150 câu trắc nghiệm Nitơ, Photpho có lời giải (nâng cao - phần 4)

Với 150 câu trắc nghiệm Nitơ, Photpho (nâng cao - phần 4) có lời giải chi tiết sẽ giúp học sinh ôn tập, biết cách làm câu trắc nghiệm Nitơ, Photpho (nâng cao - phần 4).

150 câu trắc nghiệm Nitơ, Photpho có lời giải (nâng cao - phần 4)

Bài 1: Cho 15,62 gam P₂O₅ vào 400 ml dung dịch NaOH nồng độ a M thu được dung dịch có tổng khối lượng các chất tan bằng 24,2 gam. Giá trị của a là:

A. 0,2        B.0,3        C. 0,4        D. 0,5

Lời giải:

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

P₂O₅+ 3H₂O → 2H₃PO₄

0,11        0,22mol

NaOH + H₃PO₄ → NaH₂PO₄ + H₂O

2NaOH + H₃PO₄ → Na₂HPO₄ + 2H₂O

3NaOH + H₃PO₄ → Na₃PO₄ + 3H₂O

Nếu chất tan trong dung dịch chỉ chứa các muối thì:

Theo các PT ta có: n_H2O= n_NaOH= 0,4a (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_NaOH + m_H3PO4= m_muối + m_H2O →0,4a. 40 + 0,22.98= 24,2 + 0,4a.18 → a= 0,3 M

Bài 2: Hòa tan hoàn toàn m gam P₂O₅ vào dung dịch chứa 0,7 mol NaOH, sau phản ứng thu được dung dịch chỉ chứa 2,1033m gam muối. Tỉ lệ mol của P2O5 và NaOH gần nhất với:

A. 0,214        B. 0,286        C. 0,429        D. 0,143

Lời giải:

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

P₂O₅+ 3H₂O → 2 H₃PO₄

m/142        2m/142 mol

NaOH + H₃PO₄ → NaH₂PO₄ + H₂O

2NaOH + H₃PO₄ → Na₂HPO₄ + 2H₂O

3NaOH + H₃PO₄ → Na₃PO₄ + 3H₂O

Vì dung dịch sau phản ứng chỉ chứa muối nên ta có: n_H2O= n_NaOH= 0,7 (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_NaOH + m_H3PO4= m_muối + m_H2O → 0,7.40 + (2m/142).98=2,1033m + 0,7.18 →m = 21,3 gam

→n_P2O5= 0,15 mol →

Bài 3: Đun nóng hỗn hợp Ca và P đỏ. Hoà tan sản phẩm thu được vào dd HCl dư thu được 28lít khí ở đktc. Đốt cháy khí này thành P₂O₅. Lượng oxit thu được tác dụng với dung dịch kiềm tạo thành 142g Na₂HPO₄. Xác định thành phần % về khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu.

A. 69,31%; 30,69%        B. 35,57%; 64,43%

C. 30%; 70%        D. 40%; 60%

Lời giải:

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

Ta có n_khí= 1,25 mol; n_Na2HPO4= 1 mol

3Ca + 2P → Ca₃P₂ (1)

Sản phẩm thu được có chứa Ca₃P₂, có thể có Ca dư hoặc P dư

Ca₃P₂+ 6HCl→ 3CaCl₂+ 2PH₃↑ (2)

Ca + 2HCl → CaCl₂+ H₂ ↑ (3)

2PH₃+ 4O₂ → P₂O₅+ 3H₂O (4)

1        ←        0,5 mol

P₂O₅+ 4NaOH → 2Na₂HPO₄+ H₂O (5)

0,5      ←        1 mol

Theo PT (2), (4), (5) ta thấy n_PH3= n_Na2HPO4= 1 mol ⟨1,25 mol → Sản phẩm khí phải có H₂

→ n_H2= 1,25- 1 = 0,25 mol→ n_{Ca dư}= n_H2= 0,25 mol

Theo PT (2): n_Ca3P2= 0,5. n_PH3= 0,5 mol

Theo PT (1): n_{Ca pứ}= 3.n_Ca3P2= 1,5 mol; n_{P pứ}= 2.n_Ca3P2= 2.0,5= 1 mol

n_{Ca banđầu}= n_{Ca pứ} + n_{Ca dư}= 0,25 + 1,5= 1,75 mol

→Trong hỗn hợp đầu có: m_Ca= 1,75.40= 70 gam; m_P= 1.31= 31 gam

→%m_Ca= 69,31%; %m_P= 30,69%

Bài 4: Tiến hành nung một loại quặng chứa Ca₃(PO₄)₂ hàm lượng 70% với C và SiO₂ đều lấy dư ở 10000C. Tính lượng quặng cần lấy để có thể thu được 62 g P. Biết hiệu suất phản ứng đạt 80%.

