R chứa Al₂O₃ và Fe

Bài 4: Cho 1,42 gam P₂O₅ tác dụng hoàn toàn với 50 ml dung dịch KOH 1M, thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được chất rắn khan gồm:

A. H₃PO₄ và KH₂PO₄        B. K₃PO₄ và KOH

C. KH₂PO₄ và K₂HPO₄        D. K₂HPO₄ và K₃PO₄

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án D

Ta có P₂O₅+ 3H₂O→2H₃PO₄

n_H3PO4= 2.n_P2O5=0,02 mol, n_KOH=0,05 mol

Ta xét tỉ lệ T= n_KOH/ n_H3PO4= 0,05/0,02= 2,5

→ 2 ⟨T ⟨3

→Khi H₃PO₄ tác dụng với KOH xảy ra 2 phương trình sau :

H₃PO₄+ 2KOH→ K₂HPO₄+2 H₂O

H₃PO₄+ 3KOH→ K₃PO₄+3 H₂O

Cô cạn dung dịch X thu được K₂HPO₄ và K₃PO₄

Bài 5: Dẫn 1,344 lít khí NH₃ vào bình chứa 0,672 lít khí Cl₂ (đktc). Thành phần % thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp khí sau phản ứng là:

A. 40%; 60%        B. 20%, 80%

C. 30%, 70%        D. 50%; 50%

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án A

Ta có n_NH3= 0,06 mol; n_Cl2= 0,03 mol

2NH₃+3 Cl₂ →N₂+ 6HCl (1)

Ban đầu        0,06        0,03

Phản ứng       0,02        0,03        0,06 mol

Sau pứ        0,04        0,06 mol

Sau phản ứng thu được 0,04 mol NH₃ và 0,06 mol HCl

→%V_NH3= 40%; %V_HCl= 60%

Bài 6: Cho dung dịch NH₃ đến dư vào 20 ml dung dịch Al₂(SO₄)₃. Để hòa tan hết kết tủa thu được sau phản ứng cần tối thiểu 10 ml dung dịch NaOH 2M. Nồng độ mol của dung dịch Al₂(SO₄)₃ ban đầu là:

A. 0,6M        B. 0,5M        C. 0,4M        D. 0,3M

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án B 6NH₃+ Al₂(SO₄)₃+ 6H₂O→ 2Al(OH)₃+3 (NH₄)₂SO₄ (1) NaOH + Al(OH)₃ → NaAlO₂+ H₂O (2) Có n_Al(OH)3= n_NaOH= 0,01.2= 0,02 mol → n_Al2(SO4)3= ½. n_Al(OH)3= 0,01 mol → CM _Al2(SO4)3= 0,01/ 0,02= 0,5M

Bài 7: Cho phản ứng tổng hợp ammoniac:

N₂+ 3H₂ ↔ 2 NH₃

Khi giảm nồng độ NH₃ (các yếu tố khác giữ nguyên) thì phản ứng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

A. thuận        B. nghịch        C. không thay đổi        D. không xác định

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án A

Theo nguyên lí chuyển dịch cân bằng khi giảm nồng độ NH₃ thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều chống lại sự thay đổi đó tức là chuyển dịch theo chiều thuận.

Bài 8: Trong 3 oxit: FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ thì chất nào phản ứng với HNO₃đặc nóng không tạo ra khí là:

A. Fe₂O₃        B. FeO và Fe₃O₃       C. Fe₃O₃        D. FeO

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án A

Fe₂O₃+ 6 HNO₃→ 2Fe(NO₃)₃+ 3H₂O

FeO + 4HNO_{3 đặc nóng} → Fe(NO₃)₃+ NO₂↑+2 H₂O

3Fe₃O₃ + 28HNO_{3đặc nóng} → 9Fe(NO₃)₃+ NO₂↑+ 14H₂O

Bài 9: Cho V lít (đktc) hỗn hợp N₂ và H₂ có tỉ lệ mol 1:4 vào bình kín và đun nóng. Sau phản ứng thu được 1,5 mol NH₃. Biết hiệu suất phản ứng là H= 25%. Giá trị của V là:

A. 42 lít        B. 268,8 lít        C. 336 lít       D. 448 lít

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án B

N₂+ 3H₂⇄ 2NH₃

Do hiệu suất tính theo N₂

Đặt số mol N _{ban đầu là x mol}, n₃= 4x mol;

