100 câu trắc nghiệm Nitơ, Photpho có lời giải (cơ bản - phần 1)

Với 100 câu trắc nghiệm Nitơ, Photpho (cơ bản - phần 1) có lời giải chi tiết sẽ giúp học sinh ôn tập, biết cách làm câu trắc nghiệm Nitơ, Photpho (cơ bản - phần 1).

100 câu trắc nghiệm Nitơ, Photpho có lời giải (cơ bản - phần 1)

Bài 1: Cặp công thức đúng của magie nitrua và nhôm nitrua là:

A. Mg₃N₂ và AlN        B. Mg₂N và AlN₃

C. MgN và Al₃N        D. Mg₃N và Al₂N₃

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án A

Các công thức đúng của magie nitrua và nhôm nitrua là Mg₃N₂ và AlN

Bài 2: Một oxit nitơ có tỉ khối hơi so với H₂ là 54. Thành phần % khối lượng của oxi trong oxit đó là:

A. 46,67%        B. 25,92%        C. 74,074%        D. 53,33%

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án C

MNxOy= 54.2=108 →14x + 16y= 108

Biện luận:

x=1 →y=5,875 (loại)

x=2→y= 5

x=3→ y= 4,125

x=4→ y=3,25

x=5→ y=2,375

x=6→ y= 1,6

x=7→ y= 0,625

Vậy oxit nito là N₂O₅ có %O= 74,074%

Bài 3: Dãy nào dưới đây gồm các chất mà nguyên tố nitơ có khả năng vừa thể hiện tính oxi hóa vừa tính khử khi tham gia phản ứng hóa học?

A. NH₃, N₂O₅, N₂, NO₂        B. NH₃, NO, HNO₃, N₂O₅

C. N₂, NO, NO₂, N₂O₅        D. NO₂, N₂, NO, N₂O₃

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án D

Nguyên tố nitơ có khả năng vừa thể hiện tính oxi hóa vừa tính khử khi có số oxi hóa trung gian.

Bài 4: Phần trăm khối lượng của N trong một oxit của nó là 30,43%.Tỉ khối của A so với He bằng 23. Xác định CTPT của oxit đó là:

A. N2O        B. N2O4        C. N2O5        D. NO2

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án D

Phân tử khối của A là 46. Gọi công thức của oxit là NxOy

Có %N/%O=14x/16y= 30,43/69,57

suy ra x/y= 1/2 → Công thức đơn giản nhất là NO₂

Mà MA= 46→ A là NO₂

Bài 5: Nguyên tố M tạo được hợp chất khí với hiđro có dạng MH₃, trong đó H chiếm 17,64% khối lượng. Tính % khối lượng của nguyên tố M trong oxit cao nhất?

A. 25, 926%        B. 36,842%        C. 43,662%        D. 53,36%

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án A

%H= 3/ M+3= 17,64/100 → M= 14 → M là nguyên tố nitơ

→Công thức oxit cao nhất là N₂O₅ có %N=25,926%

Bài 6: R có oxit cao nhất là R₂O₅, trong hợp chất của R với hiđro có 17,64% khối lượng H. Nguyên tố R là:

A. S        B. P        C. N        D. Cl

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án C

R có oxit cao nhất là R₂O₅→ hợp chất của R với hiđro có dạng RH₃

%H= 3/ M+3= 17,64/100 → M= 14 → M là nguyên tố nitơ

Bài 7: “Lúa chiêm lấp ló đầu bờ Hễ nghe tiếng sấm phất cờ mà lên” Hai câu trên mô tả cho phương trình hóa học nào sau đây?