A. 484,375 gam        B. 553,6 gam        C. 310 gam        D. 198,4 gam

Lời giải:

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

Ca₃(PO₄)₂+ 3SiO₂+ 5C → 3 CaSiO₃+ 2P + 5 CO

Ta có n_Ca3(PO4)2= 0,5. n_P= 0,5. 2= 1,0 mol → m_Ca3(PO4)2= 1. 310= 310 (gam)

→ Khối lượng quặng cần lấy là:

m_quặng=

Bài 5: Tính lượng P cần dùng để có thể điều chế được 100 ml dung dịch H₃PO₄ 31,36% (d = 1,25 gam/ml). Biết hiệu suất phản ứng đạt 100%.

A. 3,1 gam        B. 6,2 gam        C. 9,3 gam        D. 12,4 gam

Lời giải:

Đáp án D

Hướng dẫn giải:

Khối lượng dung dịch H₃PO₄ là m_{dung dịch}= V. D=100. 1,25= 125 gam

→ m_H3PO4= 125.31,36/100= 39,2 gam → n_H3PO4= 0,4 mol

Bảo toàn nguyên tố P ta có: n_P= n_H3PO4= 0,4 mol → m_P= 12,4 gam

Bài 6: Lấy V(ml) dung dịch H₃PO₄ 35% ( d = 1,25gam/ml ) đem trộn với 100 ml dung dịch KOH 2M thu được dung dịch X có chứa 14,95 gam hỗn hợp 2 muối K₃PO₄ và K₂HPO₄. Tính V?

A. 15,12 ml        B. 16,8 ml        C. 18,48 ml        D. 18,6 ml.

Lời giải:

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

H₃      PO₄ + 2KOH → K₂HPO₄+ 2H₂O

x 2x        x mol

H₃PO₄ + 3KOH → K₃PO₄ + 3H₂O

y        3y        y mol

Ta có: n_KOH= 2x + 3y= 0,1.2= 0,2 mol

m_{hỗn hợp muối}= 174x + 212 y= 14,95 gam

Giải hệ trên ta có: x= 0,025 mol; y = 0,05 mol → n_H3PO4= x+y= 0,075 mol

→ m_H3PO4= 0,075. 98= 7,35 gam →m_{dung dịch H3PO4} 35%= 7,35.100/35= 21 (gam)

→V_dd = m/D= 21/1,25= 16,8 ml

Bài 7: Trộn lẫn 200 gam dung dịch K₂HPO₄ 17,4% với 100 gam dung dịch H₃PO₄ 9,8%. Tính nồng độ % của 2 muối photphat trong dung dịch thu được ?

A. 9,07%; 5,8%        B. 9,07%; 6,2%

C. 8,07%; 5,8%        D. 8,07%; 6,2%

Lời giải:

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

Ta có: n_K2HPO4= ; n_H3PO4=

K₂HPO₄+ H₃PO₄ → 2KH₂PO₄

0,2        0,1        0,2 mol

Ta có: 0,2 >0,1 nên K₂HPO₄ dư

Ta có dung dịch thu được có chứa 0,2 mol KH₂PO₄ và 0,1 mol K₂HPO₄ dư

Ta có: m_{dung dịch}= 200 + 100= 300 gam

C%_KH2PO4 = 9,067%; C%_K2HPO4=

Bài 8: Khối lượng quặng photphorit chứa 65% Ca₃(PO₄)₂ cần lấy để điều chế 150 kg photpho là (có 3% P hao hụt trong quá trình sản xuất).

