150 câu trắc nghiệm Nitơ, Photpho có lời giải (nâng cao - phần 3)

Với 150 câu trắc nghiệm Nitơ, Photpho (nâng cao - phần 3) có lời giải chi tiết sẽ giúp học sinh ôn tập, biết cách làm câu trắc nghiệm Nitơ, Photpho (nâng cao - phần 3).

150 câu trắc nghiệm Nitơ, Photpho có lời giải (nâng cao - phần 3)

Bài 1: Cho 0,87 gam hỗn hợp gồm Fe, Cu và Al vào bình đựng 300 ml dung dịch H₂SO₄ 0,1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,32 gam chất rắn và có 448 ml khí (đktc) thoát ra. Thêm tiếp vào bình 0,425 gam NaNO₃, khi các phản ứng kết thúc thì thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất) tạo thành và khối lượng muối trong dung dịch là:

A.0,224 lít và 3,750 gam       B. 0,112 lít và 3,750 gam

C. 0,224 lít và 3,865 gam        D. 0,112 lít và 3,865 gam

Lời giải:

Hướng dẫn:

Cho 0,87 gam hỗn hợp gồm Fe, Cu và Al vào dung dịch H₂SO₄

→ Chất rắn không tan là Cu, m_Cu= 0,32 gam, n_Cu=0,005 mol

2Al+ 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃+ 3H₂

Fe+ H₂SO₄ → FeSO₄+ H₂

Ta có m_Fe + m_Al = 0,87 - 0,32 = 0,55 gam

Đặt n_Fe= x mol, n_Al= y mol → 56x + 27y= 0,55

n_H2= 1,5.x+ y= 0,448/22,4= 0,02 mol

→ x = 0,005; y= 0,01

ta có n_{H2SO4 ban đầu}= 0,3.0,1=0,03 mol, n_H2= 0,448/22,4=0,02 mol

n_{H+ còn lại} = n_{H+ ban đầu}- n_{H+ pứ}= 2.n_H2SO4- 2.n_H2= 2. 0,03- 2.0,02= 0,02 mol

n_NO3- =n_NaNO3= 0,005 mol

Ta có các bán phản ứng sau

Fe²⁺ → Fe³⁺ + 1e

0,005        0,005

Cu ^-→ Cu²⁺ + 2e

0,005        0,01

=> n_{e cho} = 0,015 mol= n_{e nhận}

4H⁺  + NO₃^- + 3e → NO + 2H₂O (3)

0,02        0,005        0,015        0,005

V = 0,005.22,4 = 0,112 lít

Theo bán phản ứng (3) thì cả H⁺ và NO₃^- đều hết

Khối lượng muối=Khối lượng kim loại + m_Na+ + m_SO4 

= 0,87 + 0,005.23 + 0,03.96 = 3,865 gam

Đáp án D

Bài 2: Hòa tan hết một lượng S và 0,01 mol Cu₂S trong dung dịch HNO₃ đặc, nóng, sau phản ứng hoàn toàn dung dịch thu được chỉ có 1 chất tan và sản phẩm khử là khí NO₂ duy nhất. Hấp thụ hết lượng NO₂ này vào 200 ml dung dịch NaOH 1M, rồi cô cạn dung dịch sau phản ứng thì được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là

A. 18,4.        B. 12,64.

C. 13,92.        D. 15,2.

Lời giải:

Hướng dẫn:

Dễ dàng thấy chất tan là CuSO₄ = 0,02 mol (bảo toàn nguyên tố Cu)

=> Quy đổi ban đầu có 0,02 mol S (bảo toàn nguyên tố S) và 0,02 mol Cu

Bảo toàn e => n _NO2 = 0,02.6 + 0,02.2 = 0,16 mol

QT cho e :

Cu → Cu²⁺+ 2e

0,02        0,04 mol

S⁰ → SO₄^2-+ 6e

0,02        0,12 mol

Số mol e cho là n_{e cho}= 0,16 mol

Theo bảo toàn e : n_{e cho}= n_{e nhận}= 0,16 mol

QT nhận e :

N⁺⁵+ 1e → NO₂

       0,16       →       0,16 mol

2NaOH + 2NO₂ => NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O

Do 0,2> 0,16 nên NO₂ hết và NaOH dư

Vì NO₂ hết nên n _H2O = 0,08 mol (= ½ n NO₂)

→ m _{chất rắn} = m_NO2+ m_NaOH- m_H2O= 40.0,2 + 0,16.46 – 0,08.18 = 13,92 gam

Đáp án C

Bài 3: Thực hiện 2 thí nghiệm:

TN 1: Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO₃ 1,0M thoát ra a lít NO.

TN2: Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO₃ 1,0M và H₂SO₄ 0,5 M thoát b lít NO.

Biết NO là sản phẩm khử duy nhất, các thể tích khí đo ở cùng điều kiện. Quan hệ giữa a và b là

A. b = a.        B. b = 2a.        C. 2b = 5a.        D. 2b = 3a.

Lời giải:

Hướngdẫn:

(*) TN1 :

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + H₂O

0,06        0,08        → 0,02 mol

(*) TN2 :

3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

0,06        0,16        0,08        → 0,04 mol

→ b= 2a

Đáp án B

Bài 4: Cho m gam hỗn hợp Cu, Fe, Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO₃ loãng dư thu được (m+31) gam muối nitrate. Nếu cũng cho m gam hỗn hợp trên tác dụng với oxi thu được các oxit CuO, Fe₂O₃, Al₂O₃ thì khối lượng oxit là:

A.m + 32        B. m+16        C. m+4        D. m+48

Lời giải:

Hướng dẫn:

Ta có: m_NO3-= m_{muối nitrate}- m_{kim loại}= (m+31)-m= 31 gam → n_NO3-= 0,5 mol

Ta thấy số oxi hóa của Cu, Fe, Al trong muối nitrate và trong các oxit tương ứng là bằng nhau

→n_NO3-= n_{điện tích dương của cation}= 2.n_O2- → n_O2-= 0,25 mol

→ m_oxit= m_{kim loại}+ m_O2-= m+ 0,25.16= m+ 4 (gam)

Đáp án C

Bài 5: X là hỗn hợp các muối Cu(NO₃)₂, Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, Mg(NO₃)₂ trong đó O chiếm 55,68% về khối lượng. Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch chứa 50 gam muối, lọc kết tủa thu được đem nung trong chân không đến khối lượng không đổi thu được m gam oxit. Giá trị của m là