Do hiệu suất phản ứng là 25% nên n_{N2 pứ}= 25%.x= 0,25x mol

N₂+3H₂⇄ 2NH₃

Ban đầu        x        4x        mol

Phản ứng        0,25x        0,75x        0,5x mol

Sau pứ        0,75 x        3,25x        0,5x mol

Sau phản ứng n_NH3= 0,5x= 1,5 suy ra x=3 mol

→V= 22,4. (x+3x)= 22,4.4.3=268,8 lít

Bài 10: Từ 10 m³ hỗn hợp N₂ và H₂ lấy theo tỉ lệ 1:3 về thể tích, biết hiệu suất phản ứng tổng hợp thực tế là 95%. Có thể sản xuất được lượng amonia là:

A. 5 m³ B. 4,25 m³ C. 4,75 m³ D. 7,5 m³

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án C

Ở cùng điều kiện tỉ lệ về số mol bằng tỉ lệ thể tích

Đặt V_N2=x m³, V_H2= 3x m³ → V_hh= x+ 3x= 10 m³ → x= 2,5

→ V_N2=2,5 m³, V_H2= 7,5 m³

Ta có V_N2/1= V_H2/3 nên hiệu suất tính theo N₂ hoặc H₂

V_{N2 pứ}= V_N2.95%= 2,375 m³

N₂+ 3H₂ ⇄2NH₃

2,375 → 4,75 m³

Bài 11: Phải dùng bao nhiêu lít khí nitơ để điều chế 17 gam NH³ biết hiệu suất phản ứng là 25%, các thể tích đo ở đktc.

A. 44,8 lít        B. 22,4 lít        C. 1,12 lít        D. 4,48 lít

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án A

N₂+ 3H₂⇄ 2NH₃

n_NH3= 1mol

Theo PTHH: n_{N2 (PT)}= ½.n_NH3= 0,5 mol; n_{H2 (PT)}= 3/2. n_NH3=1,5 mol

Công thức tính hiệu suất:

→n_{N2(thực tế)}=2mol; n_{H2 (thực tế)}= 6 mol

→V_{N2(thực tế)}=44,8 lít;

Bài 12: Cho phản ứng: N₂+ 3 H₂ ↔ 2 NH₃

Sau một thời gian, nồng độ các chất như sau: [N₂]= 2,5 mol/l; [H₂]= 1,5 mol/l; [NH₃]= 2 mol/l. Nồng độ ban đầu của N₂ và H₂ lần lượt là:

A. 2,5M và 4,5 M B. 3,5 M và 2,5M

C. 1,5M và 3,5M D. 3,5M và 4,5M

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án D

Nồng độ ban đầu của N₂ và H₂ lần lượt là: x, y mol/l

N₂⁺ ⇄ 3H₂ 2NH₃

Ban đầu     x     y     mol/l

Phản ứng     1     3←2 mol/l

Sau pứ     x-1     y-32 mol/l

Ta có: [N₂]= 2,5 mol/l= x-1 nên x= 3,5M

[H₂]= 1,5 mol/l= y-3 nên y=4,5M

Bài 13: Hiệu suất của phản ứng giữa N₂ và H₂ tạo thành sẽ tăng nếu:

A. giảm áp suất, tăng nhiệt độ        B. giảm áp suất, giảm nhiệt độ

C. tăng áp suất, tăng nhiệt độ        D. tăng áp suất, giảm nhiệt độ

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án D

N₂+ ⇄ 3H₂ 2NH₃ ∆H ⟨0

Khi tăng áp suất cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol khí (tức là chiều thuận)

Phản ứng thuận có ∆H ⟨0 là phản ứng tỏa nhiệt

Nên khi giảm nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thuận (tỏa nhiệt)

Vậy hiệu suất của phản ứng giữa N₂ và H₂ tạo thành sẽ tăng nếu: tăng áp suất và giảm nhiệt độ.

Bài 14: Tính số mol P₂O₅ cần thêm vào 0,3 lít dung dịch hỗn hợp KOH 1M và NaOH 1M để sau phản ứng thu được dung dịch chứa hai anion HPO₄^2- và H₂PO₄^- với số mol bằng nhau:

A. 0,1        B. 0,2        C. 0,3        D. 0,4

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án B

P₂O₅+ 3H₂O → 2 H₃PO₄ (1)

Tổng số mol OH^- có trong dung dịch là 0,3.1+0,3.1= 0,6 mol

Đặt số mol HPO₄^2- là x mol, số mol H₂PO₄^- là x mol

OH^-+ H₃PO₄ →H₂PO₄^-+ H₂O (2)

2OH^-+ H₃PO₄ → HPO₄^2-+ 2H₂O (3)

Theo PT (2), (3) có n_OH-= n_H2PO4-+ 2n_HPO4(2-)= x+ 2x= 3x (mol)= 0,6

Suy ra x= 0,2 mol→ n_H3PO4       PT (2), (3)= x+ x= 0,4 mol

→n_P2O5= ½. n_H3PO4= 0,2 mol

Bài 15: Để làm khô khí amonia có thể dùng hóa chất nào dưới đây?