A. N₂ + O₂→ 2NO        B. 2NH₃+ CO2→ (NH₂)₂CO + H₂O

C. 2NO + O₂ → 2NO₂        D. (NH₂)₂CO + 2H₂O→ (NH₄)₂CO₃

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án A

Bài 8: Trong các oxit của nito thì oxit được điều chế trực tiếp từ phản ứng của nitơ với oxi là:

A. NO₂ B. NO C. N₂O D. N₂O₅

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án B

N₂ + O₂→ 2NO

Bài 9: Cho 2,64 gam kim loại tác dụng với N₂ tạo nên 2,92 gam nitrua. Công thức của nitrua đó là:

A. Ba₃N₂ B. Sr₃N₂ C. AlN D. Đáp án khác

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án B

m_N2= 2,92-2,64=0,28 gam → n_N2= 0,01 mol

6M + xN₂ → 2M₃N_x

n_M= 6/x. n_N2= 6/x. 0,01= 0,06/x (mol) → M_M= 44.x

Ta thấy x=2, M=88 thì M là Sr thỏa mãn

→ Muối nitrua là Sr₃N₂

Bài 10: Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam P bằng oxi dư rồi cho sản phẩm vào 200 gam dung dịch NaOH 5%. Tính tổng khối lượng muối thu được?

A. 16,2        B. 25,1        C. 32,8        D. 29,6

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án B

2P+ 5O₂→ P₂O₅

n_P= 0,2 mol; n_NaOH=0,25 mol; n_P2O5= 0,1 mol

Có n_NaOH/ n_P2O5= 2,5→ Sản phẩm tạo thành sau phản ứng là NaH₂PO₄ và Na₂HPO₄

P₂O₅+ 2NaOH+ H₂O → 2NaH₂PO₄

x        2x        2x mol

P₂O₅+ 4NaOH → 2Na₂HPO₄+ H₂O

y        4y        2y mol

Ta có x+y= 0,1; 2x+ 4y= 0,25

→x= 0,075; y= 0,025→ m_muối= 2x.120+ 2y.142=25,1 gam

Bài 11: Khí nitơ có thể được tạo thành bằng phản ứng hóa học nào sau đây?

A. Đốt cháy NH₃ trong oxi khi có mặt chất xúc tác Pt

B. Nhiệt phân NH₄NO₃

C. Nhiệt phân AgNO₃

D. Nhiệt phân NH₄NO₂

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án D

NH₄NO₂→ N₂+ 2H₂O

Bài 12: Người ta sản xuất khí nitơ trong công nghiệp bằng cách nào đây?

A. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng

B. Nhiệt phân NH₄NO₃

C. Dùng phương pháp dời nước

D. Nhiệt phân HNO₃

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án A

Chưng cất phân đoạn không khí lỏng ở -196oC thu được N₂.

Bài 13: Để sản xuất nitơ trong công nghiệp, người ta chưng cất phân đoạn không khí lỏng. Phương pháp này có thể dùng sản xuất một khí khác, khí đó là:

A. O2        B. CO2        C. H2        D. N2

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án A

Chưng cất phân đoạn không khí lỏng ở -196oC thu được N₂, ở -1830C thu được khí O₂.

Bài 14: Trộn 200 ml dung dịch Ca(H₂PO₄)₂ 1M với 200 ml dung dịch Ca(OH)₂ 1M. Khối lượng kết tủa thu được là:

A. 31        B. 45        C. 54,4        D. 54

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án C

n_H2PO4(2-)=0,4 mol; n_OH-= 0,4 mol; n_Ca2+=0,4 mol

H₂PO₄^-+ OH^-→ HPO₄^2-+ H₂O

0,4        0,4        0,4

Ca2++ HPO₄^2-→ CaHPO₄

0,4        0,4        0,4

m_CaHPO4= 0,4. 136= 54,4 gam

Bài 15: Người ta điều chế khí N₂ từ phản ứng nhiệt phân muối amoni nitrite theo phương trình NH₄NO₂ → N₂+ 2H₂O. Biết khi nhiệt phân 32 gam muối thu được 10 gam chất rắn. Hiệu suất của phản ứng này là:

A. 6,67%        B. 75,00%        C. 68,75%        D. 80%

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án C

NH₄NO₂ → N₂+ 2H₂O

x        x        2x mol

m_{chất rắn giảm}= m_N2+ m_H2O= 28x + 2. 18x= 32-10= 22

→ x= 0,34375 mol → H= n_{NH4NO2 pứ}/ n_{NH4NO2 ban đầu}= x/0,5.100%= 68,75%

Bài 16: Cho dung dịch có chứa 0,25 mol KOH vào dung dịch có chứa 0,1 mol H₃PO₄. Muối thu được sau phản ứng là:

A. K₂HPO₄ và K₃PO₄        B. K₂HPO₄ và KH₂PO₄

C. K₃PO₄ và KH₂PO₄        D. KH₂PO₄ và K₂HPO₄ và K₃PO₄

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án A

Ta có T= n_KOH / n_H3PO4 = 0,25/0,1=2,5 → Sản phẩm thu được có chứa K₂ HPO₄ và K₃ PO₄ .

Bài 17: Khí N₂ tương đối trơ ở nhiệt độ thường là do:

A. Nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ, phân tử không phân cực

B. Nguyên tử nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm nitơ

C. Trong phân tử N₂, mỗi nguyên tử còn một cặp electron chưa tham gia liên kết

D. Trong phân tử N₂ chứa liên kết 3 rất bền

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án D

Bài 18: N₂ phản ứng với O₂ tạo thành NO ở điều kiện nào dưới đây?

A. điều kiện thường        B. nhiệt độ cao khoảng 1000C C. nhiệt độ cao khoảng 10000C        D. nhiệt độ khoảng 30000C

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án D

N₂ phản ứng với O₂ tạo thành NO ở nhiệt độ khoảng 30000C.

Bài 19: Trộn 30 ml NO với 30 ml O₂. Hỗn hợp sau phản ứng có thể tích (ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất) là:

A. 60 ml        B. 300 ml        C. 45 ml       D. 90 ml

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án C

2 NO+ O₂ → 2 NO₂

30        30        30 ml

Hỗn hợp sau phản ứng có: 30 ml NO₂; 15 ml O2 còn dư→ Tổng thể tích là 45 ml

Bài 20: Người ta điều chế khí N₂ từ phản ứng nhiệt phân muối amoni đicromat theo phương trình (NH₄)₂Cr₂O₇ → Cr₂O₃+ N₂+ 4H₂O. Biết khi nhiệt phân 32 gam muối thu được 20 gam chất rắn. Hiệu suất của phản ứng này là:

A. 90%        B. 94,5%        C. 91%        D. 80%

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án B (NH₄)₂Cr₂O₇ → Cr₂O₃+ N₂+ 4H₂O x mol        x        x        4x mol m_{chất rắn giảm}= m_N2+ m_H2O= 28x + 18.4x= 32-20 → x= 0,12 mol; n_{(NH4)2Cr2O7 ban đầu}=8/63 mol H= n_pứ/ n_{ban đầu}. 100%= 94,5%

Bài 21: Trong phòng thí nghiệm để điều chế nito, người ta nhiệt phân NH₄NO₂, nhưng thực tế do chất này kém bền khó bảo quản nên người ta thường trộn hai dung dịch X và Y lại với nhau. Đó là:

A. NaNO₂ và NH₄Cl        B. KNO₂ và NH₄NO₃

C. NaNO₂ và NH₄NO₃        D. KNO₂ và NH₄Cl

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án A

NaNO₂+ NH₄Cl → N₂+ 2H₂O + NaCl

Bài 22: Nhiệt phân dung dịch hòa tan m gam hỗn hợp NH₄Cl và NaNO₂ có tỉ lệ số mol NH₄Cl : NaNO₂= 2:3 thu được 5,6 lít N2 (đktc). Giá trị của m là:

A. 22,4 gam        B. 26,17 gam        C. 78,5 gam       D. 39,25 gam

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án D

NaNO₂ + NH₄Cl → N₂+ 2H₂O + NaCl

3x        2x        2x= 0,25 mol

→ x= 0,125 mol→ m= 3x. 69+ 2x. 53,5= 39,25 gam

Bài 23: Nhiệt phân hoàn toàn 16 gam NH₄NO₂ trong bình kín dung tích 10 lít rồi đưa nhiệt độ bình về 1270C. Khi đó áp suất khí trong bình là:

A. 8,2 atm        B. 0,82 atm        C. 2,46 atm        D. 1,64 atm

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án C

NH₄NO₂ → N₂+ 2H₂O

0,25        0,25        0,5 mol

n_{hỗn hợp}= 0,75 mol → P=n_RT/V= 2,46 atm

Bài 24: Nhỏ từ từ dung dịch NH₃ cho đến dư vào ống nghiệm đựng dung dịch Al₂(SO₄)₃. Hiện tượng quan sát được là:

A. Có kết tủa keo trắng xuất hiện, sau đó kết tủa lại tan tạo dung dịch trong suốt

B. Có kết tủa keo màu trắng xuất hiện

C. Có kết tủa màu xanh nhạt xuất hiện, sau đó kết tủa lại tan dần

D. Không có hiện tượng gì

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án B

6NH₃+ Al₂(SO₄)₃+ 6H₂O→ 2Al(OH)₃+3 (NH₄)₂SO₄

Hiện tượng: xuất hiện kết tủa trắng

Bài 25: amonia phản ứng được với nhóm chất nào sau đây trong điều kiện thích hợp?

A. O₂, CuO, Cu(OH)₂, HNO₃, NH₄HSO₄

B. Cl₂, CuO, Ca(OH)₂, HNO₃, Zn(OH)₂

C. Cl₂, O₂, HNO₃, AgNO₃, AgI

D. Cl₂, HCl, Zn(OH)₂, Al(OH)₃

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án C

2NH₃ + 3Cl₂ →N₂+ 6HCl

2NH₃+ 3/2 O₂→N₂+3 H2O

2NH₃+ AgNO₃→ [Ag(NH3)₂]NO₃

2NH₃+ AgI→ [Ag(NH₃)₂]I

Bài 26: Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. NH₃ là chất khí không màu, không mùi, tan nhiều trong nước

B. Dung dịch NH₃ là một bazơ yếu

C. Phản ứng tổng hợp NH₃ là phản ứng thuận nghịch

D. Đốt cháy NH₃ không có xúc tác thu được N₂ và H₂O

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án A

A. Sai vì NH₃ là khí có mùi khai

B. Đúng

C. Đúng: N₂+ 3H₂ ⇄ 2NH₃

D. Đúng: 2NH₃+ 3/2 O₂→N₂+3 H₂O

Bài 27: Không khí trong phòng thí nghiệm bị ô nhiễm bởi khí clo.Để khử độc, có thể xịt vào không khí dung dịch nào sau đây?

A. Dung dịch H₂SO₄ loãng        B. Dung dịch NaCl

C. Dung dịch HCl        D. Dung dịch NH₃

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án D

Vì khi đó xảy ra phản ứng: 2NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6HCl

Bài 28: Cho các phản ứng:

a)NH₃+ HCl → NH₄Cl

b) 4NH₃+ 3O₂ → 2 N₂+ 6 H₂O

c) 3NH₃+ 3 H₂O + AlBr₃→ Al(OH)₃+ 3NH₄Br

d) NH₃+ H₂O ↔ NH₄⁺+ OH^-

Nhận xét nào sau đây là đúng?

A. NH₃ là bazơ trong phản ứng a, c, d và là chất khử trong phản ứng b

B. NH₃ là bazơ trong phản ứng a, c, d và là chất oxi hóa trong phản ứng b

C. NH₃ là bazơ trong phản ứng a, d và là chất khử trong phản ứng b, c

B. NH₃ là axit trong phản ứng a, c, d và là chất khử trong phản ứng b

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án A

NH₃ là bazơ trong phản ứng a, c vì NH₃ tác dụng với các chất có tính axit

NH₃ là bazơ trong phản ứng d vì phản ứng sinh ra OH^-

NH₃ là chất khử trong phản ứng b vì số oxi hóa của N tăng từ -3 (trong NH₃) lên 0 (trong N₂)

Bài 29: Cho 2,13 gam P₂O₅ vào dung dịch có chứa 1,6 gam NaOH, thêm nước vào cho vừa đủ 400 ml. Tính CM của các muối trong dung dịch thu được?