A. 31,44.       B. 18,68.       C. 23,32.        D. 12,88.

Lời giải:

Hướng dẫn:

Khối lượng O có trong 50 gam hỗn hợp muối A là:

→ n_O=1,74 mol

Bảo toàn nguyên tố O ta có: n_{NO3- (muối)}= 1/3.nO= 0,58 mol

→ m_{kim loại}= m_A- m_NO3-= 50- 0,58.62=14,04 gam

Bảo toàn điện tích ta có: n_NO3-= n_{điện tích dương kim loại}= 2.n_{O2- trong oxit}

→ n_{O2- trong oxit}= 0,58/2= 0,29 mol

→m_oxit= m_{kim loại}+ m_{O2- trong oxit}= 14,04 + 0,29.16=18,68 gam

Đáp án B

Bài 6: A là hỗn hợp muối Cu(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, Fe(NO₃)₂, Al(NO₃)₃. Trong đó N chiếm 16,03% về khối lượng. Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch chứa 65,5 gam muối. Lọc kết tủa đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được bao nhiêu gam oxit?

A. 27        B. 34        C. 25        D. 31

Lời giải:

Hướngdẫn:

Khối lượng N có trong 65,5 gam hỗn hợp muối A là:

→ n_N=0,75 mol

Bảo toàn nguyên tố N ta có: n_{NO3- (muối)}= n_N= 0,75 mol

→ m_{kim loại}= m_A- m_NO3-= 65,5- 0,75.62=19 gam

Bảo toàn điện tích ta có: n_NO3-= n_{điện tích dương kim loại}= 2.n_{O2- trong oxit}

→ n_{O2- trong oxit}= 0,75/2= 0,375 mol

→m_oxit= m_{kim loại}+ m_{O2- trong oxit}= 19 + 0,375.16=25 gam

Đáp án C

Bài 7: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS₂ và a mol Cu₂S vào axit HNO₃ (vừa đủ) thu được dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) và khí duy nhất NO. Giá trị của a là:

A. 0,04        B. 0,075        C. 0,12        D. 0,06

Lời giải:

Hướng dẫn:

Ta có sơ đồ phản ứng :

FeS₂, Cu₂S+ HNO₃ →Fe₂(SO₄)₃+ CuSO₄+ NO+ H₂O

Bảo toàn nguyên tố Fe ta có: n_Fe2(SO4)3= 1/2. n_FeS2= 0,12/2= 0,06 mol

Bảo toàn nguyên tố Cu ta có: n_CuSO4= 2.n_Cu2S= 2 a mol

Bảo toàn nguyên tố S có n_{S( FeS2, Cu2S)}= n_{S (trong 2 muối sunfat)}

Nên 2.0,12+ a= 3.0,06+ 2a→ a= 0,06 mol

Đáp án D

Bài 8: Cho 10,62 gam hỗn hợp gồm Fe, Zn vào 800 ml dung dịch hỗn hợp X gồm NaNO₃ 0,45 M và H₂SO₄ 0,9M. Đun nóng cho phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y và 3,584 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đo ở đktc). Tính % khối lượng Fe trong hỗn hợp ban đầu.

A. 63,28%        B. 36,72%        C. 58,26%        D. 41,74%

Lời giải:

Hướng dẫn:

Số mol NaNO₃ = 0,36 mol

số mol H₂SO₄ = 0,72 mol → số mol H⁺ = 1,44 mol

Ta có các bán phản ứng:

NO₃^- + 4H⁺ + 3e → NO + 2H₂O (1)

mol 0,16 ← 4.0,16 0,16.3 ← 0,16

Số mol NO = 0,16 mol => H⁺ và NO₃^- dư, kim loại phản ứng hết.

Số mol NO₃^- phản ứng = 0,16 mol; số mol H⁺ phản ứng = 0,64 mol

Fe → Fe³⁺ + 3e(1)

Zn → Zn²⁺ + 2e(2)

Gọi số mol Fe là x mol, số mol Zn là y mol

Theo khối lượng hỗn hợp ban đầu ta có phương trình

56 x + 65 y = 10,62 (I)

Theo định luật bảo toàn electron ta có phương trình

3x + 2y = 0,16.3 (II)

Giải hệ phương trình (I), (II) ta có: x = 0,12 và y = 0,06 mol

m_Fe = 0,12.56 = 6,72 g => % m_Fe = 63,28%

Bài 9: Khi cho cùng một lượng kim loại M vào dung dịch HNO₃ đặc nóng dư và dung dịch H₂SO₄ loãng dư, phản ứng hoàn toàn thì thể tích khí NO₂ (sản phẩm khử duy nhất) thu được gấp 3 lần thể tích khí H₂ ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất. Khối lượng muối sunfat thu được bằng 62,81% khối lượng muối nitrate tạo thành. Xác định kim loại M?

A. Zn        B. Fe        C. Mg        D. Ca

Lời giải:

Hướngdẫn:

Gọi n, m là hóa trị của R khi tác dụng HNO₃ và H₂SO₄ loãng ( 1≤ m≤ n≤ 3)

Chọn n_R= 1 mol

                           2R + m_H2SO4 →R₂(SO₄)m + m_H2↑

                           1                            →        0,5            0,5m

                           R + 2n_HNO3 →R(NO₃)n + n_NO2 + n_H2O

                            1                                 1                   n

Ta có:   n=3.0,5m → n=1,5m →  m=2, n=3 là phù hợp.

Ta có:   (R + 96)=(R + 186). 0,6281 → R=56  R là Fe.