A. H₂SO₄ đặc B. P₂O₅ khan C. CaO khan D. CuSO₄ khan

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án C

Để làm khô khí amonia có thể dùng CaO khan vì CaO khan có khả năng hút ẩm nhưng không phản ứng với amonia: CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Không lựa chọn H₂SO₄ đặc vì: 2NH₃+ H₂SO₄→ (NH₄)₂SO₄

Không lựa chọn P₂O₅ vì: P₂O₅+ 3H₂O → 2 H₃PO₄

Sau đó H₃PO₄ phản ứng với NH₃ theo PT: 3NH₃+ H₃PO₄→ (NH₄)₃PO₄

Không lựa chọn CuSO₄ khan vì:

2NH₃+ CuSO₄+ 2H₂O→ Cu(OH)₂+(NH₄)₂SO₄

4NH₃+ Cu(OH)₂ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂

Chất được chọn để làm khô phải có khả năng hút nước và không phản ứng với chất cần làm khô.

Bài 16: Để điều chế 4 lít NH₃ từ N₂ và H₂ với hiệu suất 50% thì thể tích H₂ cần dùng ở điều kiện là bao nhiêu?

A. 4 lít        B. 6 lít        C. 8 lít        D. 12 lít

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án D

N₂+ 3H₂⇄ 2NH₃

Theo PT V_H2=3/2V_NH3= 6 lít

Do hiệu suất 50% nên V_{H2 thực tế}= 100. V_H2/50= 100.6/50= 12 lít

Bài 17: Thể tích hỗn hợp N₂ và H₂ (đktc) cần lấy để điều chế 102 gam NH₃ (H=25%) là:

A. 1075 lít        B. 538 lít        C. 1075,2 lít        D. 537,6 lít

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án C

N₂+ 3H₂⇄ 2NH₃

Ta có n_NH3=6mol

Theo PT : n_N2= ½. n_NH3= 3 mol, n_H2= 3/2n_NH3=9 mol

Do hiệu suất bằng 25% nên n_{N2 thực tế}= n_N2.100/25=12 mol

Ta có n_{H2 thực tế}= n_H2.100/25= 9.4= 36 mol

→Tổng n_{hỗn hợp}= 12+ 36= 48 mol→ V_{hỗn hợp}= 48.22,4=1075,2 lít

Bài 18: Để điều chế 2 lít khí NH₃ từ N₂ và H₂ với hiệu suất 25% thì cần bao nhiêu lít khí N₂ ở cùng điều kiện?

A. 8 lít        B. 2 lít       C. 4 lít       D. 1 lít

Lời giải:

Hướng dẫn:

N₂+ 3H₂⇄ 2NH₃

Trong cùng điều kiện thì tỉ lệ thể tích bằng tỉ lệ số mol

Theo PT : V_N2= ½. V_NH3= 1 lít, V_H2= 3/2. V_NH3=3 lít

Do hiệu suất 25% nên V_{N2 thực tế}= V_N2.100/25= 4 lít

Bài 19: Đưa một hỗn hợp khí N₂ và H₂ có tỉ lệ 1:3 vào tháp tổng hợp, sau phản ứng thấy thể tích khí đi ra giảm 1/10 so với ban đầu. Tính thành phần phần trăm về thể tích của hỗn hợp khí sau phản ứng:

A. 20%; 60%; 20%        B. 22,22%; 66,67%; 11,11%

C. 30%; 60%; 10%        D. 33,33%; 50%; 16,67%

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án B

Chọn thể tích ban đầu của N₂ là 1 lít, H₂ là 3 lít → Thể tích ban đầu là 4 lít

→Thể tích khí giảm là V_{khí giảm}= 1/10.V_{ban đầu}= 1/10.4= 0,4 lít

→V_{NH3 sinh ra}= V_{ban đầu}- V_sau= V_{khí giảm}= 0,4 lít

N₂+ 3H₂⇄ 2NH₃

V_{N2 pứ}= 1/2V_{NH3 sỉnh} = 0,2 lít, V_{H2 pứ}= 3/2.V_NH3sinh= 0,6 lít

→V_{N2 dư}= 0,8 lít, V_{H2 dư}= 3-0,6= 2,4 lít

Tổng thể tích khí sau phản ứng là V_sau=9/10.V_{ban đầu}= 0,9.4= 3,6 lít

→%V_{N2 dư}= 0,8.100%/3,6=22,22%; %V_{H2 dư}= 2,4.100%/3,6=66,67%

%V_NH3=11,11%

Bài 20: Cho từ từ dung dịch (NH₄)₂SO₄ vào dung dịch Ba(OH)₂. Hiện tượng xảy ra là:

A. Có kết tủa trắng

B. Không có hiện tượng

C. Có khí mùi khai bay lên và có kết tủa trắng

D. Có khí mùi khai bay lên

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án C

(NH₄)₂SO₄+ Ba(OH)₂→ BaSO₄↓ + 2NH₃↑ + 2H₂O

Bài 21: Có 4 dung dịch trong 4 lọ mất nhãn: amoni sunfat, ammonium chloride, sodium sulfate, sodium hydroxide. Nếu chỉ được phép dùng một thuốc thử để nhận biết 4 chất lỏng trên ta có thể dùng thuốc thử nào sau đây?

A. dung dịch AgNO₃        B. dung dịch KOH

C. dung dịch BaCl₂        D. dung dịch Ba(OH)₂

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án D

Khi cho dung dịch Ba(OH)₂ vào 4 dung dịch:

-Nếu xuất hiện kết tủa trắng và có khí mùi khai thì đó là (NH₄)₂SO₄

(NH₄)₂SO₄+ Ba(OH)₂→ BaSO₄↓ + 2NH₃↑ + 2H₂O

-Nếu xuất hiện kết tủa trắng thì đó là Na₂SO₄

Na₂SO₄+ Ba(OH)₂→ BaSO₄↓ + 2 NaOH

-Nếu xuất hiện khí có mùi khai thì đó là NH₄Cl

2NH₄Cl+ Ba(OH)₂→ BaCl₂+ 2NH₃↑ + 2H₂O

-Còn lại không hiện tượng là NaOH

Bài 22: Đun nóng hỗn hợp rắn gồm 2 muối (NH₄)₂CO₃ và NH₄HCO₃ thu được 13,44 lít khí NH₃ và 11,2 lít khí CO₂ (đktc). Thành phần % của NH₄HCO₃ là:

A. 23,3%       B. 76,7%        C. 75%        D. 25%

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án B

Đặt n_(NH4)2CO3= xmol; n_NH4HCO3= y mol

(NH₄)₂CO₃→ 2NH₃+ CO₂+ 2H₂O

x        2x        x mol

NH₄HCO₃ →NH₃+ CO₂+ H₂O

y        y        y mol

Ta có n_NH3= 2x+y= 13,44/22,4= 0,6

n_CO2= x+y= 11,2/22,4= 0,5

Suy ra x=0,1, y=0,4→ m_{chất rắn}= 0,1.96+ 0,4.79=41,2 gam

→% của NH₄HCO₃ là: 0,4.79.100%/41,2=76,7%

Bài 23: Hòa tan hỗn hợp gồm 8,49 gam P và S vào lượng HNO₃ vừa đủ thu được dung dịch X và sản phẩm khử duy nhất là NO₂. Để trung hòa hoàn toàn X thì cần vừa đủ 0,69 mol NaOH. Số mol NO₂ thu được là:

A. 1,47 mol        B. 1,5 mol        C. 1,28 mol        D. 1,35 mol

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án A

Đặt số mol P và S lần lượt là x, y mol → 31x+ 32y= 8,49 (1)

P+ 5HNO₃→ H₃PO₄+ 5NO₂+ H₂O (1)

S+ 6HNO₃→ H₂SO₄+ 6NO₂+ 2H₂O (2)

Dung dịch X chứa H₃PO₄ và H₂SO₄

H₃PO₄+ 3NaOH→ Na₃PO₄+ 3H₂O(3)

H₂SO₄+ 2NaOH→ Na₂SO₄+ 2H₂O (4)

Theeo PT (1) , (2), (3), (4)

Tổng số mol NaOH pứ ở (3), (4) là:

n_NaOH= 3n_H3PO4+ 2n_H2SO4= 3.n_P+ 2.n_S= 3x+2y=0,69 (2)

