Phương pháp quy đổi trong hóa học cực (chi tiết, có lời giải)

Bài viết Phương pháp quy đổi trong hóa học cực với phương pháp giải chi tiết giúp học sinh ôn tập, biết cách làm bài tập Phương pháp quy đổi trong hóa học cực.

Phương pháp quy đổi trong hóa học cực (chi tiết, có lời giải)

Phương pháp giải

1. Nội dung

Quy đổi là phương pháp biến đổi toán học đưa bài toán ban đầu với một hỗn hợp các chất phức tạp trở thành một bài toán đơn giản hơn, qua đó làm các phép tính trở nên ngắn gọn, dễ dàng.

2. Phạm vi sử dụng

Khi gặp các bài toán hỗn hợp nhiều chất nhưng bản chất chỉ gồm 2 ( hoặc 3) nguyên tố:

+ Bài toán về hỗn hợp hợp chất của Fe, Cu,…

+ Bài toán về hỗn hợp đồng đẳng, thủy phân hóa, hiđro hóa, alkane hóa,…

Chú ý:

Số electron nhường, nhận không đổi

- Trong quá trình tính toán theo phương pháp quy đổi đôi khi ta gặp số âm đó là do sự bù trừ khối lượng của các chất trong hỗn hợp. Trong trường hợp này ta vẫn tính toán bình thường và kết quả cuối cùng vẫn thỏa mãn.

- Khi giả định hỗn hợp các chất thành một chất thì chất đó có thể không có thực, hệ số của các nguyên tử trong công thức có thể không phải là số tự nhiên mà có thể là số thập phân dương.

- Phương pháp quy đổi mặc dù được coi là phương pháp rất hay dùng để giải quyết một số bài toán liên quan đến Fe và hợp chất của Fe ... Tuy nhiên nếu chỉ áp dụng phương pháp quy đổi thì ta không thể giải toán nên khi áp dụng phương pháp quy đổi ta cần phải kết hợp với các phương pháp khác như:

+ Định luật bảo toàn khối lượng

+ Định luật bảo toàn nguyên tố

+ Định luật bảo toàn electron

+ Định luật bảo toàn điện tích

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,002 mol FeS₂ và 0,003 mol FeS vào lượng dư dung dịch H₂SO₄ đặc nóng thu được Fe₂(SO₄)₃, SO₂ và H₂O. Hấp thụ hết lượng SO₂ trên bằng 1 lượng vừa đủ dung dịch KMnO₄ thu được dung dịch X có pH = 2. Thể tích của dung dịch X là

A. 2,00 lit.

B. 1,150 lit.

C. 1,114 lit.

D. 2,281it

Giải

Cách 1: Quy đổi số oxi hóa

Sau toàn bộ quá trình, số oxi hóa cuối cùng của lưu huỳnh là +4 (trong SO₂).

Giả sử S trong FeS₂ và FeS đều là S⁺⁴.

Khi đó, có các quá trình nhường và nhận electron như sau:

Cách 2: Quy đổi hỗn hợp các chất

Quy đổi hỗn hợp ban đầu thành Fe và S.

⇒Đáp án D

Ví dụ 2: Hoà tan hoàn toàn 49,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ bằng H₂SO₄ đặc, nóng dư thu được dung dịch Y và 8,96 lít khí SO₂ (đktc). Thành phần phần trăm về khối lượng của oxi trong hỗn hợp X và khối lượng muối trong dung dịch Y lần lượt là:

A. 20,97% và 140 gam.

B. 37,50% và 140 gam.

C. 20,97% và 180 gam

D. 37,50% và 120 gam.

Giải

Quy đổi hỗn hợp X thành Fe (a mol) và O (b mol)

Các quá trình nhường và nhận electron:

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có: 56a + 16b = 49,6 (1)

Theo định luật bảo toàn electron ta có: 0,4.2 + 2b = 3a(2)

(1) và (2) => a = 0,7; b = 0,65 (mol)

⇒Đáp án A

Ví dụ 3: Cho l00ml dung dịch A chứa NaOH 0,1M và NaAlO₂ 0,3M. Thêm từ từ dung dịch HCl 0,1M vào dung dịch A cho đến khi kết tủa tan trở lại 1 phần. Đem nung kết tủa đến khối lượng không đổi thì thu được l,02g chất rắn. Thể tích dung dịch HCl 0,1M đã dùng là:

A. 0,6 lít

B. 0,5 lít

C. 0,55 lít

D. 0,70 lít

Giải

Ta quy đổi hỗn hợp ban đầu thành hỗn hợp NaOH (0,04 mol) và Al(OH)₃ (0,03 mol)

⇒V = 0,7 lít ⇒Đáp án D

Ví dụ 4: Hỗn hợp X gồm 2 alkyne là đồng đẳng kế tiếp có số nguyên tử C nhỏ hơn 5 và ethyl alcohol. Đốt cháy hoàn toàn 0,3 mol X cần dùng 28 lít O₂ (đktc). Mặt khác, cho 28g X và bình đựng Na dư, thấy thoát ra 11,2 lít khí (đktc). Phần trăm khối lượng của ethyl alcohol trong hỗn hợp X là:

A. 32,86%

B. 65,71%

C. 16,43%

D. 22,86%

Giải:

Quy đổi 28g hỗn hợp X thành: C₂H₅OH (a mol); C₂H₂ (b mol); CH₂ ( c mol)

( CH₂ không phải là 1 chất chỉ là nhóm nên nó chỉ có thành phần khối lượng mà không được tính vào số mol hỗn hợp)

⇒46a + 26b + 14c = 28 (1)

Khi cho X qua bình đựng Na dư, ancol bị giữ lại phản ứng và sinh ra 0,5mol H₂ và hỗn hợp alkyne không phản ứng thoát ra

⇒0,5a + b = 11,2 : 22,4 = 0,5 mol (2)

Ta có trong 0,3 mol hỗn hợp X có: ka mol C₂H₅OH; kb mol C₂H₂ và kc mol CH₂ (k là tỉ lệ khối lượng của 0,3 mol X với 28g X)

⇒k(a+b) = 0,3 mol

Viết phương trình đốt cháy ta có n O₂ = k(3a + 2,5b + 1,5c) = 0,125 mol

Từ (1)(2)(3) ⇒a = 0,2 mol; b = 0,4 mol; c = 0,6 mol

%m ancol = (0,2.46/28).100% = 32,86%

⇒Đáp án A

Ví dụ 5: X, Y, Z là ba carboxylic acid đơn chức cùng dãy đồng đẳng (M_X < M_Y < M_Z). T là ester tạo bởi X, Y, Z với một ancol no, ba chức, mạch hở E. Đốt cháy hoàn toàn 26,6g hỗn hợp M gồm X, Y, Z T ( trong đó Y và Z có cùng số mol) bằng lượng vừa đủ khí O₂, thu được 22,4 lít CO₂ ( đktc) và 16,2g H₂O. Mặt khác, đun nóng 26,6g M với lượng dư dung dịch AgNO₃/NH₃, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 21,6g Ag. Mặt khác, cho 13,3g M phản ứng hết với 400ml dung dịch NaOH và đun nóng, thu được dung dịch N. Cô cạn dung dịch N thu được m gam chất rắn khan. Gía trị m gần nhất với:

A. 24,74

B. 38,04

C. 16,74

D. 25,10g

Giải:

Vì M phản ứng với AgNO₃/NH₃ sinh ra Ag nên X là HCOOH. Mà X, Y, Z cùng dãy đồng đẳng nên chúng là 3 axit no, đơn chức, mạch hở.

Ta có: ester = axit + ancol – H₂O

Do đó ta quy đổi hỗn hợp M thành:

Ghép CH₂: Vì M_X < M_Y < M_Z nên Y ít nhất là CH₃COOH, Z ít nhất là C₂H₅COOH

⇒X: HCOOH: 0,1 mol;

Y: CH₃COOH: 0,15 mol

Z: C₂H₅COOH: 0,15 mol

C₃H₂: O,05

Bảo toàn nguyên tố C thấy: CH₂ = 0 mol ⇒CH₂ đã được ghép hết đi vào hết axit

⇒m axit = 0,4.46 + 0,45.14 = 24,7g

⇒m rắn = ½ (24,6 + 0,8.40 – 0,4.18) = 24,75g

⇒Đáp án A

Bài tập tự luyện

Bài 1: Hỗn hợp X gồm FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ có khối lượng là 38,4 gam. Hòa tan X trong dung dịch HCl dư thu được dung dịch Y chứa 25,4 gam muối FeCl₂. Khối lượng muối FeCl₃ trong dung dịch Y là:

A. 24,375 g.

B. 48,75 g.

C. 32,5 g.

D. 16,25 g.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Các phản ứng xảy ra khi cho hỗn hợp X vào dung dịch HCl:

Sản phẩm muối tạo thành chỉ gồm FeCl₂ và FeCl₃

Quy đổi hỗn hợp X ban đầu thành hỗn hợp gồm FeO và Fe₂O₃.

Ta có:

⇒Đáp án B

Bài 2: Hòa tan hoàn toàn 3,76 gam hỗn hợp X ở dạng bột gồm S, FeS, FeS₂ trong dung dịch HNO₃ thu được 0,48 mol NO₂ và dung dịch D. Cho dung dịch D tác dụng với Ba(OH)₂ dư, lọc kết tủa và nung đến khối lượng không đổi thu được m gam hỗn hợp rắn. Giá trị của m là:

A. 11,65 gam.

B. 12,815 gam.

C. 13,98 gam.

D. 17,545 gam.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Quy hỗn hợp thành hỗn hợp gồm Fe (a mol)và S (b mol)

=> 56a + 32b = 3,76

Bảo toàn eletron

⇒Đáp án D

Bài 3: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Fe, FeCl₂, FeCl₃ trong H₂SO₄ đặc nóng, thoát ra 4,48 lít khi SO₂ duy nhất (đktc) và dung dịch Y. Thêm NH₃ dư vào Y thu được 32,1 gam kết tủa. Giá trị m là