Đáp án B

Bài 10: Cho 4,48 lít khí NH₃ (đktc) qua lượng dư CuO nung nóng, sau một thời gian phản ứng thu được hỗn hợp khí và hơi Y có tỉ khối so với H₂ bằng 9,5. Hiệu suất của phản ứng trên là:

A. 30%        B. 40%        C. 50%       D. 60%

Lời giải:

Hướng dẫn:

Ta có: n_NH3= 0,2 mol

2NH₃+ 3CuO → N₂+ 3Cu+ 3H₂O

n_PỨ        2x        x        3x mol

Hỗn hợp khí và hơi Y thu được có :

x mol N₂, 3x mol H₂O, 0,2-2x mol NH₃ dư

→x= 0,04 mol

→

Đáp án B

Bài 11: Cho 7,68 gam Cu vào 200 ml dung dịch gồm HNO₃ 0,6M và H₂SO₄ 0,5M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn (sản phẩm khử duy nhất là NO), cô cạn cẩn thận toàn bộ dung dịch sau phản ứng thì khối lượng muối khan thu được là:

A. 19,76 gam        B. 20,16 gam

C. 19,20 gam        D. 22,56 gam

Lời giải:

Hướngdẫn:

n_Cu= 0,12 mol; n_HNO3= 0,12 mol; n_H2SO4= 0,1 mol

3Cu_hết + 8H⁺_hết + 2NO₃^-_dư→ 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

0,12        0,32        0,12        →        0,12

n_{NO3- dư}= 0,12- 0,12.2/3= 0,04 mol

Muối khan thu được có chứa: 0,12 mol Cu²⁺, 0,04 mol NO₃^- và 0,1 mol SO₄^2-

→ m_{muối khan}= 0,12.64+ 0,04.62+ 0,1.96= 19,76 gam

Bài 12: Cho Zn tới dư vào dung dịch gồm HCl; 0,05 mol NaNO₃ và 0,1 mol KNO₃. Sau khi kết thúc các phản ứng thu được dung dịch X chứa m gam muối; 0,125 mol hỗn hợp khí Y gồm hai khí không màu, trong đó có một khí hóa nâu ngoài không khí. Tỉ khối của Y so với H₂ là 12,2. Giá trị của m gần nhất với:

A. 64 gam        B. 65 gam        C. 70 gam        D. 75 gam

Lời giải:

Hướngdẫn:

M_Y= 24,4 → Y chứa H₂. Khí không màu hóa nâu ngoài không khí là NO → Y chứa NO và H₂.

Gọi x và y lần lượt là số mol của H₂ và NO

Ta có: x+ y= 0,125; 2x+ 30y= 0,125.24,4 → x= 0,025; y= 0,1

Vì có khí H₂ thoát ra và Zn dư → H⁺ và NO₃^- hết → Muối thu được là muối clorua

Do n_{NO3(-)ban đầu}= 0,15 mol > n_NO= 0,1 mol→ X chứa NH₄⁺

Theo bảo toàn nguyên tố N → n_NH4+= 0,15-0,1= 0,05 mol

Theo bảo toàn electron: 2.n_{Zn pứ}= 3.n_NO+ 8n_NH4++ 2n_H2= 0,75 mol→ n_{Zn pứ}= n_Zn2+= 0,375 mol

→m_muối= m_ZnCl2+ m_NH4Cl+ m_NaCl+ m_KCl= 136. 0,375+ 53,5.0,05+ 58,5.0,05+ 74,5.0,1= 64,05 gam

Đáp án A

Bài 13: Hòa tan hết 14,6 gam hỗn hợp gồm Zn và ZnO có tỉ lệ mol 1:1 trong 250 gam dung dịch HNO₃ 12,6% thu được dung dịch X và 0,336 lít khí Y (đktc). Cho từ từ 740 ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch X thu được 5,94 gam kết tủa. Nồng độ phần trăm của Zn(NO₃)₂ trong dung dịch X là:

A. 28,02%        B. 14,29%

C. 14,32%        D. 12,37%

Lời giải:

Hướng dẫn:

Ta có n_Zn = n_ZnO = 0,1 mol, n_HNO3 = 0,5 mol

Kết tủa thu được là Zn(OH)₂: 0,06 mol

Vậy dung dịch sau phản ứng + KOH chứa K₂ZnO₂: (0,1 + 0,1 - 0,06) = 0,14 mol và KNO₃: (0,74 - 2 × 0,14) = 0,46 mol 

Bảo toàn nguyên tố N → n_N(Y) + n_{NH4 +} = 0,5 - 0,46 = 0,04 mol

Nếu khí Y chứa 1 nguyên tố N (NO và NO₂) → n_NH4+ = 0,04 - 0,015 = 0,025 

Bảo toàn electron→ số electron trao đổi của Y là: 0,1×2−0,025×80,015 = 0 (Vô lý)

Vậy khí Y chứa 2 nguyên tố N (N₂, N₂O) → n_NH4+ = 0,04 - 0,015 × 2 = 0,01 mol 

Bảo toàn electron → số electron trao đổi của Y là: 0,1×2−0,01×80,015 = 8 → khí tạo thành là N₂O

Bảo toàn khối lượng → m_dd = 14,6 + 250 - 0,015 × 44 = 263,94 gam 

C% _Zn(NO3)2 = (0,2×189/ 263,94 )×100% = 14,32%

Bài 14: Cho 39,84 gam hỗn hợp X1 gồm Fe₃O₄ và Cu vào dung dịch HNO₃ đun nóng, thu được 0,2/3 mol NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc), dung dịch Y1 và 3,84 gam Cu. Cho từ từ đến dư dung dịch NH₃ vào dung dịch Y1, không có không khí, thu được m gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là:

A. 27 gam        B. 46,6 gam       C. 40,5 gam        D. 42,5 gam

Lời giải:

Hướng dẫn:

Gọi n_Fe3O4 =x mol; n_{Cu (phản ứng)} = y mol

3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃ + NO + 14H₂O (1)

3Cu + 8 HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O (2)

Cu + 2Fe(NO₃)₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Fe(NO₃)₂ (3)

Fe(NO₃)₂ + 2NH₃ + 2H₂O→ Fe(OH)₂ + 2NH₄NO₃ (4)

Cu(NO₃)₂ + 2NH₃ + 2H₂O → Cu(OH)₂ + 2NH₄NO₃ (5)

Cu(OH)₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂ (6)

Ta có hệ:

m =m_Fe(OH)2 = 0,1.3.90 = 27 gam

Đáp án A

Bài 15: Để 26,88 gam phôi Fe ngoài không khí một thời gian, thu được hỗn hợp rắn X gồm Fe và các oxit. Hòa tan hết X trong 288 gam dung dịch HNO₃ 31,5%, thu được dung dịch Y chứa các muối và hỗn hợp khí Z gồm 2 khí, trong đó oxi chiếm 61,11% về khối lượng. Cô cạn Y, rồi nung đến khối lượng không đổi thấy khối lượng chất rắn giảm 67,84 gam. Xác định nồng độ % Fe(NO₃)₃ trong Y?

