C5H10 + KMnO4 + H2O → C5H10(OH)2 + MnO2 + KOH | C5H10 ra C5H10(OH)2

Phản ứng penten + KMnO₄ hay C₅H₁₀ + KMnO₄ + H₂O tạo ra C₅H₁₀(OH)₂ thuộc loại phản ứng oxi hóa không hoàn toàn đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bên cạnh đó là một số bài tập có liên quan về C₅H₁₀ có lời giải, mời các bạn đón xem:

3C₅H₁₀ + 2KMnO₄ + 4H₂O 3C₅H₁₀(OH)₂ + 2MnO₂ + 2KOH

Điều kiện phản ứng

- Phản ứng xảy ra ngay ở điều kiện thường.

Cách thực hiện phản ứng

- Sục khí penten vào dung dịch thuốc tím (KMnO₄), thấy màu của dung dịch thuốc tím nhạt dần và có kết tủa màu nâu đen của MnO₂.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Màu của dung dịch thuốc tím nhạt dần và có kết tủa màu nâu đen của MnO₂.

Bạn có biết

- Phản ứng trên gọi là phản ứng oxi hóa không hoàn toàn.

- Phản ứng này dung để phân biệt alkene và alkane.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho 3,6 g alkene C₅H₁₀ tác dụng vừa đủ với 100 ml dung KMnO₄. Nồng độ mol/l của dung dịch KMnO₄ là:

 A. 0,1 M

 B. 0,67M

 C. 0,33M

 D. 0,2 M

Hướng dẫn

Phương trình phản ứng:

3C₅H₁₀ + 4H₂O + 2KMnO₄ 3C₅H₁₀(OH)₂ + 2MnO₂ + 2KOH

n_KMnO4 = 2/3n_C5H10 = 0,067 mol ⇒ C_{M (KmnO4)} = 0,67 M

Đáp án B

Ví dụ 2: Hiện tượng quan sát được khi sục khí etilen lần lượt vào ống nghiệm thứ (1) chứa dung dịch KMnO₄; ống thứ (2) chứa dd AgNO₃ là:

 A. Ống nghiệm (1) mất màu và xuất hiện kết tủa nâu, ống nghiệm (2) có kết tủa vàng.

 B. Ống nghiệm (1) mất màu và xuất hiện kết tủa nâu, ống nghiệm (2) không có hiện tượng.

 C. Ống nghiệm (1) không có hiện tượng, ống nghiệm (2) có kết tủa vàng.

 D. Cả 2 ống nghiệm đều không có hiện tượng.

Hướng dẫn

Ống 2 có kết tủa nâu là MnO₂

3C₅H₁₀ + 4H₂O + 2KMnO₄ 3C₅H₁₀(OH)₂ + 2MnO₂ + 2KOH

Đáp án B.

Ví dụ 3: Cho m g alkene C₅H₁₀ tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch KMnO₄ 1M trong môi trường trung tính, phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là:

 A. 10,8g

 B. 5,4g

 C. 3,7g

 D. 1,08g

Hướng dẫn:

n_KMnO4 = 0,1 mol → n_C5H10 = 0,15 mol ⇒ m = 0,15.72 = 10,8 g

Đáp án A.

Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:

• C₅H₁₀ + H₂ → CH₃–CH₂–CH₂–CH₃
• C₅H₁₀ + Br₂ → C₅H₁₀Br₂
• CH₂=CH–CH₂– CH₂–CH₃ + HBr → CH₃-CHBr–CH₂–CH₂–CH₃
• CH₃- C(CH₃)=CH–CH₃ + HBr → CH₃–C(CH₃)Br–CH₂ -CH₃
• CH₃-CH=CH–CH₂–CH₃ + HBr → CH₃–CH₂–CHBr–CH₂–CH₃
• CH₂ = C(CH₃)–CH₂–CH₃ + HBr → CH₃–C(CH₃)Br–CH₂–CH₃
• CH₂=CH–CH(CH₃)–CH₃ + HBr → CH₃–CHBr–CH(CH₃)–CH₃
• nCH₃-CH=CH–CH₂–CH₃ → (-CH(CH₃)–CH(CH₂CH₃)-)_n
• 2C₅H₁₀ + 15O₂ → 10CO₂ + 10H₂O

ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 12

Bộ giáo án, đề thi, bài giảng powerpoint, khóa học dành cho các thầy cô và học sinh lớp 12, đẩy đủ các bộ sách cánh diều, kết nối tri thức, chân trời sáng tạo tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official

Giáo án, bài giảng powerpoint Văn, Toán, Lí, Hóa....

4.5 (243)

799,000đs

199,000 VNĐ

1000 Đề thi bản word THPT quốc gia cá trường 2023 Toán, Lí, Hóa....

4.5 (243)

799,000đ

199,000 VNĐ

Đề thi thử DGNL (bản word) các trường 2023

4.5 (243)

799,000đ

199,000 VNĐ

xem tất cả