Đồng vị của Polonium (Po) (chi tiết nhất)

Bài viết đồng vị của Polonium hay đồng vị của Po chi tiết nhất giúp học sinh các cấp có thêm thông tin về đồng vị của Po từ đó học tốt môn Hóa hơn.

Đồng vị của Polonium (Po) (chi tiết nhất)

Cho đến năm 2020, đã có 118 nguyên tố hóa học được xác định, trong đó có 94 nguyên tố có nguồn gốc tự nhiên, còn lại là nguyên tố nhân tạo. Mỗi nguyên tố hóa học đều có nhiều đồng vị, bài viết sau sẽ cung cấp cho các em kiến thức về đồng vị của polonium.

I. Đồng vị của polonium

- Polonium có 33 đồng vị, tất cả chúng đều là đồng vị phóng xạ. Chúng có khối lượng nguyên tử từ 188 đến 220 .²¹⁰Po (chu kỳ bán rã 138,4 ngày) là đồng vị phổ biến nhất. ²⁰⁹Po (chu kỳ bán rã 103 năm) và ²⁰⁸Po (chu kỳ bán rã 2,9 năm) có thể tạo ra từ việc bắn phá hạt alpha, proton hoặc deuteron đối với chì hoặc bismuth trong máy gia tốc.

- Nguyên tử khối trung bình của polonium được tính như sau:

${\overline{A}}_{Po}=\text{[}209\text{]}$

II. Kiến thức mở rộng

1. Ứng dụng của một số đồng vị

- Đồng vị Po²¹⁰ được dùng để làm nguồn hạt alpha. Có thể điều chế trong lò phản ứng nguyên tử (với lượng mg hoặc g) khi bắn chùm neutron vào bismuth.

- Polonium rất nguy hiểm và không có vai trò y sinh học. Một đồng vị của nguyên tố Polonium, Polonium-210 là một chất cực độc, chỉ cần một lượng rất nhỏ cũng đủ để gây chết người. Polonium-210 gây chết người bởi nó phóng ra hạt alpha với năng lượng đủ để phá hủy cấu trúc gen của tế bào. Polonium-210 không được dùng cho phóng xạ y học như các đồng vị caesium-137 hoặc cobalt-60.

2. Công thức tính nguyên tử khối trung bình

- Nguyên tử khối của một nguyên tố hóa học có nhiều đồng vị là nguyên tử khối trung bình của các đồng vị, có tính đến tỉ lệ số nguyên tử các đồng vị tương ứng.

- Công thức tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố X:

$\overline{A_X}=\frac{X\times x+Y\times y+Z\times z+\mathrm{...}}{x+y+z+\mathrm{...}}$

Trong đó:

$\overline{A_X}$: là nguyên tử khối trung bình của X

X, Y, Z …: lần lượt là số khối của các đồng vị.

x, y, z… là phần trăm số nguyên tử của các đồng vị tương ứng.

III. Bài tập minh họa

Câu 1: Nguyên tố X có hai đồng vị là X₁, X₂, ${\overline{\text{M}}}_{\text{X}}\text{ = 24,8.}$Đồng vị X₂ có nhiều hơn đồng vị X₁ là 2 neutron. Tính tỉ lệ phần trăm của mỗi đồng vị, biết tỉ lệ số nguyên tử của hai đồng vị là X₁: X₂ = 3: 2.

A. 60% và 40%.

B. 50% và 50%.

C. 70% và 30%.

D. 80% và 20%.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

$\stackrel{3:2}{\to }{\text{ \%X}}_1{\text{ = (3/5).100 = 60\%; \%X}}_2\text{ = 40\%}$

Câu 2. Hydrogen có nguyên tử khối là 1,008. Hỏi có bao nhiêu nguyên tử của đồng vị ²H trong 1 mL nước (cho rằng trong nước chỉ có đồng vị ²H và ¹H). Cho khối lượng riêng của nước là 1 g/mL.

A. 5,35.10²¹.

B. 5,35.10²⁰.

C. 5,35.10¹⁹.

D. 5,35.10²².

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

${\overline{\text{A}}}_H\text{ = }\frac{\text{x + 2.(100 }-\text{ x)}}{100}=\text{ 1,008 }\stackrel{}{\to }{\text{ x = \%}}^1{\text{H = 99,2; \%}}^2\text{H = 0,8\%}$

$n_{H_{2}O}\text{ = 1/18 }\Rightarrow {\text{ n}}_{H\left(H_{2}O\right)}\text{ = 1/9 mol }\stackrel{}{\to }$Số nguyên tử H (H₂O) = (1/9).6,02.10²³ = 6,69.10²²

→ Số nguyên tử ²H (1 mL H₂O) = 0,8%.6,69.10²² = 5,35.10²⁰

Câu 3: Trong tự nhiên chlorine có hai đồng vị bền: ³⁷Cl chiếm 24,23% tổng số nguyên tử, còn lại là ³⁵Cl. Thành phần % theo khối lượng của ³⁷Cl trong HClO₄ là

A. 8,34%.

B. 8,79%.

C. 8,92%.

D. 8,56%.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

$\Rightarrow {\overline{\text{A}}}_{Cl}\text{ = }\frac{\text{37.24,23 + 35.(100 }-\text{ 24,23)}}{100}\approx \text{ 35,4846}$

$\Rightarrow {\%}^{37}C{l}_{\left(HCl{O}_4\right)}\text{ = }\frac{\mathrm{0,2423.37}}{1\text{ + 16.4 + 35,4846}}\text{.100 }\approx \text{ 8,92\%}$

Xem thêm các bài viết về đồng vị của các nguyên tố hóa học hay khác:

• Đồng vị của Astatine

• Đồng vị của Radon

• Đồng vị của Francium

• Đồng vị của Radium

• Đồng vị của Actinium

---