A. 28,14%        B. 26,36%        C. 24,47%        D. 25,19%

Lời giải:

Hướngdẫn:

2Fe(NO₃)₂ → Fe₂O₃ + 4NO₂ + 1/2O₂

a mol →        2a        0,25a

2Fe(NO₃)₃ → Fe₂O₃ +6NO₂ + 3/2O₂

b mol →        3b        0,75b

Ta có hệ:

n_{N(trong Z})=1,44-1,28=0,16 mol→ m_Z=(0,16.14.100)/(100-61,11)=5,76 gam

Sơ đồ: X + HNO₃ → Muối + Z + H₂O

→ m_X + 1,44.63 = 0,16.180 + 0,32.242 + 0,74.18

→ m_X = 34,24 gam → m(dung dịch sau)=34,24+288 – 5,76=316,48 gam

Vậy: C%(Fe(NO₃)₃) = (0,32.242.100)/316,48 = 24,47%

Đáp án C

Bài 16: Cho hỗn hợp X gồm FeCO₃, FeS₂ tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO₃ đặc, nóng thu được dung dịch Y (chứa Fe(NO₃)₃; H₂SO₄) và 22,4 lít hỗn hợp khí Z gồm hai khí (đktc). Pha loãng dung dịch Y bằng nước cất để thu được 2 lít dung dịch có pH = 1. (Biết sản phẩm khử của N⁺⁵ là NO₂). Khối lượng hỗn hợp X là:

A. 20,5 gam        B. 22,5 gam       C. 21,5 gam        D. 23,5 gam

Lời giải:

Hướng dẫn:

FeCO₃ + 4HNO₃→ Fe(NO₃)₃ + CO₂ + NO₂ + 2H₂O (1)

0,125        0,125        0,125        0,125

FeS₂ + 18HNO₃ →Fe(NO₃)₃ + 2H₂SO₄ + 15NO₂ + 7H₂O (2)

0,05        0,05        0,1        0,75

Vì pH = 1→ [H⁺] = 0,1→

Theo (2) có:

Gọi →

→

Đáp án A

Bài 17: Hòa tan hết 1 gam kim loại X trong lượng dư dung dịch HNO₃ 15%, thu được 446 ml (đktc) hỗn hợp Y gồm ba khí. Trong Y có chứa 117 mg N₂ và 269 mg NO. Biết trong Y thì nguyên tố N chiếm 60,7% về khối lượng. Xác định kim loại X?

A. Zn        B. Ca        C. Ba        D. Mg

Lời giải:

Hướng dẫn:

Gọi khí thứ 3 là N_xO_y, theo giả thiết ta có số mol các khí là

N₂ = 4,1786.10-3 mol; NO = 8,967.10-3 mol; N_xO_y = 6,765.10-3 mol.

Suy ra %N =

→8,2 +94,71x = 4,1.M_NxOy

Xét các giá trị của x = 1, 2, 3 không có oxit nào của nitơ thõa mãn

→ x= 0 và M = 2, khí thứ 3 là H₂

Dùng bảo toàn e → X = 12.n. Vậy n = 2 và X = 24, kim loại là Mg

PTHH: 9Mg + 22HNO₃ → 9 Mg(NO₃)₂ + N₂ + 2NO + H₂ + 10H₂O

Đáp án D

Bài 18: Cho 11,2 gam Fe vào 300 ml dung dịch chứa (HNO₃ 0,5M và HCl 2M) thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch X. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Cô cạn dung dịch X thu được bao nhiêu gam chất rắn khan?

A. 27,775 gam        B. 27,175 gam

C. 28,125 gam        D. 28,325 gam

Lời giải:

Hướng dẫn:

n_Fe = 0,2 mol;

n_HNO3 = 0,15; n_HCl = 0,6 → n_H+= 0,75, n_NO3- =0,15; n_CL- =0,6

Fe + 4H⁺ + NO₃^- → Fe³⁺ + NO + 2 H₂O (1)

       0,15        ←      0,6        ←      0,15       →        0,15

Do sau phản ứng (1) thì Fe dư nên:

Fe + 2Fe³⁺ → 3Fe²⁺

       0,05       →       0,1       →        0,15

Dung dịch X có Fe²⁺ (0,15 mol); Fe³⁺ (0,05 mol); H⁺ (0,15 mol); Cl^- (0,6 mol)

Cô cạn dung dịch X được 2 muối: FeCl₂ (0,15 mol) và FeCl₃ (0,05 mol)

→ m_muối = 27,175 gam

Đáp án B

Bài 19: Hòa tan hoàn toàn 26,4 gam hỗn hợp A gồm Fe và Cu trong dung dịch HNO₃, thu được 7,84 lít NO (đktc) và 800 ml dung dịch X. Cho từ từ dung dịch HCl vào X đến khi không còn khí thoát ra, thì thu được thêm 1,12 lít NO (đktc). Xác định % khối lượng của Cu trong A là:

A. 63,64%       B. 36,36%

C. 45,28%        D. 54,72%

Lời giải:

Hướng dẫn:

X + HCl → NO

=> trong X còn muối Fe(NO₃)₂

;

Sau khi cho HCl vào X thì thu được dung dịch trong đó chứa: Cu2+ và Fe3+

Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe và Cu

QT cho e:

Fe→ Fe³⁺+ 3e

Cu → Cu²⁺+ 2e

QT nhận e:

N⁺⁵+ 3e→ NO

Theo định luật bảo toàn e: 3x+2y= 3. (0,35+0,05)

Ta có:

→ ; %Cu = 100% - %Fe = 36,36%

Đáp án B

Bài 20: Hòa tan 4,8 gam kim loại M hoặc hòa tan 2,4 gam muối sunfua của kim loại này, bằng dung dịch HNO₃ đặc nóng dư, thì đều thu được lượng khí NO₂ (sản phẩm khử duy nhất) như nhau. Xác định kim loại M?

A. Mg        B. Ca        C. Fe        D. Cu

Lời giải:

Hướng dẫn:

(1) Phương trình phản ứng:

M + 2mH⁺ + mNO3^- Mm⁺ + mNO₂ + mH₂O (1)

M₂Sn + 4(m+n)H⁺ + (2m+6n)NO₃^- 2Mm⁺ + nSO₄^2- + (2m+6n)NO₂ + 2(m+n)H₂O (2)

(2) Vì số mol NO₂ ở hai trường hợp là bằng nhau nên ta có:

→ , nghiệm thích hợp là n = 1, m = 2 và M = 64.

