100 câu trắc nghiệm Nitơ, Photpho có lời giải (cơ bản - phần 3)

Với 100 câu trắc nghiệm Nitơ, Photpho (cơ bản - phần 3) có lời giải chi tiết sẽ giúp học sinh ôn tập, biết cách làm câu trắc nghiệm Nitơ, Photpho (cơ bản - phần 3).

100 câu trắc nghiệm Nitơ, Photpho có lời giải (cơ bản - phần 3)

Bài 1: Tính số mol P₂O₅ cần thêm vào dung dịch chứa 0,03 mol KOH để sau phản ứng thu được dung dịch chứa hai muối K₂HPO₄ và KH₂PO₄ với số mol bằng nhau:

A. 0,01       B. 0,02        C. 0,03        D. 0,04

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án A

Ta có P₂O₅+ 3H₂O→2H₃PO₄ (1)

H₃PO₄+ KOH→ KH₂PO₄+ H₂O (2)

H₃PO₄+ 2KOH→ K₂HPO₄+2H₂O (3)

Đặt số mol K₂HPO₄ và KH₂PO₄ đều là x mol

Theo PT (2), (3) : n_KOH= n_KH2PO4+ 2n_K2HPO4=x+ 2x= 3x= 0,03

Suy ra x= 0,01 mol→ n_H3PO4=n_KH2PO4+ n_K2HPO4= x+ x= 0,02 mol

→n_P2O5= ½. n_H3PO4= 0,01 mol

Bài 2: Cho sơ đồ:

X → Y→ Z→ T→ X

Các chất X, T (đều chứa nguyên tố C trong phân tử) có thể lần lượt là:

A. CO, NH₄HCO₃        B. CO₂, NH₄HCO₃

C. CO₂, Ca(HCO₃)₂       D. CO₂, (NH₄)₂CO₃

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án A

CO₂ (X) + 2NH₃ → (NH₂)₂CO (Y) + H₂O

(NH₂)₂CO +2 H₂O → (NH₄)₂CO₃ (Z)

(NH₄)₂CO₃ → NH₄HCO₃ (T)+ NH₃

NH₄HCO₃ →NH₃+ CO₂+ H₂O

Vậy X là CO₂ và T là NH₄HCO₃

Bài 3: Muối X là hợp chất chứa nguyên tố N. X có các phản ứng sau:

X+ NaOH→Y + Z+ A

X → T+ A

X không thể là chất nào dưới đây?

A. NH4NO3        B. NH4Cl        C. NH4HCO3        D. (NH4)2HPO4

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án C

-Ở đáp án A: NH₄NO₃ (X)+ NaOH →NaNO₃(Y)+ NH₃ (Z)+ H₂O (A)

NH₄NO₃→N₂O (T)+ 2H₂O (A)

-Ở đáp án B: NH₄Cl (X)+ NaOH →NaCl(Y)+ NH₃ (A)+ H₂O (Z)

NH₄Cl→ NH₃ (A)+ HCl (T)

-Ở đáp án C: NH₄HCO₃ (X)+ 2NaOH →Na₂CO₃(Y)+ NH₃ (A)+ 2H₂O (Z)

NH₄HCO₃→ NH₃ (A)+ CO₂+ H₂O

PT thứ 2 tạo ra 3 sản phẩm trong khi đề chỉ cho tạo ra 2 sản phẩm → X không thể là NH₄HCO₃

-Ở đáp án D:(NH₄)₂HPO₄(X)+ 3NaOH →Na₃PO₄(Y)+ 2NH₃ (A)+ 3H₂O (Z)

(NH₄)₂HPO₄→2NH₃ (A)+ H₃PO₄ (T)

Bài 4: Cho sơ đồ:

(NH₄)₂SO₄→NH₄Cl→ NH₄NO₃

Trong sơ đồ X, Y lần lượt là các chất:

A. CaCl₂, HNO₃        B. HCl, HNO₃

C. BaCl₂, AgNO₃        D. HCl, AgNO₃

Lời giải:

Hướng dẫn:Đáp án C

(NH₄)₂SO₄+ BaCl₂ (X) → BaSO₄↓+ 2NH₄Cl

NH₄Cl+ AgNO₃ (Y)→ AgCl↓ + NH₄NO₃

Đáp án A loại vì CaSO₄ ít tan

Đáp án B loại vì HCl không phản ứng với (NH₄)₂SO₄

Bài 5: Khi so sánh NH3 và NH4+, phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Trong NH₃ và NH₄⁺, nitơ đều có số oxi hóa -3

B. Trong NH₃ và NH₄⁺, nitơ đều có cộng hóa trị 3

C. NH₃ có tính bazơ, NH₄⁺có tính axit

D. Phân tử NH₃ và ion NH₄⁺ đều có chứa liên kết cộng hóa trị

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án B

Trong NH₃ nitơ có cộng hóa trị 3 còn trong NH₄⁺ thì N có cộng hóa trị là 4.