A. 16,8.

B. 17,75.

C. 25,675.

D. 34,55.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Ta quy đổi hỗn hợp thành hỗn hợp chứa Fe (a mol) và Cl (b mol):

⇒Đáp án D

Bài 4: Cho 169 gam oleum vào 200 gam dung dịch H₂SO₄ 49,6% ta được dung dịch mới có nồng độ 80%. Công thức của oleum là:

A. H₂SO₄.2SO₃.

B. H₂SO₄.4SO₃.

C. H₂SO₄.5SO₃.

D. H₂SO₄.3SO₃.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Quy đổi olem thành H₂SO₄ có nồng độ x% (x >100)

⇒Đáp án D

Bài 5: Cho 61,2g hỗn hợp X gồm Cu và Fe₃O₄ tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng, đun nóng, khuấy đều. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 3,36 lít NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc), dung dịch Y và 2,4g kim loại. Cô cạn Y thu được m gam muối khan. Giá trị của m là:

A. 137,1.

B. 151,5.

C. 97,5.

D. 108,9.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Quy đổi X thành các đơn chất: Cu (x mol); Fe (l,5y mol); O₂ (y mol) => 64x + 116y = 61,2 - 2,4 = 58,8

Bảo toàn electron ta có: n_{e cho} = n_{e nhận}

⇒Đáp án B

Bài 6: Cho 39,2 gam hỗn họp M gồm Fe, FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃, CuO và Cu tác dụng vừa đủ với HNO₃ nồng độ a (mol/lít), thu được 0,2 mol NO (sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của a là:

A. 2,0.

B. 1,5.

C. 3,0.

D. 1,0.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Coi hỗn hợp gồm Fe (x mol); Cu (y mol) và 0,45 mol O

=> 56x + 64y + 7,2 = 39,2

⇒Đáp án A

Bài 7: Hỗn hợp X gồm Mg, MgS và S. Hòa tan hoàn toàn m gam X trong HNO₃ đặc, nóng thu được 2,912 lít khí N₂ duy nhất (đktc) và dung dịch Y. Thêm Ba(OH)₂ dư vào Y được 46,55 gam kết tủa. Giá trị của m là:

A. 4,8 gam.

B. 7,2 gam.

C. 9,6 gam.

D. 12,0 gam.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Quy hỗn hợp thành hỗn hợp gồm Mg (a mol) và S (b mol)

⇒Đáp án C

Bài 8: Hỗn hợp X có tỉ khối so với H₂ là 27,8 gồm butan, metylxiclopropan, but-2-en, etylaxetilen và divinyl. Khi đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol X, tổng khối lượng của CO₂ và H₂O thu được là:

A. 34,50 g.

B. 36,66 g.

C. 37,20 g.

D. 39,90 g.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Các chất tham gia cấu tạo X trong phân tử đều có 4C.

Ta quy hỗn hợp đầu thành hỗn hợp C (0,6 mol) và H (a mol)

⇒Đáp án B

Bài 9: Cho 13,35 gam hỗn hợp X gồm CH₂NH₂CH₂COOH và CH₃CHNH₂COOH tác dụng với V ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch Y. Biết dung dịch Y tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch HCl 1M. Giá trị của V là:

A. 100 ml

B. 150 ml

C. 200 ml.

D. 250 ml.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

⇒Đáp án A

Bài 10: Cho 20,15 gam hỗn hợp X gồm CH₂NH₂COOH và CH₃CHNH₂COOH tác dụng với 200 ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch Y. Y tác dụng vừa đủ với 450 ml dung dịch NaOH 1M. Phần trăm khối lượng của mỗi chất trong X là:

A. 55,83% và 44,17%.

B. 58,53% và 41,47%.

C. 53,58% và 46,42%.

D. 52,59% và 47,41%

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Quy hỗn hợp Y thành X (x mol) và HC1 (0,2 mol)

Gọi a, b lần lượt là số mol CH₂NH₂COOH và CH₃CHNH₂COOH

Đáp án A

Xem thêm các phương pháp giải nhanh bài tập Hóa học hay khác:

• Phương pháp bảo toàn điện tích trong hóa học hay, chi tiết, có lời giải
• Phương pháp bảo toàn electron trong hóa học hay, chi tiết, có lời giải
• Phương pháp bảo toàn khối lượng trong hóa học cực hay, có lời giải
• Phương pháp bảo toàn nguyên tố trong hóa học cực hay, có lời giải
• Phương pháp chọn đại lượng thích hợp trong hóa học cực hay, có lời giải
• Phương pháp đồ thị trong hóa học hay, chi tiết, có lời giải
• Phương pháp đường chéo trong hóa học cực hay, chi tiết, có lời giải
• Phương pháp trung bình trong hóa học cực hay, chi tiết, có lời giải
• Phương pháp sử dụng phương trình ion thu gọn trong hóa học cực hay, có lời giải
• Phương pháp tăng giảm khối lượng trong hóa học cực hay, có lời giải

---