Vậy M là Cu và công thức muối là Cu₂S.

Đáp án D

Bài 21: Có 4 dung dịch đựng trong 4 lọ mất nhãn là: (NH₄)₂SO₄, NH₄Cl, Na₂SO₄, NaOH. Nếu chỉ được phép sử dụng một thuốc thử để nhận biết 4 dung dịch trên, có thể dùng dung dịch:

A. AgNO₃        B. Ba(OH)₂        C. KOH        D. BaCl₂

Lời giải:

Đáp án B

Hướng dẫn giải :

Cho dung dịch Ba(OH)₂ vào 4 dung dịch trên:

-Dung dịch làm xuất hiện kết tủa trắng và khí có mùi khai thì đó là (NH₄)₂SO₄

(NH₄)₂SO₄+ Ba(OH)₂ → BaSO₄↓+ 2NH₃↑+ 2H₂O

-Dung dịch nào xuất hiện chất khí mùi khai thì đó là NH₄Cl

2NH₄Cl + Ba(OH)₂ → BaCl₂+ 2NH₃↑ + 2H₂O

-Dung dịch nào xuất hiện kết tủa trắng thì đó là Na₂SO₄

Ba(OH)₂+ Na₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2NaOH

-Không có hiện tượng gì thì đó là NaOH

Bài 22: Cho các dung dịch: (NH₄)₂SO₄, NH₄Cl; Al(NO₃)₃; Fe(NO₃)₂; Cu(NO₃)₂. Để phân biệt các dung dịch trên chỉ có thể chỉ dùng 1 hóa chất là:

A. dung dịch NH₃        B. dung dịch Ba(OH)₂

C. dung dịch KOH        D. dung dịch NaCl

Lời giải:

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

Cho dung dịch Ba(OH)₂ vào 5 dung dịch trên:

-Dung dịch làm xuất hiện kết tủa trắng và khí có mùi khai thì đó là (NH₄)₂SO₄

(NH₄)₂SO₄+ Ba(OH)₂ → BaSO₄↓+ 2NH₃↑+ 2H₂O

-Dung dịch nào xuất hiện chất khí mùi khai thì đó là NH₄Cl

2NH₄Cl + Ba(OH)₂ → BaCl₂+ 2NH₃↑ + 2H₂O

-Dung dịch nào xuất hiện kết tủa keo trắng sau đó tan trong kiềm dư thì đó là Al(NO₃)₃

2Al(NO₃)₃+ 3Ba(OH)₂→ 3Ba(NO₃)₂+ 2Al(OH)₃↓

2Al(OH)₃+ Ba(OH)₂ → Ba(AlO₂)₂+ 4H₂O

-Dung dịch nào làm xuất hiện kết tủa màu xanh thì đó là Cu(NO₃)₂

Cu(NO₃)₂+ Ba(OH)₂→ Ba(NO₃)₂+ Cu(OH)₂↓

-Dung dịch nào làm xuất hiện kết tủa trắng xanh sau đó hóa nâu ngoài không khí thì đó là Fe(NO₃)₂

Fe(NO₃)₂+ Ba(OH)₂→ Ba(NO₃)₂+ Fe(OH)₂↓

Bài 23: Dùng hóa chất nào sau đây để nhận biết các dung dịch: (NH₄)₂SO₄, AlCl₃, FeCl₃, CuCl₂, ZnCl₂?

A. dung dịch NH₃        B. dung dịch NaOH

C. dung dịch Ba(OH)₂        D. dung dịch Ca(OH)₂

Lời giải:

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

Cho dung dịch NH₃ dư lần lượt vào các dung dịch trên ta có:

-Dung dịch nào làm xuất hiện kết tủa trắng thì đó là AlCl₃

AlCl₃+ 3NH₃+ 3H₂O → Al(OH)₃ ↓ + 3NH₄Cl

-Dung dịch nào làm xuất hiện kết tủa nâu đỏ thì đó là FeCl₃

FeCl₃+ 3NH₃+ 3H₂O → Fe(OH)₃ ↓ + 3NH₄Cl

-Dung dịch nào làm xuất hiện kết tủa xanh lam sau đó tan trong NH₃ dư tạo dung dịch xanh thẫm thì đó là CuCl₂

CuCl₂+ 2NH₃+ 2H₂O → Cu(OH)₂ ↓ + 2NH₄Cl

Cu(OH)₂+ 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂

-Dung dịch nào làm xuất hiện kết tủa trắng sau đó tan trong NH₃ dư tạo dung dịch trong suốt thì đó là ZnCl₂

ZnCl₂+ 2NH₃+ 2H₂O → Zn(OH)₂ ↓ + 2NH₄Cl

Zn(OH)₂+ 4NH₃ → [Zn(NH₃)₄](OH)₂

Bài 24: Để phân biệt các dung dịch riêng biệt đựng trong các lọ mất nhãn: NH₄NO₃, (NH₄)₂CO₃, ZnCl₂, BaCl₂, FeCl₂ chỉ cần dùng 1 thuốc thử là:

A. dung dịch NaOH        B. dung dịch HCl

C. dung dịch CaCl₂        D. quỳ tím

Lời giải:

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

Cho dung dịch NaOH vào các dung dịch trên:

-Dung dịch nào làm xuất hiện chất khí có mùi khai thì đó là NH₄NO₃ và (NH₄)₂CO₃

NaOH + NH₄NO₃ → NaNO₃+ NH₃+ H₂O

2NaOH + (NH₄)₂CO₃ → Na₂CO₃+ 2NH₃+ 2H₂O

-Dung dịch nào làm xuất hiện kết tủa trắng sau đó tan trong kiềm dư thì đó là ZnCl₂

ZnCl₂+ 2NaOH → Zn(OH)₂ ↓ + 2NaCl

Zn(OH)₂ + 2NaOH → Na₂ZnO₂+ 2H₂O

-Dung dịch nào xuất hiện kết tủa trắng xanh sau đó hóa nâu ngoài không khí thì đó là FeCl₂

FeCl₂+ 2NaOH → Fe(OH)₂ ↓ + 2NaCl

-Dung dịch nào không có hiện tượng gì thì đó là BaCl₂

Lấy dung dịch BaCl₂ vừa nhận được ở trên vào NH₄NO₃ và (NH₄)₂CO₃:

-Dung dịch nào làm xuất hiện kết tủa trắng thì đó là (NH₄)₂CO₃

(NH₄)₂CO₃+ BaCl₂ → BaCO₃ ↓ + 2NH₄Cl

-Dung dịch nào không có hiện tượng gì thì đó là NH₄NO₃

Bài 25: Cho 6 lọ mất nhãn chứa 6 dung dịch sau: NH₄Cl, NaNO₃, (NH₄)₂SO₄, CuSO₄, MgCl₂, ZnCl₂. Chỉ dùng hóa chất nào sau đây có thể nhận ra cả 6 chất trên?

