Đồng vị của Lead (chì) (Pb) (chi tiết nhất)

Bài viết đồng vị của Lead (chì) hay đồng vị của Pb chi tiết nhất giúp học sinh các cấp có thêm thông tin về đồng vị của Pb từ đó học tốt môn Hóa hơn.

Đồng vị của Lead (chì) (Pb) (chi tiết nhất)

Cho đến năm 2020, đã có 118 nguyên tố hóa học được xác định, trong đó có 94 nguyên tố có nguồn gốc tự nhiên, còn lại là nguyên tố nhân tạo. Mỗi nguyên tố hóa học đều có nhiều đồng vị, bài viết sau sẽ cung cấp cho các em kiến thức về đồng vị của chì.

I. Đồng vị của chì

- Chì 4 đồng vị trong tự nhiên:

Đồng vị	Nguồn tự nhiên	Chu kỳ bán rã	Kiểu phân rã	Năng lượng phân rã (MeV)	Sản phẩm phân rã
204Pb	1,4%	>1,4.1017 năm	α	2,186	200Hg
206Pb	24,1%	Bền
207Pb	22,1%	Bền
208Pb	52,4%	Bền

- Nguyên tử khối trung bình của chì được tính như sau:

${\overline{A}}_{Pb}=\frac{\mathrm{204.1,4}+\mathrm{206.24,1}+\mathrm{207.22,1}+\mathrm{208.52,4}}{100}=\mathrm{207,24}$

II. Kiến thức mở rộng

1. Ứng dụng của một số đồng vị

- Chì là thành phần chính tạo nên ắc quy, sử dụng cho xe.

- Chì được sử dụng như chất nhuộm trắng trong sơn.

- Chì sử dụng như thành phần màu trong tráng men đặc biệt là tạo màu đỏ và vàng.^[23]

- Chì dùng làm các tấm ngăn để chống phóng xạ hạt nhân.

- Chì thường được sử dụng trong nhựa PVC

- Chì là một kim loại độc có thể gây tổn hại cho hệ thần kinh, đặc biệt là ở trẻ em và có thể gây ra các chứng rối loạn não và máu. Ngộ độc chì chủ yếu từ đường thức ăn hoặc nước uống có nhiễm chì; nhưng cũng có thể xảy ra sau khi vô tình nuốt phải các loại đất hoặc bụi nhiễm chì hoặc sơn gốc chì. Tiếp xúc lâu ngày với chì hoặc các muối của nó hoặc các chất oxy hóa mạnh như PbO₂) có thể gây bệnh thận, và các cơn đau bất thường giống như đau bụng. Đối với phụ nữ mang thai, khi tiếp xúc với chì ở mức cao có thể bị sẩy thai. Tiếp xúc lâu dài và liên tục với chì làm giảm khả năng sinh sản và sinh dục ở nam giới. Thuốc giải hoặc điều trị nhiễm độc chì là dimercaprol và succimer.

2. Công thức tính nguyên tử khối trung bình

- Nguyên tử khối của một nguyên tố hóa học có nhiều đồng vị là nguyên tử khối trung bình của các đồng vị, có tính đến tỉ lệ số nguyên tử các đồng vị tương ứng.

- Công thức tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố X:

$\overline{A_X}=\frac{X\times x+Y\times y+Z\times z+\mathrm{...}}{x+y+z+\mathrm{...}}$

Trong đó:

$\overline{A_X}$: là nguyên tử khối trung bình của X

X, Y, Z …: lần lượt là số khối của các đồng vị.

x, y, z… là phần trăm số nguyên tử của các đồng vị tương ứng.

III. Bài tập minh họa

Câu 1: Cho 5,85 gam muối NaX tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư ta thu được 14,35 gam kết tủa trắng. Nguyên tố X có 2 đồng vị ³⁵X (a%) và ³⁷X (b%). Giá trị của a và b lần lượt là

A. 25% và 75%.

B. 75% và 25%.

C. 65% và 35%.

D. 35% và 65%.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

$NaX{\text{ + AgNO}}_3\stackrel{}{\to }\text{ AgX}\downarrow {\text{ + NaNO}}_3$

$\stackrel{PTHH}{\to }{\text{ n}}_{NaX}{\text{ = n}}_{AgN{O}_3}\iff \frac{\mathrm{5,85}}{\text{23 + X}}\text{ = }\frac{\text{14,35}}{\text{108 + X}}\stackrel{}{\to }\text{ X = 35,5 (Cl)}$

${\overline{A}}_{Cl}\text{ = }\frac{\text{35a + 37.(100 }-\text{ a)}}{100}\text{ = 35,5 }\stackrel{}{\to }{\text{ a = \%}}^{35}{\text{Cl = 75; b = \%}}^{37}\text{Cl = 25\%}$

Câu 2. Hydrogen có nguyên tử khối là 1,008. Hỏi có bao nhiêu nguyên tử của đồng vị ²H trong 1 mL nước (cho rằng trong nước chỉ có đồng vị ²H và ¹H). Cho khối lượng riêng của nước là 1 g/mL.

A. 5,35.10²¹.

B. 5,35.10²⁰.

C. 5,35.10¹⁹.

D. 5,35.10²².

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

${\overline{\text{A}}}_H\text{ = }\frac{\text{x + 2.(100 }-\text{ x)}}{100}=\text{ 1,008 }\stackrel{}{\to }{\text{ x = \%}}^1{\text{H = 99,2; \%}}^2\text{H = 0,8\%}$

$n_{H_{2}O}\text{ = 1/18 }\Rightarrow {\text{ n}}_{H\left(H_{2}O\right)}\text{ = 1/9 mol }\stackrel{}{\to }$Số nguyên tử H (H₂O) = (1/9).6,02.10²³ = 6,69.10²²

→ Số nguyên tử ²H (1 mL H₂O) = 0,8%.6,69.10²² = 5,35.10²⁰

Câu 3: Bromine có hai đồng vị là ⁷⁹Br và ⁸¹Br. Tỉ lệ số nguyên tử của hai đồng vị này là 27: 23. Tính nguyên tử khối trung bình của bromine.

A. 80,00.

B. 79,92.

C. 79,00.

D. 79,09.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

$\stackrel{27:23}{\to }{\text{ \%}}^{79}{\text{Br = (27/50).100 = 54\%; \%}}^{81}\text{Br = 46\%}$

$\stackrel{}{\to }{\overline{\text{A}}}_{Br}\text{ = }\frac{\text{79.54 + 81.46}}{100}\text{ = 79,92}$

Xem thêm các bài viết về đồng vị của các nguyên tố hóa học hay khác:

• Đồng vị của Bismuth

• Đồng vị của Polonium

• Đồng vị của Astatine

• Đồng vị của Radon

• Đồng vị của Francium

---