A. 1,189 tấn        B. 0,2 tấn        C. 0,5 tấn        D. 2,27 tấn

Lời giải:

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

Ta có sơ đồ: Ca₃(PO₄)₂ → 2P

Ta có: n_Ca3(PO4)2= 0,5.n_P= 0,5.150/31= 75/31 (kmol) → m_Ca3(PO4)2= (75/31).310= 750 (kg)

→ Khối lượng Ca₃(PO₄)₂ thực tế cần có: 750.100/97=773,2 kg

→Khối lượng quặng photphoric cần lấy là: 773,2.100/65= 1189 kg= 1,189 tấn

Bài 9: Cho m gam P₂O₅ vào 700 ml dung dịch KOH 1M, sau khi kết thúc phản ứng, cô cạn dung dịch thu được (3m+5,4) gam chất rắn. Giá trị của m là:

A. 14,2        B. 28,4        C. 21,3        D. 7,1

Lời giải:

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

Ta có: n_P2O5=m/142 mol

-TH1: Chất rắn khan chỉ chứa các muối

P₂O₅+ 3H₂O → 2 H₃PO₄

m/142        2m/142 mol

KOH + H₃PO₄ → KH₂PO₄ + H₂O

2KOH + H₃PO₄ → K₂HPO₄ + 2H₂O

3KOH + H₃PO₄ → K₃PO₄ + 3H₂O

Vì dung dịch sau phản ứng chỉ chứa muối nên ta có: n_H2O= n_KOH= 0,7 (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_KOH + m_H3PO4= m_muối + m_H2O → 0,7.56+ =3m+5,4 + 0,7.18 → m= 13,09 gam

→ n_H3PO4= 2m/142= 0,184 mol → T= → Sau phản ứng có KOH dư → Trường hợp này loại

-TH2: Chất rắn khan chứa muối và KOH dư

P₂O₅+ 3H₂O → 2 H₃PO₄

m/142        2m/142        mol

3KOH + H₃PO₄ → K₃PO₄ + 3H₂O

6m/142        2m/142        2m/142        mol

Chất rắn khan chứa 2m/142 mol K₂PO₄ và (0,7- 6m/142 ) mol KOH

→ 212. 2m/142 + 56. (0,7- 2m/142 ) =3m+5,4 → m= 14,2 gam

Bài 10: Đốt cháy hoàn toàn m gam P bằng oxi rồi hòa tan hoàn toàn sản phẩm cháy vào dung dịch chứa 0,1 mol H₂SO₄ thu được dung dịch X. Cho 0,5 mol KOH vào X, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn cô cạn dung dịch thu được 943m/62 gam chất rắn. Giá trị của m là:

A. 2,17        B. 2,48       C. 3,1        D. 3,72

Lời giải:

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

Ta có: 4P + 5O₂ → 2P₂O₅ (1)

Cho sản phẩm cháy vào dung dịch chứa 0,1 mol H₂SO₄ thì:

P₂O₅+ 3H₂O → 2H₃PO₄ (2)

Ta có: n_H3PO4= n_P= m/31 mol

Dung dịch X chứa H₃PO₄ và H₂SO₄

Cho 0,5 mol KOH phản ứng với dung dịch X:

2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄+ 2H₂O (3)

0,2       ←        0,1       →        0,1        mol

→ Số mol KOH phản ứng với H₃PO₄ là 0,5- 0,2= 0,3 mol

KOH + H₃PO₄ → KH₂PO₄ + H₂O (4)

2KOH + H₃PO₄ → K₂HPO₄ + 2H₂O (5)

3KOH + H₃PO₄ → K₃PO₄ + 3H₂O (6)

-TH1: Chất rắn sau phản ứng chỉ chứa các muối

→ n_H2O= n_KOH= 0,5 mol

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_KOH+ m_axit= m_muối + m_H2O → 0,5.56+ 0,1.98+ 98.m/31 =943m/62+ 0,5.18 → m=2,39 gam

→n_H3PO4= n_P=0,077 mol →T= → Loại vì phải có KOH dư:

TH2: Chất rắn sau phản ứng có KOH dư

3KOH + H₃PO₄ → K₃PO₄ + 3H₂O (6)

3m/31       m/31       m/31       mol

Chất rắn sau phản ứng có chứa 0,1 mol K₂SO₄;m/31 mol K₃PO₄ và (0,3- 3m/31 mol)KOH dư