Bài 6: Trong phân tử HNO3, nguyên tử N có:

A. cộng hóa trị 4, số oxi hóa +4

B. cộng hóa trị 5, số oxi hóa +4

C. cộng hóa trị 4, số oxi hóa +5

D. cộng hóa trị 5, số oxi hóa +5

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án C

Vì xung quanh N có 4 liên kết nên N có cộng hóa trị là 4.

Bài 7: nitric acid mới điều chế không màu, khi để lâu ngày:

A. dung dịch chuyển màu vàng do HNO₃ bị phân hủy thành NO₂

B. dung dịch chuyển màu vàng do HNO₃ bị oxi hóa bởi oxi không khí

C. dung dịch chuyển màu nâu đỏ do HNO₃ bị phân hủy thành NO₂

D. dung dịch chuyển màu nâu đỏ do HNO₃ bị oxi hóa bởi oxi không khí

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án A

Nitric acid kém bền. Ngay ở điều kiện thường, khi có ánh sáng, dung dịch nitric acid đặc bị phân hủy một phần giải phóng khí nitơ đioxit. Khí này tan trong dd axit làm dd có màu vàng.

4HNO₃→4 NO₂+ O₂+ 2H₂O

Bài 8: Khi cho kim loại Mg tác dụng với HNO₃, sau phản ứng không thấy xuất hiện khí. Tổng số hệ số của các chất (là các số nguyên tối giản) có trong phương trình khi cân bằng là:

A. 24        B. 22        C. 20        D. 29

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án B

Khi cho kim loại Mg tác dụng với HNO₃, sau phản ứng không thấy xuất hiện khí.

→ Sản phẩm khử là NH₄NO₃

PTHH:

4Mg+10 HNO₃→ 4Mg(NO₃)₂+ NH₄NO₃+ 3H₂O

→Tổng hệ số các chất là 22

Bài 9: Để điều chế 50 ml dung dịch HNO₃ 0,1M cần dùng một thể tích khí NH₃ (đktc) là:

A. 224 ml        B. 112 ml        C. 560 ml        D. 280 ml

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án B

Các phương trình điều chế HNO₃ từ NH₃

4NH₃ + 5O₂→ 4NO + 6H₂O

2NO + O₂→2NO₂

4NO₂ + O₂ + 2H₂O→ 4HNO₃

Theo bảo toàn nguyên tố N ta có: n_NH3= n_HNO3=0,05.0,1=5.10-3 mol

→ V_NH3=0,112 lít=112 ml

Bài 10: Tính khối lượng dung dịch HNO₃ 60% điều chế được từ 112 000 lít khí NH₃ (đktc). Giả thiết hiệu suất của cả quá trình là 80%?

A. 42 kg       B. 525 kg        C. 420 kg        D. 52,5 kg

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án C

Các phương trình điều chế HNO₃ từ NH₃

4NH₃ + 5O₂→ 4NO + 6H₂O

2NO + O₂→2NO₂

4NO₂ + O₂ + 2H₂O→ 4HNO₃

Theo bảo toàn nguyên tố N ta có:

n_HNO3=n_NH3=112 000/22,4=5000 mol

→m_HNO3=315 000 gam= 315 kg→ m_ddHNO3= 315.100/60=525 kg

Do hiệu suất bằng 80% nên m_{ddHNO3 thực} = m_PT.80/100= 525.80/100=420 kg

Bài 11: Cho cacbon tác dụng với một lượng HNO₃ đặc nóng vừa đủ. Sản phẩm là hỗn hợp khí X (gồm CO₂ và NO₂). Tỉ khối hơi của X so với H₂ là:

A. 22,5        B. 22,8        C. 22,2       D. 22,75

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án B

C+ 4HNO₃ đặc nóng→ CO₂+ 4NO₂+ 2H₂O

Đặt số mol CO₂ là x mol → n_NO2= 4x mol

→m_hh= m_CO2+ m_NO2= 44x+ 46.4x=228 x mol

Và n_hh= n_CO2+ n_NO2= x+ 4x= 5x mol

→ d_X/H2= 45,6/2=22,8

Bài 12: Cho phản ứng oxi hóa khử:

8R + 30 HNO₃→ 8R(NO₃)₃+ 3 NxOy+ 15 H₂O. Hỏi NxOy là chất nào dưới đây?