A. 0,01 và 0,02        B. 0,025 và 0,05

C. 0,0375 và 0,0375        D. 0,015 và 0,015

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án B

Ta có P₂O₅+ 3H₂O→2H₃PO₄

n_H3PO4= 2.n_P2O5=0,03 mol, n_NaOH=0,04 mol

Ta xét tỉ lệ T= n_NaOH/ n_H3PO4= 0,04/0,03= 1,333

→ 1 ⟨T ⟨2

→Khi H₃PO₄ tác dụng với NaOH xảy ra 2 phương trình sau :

H₃PO₄+ NaOH→ NaH₂PO₄+ H₂O

x        x        x mol

H₃PO₄+ 2NaOH→ Na₂HPO₄+2 H₂O

y      2y      ymol

ta có: n_H3PO4= x+ y= 0,03 ; n_NaOH= x+2y= 0,04

Suy ra x= 0,02 ; y= 0,01

→CM_NaH2PO4 = 0,02/0,4= 0,05M ; CM _Na2HPO4= 0,01/0,4= 0,025M

Bài 30: Cho lượng khí NH₃ đi từ từ qua ống sứ chứa 32 gam CuO nung nóng, thu được chất rắn A và 2,24 lít khí N₂ (đktc). Chất rắn A phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch HCl 1M. Giá trị của V là:

A. 180        B. 200       C. 100        D. 150

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án B

Ta có : n_{CuO ban đầu}= 0,4 mol ; n_N2= 0,1 mol

2NH₃+ 3CuO→ N₂+ 3Cu + 3H₂O (1)

CuO + 2HCl→ CuCl₂+ H₂O (2)

Theo PT (1) : n_{CuO pt1}= 3.n_N2= 0,3 mol

→n₃CuO PT2= n_{CuO ban đầu}- n_{CuO PT1}= 0,1 mol

→n_HCl= 2.n_{CuO PT2}= 0,2 mol→ V= 0,2/1=0,2 lít= 200 ml

Bài 31: Dẫn V lít khí NH₃ đi qua ống sứ đựng lượng dư bột CuO (m gam) nung nóng thu được (m-4,8) gam chất rắn X và V’ lít khí Y (đktc). Giá trị của V’ là:

A. 4,48        B. 2,24        C. 1,12        D. 3,36

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án B

2NH₃+ 3CuO →N₂+ 3Cu + 3H₂O (1)

2x        3x        x        3x        3x mol

Theo ĐL bảo toàn khối lượng:

m_NH3+ m_CuO= m_{chất rắn X}+ m_N2+ m_H2O

→17.2x+m=m-4,8+ 28x+18.3x → x= 0,1 mol→V’= V_N2= 22,4.x= 2,24 lít

Bài 32: Cho vào bình kín thể tích không đổi 0,2 mol NO và 0,3 mol O₂, áp suất trong bình là P₁. Saukhi phản ứng hoàn toàn đưa bình về nhiệt độ ban đầu thì áp suất là P₂. Tỉ lệ của P₁ và P₂ là:

A. P1= 1,25P2 B. P1= 0,8P2 C. P1=2P2 D. P1= P2

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án A

2NO+ O₂ → 2NO₂

Tổng số mol khí trước phản ứng là n₁= 0,2+ 0,3= 0,5 mol

Ta có 0,2/2 ⟨ 0,3/1 nên NO phản ứng hết và O₂ còn dư

2NO+ O₂ → 2NO₂

Trước pứ        0,2        0,3        mol

Phản ứng        0,2        0,1        0,2 mol

Sau pứ        0        0,2        0,2 mol

Số mol khí sau phản ứng là n₂= n_O2+ n_NO2= 0,4 mol

Do sau khi phản ứng đưa bình về nhiệt độ ban đầu nên tỉ lệ về áp suất chính là tỉ lệ về số mol.

