Cách giải bài tập Axit tác dụng với kim loại (hay, chi tiết)

---

---

Bài viết Cách giải bài tập Axit tác dụng với kim loại với phương pháp giải chi tiết giúp học sinh ôn tập, biết cách làm bài tập Axit tác dụng với kim loại.

Cách giải bài tập Axit tác dụng với kim loại (hay, chi tiết)

Lý thuyết và Phương pháp giải

Phân loại axit:

-Axit loại 1: Tất cả các axit đã học (HCl, H₂SO₄ loãng….) trừ HNO₃ và H₂SO₄ đặc, nóng.

-Axit loại 2: HNO₃ và H₂SO₄ đặc, nóng.

Phản ứng hoá học của kim loại tác dụng với axit:

♦ Kim loại phản ứng với axit loại 1:

Kim loại M đứng trước H trong dãy hoạt động hoá học tác dụng với dung dịch axit (HCl, H₂SO₄ loãng…) tạo thành muối có hoá trị thấp (đối với kim loại có nhiều hoá trị) và khí H₂.

Kim loại + Axit loại 1 → Muối + H₂

VD: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

    Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Lưu ý: Dãy hoạt động hoá học

    K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au

♦ Kim loại phản ứng với axit loại 2:

Phản ứng xảy ra với tất cả các kim loại (trừ Au, Pt) tạo thành muối có hoá trị cao nhất (đối với kim loại có nhiều hoá trị), sản phẩm khử và nước.

Kim loại + Axit loại 2 → Muối + Sản phẩm khử + H₂O

Phương pháp giải bài tập axit tác dụng với kim loại:

- Bước 1: Viết PTHH phản ứng axit tác dụng với kim loại.

- Bước 2: Tính số mol chất đề bài cho, đưa số mol lên phương trình → Số mol chất cần tìm.

- Bước 3: Từ số mol chất cần tìm tính được tính toán theo yêu cầu của đề bài.

Bài tập vận dụng

Bài 1: Hoà tan hết 25,2g kim loại R (hoá trị II) trong dung dịch axit HCl, sau phản ứng thu được 10,08 lit H₂ (đktc). Xác định kim loại R.

Lời giải:

Kim loại R có hoá trị II ⇒ Muối kim loại R là RCl₂

PTHH: R + 2HCl → RCl₂ + H₂

           0,45                                0,45 mol

Vậy kim loại R là Fe.

Bài 2: Cho 10g một hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch HCl, thì thu được 3,36 lít khí H₂ (đktc). Xác định thành phần % về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.

Lời giải:

Ta thấy Cu là kim loại đứng sau H trong dãy hoạt động hoá học ⇒ Cu không tác dụng với axit HCl.

PTHH: Fe + HCl → FeCl₂ + H₂

        0,15 mol ←                 0,15 mol

Theo đề bài ta có:

⇒ m_Fe = n_Fe.M_Fe=0,15.56=8,4g

⇒ %Cu = 100% - 84% = 16%

Bài tập tự luyện

Câu 1: Cho 4,8 gam kim loại magnesium tác dụng vừa đủ với dung dịch sulfuric acid. Thể tích khí hydrogen thu được ở đkc là

A. 49,58 (L).              

B. 4,958 (L).                                                 

C. 2,479 (L).                                                

D. 24,79 (L).              

Câu 2: Cho 0,1 mol kim loại kẽm vào dung dịch HCl dư. Khối lượng muối thu được là

A. 13,6 (g).                     

B. 1,36 (g).                                                  

C. 20,4 (g).                                                  

D. 27,2 (g).                 

Câu 3: Cho vào dung dịch HCl một cây đinh sắt, sau một thời gian thu được 12,395 lít khí hydrogen (đkc). Khối lượng sắt đã phản ứng là

A. 28 (g).                   

B. 12,5 (g).                                                  

C. 8 (g).                     

D. 36 (g).                 

Câu 4: Cho 22,4 gam Fe tác dụng vừa đủ với 200 gam dung dịch H₂SO₄ loãng. Nồng độ % dung dịch acid đã phản ứng là

A. 32%.                    

B. 54%.                    

C. 19,6%.                 

D. 18,5%.

Câu 5: Hoà tan một lượng sắt vào 400 ml dung dịch HCl vừa đủ. Sau phản ứng thu được 3,7185 lít khí hydrogen (đkc). Nồng độ mol của dung dịch HCl là

A. 0,25 (M).              

B. 0,5 (M).                                                  

C. 0,75 (M).                                                

D. 1 (M).                  

Câu 6: Cho  9,6 gam  kim loại magnesium vào 120 gam dung dịch HCl (vừa đủ). Nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng là

A. 29,32%.               

B. 29,5%.                 

C. 22,53%.               

D. 22,67%.

Câu 7: Hoà tan hoàn toàn 32,5 gam một kim loại M (hoá trị II) bằng dung dịch H₂SO₄ loãng được 12,395 lít khí hydrogen (ở đkc). Vậy kim loại M là

A. Zn.                       

B. Fe.                       

C. Mg.                      

D. Cu.                                       

Câu 8: Hòa tan hoàn toàn m gam Fe vào dung dịch HNO₃ loãng dư thì thu được 0,4958 lít khí NO duy nhất (đkc). Giá trị của m là

A. 5,60.

B. 11,20.                   

C. 0,56.                     

D. 1,12

Câu 9: Hoà tan 6,4 gam Cu bằng acid H₂SO₄  đặc, nóng (dư), sinh ra V lít khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất, ở đkc). Giá trị của V là

A. 4,958.  

B. 7,437.  

C. 3,7185.              

D. 2,479.

Câu 10: Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al bằng 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1 M và H₂SO₄ 0,28 M thu được dung dịch X và 9,6681 lít khí H₂ (ở đkc). Cô cạn dung dịch X thu được lượng muối khan là

A. 38,93 (g).         

B. 103,85 (g).       

C. 25,95 (g).         

D. 77,86 (g).

Xem thêm các dạng bài tập Hóa học lớp 9 có đáp án, hay khác:

• Dạng 4: basic oxide tác dụng với axit

• Bài tập basic oxide tác dụng với axit

• Dạng 5: Acidic oxide tác dụng với bazo

• Bài tập acidic oxide tác dụng với bazo

• Bài tập Axit tác dụng với kim loại

• Dạng 7: Axit tác dụng với bazơ

• Bài tập Axit tác dụng với bazơ

Xem thêm các loạt bài Để học tốt Hóa học 9 hay khác:

• Giải bài tập Hóa học 9
• Giải sách bài tập Hóa 9
• Đề thi Hóa học 9
• Wiki 200 Tính chất hóa học
• Wiki 3000 Phản ứng hóa học quan trọng

• Hơn 20.000 câu trắc nghiệm Toán,Văn, Anh lớp 9 có đáp án

---

---

---