→ 0,1.174+ m/31. 212+ (0,3- → m=2,48 gam

Bài 11: Cho 2,13 gam P₂O₅ tác dụng hết với V ml dung dịch NaOH 1M, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X chỉ chứa 4,48 gam muối. Giá trị của V là:

A. 15 ml        B. 70 ml        C. 45 ml        D. 60 ml

Lời giải:

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

Ta có: n_P2O5= 2,13/142= 0,015 mol

P₂O₅+ 3H₂O → 2 H₃PO₄

0,015        0,03 mol

NaOH + H₃PO₄ → NaH₂PO₄ + H₂O

2NaOH + H₃PO₄ → Na₂HPO₄ + 2H₂O

3NaOH + H₃PO₄ → Na₃PO₄ + 3H₂O

Do trong dung dịch chỉ chứa các muối nên:

Theo các PT ta có: n_H2O= n_NaOH= V.1/1000= 0,001V (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_NaOH + m_H3PO4= m_muối + m_H2O →0,001V. 40 + 0,03.98= 4,48 + 0,001V.18 →V= 70 ml

Bài 12: Hòa tan 3,82 gam hỗn hợp X gồm NaH₂PO₄, Na₂HPO₄ và Na₃PO₄ vào nước dư thu được dung dịch Y. Trung hòa hoàn toàn Y cần 50 ml dung dịch KOH 1M thu được dung dịch Z. Khối lượng kết tủa thu được khi cho Z tác dụng hết với dung dịch AgNO₃ dư là:

A. 20,95 gam        B. 16,76 gam        C. 12,57 gam        D. 8,38 gam

Lời giải:

Đáp án C

Hướng dẫn giải:

Gọi số mol NaH₂PO₄, Na₂HPO₄ và Na₃PO₄ lần lượt là x, y, z mol

→ 120x+ 142y + 164z= 3,82 (*1)

Trung hòa Y bằng dung dịch KOH:

H₂PO₄^-+ 2OH^- → PO₄^3-+ 2H₂O (1)

x        2x        x mol

HPO₄^2-+ OH^- → PO₄^3-+ H₂O (2)

y        y        y mol

Theo PT (1) và (2) ta có n_OH-= 2x+ y= 0,05 mol (*2)

Nhân cả 2 vế của (*2) với 22 ta có 44x + 22y= 1,1 gam (*3)

Công theo vế của (*1) với (*3|) ta có: 164x +164y + 164 z= 1,1+ 3,82=4,92

→ x + y +z= 0,03 mol

Tổng số mol PO₄^3- có trong dung dịch Z là x+ y+z (mol)

3Ag⁺+ PO₄^3- → Ag₃PO₄ ↓ (3)

Theo PT (3) ta có n_Ag3PO4= n_PO4(3-)= x+ y+z= 0,03 mol → m_Ag3PO4= 0,03.419= 12,57 gam

Bài 13: Cho 11,36 gam P₂O₅ vào 200 ml dung dịch NaOH 0,4M và Ba(OH)₂ 0,3M. Sau khi kết thúc phản ứng, thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được lượng rắn khan là:

A. 16,22        B. 13,52       C. 25,54       D. 20,54

Lời giải:

Đáp án C

Hướng dẫn giải:

Ta có : n_P2O5= 0,08 mol ; n_NaOH= 0,08 mol ; n_Ba(OH)2= 0,06 mol ; n_OH-= 0,08 + 2.0,06= 0,2 mol

P₂O₅+ 3H₂O → 2 H₃PO₄

0,08        0,16mol

Ta có T= n_OH-/n_H3PO4= 1,25 → 1 ⟨ T ⟨ 2 → OH^- tác dụng với H₃PO₄ theo phương trình :

OH^-+ H₃PO₄ → H₂PO₄^- + H₂O

x        x        x mol

2OH^-+ H₃PO₄ → HPO₄^2-+ 2H₂O

2y        y        y mol

Ta có: n_OH-= x + 2y= 0,2 mol ; n_H3PO4= x + y= 0,16 mol →x= 0,12 và y= 0,04

Cô cạn dung dịch X thu được chất rắn khan chứa 0,12 mol H₂PO₄^- và 0,04 mol HPO₄^2- ; 0,08 mol N⁺ và 0,06 mol Ba²⁺ → m_{chất rắn khan}= 0,12. 97+ 0,04.96+ 0,08.23 + 0,06.137=25,54 gam

Bài 14: Cho 200 ml dd H₃PO₄ 1,5M tác dụng với 250ml dd NaOH 2M. Sau phản ứng thu được muối gì và có khối lượng là bao nhiêu?