A. quỳ tím        B. dung dịch NaOH

C. dung dịch Ba(OH)₂        D. NH₃

Lời giải:

Đáp án C

Hướng dẫn giải:

Cho dung dịch Ba(OH)₂ vào 6 dung dịch trên:

-Dung dịch làm xuất hiện kết tủa trắng và khí có mùi khai thì đó là (NH₄)₂SO₄

(NH₄)₂SO₄+ Ba(OH)₂ → BaSO₄↓+ 2NH₃↑+ 2H₂O

-Dung dịch nào xuất hiện chất khí mùi khai thì đó là NH₄Cl

2NH₄Cl + Ba(OH)₂ → BaCl₂+ 2NH₃↑ + 2H₂O

-Dung dịch nào xuất hiện kết tủa keo trắng sau đó tan trong kiềm dư thì đó là ZnCl₂

ZnCl₂+ Ba(OH)₂ → Zn(OH)₂ ↓ + BaCl₂

Zn(OH)₂ + Ba(OH)₂→ BaZnO₂+ 2H₂O

-Dung dịch nào làm xuất hiện kết tủa màu xanh thì đó là CuSO₄

CuSO₄+ Ba(OH)₂→ BaSO₄+ Cu(OH)₂↓

-Dung dịch nào làm xuất hiện kết tủa trắng thì đó là MgCl₂

MgCl₂+ Ba(OH)₂→ BaCl₂+ Mg(OH)₂↓

-Không có hiện tượng gì thì đó là NaNO₃

Bài 26: Cho cácmẫuphânbónsau: KCl , Ca(H₂PO₄)₂ , NH₄H₂PO₄và NH₄NO₃ . Dùng 1 hóa chất nào sau đây có thể phân biệt được các mẫu phân bón trên?

A. dung dịch NaOH        B. dung dịch Ca(OH)₂ C. dung dịch BaCl₂        D. dung dịch AgNO₃

Lời giải:

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

Cho dung dịch Ca(OH)₂ vào các dung dịch trên:

-Nếu xuất hiện kết tủa trắng thì đó là Ca(H₂PO₄)₂:

Ca(H₂PO₄)₂+ 2Ca(OH)₂ → Ca₃(PO₄)₂+ 4H₂O

-Nếu vừa xuất hiện chất khí có mùi khai và kết tủa trắng thì đó là NH₄H₂PO₄

2NH₄H₂PO₄ + 3Ca(OH)₂ → Ca₃(PO₄)₂+ 2NH₃+ 6H₂O

-Nếu xuất hiện chất khí có mùi khai thì đó là NH₄NO₃:

2NH₄NO₃+ Ca(OH)₂ → Ca(NO₃)₂+ 2NH₃+ 2H₂O

Bài 27: Cho 37,8 gam hỗn hợp X gồm NH₄NO₃ và (NH₄)₃PO₄ tác dụng hết với dung dịch Ba(OH)₂ dư thu được 15,68 lít khí (đktc). Tính % khối lượng (NH₄)₃PO₄ có trong hỗn hợp X?

A. 21,16%        B. 78,84%        C. 25,56%        D. 74,44%

Lời giải:

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

2NH₄NO₃ + Ba(OH)₂ → Ba(NO₃)₂+ 2NH₃↑+ 2H₂O

2(NH₄)₃PO₄ + 3Ba(OH)₂ → Ba₃(PO₄)₂+ 6NH₃↑+6 H₂O

Đặt n_NH4NO3= x mol; n_(NH4)3PO4= y mol → 80x + 149 y= 37,8 gam

Ta có n_NH3= x + 3y = 15,68/ 22,4 mol

Giải hệ trên ta có x= 0,1 và y= 0,2 mol

→%m_(NH4)3PO4= 0,2.149.100%/37,8= 78,84%

Bài 28: Có m gam hỗn hợp X gồm 2 muối NH₄Cl và (NH₄)₃PO₄ được chia thành 2 phần bằng nhau:

Phần 1: cho tác dụng với dung dịch KOH dư thu được 10,08 lít khí (đktc)

Phần 2: cho tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư thu được 63,1375 gam kết tủa

Giá trị của m là?

A. 22,6375 gam        B. 45,275 gam        C. 20,35 gam        D. 40,7 gam

Lời giải:

Đáp án B Hướng dẫn giải: -Phần 1 : NH₄Cl + KOH →KCl + NH₃↑ + H₂O (NH₄)₃PO₄+ 3KOH → K₃PO₄+ 3NH₃ ↑ + 3H₂O -Phần 2 : NH₄Cl + AgNO₃→AgCl ↓ + NH₄NO₃ (NH₄)₃PO₄+ 3AgNO₃ → Ag₃PO₄ ↓ + 3NH₄NO₃ Đặt số mol NH₄Cl và (NH₄)₃PO₄ có trong mỗi phần lần lượt là x, y mol Ta có : n_khí= n_NH3= x + 3y = 10,08/22,4= 0,45 mol Ta có : m_{kết tủa}= m_AgCl+ m_Ag3PO4= 143,5x+ 419 y= 63,1375 gam Giải hệ trên ta có : x= 0,075 mol và y= 0,125 mol → m= 2. (53,5.0,075+149.0,125)=45,275 gam

Bài 29: Nhiệt phân 40 gam NH₄NO₃ (rắn khan). Sau một thời gian thấy khối lượng chất rắn còn lại là 10 gam. Tính thể tích khí và hơi thu được ở đktc?