A. N₂O        B. N₂O₃        C. NO        D. NO₂

Lời giải:

Hướng dẫn:

Bảo toàn nguyên tố N ta có: 30 = 8.3+3x suy ra x=2

Bảo toàn nguyên tố O ta có: 30.3= 8.3.3+ 3y+15 suy ra y=1

→NxOy là N₂O

Bài 13: Cho các phản ứng sau:

X (khí) + Y (khí)→ Z (khí)

Z + Cl₂ → X + HCl

Z + HNO₂→ T

T→ X+ 2H₂O

X, Y, Z, T tương ứng với nhóm chất là:

A. N₂, H₂, NH₃, NH₄NO₂        B. H₂, N₂, NH₃, NH₄NO₃

C. N₂, H₂, NH₄Cl, NH₄NO₃        D. N₂O, H₂, NH₃, NH₄NO₃

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án A

N₂ (X)+ 3H₂ (Y)⇄ 2NH₃ (Z)

2NH₃ (Z)+ 3Cl₂ → N₂ (X)+ 6HCl

NH₃ (Z)+ HNO₂→ NH₄NO₂ (T)

NH₄NO₂(T)→N₂+ 2H₂O

Bài 14: Trong phòng thí nghiệm, người ta cho kim loại Cu tác dụng với HNO₃ đặc. Biện pháp xử lí để khí tạo thành khi thoát ra ngoài ít gây ô nhiễm môi trường nhất là:

A. nút ống nghiệm bằng bông khô

B. nút ống nghiệm bằng bông tẩm nước

C. nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch Ca(OH)₂

D. nút ống nghiệm bằng bông tẩm cồn

Lời giải:

Hướng dẫn:Đáp án C

Khi cho Cu tác dụng với HNO3 đặc thì tạo thành khí NO₂ độc

Để loại bỏ khí NO₂ dùng bông tẩm dung dịch Ca(OH)₂ để chuyển thành muối không độc

Cu+ 4HNO₃→ Cu(NO₃)₂+ 2NO₂+2 H₂O

4NO₂+2Ca(OH)₂ → Ca(NO₂)₂+ Ca(NO₃)₂+ 2H₂O

Bài 15: Cho a mol kim loại Mg phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa b mol HNO₃ thu được dung dịch chứa hai muối và không thấy khí thoát ra. Vậy a,b có mối quan hệ với nhau là:

A. 2a=5b        B. 5a= 2b        C. a=4b       D. 4a= 3b

Lời giải:

Hướng dẫn:Đáp án B

Khi cho kim loại Mg tác dụng với HNO₃, sau phản ứng không thấy xuất hiện khí.

→ Sản phẩm khử là NH₄NO₃

PTHH:

4Mg+10 HNO₃→ 4Mg(NO₃)₂+ NH₄NO₃+ 3H₂O

a        b mol

Suy ra 10a= 4b → 5a=2b

Bài 16: Cho sơ đồ tổng hợp HNO₃ như sau:

NH₃→NO →NO₂→HNO₃

Biết hiệu suất mỗi phản ứng lần lượt là 60%; 50%; 80%.

Tính khối lượng HNO₃ thu được nếu ban đầu dùng 44,8 lít khí NH₃ (đktc)?

