Công thức hóa học của rượu uống là gì (chi tiết nhất)

Bài viết Công thức hóa học của rượu uống là gì lớp 9 chi tiết nhất là kiến thức có trong chương trình Khoa học tự nhiên 9 giúp học sinh nắm vững kiến thức trọng tâm về Công thức hóa học của rượu uống.

Công thức hóa học của rượu uống là gì (chi tiết nhất)

1. Công thức hóa học của rượu uống là gì?

Rượu uống là một hợp chất hữu cơ có tên gọi hoá học là ethylic alcohol.

Ethylic alcohol (ethanol) có công thức phân tử là C₂H₆O.Trong phân tửethylic alcohol có nhóm –OH, đây là nhóm nguyên tử gây nên tính chất đặc trưng của ethylic alcohol.

Công thức cấu tạo của ethylic alcohol:

hay CH₃ – CH₂ – OH

2. Kiến thức mở rộng

a. Tính chất vật lí

Ethylic alcohol là chất lỏng, không màu, có mùi đặc trưng, vị cay, sôi ở 78,3 °C, có khối lượng riêng là 0,789 g/mL (ở 20 °C), tan vô hạn trong nước, hoà tan được nhiều chất như iodine, benzene,....

Độ cồn là số mililít ethylic alcohol nguyên chất có trong 100 mL dung dịch ở 20 °C. Độ cồn thường được kí hiệu là X° hoặc X% vol.

Ví dụ: cồn y tế 70° có nghĩa là trong 100 mL cồn 70° có chứa 70 mL ethylic alcohol nguyên chất.

* Công thức tính độ rượu (độ cồn)

Độ rượu = $\frac{V_r}{V_r+V_{H_{2}O}}$.100

b.Tính chất hoá học

- Phản ứng cháy của ethylic alcohol

Ethylic alcohol dễ cháy trong không khí tạo thành carbon dioxide, hơi nước và toả nhiều nhiệt.

C₂H₅OH + 3O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2CO₂ + 3H₂O

- Phản ứng với kim loại mạnh như Na, K

2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂↑

c. Điều chế

- Điều chế ethylic alcohol từ tinh bột

Ethylic alcohol được điều chế bằng phương pháp lên men các nguyên liệu chứa tinh bột (gạo, ngô, sắn,...):

(C₆H₁₀O₅)n $\stackrel{+H_{2}O/\mathrm{enzyme}}{\to }$ C₆H₁₂O₆ $\underset{-{\mathrm{CO}}_2}{\overset{\mathrm{enzyme}}{\to }}$ C₂H₅OH

Tinh bột Glucose Ethylic acohol

Ngoài nguyên liệu giàu tinh bột, người ta còn sử dụng phụ phẩm của công nghiệp sản xuất đường (rỉ đường), nguyên liệu chứa cellulose (rơm, rạ, gỗ phế liệu,...) để sản xuất ethylic alcohol.

- Điều chế ethylic alcohol từ ethylene

Ethylic alcohol còn được điều chế bằng phản ứng cộng nước vào ethylene.

CH₂=CH₂ + H₂O $\stackrel{t^o,H^{+}}{\to }$ C₂H₅OH

Phương pháp điều chế ethylic alcohol từ ethylene dùng để sản xuất ethylic alcohol trong công nghiệp.

d.Ứng dụng của ethylic alcohol

- Sản xuất dung dịch sát khuẩn.

- Dùng làm dung môi trong mĩ phẩm, dược phẩm, vecni, sơn,...

- Sản xuất đồ uống có cồn (rượu, bia,...).

- Sản xuất nhiên liệu sinh học.

- Điều chế acetic acid, ester.

3. Bài tập minh họa

Câu 1: Hợp chất hữu cơ A có công thức phân tử là C₂H₆O biết A phản ứng với Na giải phóng H₂. Công thức cấu tạo của A là

A. CH₃ – CH₂ – OH.

B. CH₃ – O – CH₃.

C. CH₃ – CH₃ = O.

D. CH₃ – OH – CH₂.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

A là ethylic alcohol: CH₃CH₂OH.

Câu 2: Câu nào sau đây sai về tính chất vật lí của ethylic alcohol?

A. Ethylic alcohol tan vô hạn trong nước.

B. Ethylic alcohol hoà tan được nhiều chất như iodine, benzene,....

C. Ethylic alcohol là chất lỏng có nhiệt độ sôi thấp hơn H₂O.

D. Ethylic alcohol là chất lỏng không mùi, không vị.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Ethylic alcohol là chất lỏng có mùi đặc trưng và có vị cay.

Câu 3: Ethylic alcohol không thể tác dụng với chất nào sau đây?

A. H₂ (xúc tác Ni, tᵒ).

B. O₂.

C. Na.

D. K.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Câu 4: Số ml ethylic alcohol có trong 250 ml rượu 45 độ là

A. 250 ml.

B. 215 ml.

C. 112,5 ml.

D. 275 ml.

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Trong 100ml dung dịch rượu 45° có 45 ml rượu nguyên chất

Vậy trong 250 ml dung dịch rượu 45° có 112,5 ml rượu nguyên chất.

Câu 5: Số mol ethylic alcohol có trong 200 ml C₂H₅ỌH 46° (D = 0,8 g/ml) là

A. 0,8.

B. 1,6.

C. 3,2.

D. 0,4.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Trong 100ml dung dịch rượu 46° có 46 ml rượu nguyên chất.

Do đó trong 200 ml dung dịch rượu 46° có 92 ml rượu nguyên chất.

Khối lượng của rượu là: 92.0,8 = 73,6 (g).

Số mol của rượu là: 73,6/46 = 1,6 (mol).

Câu 6: Hòa tan hết 80 ml ethylic alcohol vào nước để được 400 ml dung dịch. Độ rượu là

A. 80°.

B. 40°.

C. 20°.

D. 46°.

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Độ rượu $=\frac{80}{400}$.100 = 20°

Câu 7: Cho ethylic alcohol 70° tác dụng với lượng dư kim loại natri. Số phản ứng hóa học có thể xảy ra là

A. 1.

B. 3.

C. 2.

D. 4.

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Các phản ứng có thể xảy ra:

2Na + 2C₂H₅OH → 2C₂H₅ONa + H₂

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Câu 8: Cho 46 gam ethylic alcohol nguyên chất tác dụng với lượng dư kim loại K. Thể tích khí H₂ thoát ra (ở đkc) là gần nhất với

A. 2,8 lít.

B. 5,6 lít.

C. 12,4 lít.

D. 11,2 lít.

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Ta có: $n_{C_2{H}_5\mathrm{OH}}=\frac{46}{46}$ = 1(mol)

PTHH: 2C₂H₅OH + 2K → 2C₂H₅OK + H₂↑

1 → 0,5 (mol)

Vậy $V_{H_2}$ = 0,5.24,79 = 12,395 lít.

Xem thêm các bài viết về định nghĩa & khái niệm môn Hóa học hay, chi tiết khác:

• Công thức hóa học của đường ăn là gì?

• Dẫn xuất của hydrocarbon là gì?

• Dầu mỏ là gì?

• Dãy hoạt động hóa học của kim loại là gì?

• Độ cồn là gì?

• Ethylic alcohol là gì?

---