Giải hệ gồm (1) và (2) có x=0,15; y= 0,12

Theo PTHH (1) và (2) : n_NO2= 5n_P+ 6n_S= 5x+ 6y= 1,47 mol

Bài 24: Có 4 lọ chứa 4 dung dịch riêng biệt sau: 1. NH₃; 2. FeSO₄; 3. BaCl₂; 4. HNO₃. Các cặp dung dịch nào có thể phản ứng nhau:

A. 1 và 4; 2 và 3;2 và 4; 1 và 2

B. 1 và 3; 2 và 3; 3 và 4;1 và 2

C. 1 và 4;2 và 3; 3 và 4;1 và 2

D. 1 và 3; 1 và 4; 2 và 4; 1 và 2

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án A

Các phương trình hóa học xảy ra là:

1 và 4 xảy ra PT: NH₃+ HNO₃→ NH₄NO₃

2 và 3xảy ra PT: FeSO₄+ BaCl₂ → BaSO₄+ FeCl₂

2 và 4xảy ra PT: 3Fe²⁺+ 4H⁺+ NO₃^-→ 3Fe³⁺+ NO + 2H₂O

1 và 2xảy ra PT: 2NH₃+ FeSO₄+ 2H₂O→ Fe(OH)₂+ (NH₄)₂SO₄

Bài 25: Có 6 dung dịch đựng trong 6 lọ: NH₄Cl; (NH₄)₂SO₄; MgCl₂; AlCl₃; FeCl₂; FeCl₃. Chỉ dùng một hóa chất nào sau đây có thể giúp nhận biết chất nào trên?

A. Na dư        B. dung dịch NaOH dư       C. Ba dư       D. dung dịch AgNO3

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án C

Khi cho Ba vào các dung dịch trên thì Ba+ H₂O →Ba(OH)₂+ H₂

Lấy dung dịch Ba(OH)₂thu được ở trên cho vào 6 dung dịch:

-Nếu xuất hiện kết tủa trắng và có khí mùi khai thì đó là (NH₄)₂SO₄

(NH₄)₂SO₄+ Ba(OH)₂→ BaSO₄↓ + 2NH₃↑ + 2H₂O

-Nếu xuất hiện khí có mùi khai thì đó là NH₄Cl

2NH₄Cl+ Ba(OH)₂→ BaCl₂+ 2NH₃↑ + 2H₂O

-Nếu xuất hiện kết tủa trắng, không tan trong kiềm dư thì đó là MgCl₂

Ba(OH)₂+ MgCl₂ → Mg(OH)₂↓ + BaCl₂

-Nếu xuất hiện kết tủa trắng, tan trong kiềm dư thì đó là AlCl3

3Ba(OH)₂+ 2AlCl₃ → 2Al(OH)₃↓ + 3BaCl₂

Ba(OH)₂+ 2Al(OH)₃ → Ba(AlO₂)₂+4 H₂O

-Nếu xuất hiện kết tủa trắng xanh, không tan trong kiềm dư thì đó là FeCl₂

Ba(OH)₂+ FeCl₂ → Fe(OH)₂↓ + BaCl₂

-Nếu xuất hiện kết tủa nâu đỏ, không tan trong kiềm dư thì đó là FeCl₃

3Ba(OH)₂+ 2FeCl₃ → 2Fe(OH)₃↓ + 3BaCl₂

Bài 26: Cho 1,32 gam (NH₄)₂SO₄ tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH dư, đun nóng thu được một sản phẩm khí. Hấp thụ toàn bộ lượng khí trên vào dung dịch chứa 3,92 gam H₃PO₄. Muối thu được là:

A. (NH₄)₃PO₄        B. NH₄H₂PO₄

C. (NH₄)₂HPO₄        D. NH₄H₂PO₄ và (NH₄)₂HPO₄

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án C

(NH₄)₂SO₄+ 2NaOH→ Na₂SO₄ + 2NH₃↑ + 2H₂O (1)

Theo PT (1): n_NH3= 2. n_(NH4)2SO4= 2.0,01=0,02 mol

Có: n_H3PO4=0,04mol → T= n_NH3/n_H3PO4= 2 → Xảy ra PT sau:

2NH₃+ H₃PO₄→ (NH₄)₂HPO₄

Bài 27: Cho 6,16 lít khí NH₃ và V ml dung dịch H₃PO₄ 0,1M phản ứng hết với nhau được dung dịch X. X phản ứng được tối đa 300 ml dung dịch NaOH 1M. Khối lượng muối khan có trong X bằng:

A. 147,0 g        B. 13,235 g        C. 14,475 g        D. 14,9 g

Lời giải:

Hướng dẫn:

n_(NH3) = 6,16/22,4 = 0,275mol

n_(NaOH) = 1.0,3 = 0,3mol

Dung dịch X phản ứng tối đa với NaOH nên muối thu được là muối Na₃PO₄

Theo ĐL bảo toàn nguyên tố:

n_(H3PO4) = n_(Na3PO4) = n_(NaOH)/3 = 0,3/3 = 0,1mol

n_(NH3)/n_(H3PO4) = 0,275/0,1 = 2,75

2 ⟨ n_(NH3)/n_(H3PO4)⟨ 3 → cả 2 chất đều tham gia pư hết

Theo ĐL bảo toàn khối lượng, khối lượng muối thu được là:

m_(muối) = m_(NH3) + m_(H3PO4) = 17.0,275 + 98.0,1 = 14,475g

Bài 28: Có những nhận định sau về muối amoni:

1)Tất cả muối amoni đều tan trong nước

2)Các muối amoni đều là chất điện li mạnh, trong nước muối amoni điện li hoàn toàn tạo ra ion NH₄⁺ không màu, tạo môi trường bazơ

3)Muối amoni đều phản ứng với dung dịch kiềm giải phóng khí amonia

4)Muối amoni kém bền đối với nhiệt

Nhóm gồm các nhận định đúng là:

A. 1, 2, 3        B. 1, 3,4        C. 2, 3,4        D. 1, 2, 4

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án B

1)Đúng

2)Sai vì NH₄⁺ tạo môi trường axit

3)Đúng

4)Đúng

Bài 29: Dãy các muối amoni nào khi bị nhiệt phân tạo thành khí NH₃?

A. NH₄Cl, NH₄HCO₃, (NH₄)₂CO₃

B. NH₄Cl, NH₄NO₃, NH₄HCO₃

C. NH₄Cl, NH₄NO₃, NH₄NO₂

D. NH₄NO₃, NH₄HCO₃, (NH₄)₂CO₃

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án A

Đáp án A:

(NH₄)₂CO₃→ 2NH₃+ CO₂+ 2H₂O

NH₄HCO₃ →NH₃+ CO₂+ H₂O

NH₄Cl→ NH₃+ HCl

Còn ở đáp án B: NH₄NO₃→N₂O+ 2H₂O (không tạo khí NH₃)

Ở đáp án C: NH₄NO₂→N₂+ 2H₂O (không tạo khí NH₃)

Ở đáp án D: NH₄NO₃→N₂O+ 2H₂O (không tạo khí NH₃)

Bài 30:Cho sơ đồ phản ứng sau:

Khí X dung dịch X Y X Z T

Công thức của X, Y, Z, T tương ứng là:

A. NH₃, (NH₄)₂SO₄, N₂, NH₄NO₃

B. NH₃, (NH₄)₂SO₄, N₂, NH₄NO₂

C. NH₃, (NH₄)₂SO₄, NH₄NO₃, N₂O

D. NH₃, N₂, NH₄NO3, N₂O

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án C

Khí NH₃+ H₂O → dung dịch NH₃

2NH₃+ H₂SO₄→(NH₄)₂SO₄ (Y)

(NH₄)₂SO₄+ 2NaOH→ Na₂SO₄+ 2NH₃ (X)+ H₂O

NH₃+ HNO₃→ NH₄NO₃ (Z)

NH₄NO₃→N₂O (T)+ 2H₂O

Xem thêm các dạng bài tập Hóa học lớp 11 có trong đề thi Tốt nghiệp THPT khác:

• Dạng 1: Bài tập về tính chất hóa học và phương pháp điều chế N₂, NH₃, HNO₃, muối nitrate
• Dạng 2: Phương pháp nhận biết các chất trong Nhóm Nitơ
• 100 câu trắc nghiệm Nitơ, Photpho có lời giải (cơ bản - phần 1)
• 100 câu trắc nghiệm Nitơ, Photpho có lời giải (cơ bản - phần 3)
• 150 câu trắc nghiệm Nitơ, Photpho có lời giải (nâng cao - phần 1)
• 150 câu trắc nghiệm Nitơ, Photpho có lời giải (nâng cao - phần 2)
• 150 câu trắc nghiệm Nitơ, Photpho có lời giải (nâng cao - phần 3)
• 150 câu trắc nghiệm Nitơ, Photpho có lời giải (nâng cao - phần 4)

---