A. 30,24 gam        B. 75,60 gam

C. 50,40 gam       D. 15,12 gam

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án A

Theo bảo toàn nguyên tố N ta có;

n_HNO3= n_NH3= 2 mol → m_HNO3=126 gam

Do hiệu suất mỗi phản ứng lần lượt là 60%; 50%; 80% nên

m_{HNO3 thực tế thu được}= 126. 60%.50%.80%= 30,24 gam

Bài 17: Hòa tan hoàn toàn 8,4 gam Fe vào dung dịch HNO₃ đặc nóng dư thu được V lít khí NO₂ duy nhất ở đkc. Giá trị của V là:

A. 11,2 lít        B. 5,6 lít       C. 3,36 lít        D. 10,08 lít

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án D

Fe+6 HNO_{3 đặc} → Fe(NO₃)₃+ 3NO₂+3 H₂O

Ta có : n_NO2= 3.n_Fe= 3. 8,4/56=0,45 mol → V=10,08 lít

Bài 18: Hòa tan hoàn toàn 12,0 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu vào dung dịch HNO₃ dư thu được 11,2 lít (đktc) khí NO₂ duy nhất. Xác định %khối lượng Fe trong hỗn hợp?

A. 46,67%        B. 53,33%        C. 40,45%       D.59,55%

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án A

Fe+6 HNO_{3 đặc} → Fe(NO₃)₃+ 3NO₂+3 H₂O

Cu+ 4HNO₃→ Cu(NO₃)₂+ 2NO₂+2 H₂O

Đặt n_Fe= xmol; n_Cu= y mol

Ta có m_hhX= 56x+ 64y= 12,0

Số mol khí NO₂ là n_NO2= 3x+ 2y= 0,5 mol

Giải hệ có x= 0,1; y=0,1 → %m_Fe=46,67%

Bài 19: Để trung hòa hoàn toàn dung dịch thu được khi thủy phân 4,5375 gam một photpho trihalogenua cần 55 ml dung dịch NaOH 3M. Halogen là nguyên tố nào sau đây?

A. Flo        B. Clo        C. Brom        D. Iot

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án B

Đặt công thức của photpho trihalogenua là PX₃

PX₃+ 3H₂O → 3HX+ H₃PO₃ (1)

Đặt số mol PX₃ là x mol → n_HX= 3x mol; n_H3PO3=x mol

HX+ NaOH → NaX + H₂O (2)

H₃PO₃+ 2NaOH → Na₂HPO₃+ 2H₂O (3)

Theo PT (2) và (3) có n_NaOH= n_HX+ 2n_H3PO3=3x+ 2x= 5x mol= 0,055.3

→ x=0,033 mol→ M_PX3= m/n= 4,5375/ 0,033=137,5 → X=35,5 Nên X là Clo

Bài 20: Hòa tan hoàn toàn m gam Fe vào dung dịch HNO₃ dư thu được 6,72 lít (đktc) khí X gồm NO và NO₂ có d_X/H2= 19 và dung dịch Y (không chứa NH₄⁺). Tính m ?

A. 5,6 gam        B. 11,2 gam        C. 16,8 gam        D. 22,4 gam

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án B

Đặt số mol NO là x mol; số mol NO₂ là y mol

ta có n_X= n_NO+ n_NO2= x+y= 6,72/22,4= 0,3 mol

m_X= m_NO+ m_NO2= 30x+ 46y= 19.2.0,3 (gam)

Giải hệ trên ta được x= 0,15 và y= 0,15

QT cho e:

Fe → Fe³⁺+ 3e

QT nhận e:

N⁺⁵+ 3e→ NO

       0,45←        0,15

N⁺⁵+ 1e→ NO2

       0,15←       0,15

→Tổng số mol e nhận= 0,45+ 0,15= 0,60 mol

Theo định luật bảo toàn electron: n_{e cho}= n_{e nhận}= 0,60 mol

→n_Fe= 0,60/3= 0,2 mol → m_Fe=11,2 gam

Bài 21: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,11 mol Al và 0,15 mol Cu vào dung dịch HNO₃ thì thu được 1,568 lít (đktc) hỗn hợp Y gồm 2 khí là NO và N₂ và dung dịch Z chứa 2 muối. Số mol HNO₃ đã tham gia phản ứng là:

A. 0,63 mol        B. 0,70 mol       C. 0,77 mol        D. 0,76 mol

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án D

QT cho e:

Al → Al³⁺+ 3e

0,11→        0,33

Cu → Cu²⁺+ 2e

0,15→        0,3

Tổng số mol e cho: n_{e cho}= 0,33+ 0,3= 0,63 mol

n_Y= 0,07 mol

Đặt số mol khí NO là x mol. Khí N₂ có số mol là y mol→ x+y= 0,07 (1)

QT nhận e:

NO₃^-+ 3e + 4H⁺→ NO + 2H₂O (1)