A. 24 gam NaH₂PO₄ và 28,4 gam Na₂HPO₄        B. 12 gam NaH₂PO₄ và 28,4 gam Na₂HPO₄

C. 24 gam NaH₂PO₄ và 14,2 gam Na₂HPO₄        D. 12 gam NaH₂PO₄ và 14,2 gam Na₂HPO₄

Lời giải:

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

Ta có: n_H3PO4= 0,3 mol; n_NaOH= 0,5 mol

Ta có 1⟨ T= n_NaOH/ n_H3PO4=1,67⟨2

→ NaOH tác dụng với H₃PO₄ theo 2PTHH:

NaOH + H₃PO₄ → NaH₂PO₄+ H₂O

2NaOH + H₃PO₄ → Na₂HPO₄+ 2H₂O

Đặt n_NaH2PO4= x mol; n_Na2HPO4= y mol

Ta có n_H3PO4= x+ y= 0,3 mol; n_NaOH= x + 2y= 0,5 mol → x=0,1; y= 0,2

→ m_NaH2PO4= 12gam; m_Na2HPO4=28,4 gam

Bài 15: Cho 20g dung dịch H₃PO₄ 37,11% tác dụng vừa đủ với NH₃ thì thu được 10g muối photphat amoni A. Công thức của muối A là:

A. (NH₄)₂HPO₄        B. NH₄H₂PO₄

C. (NH₄)₃PO₄        D. Không xác định

Lời giải:

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

Ta có n_H3PO4= 0,07573 mol

Đặt công thức của muối amoni là (NH₄)_nH₃-_nPO₄

H₃PO₄+ n NH₃ →(NH₄)_nH₃-_nPO₄

Ta có n_muối= n_H3PO4= 0,07573 mol→ M_{muối A}= 10/ 0,07573= 132 g/mol

→ 18n + 3-n+ 95= 132 → n= 2 → Công thức của muối A là (NH₄)₂HPO₄

Bài 16: Một mẫu supephotphat đơn khối lượng 15,55 gam chứa 35,43% Ca(HPO₄)₂ còn lại CaSO₄. Độ dinh dưỡng của loại phân bón trên là:

A. 21,46%        B. 61,20%       C. 16%        D. 45,81%

Lời giải:

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

Khối lượng Ca(H₂PO₄)₂ có trong 15,55 gam supephotphat đơn là :

m_Ca(H2PO4)2= 15,55. 35,43%= 5,5 gam → n_Ca(H2PO4)2= 5,5/234= 0,0235 mol

Bảo toàn nguyên tố P ta có: n_Ca(H2PO4)2= n_P2O5= 0,0235 mol → m_P2O5= 0,0235. 142= 3,337 (gam)

Độ dinh dưỡng của phân lân được tính bằng %P₂O₅có trong phân

→Độ dinh dưỡng của phân bón trên là:

Bài 17: Phân kali (KCl) được sản xuất từ quặng sinvinit thường chỉ có 50% K₂O. Hàm lượng % của KCl trong phân bón đó là:

A. 39,6        B. 69,3        C. 72,9        D. 79,3

Lời giải:

Đáp án D

Hướng dẫn giải:

Giả sử khối lượng quặng sinvinit là 100 gam

m_K2O= 50 gam → n_K2O= 0,532 mol

Bảo toàn nguyên tố K ta có n_KCl= 1,064 mol→ m_KCl= 1,064. 74,5=79,268 gam

Bài 18: Một loại phân kali chứa 59,6% KCl; 34,5% K₂CO₃ về khối lượng, còn lại là SiO₂. Độ dinh dưỡng của loại phân bón trên là:

A. 61,10        B. 49,35        C. 50,70       D. 60,20

Lời giải:

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

Giả sử có 100 gam phân → n_KCl= 0,8 mol; n_K2CO3= 0,25 mol

Bảo toàn nguyên tố K ta có n_K2O= 0,65 mol

Vậy độ dinh dưỡng của phân là: 0,65. 94= 61,1%

Bài 19: Quá trình tổng hợp supephotphat kép diễn ra theo sơ đồ sau:

Ca₃(PO₄)₂ →H₃PO₄ →Ca(H₂PO₄)₂

Tính khối lượng dung dịch H₂SO₄ 70% đã dùng để điều chế được 351 kg Ca(H₂PO₄)₂ theo sơ đồ biến hóa trên. Biết hiệu suất của quá trình là 70%.