A. 22,4 lít        B. 23,52 lít        C. 25,2lít        D. 33,6 lít

Lời giải:

Đáp án C

Hướng dẫn giải:

NHNO₃ → N₂O + 2H₂O

x        x        2x mol

Khối lượng chất rắn giảm chính là do N₂O và H₂O bay hơi

→m_N2O+ m_H2O= 44x + 2x.18= 80x = 40-10=30 gam → x= 0,375 mol

→V_{khí và hơi}= 3x.22,4=25,2 lít

Bài 30: Cho 1,605 gam NH₄Cl tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư, đun nóng thu được một sản phẩm khí. Hấp thụ hoàn toàn lượng khí trên vào dung dịch chứa 3,92 gam H₃PO₄. Muối thu được là:

A. NH₄H₂PO₄        B. (NH₄)₂HPO₄

C. (NH₄)₃PO₄        D. NH₄H₂PO₄ và (NH₄)₂HPO₄

Lời giải:

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

2NH₄Cl + Ba(OH)₂ → BaCl₂+ 2NH₃+ 2H₂O

Ta có: n_NH3= n_NH4Cl= 0,03 mol; n_H3PO4= 0,04 mol

Ta thấy T= n_NH3/ n_H3PO4= 0,03/ 0,04= 0,75 ⟨1

→Muối thu được là NH₄H₂PO₄

NH₃+ H₃PO₄ → NH₄H₂PO₄

Bài 31: Thổi từ từ khí NH₃ đến dư vào 250 gam dung dịch CuSO₄ 8%. Khi thổi V1 (lít, đktc) khí NH₃ thì lượng kết tủa thu được là cực đại. Tiếp tục thổi thêm V2 (lít, đktc) khí NH₃ thì kết tủa vừa tan hết thu được dung dịch có màu xanh thẫm. Giá trị của V1, V2 lần lượt là:

A. 5,6 lít; 11,2 lít        B. 5,6 lít; 5,6 lít

C. 2,8 lít ; 11,2 lít        D. 2,8 lít ; 5,6 lít

Lời giải:

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

Ta có : m_CuSO4= 250.8%=20 gam → n_CuSO4= 0,125 mol

CuSO₄+ 2NH₃+ 2H₂O → Cu(OH)₂ ↓ + (NH₄)₂SO₄

Ta có: n_NH3= 2.n_CuSO4= 2.0,125= 0,25 mol → V1= 0,25.22,4= 5,6 lít

Cu(OH)₂+ 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂

Ta có n_NH3= 4n_Cu(OH)2= 4.n_CuSO4= 4.0,125=0,5 mol → V2= 0,5.22,4 = 11,2 lít

Bài 32: Dẫn khí NH₃ dư vào 500 ml dung dịch AlCl₃ 0,3M; CuCl₂ 0,2M; FeCl₂ 0,3 M. Sau phản ứng thu được kết tủa A. Lọc lấy kết tủa A đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là?

A. 27,65 gam        B. 19,65 gam        C. 18,45 gam        D. 21,25 gam

Lời giải:

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

Ta có : n_AlCl3= 0,15 mol ; n_CuCl2= 0,1 mol ; n_FeCl2= 0,15 mol

AlCl₃+ 3NH₃+ 3H₂O → Al(OH)₃+ 3NH₄Cl

FeCl₂+ 2NH₃+ 2H₂O → Fe(OH)₂+ 2NH₄Cl

CuCl₂+ 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄]Cl₂

Kết tủa A có Al(OH)₃: 0,15 mol và Fe(OH)₂: 0,15 mol

2Al(OH)₃ → Al₂O₃+ 3H₂O

2Fe(OH)₂ +1/2 O₂ → Fe₂O₃+2 H₂O

Ta có m gam chất rắn chứa 0,075 mol Al₂O₃ và 0,075 mol Fe₂O₃

→ m= 0,075.102+ 0,075.160= 19,65 (gam)

Bài 33: Dẫn khí NH₃ dư vào 100 ml dung dịch chứa Al(NO₃)₃ 0,1M; Zn(NO₃)₂ 0,2M và AgNO₃ 0,15M. Sau phản ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là?

A. 0,78 g        B. 1,65 g        C. 1,02 g        D. 0,98 g

Lời giải:

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

Al(NO₃)₃+ 3NH₃+ 3H₂O → Al(OH)₃+ 3NH₄NO₃

Zn(NO₃)₂+ 4NH₃ → [Zn(NH₃)₄] (NO₃)₂

AgNO₃+ 2NH₃ → [Ag(NH₃)₂] NO₃

Sau phản ứng m gam kết tủa có Al(OH)₃

Ta có n_Al(OH)3= n_Al(NO3)3= 0,1.0,1= 0,01 mol → m_Al(OH)3= 0,01.78= 0,78 gam

Bài 34: Hòa tan 54,44 gam hỗn hợp X gồm PCl₃ và PBr₃ vào nước được dung dịch Y. Để trung hòa hoàn toàn Y cần dùng 500 ml dung dịch KOH 2,6M. Tính % khối lượng của PCl₃ trong X là:

A. 26,96%        B. 12,125%        C. 8,08%        D. 30,31%

Lời giải:

Đáp án D

Hướng dẫn giải:

Gọi số mol PCl₃ là x mol; số mol PBr₃ là y mol

Phương trình phản ứng :

PCl₃ + 3H₂O → H₃PO₃+ 3HCl

x        x        3x mol

PBr₃+ 3H₂O → H₃PO₃+ 3HBr

y        y        3y mol

Dung dịch Y phản ứng với KOH

HX + KOH → KX + H₂O

(3x+3y)

H₃PO₃ + 2KOH → K₂HPO₃ + 2H₂O

(x+y)        2(x+y) mol

Ta có 137,5x + 271 y= 54,44; n_KOH= 5x + 5y= 1,3 mol

Giải hệ trên ta có x= 0,12 và y= 0,14

%m_PCl3= 30,31%

Bài 35: Thủy phân hoàn toàn 13,75 gam PCl₃ thu được dung dịch X gồm hai axit. Trung hòa dung dịch X cần thể tích dung dịch NaOH 0,1M là:

A. 4 lít        B. 5 lít        C. 3 lít        D. 6 lít

Lời giải:

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

PCl₃+ 3H₂O → H₃PO₃ + 3HCl

0,1        0,3        0,1        0,3 mol

Trung hòa dung dịch X vào NaOH:

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

0,3        0,3        mol

H₃PO₃+ 2NaOH → Na₂HPO₃+ 2H₂O

0,1        0,2       mol

Ta có n_NaOH= 0,5 mol → Vdd_NaOH = 0,5/0,1= 5 (lít)