       3x←        x mol

2NO₃^-+ 10e+ 12H⁺ →N₂+ 6 H₂O (2)

       10y←        y mol

Tổng số mol e nhận là 3x+10 y mol

Theo ĐL bảo toàn e: n_{e cho}= n_{e nhận} nên 3x+10y=0,63 (2)

Từ (1) và (2) ta có x= 0,01 và y= 0,06

Theo 2 bán phản ứng (1) và (2) ta có: n_H+= 4x+ 12y=0,76 mol= n_HNO3

Bài 22: P₂O₅ có tính chất hóa học là phản ứng được với:

1. Nước       2. Sắt        3. NaOH        4. dd AgNO₃       5.HNO₃

Cho biết tính chất nào đúng?

A. 1, 2, 5, 4        B. 1, 2, 3

C. 1, 3, 5        D. 1, 3, 4

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án D

1) P₂O₅+ 3H₂O→ 2 H₃PO₄

3) P₂O₅+ 3H₂O→ 2 H₃PO₄

H₃PO₄+ NaOH → NaH₂PO₄+ H₂O

H₃PO₄+ 2NaOH → Na₂HPO₄+ 2H₂O

H₃PO₄+ 3NaOH → Na₃PO₄+ 3H₂O

4) P₂O₅+ 3H₂O→ 2 H₃PO₄

3AgNO₃+ H₃PO₄→ Ag₃PO₄+ 3HNO₃

Bài 23: Axit H₃PO₄ không phản ứng được với:

1. H₂O       2. NaOH       3. HCl       4. NaCl       5. Cu(OH)₂

A. 1, 2, 3        B. 2, 3, 4        C. 1, 2, 4        D. 1, 3, 4

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án D

Axit H₃PO₄ không phản ứng được với: H₂O, HCl, NaCl

Axit H₃PO₄ phản ứng được với: NaOH; Cu(OH)₂

H₃PO₄+ NaOH → NaH₂PO₄+ H₂O

H₃PO₄+ 2NaOH → Na₂HP O₄+ 2H₂O

H₃PO₄+ 3NaOH → Na₃PO₄+ 3H₂O

2H₃PO₄+ 3Cu(OH)₂ → Cu₃(PO₄)₂+6 H₂O

Bài 24: Cho 150 ml dung dịch KOH 1M tác dụng với 200 ml dung dịch H₃PO₄ 0,5M. Sau phản ứng trong dung dịch chứa các muối:

A. KH₂PO₄ và K₂HPO₄        B. KH₂PO₄ và K₃PO₄

C. K₂HPO₄ và K₃PO₄        D. KH₂PO₄, K₂HPO₄, K₃PO₄

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án A

Ta có: n_KOH= 0,15 mol; n_H3PO4= 0,1 mol

Ta có: T= n_KOH/ n_H3PO4= 1,5→ Xảy ra các PT:

H₃PO₄+ KOH →KH₂PO₄+ H₂O

H₄PO₄+ 2KOH → K₂HP O₄+ 2H₂O

Bài 25: Để điều chế được 24,7 kg amophot (tỉ lệ mol các muối trong amophot là 1:1) thì khối lượng H₃PO₄ nguyên chất cần dùng là:

A. 9,8 kg        B. 14,7 kg        C. 16,8 kg        D. 19,6 kg

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án D

Amophot gồm: NH₄H₂PO₄ (x mol) và (NH₄)₂HPO₄ (x mol)

→m_Amophot=115x + 132x= 247x= 24,7.103 (gam)

→x= 100 mol

NH₃+ H₃PO₄ → NH₄H₂PO₄

2NH₃+ H₃PO₄ →(NH₄)₂HPO₄

Bảo toàn nguyên tố P ta có: n_H3PO4= n_NH4H2PO4+ n_(NH4)2HPO4= 2x= 200 mol

→H₃PO₄=19600 gam=19,6 kg

Bài 26: Một mẫu supephotphat đơn khối lượng 15,55 gam chứa 35,43% Ca(HPO₄)₂ còn lại là CaSO₄. Độ dinh dưỡng của loại phân bón trên là:

A. 21,69%        B. 61,20%        C. 16%        D. 45,81%

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án A

Khối lượng Ca(HPO₄)₂ là: m_Ca(HPO4)2= 15,55.35,43%=5,509365 gam

→n_Ca(HPO4)2=0,0237 mol→ n_P2O5= n_Ca(HPO4)2=0,02375 mol (Bảo toàn nguyên tố P)