Ta có P₁/P₂= n₁/n₂=0,5/0,4=1,25 → P₁= 1,25P₂

Bài 33: Hợp chất X có các đặc điểm sau:

(1)Là chất khí ở nhiệt độ thường, nhẹ hơn không khí

(2)Được thu bằng phương pháp đẩy không khí

(3)Bị hấp thụ bởi dung dịch HCl đặc tạo khói trắng

X là chất nào trong các chất sau?

A. NH₃        B. N₂        C. SO₂        D. O₂

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án A

(1) NH₃ là chất khí, có M_NH3= 17 ⟨29 nên nhẹ hơn không khí

(2)NH₃ nhẹ hơn không khí nên ta sẽ để úp ống nghiệm

(3) NH₃+ HCl →NH₄Cl

Bài 34: Có các so sánh NH₃ với NH₄⁺:

(1)Trong NH₃ và NH₄⁺, nitơ đều có số oxi hóa -3

(2) NH₃ có tính bazơ, NH₄⁺ có tính axit

(3) Phân tử NH₃ và ion NH₄⁺ đều chứa liên kết cộng hóa trị

(4) NH₃ và NH₄⁺ đều tan tốt trong nước

Số so sánh đúng là:

A. 2        B. 3        C. 4        D. 5

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án C

(1)Trong NH₃ và NH₄⁺, nitơ đều có số oxi hóa -3: Đúng

(2) NH₃ có tính bazơ, NH₄⁺ có tính axit: Đúng

(3) Phân tử NH₃ và ion NH₄⁺ đều chứa liên kết cộng hóa trị: Đúng

(4) Trong NH₃ và NH₄⁺, nitơ đều có cộng hóa trị 3: Sai

Trong NH₃, N có cộng hóa trị là 3, còn trong NH₄⁺ có 4 liên kết cộng hóa trị

(5) NH₃ và NH₄⁺ đều tan tốt trong nước: Đúng

Vậy có 4 so sánh đúng

Bài 35: Hấp thụ V lít khí NH₃ (đktc) vào dung dịch Al₂(SO₄)₃ dư thu được m gam kết tủa. Đem nung m gam kết tủa này đến khối lượng không đổi thu được (m-1,08) gam chất rắn khan. Giá trị của m là:

A. 1,56 gam        B. 6,24 gam        C. 3,12 gam        D. 0,78 gam

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án C

6NH₃+ Al₂(SO₄)₃+ 6H₂O→ 2Al(OH)₃+3 (NH₄)₂SO₄ (1)

2Al(OH)₃→Al₂O₃+ 3H₂O (2)

m gam kết tủa là Al(OH)₃→ n₃Al(OH)3= m/78 mol

Chất rắn thu được khi nung Al(OH)₃ là Al₂O₃ → n_Al2O3= (m-1,08)/102 mol

Ta có: n_Al(OH)3= 2.n_Al2O3 nên m/78= 2. (m-1,08)/ 102 suy ra m= 3,12 gam

Bài 36: Sục khí NH₃ dư vào 200 ml dung dịch hỗn hợp chứa AlCl₃ 1M và CuCl₂ 0,5M sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được kết tủa, lọc kết tủa đem nung nóng đến khối lượng không đổi thì thu được chất rắn có khối lượng là bao nhiêu?

A. 10,2 gam        B. 20,4 gam        C. 18,2 gam        D. 28,4 gam

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án A

3NH₃+ AlCl₃+ 3H₂O→2Al(OH)₃+3 NH₄Cl (1)

2NH₃+ CuCl₂+ 2H₂O→ Cu(OH)₂+2 NH₄Cl (2)

4NH₃+ Cu(OH)₂ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂ (3)

Do NH₃ dư nên sau phản ứng chỉ thu được kết tủa Al(OH)₃

2Al(OH)₃Al₂O₃+ 3H₂O (3)

Có: n_Al(OH)3= n_AlCl3= 0,2 mol → n_Al2O3= 0,1 mol→m_Al2O3= 0,1.102=10,2 gam

Bài 37: Dẫn 1,344 lít khí NH₃ vào bình chứa 0,672 lít khí Cl₂ (đktc). Khối lượng muối thu được sau phản ứng là:

A. 1,07 gam        B. 2,14 gam       C. 1,605 gam       D. 3,21 gam

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án B

Ta có n_NH3= 0,06 mol; n_Cl2= 0,03 mol

2NH₃+3 Cl₂ →N₂+ 6HCl (1)

Ban đầu        0,06        0,03

Phản ứng        0,02        0,03        0,06 mol

Sau pứ        0,04        0,06 mol

NH₃ + HCl→ NH₄Cl (2)

0,04        0,06        0,04 mol

Do 0,04 ⟨0,06 nên NH₃ hết, còn HCl dư

Có n_NH4Cl= n_NH3= 0,04 mol→ m_NH4Cl= 53,5.0,04= 2,14 gam

Bài 38: Cho lượng khí NH₃ đi từ từ qua ống sứ chứa 3,2 gam CuO nung nóng, thu được chất rắn A và một khí B. Chất rắn A phản ứng vừa đủ với 20 ml dung dịch HCl 1M. Tính thể tích khí N₂ (đktc) được tạo thành sau phản ứng:

A. 0,224 lít        B. 0,448 lít       C. 0,336 lít        D. 0,112 lít

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án A

Ta có : n_{CuO ban đầu}= 0,04 mol ; n_HCl= 0,02 mol

2NH₃+ 3CuO →N₂+ 3Cu + 3H₂O (1)

CuO + 2HCl→ CuCl₂+ H₂O (2)

Theo PT (2) n_{CuO PT2}= ½.n_HCl= 0,01 mol

→n_{CuO PT 1}= n_CuO- n_{CuO PT2}= 0,04-0,01=0,03 mol → n_N2=1/3.n_{CuO PT3}= 0,01 mol

→ V_N2=0,224 lít

Bài 39: Dẫn 2,24 lít khí NH₃ (đktc) đi qua ống sứ đựng 32 gam bột CuO nung nóng thu được chất rắn X và khí Y. Thể tích khí Y sinh ra là:

A. 2,24        B. 1,12        C. 3,36        D. 1,344

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án B

Ta có : n_{CuO ban đầu}= 0,4 mol ; n_NH3= 0,1 mol

2NH₃+ 3CuO→ N₂+ 3Cu + 3H₂O (1)

Có: 0,1/2 ⟨0,4/3 nên NH₃ phản ứng hết, CuO dư

Theo PT (1) ta có : n_N2= ½. n_NH3= 0,05 mol → V_NH3=1,12 lít

Bài 40: Hòa tan 14,2 gam P₂O₅ trong 250 g dung dịch H₃PO₄ 9,8%. Nồng độ % của dung dịch axit H₃PO₄ thu được là:

A. 5,4        B. 14,7        C. 16,7        D. 17,6

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án C

Ta có: n_P2O5= 0,1 mol; m_{H3PO4 ban đầu}= 250.9,8/100=24,5 gam

P₂O₅+ 3H₂O→ 2H₃PO₄

0,1        0,2 mol

Tổng khối lượng H₃PO₄ là: 0,2.98+ 24,5=44,1 gam

Khối lượng dung dịch là: 14,2+ 250=264,2 gam

Xem thêm các dạng bài tập Hóa học lớp 11 có trong đề thi Tốt nghiệp THPT khác:

• Dạng 1: Bài tập về tính chất hóa học và phương pháp điều chế N₂, NH₃, HNO₃, muối nitrate
• Dạng 2: Phương pháp nhận biết các chất trong Nhóm Nitơ
• 100 câu trắc nghiệm Nitơ, Photpho có lời giải (cơ bản - phần 2)
• 100 câu trắc nghiệm Nitơ, Photpho có lời giải (cơ bản - phần 3)
• 150 câu trắc nghiệm Nitơ, Photpho có lời giải (nâng cao - phần 1)
• 150 câu trắc nghiệm Nitơ, Photpho có lời giải (nâng cao - phần 2)
• 150 câu trắc nghiệm Nitơ, Photpho có lời giải (nâng cao - phần 3)
• 150 câu trắc nghiệm Nitơ, Photpho có lời giải (nâng cao - phần 4)

---