A. 800 kg        B. 600 kg       C. 500 kg        D. 420 kg

Lời giải:

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

Ta áp dụng bảo toàn nguyên tố hiđro:

n_Ca(H2PO4)2= 1,5 kmol → n_H= 1,5.4= 6 kmol → n_H2SO4= 3 kmol

→m_H2SO4= 3.98= 294 (kg)→ mdd_{H2SO4 70%} = 294. 100/70= 420 (kg)

Biết hiệu suất của quá trình là 70% →mdd_{H2SO4 70% thực tế} =420.100/70= 600 (kg)

Bài 20: Người ta điều chế supephotphat đơn từ một loại bột quặng có chứa 73% Ca₃(PO₄)₂ , 26% CaCO₃, và 1% SiO₂. Khối lượng dung dịch H₂SO₄ 65% đủ để tác dụng với 100 kg bột quặng là:

A. 100 kg        B. 110,1 kg        C. 120 kg        D. 150 kg

Lời giải:

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

Trong 100 kg bột quặng ta có: m_Ca3(PO4)2= 100. 73%= 73 kg; m_CaCO3= 100.26%= 26 kg

→ n_Ca3(PO4)2= 73/ 310 (kmol)=0,235 kmol; n_CaCO3= 26/100= 0,26kmol

Ca₃(PO₄)₂+ 2H₂SO₄ → Ca(H₂PO₄)₂+ 2CaSO₄

0,235       →       0,47 kmol

CaCO₃+ H₂SO₄ → CaSO₄+ CO₂+ H₂O

0,26       →        0,26 kmol

→ Tổng số mol H₂SO₄ là 0,47 + 0,26= 0,73 kmol → m_H2SO4= 0,73.98= 71,54 (kg)

→ mdd_H2SO4 =

Bài 21: Một loại phân supephotphat kép có chứa 69,62% muối canxi đihiđrophotphat, còn lại gồm các chất không chứa photpho. Độ dinh dưỡng của loại phân lân này là

A. 48,52%.       B. 42,25%.        C. 39,76%.       D. 45,75%.

Lời giải:

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

Trong 100 gam phân supephotphat kép có: m_Ca(H2PO4)2= 69,62 gam

→ n_Ca(H2PO4)2= 69,62/243= 0,2975 mol

→ n_P2O5= n_Ca(H2PO4)2= 0,2975 mol → m_P2O5= 0,2975.142= 42,25 (gam)

Độ dinh dưỡng của phân lân được tính bằng % khối lượng của P₂o₅ tương ứng có trong phân.

→Độ dinh dưỡng của loại phân bón này là 42,25%

Bài 22: Một loại phân kali có thành phần chính là KCl (còn lại là các tạp chất không chứa kali) được sản xuất từ quặng sinvinit có độ dinh dưỡng 55%. Phần trăm khối lượng của KCl có trong loại phân kali đó là:

A. 95,51%        B. 65,75%        C. 87,18%        D. 88,52%

Lời giải:

Đáp án C

Hướng dẫn giải:

Độ dinh dưỡng của phân kali được tính bằng %m_K2O

Xét 100 gam phân có 55 gam K_O → n_K2O= 55/ 94 (mol)

Bảo toàn nguyên tố K ta có: n_KCl=2.n_>K2O= 2.55/94= 55/47 mol → m_KCl= 87,18 gam

→%m_KCl= 87,18%

Bài 23:Phân lân supephotphat kép thực tế sản xuất được thường chỉ có 40% P₂o₅. Hàm lượng % của canxi đihiđrophotphat trong phân bón đó là:

A. 65,9        B. 56,9        C. 32,95        D. 69,5

Lời giải:

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

Xét 100g phân bón có 40g P₂O₅ →n_P2O5= 40/142 = 20/71 mol

Bảo toàn P: n_Ca(H2PO4)2=n_P2O5= 20/71 (mol)