Độ dinh dưỡng của loại phân bón trên là:

%P2O5= m_P2O5.100%/m_phân= 0,02375.142.100%/15,55= 21,69%

Bài 27: Một loại phân ure có chứa 95% (NH₂)₂CO, còn lại là (NH₄)₂CO₃. Độ dinh dưỡng của loại phân này là:

A. 46,00%        B. 43,56%        C. 44,33%        D. 45,79%

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án D

Giả sử có 100 gam phân ure → m_(NH2)2CO= 95 gam; m_(NH4)2CO3= 5 gam

→ n_(NH2)2CO= 19/12 mol; n_(NH4)2CO3= 5/96 mol

→ n_N= 2. n_(NH2)2CO +2n_(NH4)2CO3=157/48 mol (Bảo toàn nguyên tố N)

Độ dinh dưỡng của phân đạm được tính bằng hàm lượng % N trong phân.

Độ dinh dưỡng của phân đạm là:

%N= m_N.100%/m_phân= 157/48. 14.100%: 100= 45,79%

Bài 28: Khối lượng NH₃ và dung dịch HNO₃ 45% đủ để điều chế 100 kg phân đạm có 34% N là:

A. 20,6 kg và 76,4 kg        B. 7,225 kg và 26,775 kg

C. 20,6 kg và 170 kg        D. 7,75 kg và 59,5 kg

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án C

Khối lượng N có trong phân đạm là 100.34%= 34 kg= 34 000 gam

→n_N= 17 000/7 mol

NH₃+ HNO₃→ NH₄NO₃

Đặt n_NH3= n_HNO3= x mol→ bảo toàn nguyên tố N ta có:

n_N= x+ x= 17 000/7 → x=8500/7 mol

→m_NH3= 20642 gam= 20,6 kg

và mdd_{HNO3 45%} = (8500/7).63.100/45=170 000 gam= 170 kg

Bài 29: Phân đạm ure thường chỉ chứa 46% N. Khối lượng (kg) ure đủ cung cấp 70 kg N là:

A. 152,2        B. 145,5        C. 160,9        D. 200,0

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án A

Phân đạm ure thường chỉ chứa 46% N

→ Khối lượng ure là m_ure= m_N.100/46= 70.100/46=152,2 kg

Bài 30: Cho 15,62 gam P₂O₅ vào 400 ml dung dịch NaOH aM (hai chất đều phản ứng hết) thu được dung dịch có tổng khối lượng các chất tan bằng 24,2 gam. Giá trị của a là:

A. 0,2        B. 0,3        C. 0,4        D. 0,5

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án B

P₂O₅+ 3H₂O→ 2 H₃PO₄

→ n_H3PO4= 2. n_P2O5= 2.15,62/142= 0,22 mol

H₃PO₄+ NaOH → NaH₂PO₄+ H₂O

H₃PO₄+ 2NaOH → Na₂HP O4+ 2H₂O

H₃PO₄+ 3NaOH → Na₃PO₄+ 3H₂O

Theo các phương trình trên ta có: n_H2O =n_NaOH= 0,4a mol

Theo ĐLBT khối lượng:

m_H3PO4+ m_NaOH=m_muối+ m_H2O

→ 0,22.98+ 0,4a.40=24,2+ 18.0,4a →a= 0,3 mol

Xem thêm các dạng bài tập Hóa học lớp 11 có trong đề thi Tốt nghiệp THPT khác:

• Dạng 1: Bài tập về tính chất hóa học và phương pháp điều chế N₂, NH₃, HNO₃, muối nitrate
• Dạng 2: Phương pháp nhận biết các chất trong Nhóm Nitơ
• 100 câu trắc nghiệm Nitơ, Photpho có lời giải (cơ bản - phần 1)
• 100 câu trắc nghiệm Nitơ, Photpho có lời giải (cơ bản - phần 2)
• 150 câu trắc nghiệm Nitơ, Photpho có lời giải (nâng cao - phần 1)
• 150 câu trắc nghiệm Nitơ, Photpho có lời giải (nâng cao - phần 2)
• 150 câu trắc nghiệm Nitơ, Photpho có lời giải (nâng cao - phần 3)
• 150 câu trắc nghiệm Nitơ, Photpho có lời giải (nâng cao - phần 4)

---