Bài 36: Cho 2,13 gam P₂O₅ tác dụng với 80 ml dung dịch NaOH 1M. Sauk hi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X chứa m gam muối. Bỏ qua sự thủy phân của các ion, giá trị của m là:

A. 4,70        B. 4,48        C. 2,46        D. 4,37

Lời giải:

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

Ta có: n_P2O5= 0,015 mol → n_H3PO4= 0,03 mol

n_NaOH= 0,08 mol ⟨ 0,09 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có 0,03.98 + 0,08.40= m + 0,08.18 → m= 4,7 gam

Bài 37: Cho m gam P₂O₅ vào 1 lít dung dịch hỗn hợp NaOH 0,2M và KOH 0,3M đến phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X. Cô cạn cẩn thận X thu được 35,4 gam hỗn hợp muối khan. Giá trị của m là :

A. 21,3 gam        B. 28,4 gam        C. 7,1 gam        D. 14,2 gam

Lời giải:

Đáp án D

Hướng dẫn giải:

Ta có: n_OH-= 0,2 + 0,3= 0,5 mol →n_H2O= 0,5 mol

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có: m_H3PO4+ 0,2.40 + 0,3.56= 35,4+ 0,5.18 → m_H3PO4= 19,6 gam

→ n_H3PO4= 0,2 mol→ n_P2O5= 0,1 mol (bảo toàn nguyên tố P)→ m= m_P2O5= 0,1.142= 14,2 gam

Bài 38: Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam P trong khí O₂ dư thu được chất rắn X. Cho X vào 200 ml dung dịch NaOH 1,25M. Khối lượng muối tạo thành trong dung dịch là:

A. 18,0 gam NaH₂PO₄ và 7,1 gam Na₂HPO₄

B. 14,2 gam Na₂HPO₄ và 16,4 gam Na₃PO₄

C. 7,1 gam Na₂HPO₄ và 8,2 gam Na₃PO₄

D. 6,0 gam NaH₂PO₄ và 21,3 gam Na₂HPO₄

Lời giải:

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

4P + 5O₂ → 2P₂O₅

Ta có: n_P2O5= 0,5. n_P= 0,1 mol; n_NaOH= 0,2. 1,25= 0,25 mol

Ta có: 2⟨ T= → ⟨4→ sản phẩm thu được là NaH₂PO₄ và Na₂HPO₄

P₂O₄ + 2NaOH + H₂O → 2NaH₂PO₄

x        2 x        2x mol

P₂O₅ + 4 NaOH → 2Na₂HPO₄+ H₂O

y        4y        2y mol

Ta có: n_P2O5= x + y = 0,1 mol; n_NaOH= 2x + 4y= 0,25 mol

→ x= 0,075 mol; y = 0,025 mol

→ m_NaH2PO4= 2x. 120= 18 gam; m_Na2HPO4= 2y. 142= 7,1 gam

Bài 39: Hòa tan hết 0,15 mol P₂O₅ vào 200 gam dung dịch H₃PO₄ 9,8% thu được dung dịch X. Cho X tác dụng hết với 750 ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch Y. Hỏi trong Y có chứa những hợp chất nào của P và khối lượng tương ứng là bao nhiêu (bỏ qua sự thủy phân của các muối)?

A. 45,0 gam NaH₂PO₄ ; 17,5 gam Na₂HPO₄

B. 30,0 gam NaH₂PO₄; 35,5 gam Na₂HPO₄

C. 21,3 gam NaH₂PO₄; 24,6 gam Na₃PO₄

D. 42,6 gam Na₂HPO₄; 8,2 gam Na₃PO₄

Lời giải:

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

n_H3PO4=

P₂O₅+ 3H₂O → 2 H₃PO₄

0,15        0,3 mol

→ Tổng số mol H₃PO₄ là 0,3 + 0,2 = 0,5 mol; n_NaOH= 0,75 mol

→Tỉ lệ T=

→ NaOH phản ứng với H₃PO₄ theo phương trình sau:

NaOH + H₃PO₄ → NaH₂PO₄ + H₂O

x        x        x mol

2NaOH + H₃PO₄ → Na₂HPO₄ + 2H₂O

2y        y        y mol

Ta có: n_NaOH= x + 2y= 0,75 mol và n_H3PO4= x + y= 0,5 mol

→ x= 0,25; y= 0,25 → m_NaH2PO4= 30 gam; m_Na2HPO4= 35,5 gam

Bài 40:Cho 21,30 gam P₂O₅ vào V lít dung dịch NaOH 1M, thu được dung dịch trong đó có chứa 38,20 gam hỗn hợp muối photphat. Giá trị của V là:

A. 0,40 lít        B. 1,00 lít        C. 0,60 lít        D. 0,44 lít

Lời giải:

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

P₂O₅+ 3H₂O → 2 H₃PO₄

0,15        0,3 mol

NaOH + H₃PO₄ → NaH₂PO₄ + H₂O

2NaOH + H₃PO₄ → Na₂HPO₄ + 2H₂O

3NaOH + H₃PO₄ → Na₃PO₄ + 3H₂O

Theo các PT ta có: n_H2O= n_NaOH= V (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_NaOH + m_H3PO4= m_muối + m_H2O →40. V + 0,3.98= 38,20 + 18.V → V= 0,4 lít

Xem thêm các dạng bài tập Hóa học lớp 11 có trong đề thi Tốt nghiệp THPT khác:

• Dạng 1: Bài tập về tính chất hóa học và phương pháp điều chế N₂, NH₃, HNO₃, muối nitrate
• Dạng 2: Phương pháp nhận biết các chất trong Nhóm Nitơ
• 100 câu trắc nghiệm Nitơ, Photpho có lời giải (cơ bản - phần 1)
• 100 câu trắc nghiệm Nitơ, Photpho có lời giải (cơ bản - phần 2)
• 100 câu trắc nghiệm Nitơ, Photpho có lời giải (cơ bản - phần 3)
• 150 câu trắc nghiệm Nitơ, Photpho có lời giải (nâng cao - phần 1)
• 150 câu trắc nghiệm Nitơ, Photpho có lời giải (nâng cao - phần 2)
• 150 câu trắc nghiệm Nitơ, Photpho có lời giải (nâng cao - phần 4)

---