→m_Ca(H2PO4)2=65,92 g →%m_Ca(H2PO4)2=65,92%

Bài 24: Khối lượng dung dịch H₂SO₄ 65% cần dùng để điều chế được 500 kg supephotphat kép là:

A. 677 kg       B. 700 kg       C. 644 kg        D. 720 kg

Lời giải:

Đáp án C

Hướng dẫn giải:

Ca₃(PO₄)₂+3H₂SO₄→3CaSO₄+2H₃PO₄(1)

Ca₃(PO₄)₂+4H₃PO₄→3Ca(H₂PO₄)₂ (2)

Theo PTHH (1): n_H2SO4= 1,5. n_H3PO4

Theo PTHH (2): n_H3PO4= 4/3. n_Ca(H2PO4)2 → n_H2SO4= 2.n_Ca(H2PO4)2= 2. 500/234=500/117 (mol)

→ m_H2SO4= 500/117. 98= 418,803 kg → mdd_{H2SO4 65%} = 644 kg

Bài 25: Khi cho khí NH₃ tác dụng vừa đủ với 1,96 tấn phosphoric acid khan theo tỉ lệ mol tương ứng là 3:2. Khối lượng phân amophot thu được là:

A. 24,7 tấn       B. 2,47 tấn        C. 1,15 tấn        D. 1,32 tấn

Lời giải:

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

NH₃ + H₃PO₄ → NH₄H₂PO₄

2NH₃ + H₃PO₄→ (NH₄)₂HPO₄

Phân amophot là hỗn hợp NH₄ H₂PO₄ ; (NH₄)₂HPO₄

Ta có: n_H3PO4= 2.104 mol → n_NH3= 1,5. n_H3PO4= 3.104 mol

Theo bảo toàn khối lượng ta có:

m_{phân amophot}= m_NH3+ m_H3PO4= 3.104.17+ 2.104.98=247.107 (g)= 2,47 tấn

Bài 26: Một loại phân bón amophot là hỗn hợp muối có thành phần số mol NH₄H₂PO₄ và (NH₄)₂HPO₄ là 1:1. Để điều chế loại phân bón này từ 6000 mol H₃PO₄ người ta cần dùng lượng NH₃ có thể tích đo ở đkc là:

A. 201,6 m3        B. 153 m3        C. 20,6 m3        D. 32,5 m3

Lời giải:

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

NH₃ + H₃PO₄→ NH₄ H₂PO₄

2NH₃ + H₃PO₄ → (NH₄)₂HPO₄

Đặt số mol NH₄ H₂PO₄ là x mol → Số mol(NH₄)₂HPO₄ là x mol

Theo 2 PT: n_H3PO4= x+ x = 6000 mol → x= 3000 mol→ n_NH3= x + 2x = 9000 mol

→ V_NH3= 9000.22,4=201 600 lít= 201,6 m3

Bài 27: Phân đạm ure thường chỉ có 46% N. Khối lượng (kg) phân ure đủ cung cấp 70 kg N là:

A. 152,2        B. 145,5        C. 160,9        D. 200,0

Lời giải:

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

Trong 1 phân tử (NH₂)₂CO, N chiếm 46% về khối lượng

→m_(NH2)2CO=70.100/46=152,17 kg

Xem thêm các dạng bài tập Hóa học lớp 11 có trong đề thi Tốt nghiệp THPT khác:

• Dạng 1: Bài tập về tính chất hóa học và phương pháp điều chế N₂, NH₃, HNO₃, muối nitrate
• Dạng 2: Phương pháp nhận biết các chất trong Nhóm Nitơ
• 100 câu trắc nghiệm Nitơ, Photpho có lời giải (cơ bản - phần 1)
• 100 câu trắc nghiệm Nitơ, Photpho có lời giải (cơ bản - phần 2)
• 100 câu trắc nghiệm Nitơ, Photpho có lời giải (cơ bản - phần 3)
• 150 câu trắc nghiệm Nitơ, Photpho có lời giải (nâng cao - phần 1)
• 150 câu trắc nghiệm Nitơ, Photpho có lời giải (nâng cao - phần 2)
• 150 câu trắc nghiệm Nitơ, Photpho có lời giải (nâng cao - phần 3)

---