Ba(ClO2)2 + H2SO4 → HClO2 + BaSO4
Phản ứng Ba(ClO2)2 + H2SO4 tạo ra BaSO4 kết tủa thuộc loại phản ứng trao đổi đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bên cạnh đó là một số bài tập có liên quan về Ba(ClO2)2 có lời giải, mời các bạn đón xem:
Ba(ClO2)2 + H2SO4 → 2HClO2 + BaSO4 ↓
Điều kiện phản ứng
- Không có
Cách thực hiện phản ứng
- Cho Ba(ClO2)2 tác dụng với dung dịch H2SO4
Hiện tượng nhận biết phản ứng
- Xuất hiện kết tủa trắng BaSO4 trong dung dịch
Ví dụ minh họa
Ví dụ 1: Muốn điều chế kim loại kiềm thổ người ta dùng phương pháp gì?
A. Nhiệt luyện.
B. Điện phân dung dịch.
C. Thuỷ luyện.
D. Điện phân nóng chảy.
Đáp án: D
Hướng dẫn giải
Phương pháp cơ bản điều chế kim loại kiềm thổ là điện phân muối nóng chảy của chúng.
Ví dụ 2: Cho kim loại Ba dư vào dung dịch Al2(SO4)3, thu được sản phẩm có:
A. Một chất khí và hai chất kết tủa.
B. Một chất khí và không chất kết tủa.
C. Một chất khí và một chất kết tủa.
D. Hỗn hợp hai chất khí.
Đáp án: C
Hướng dẫn giải
Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 ↑ (1) ;
Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 → Al(OH)3 (kt trắng keo) + BaSO4 (kt trắng) (2) ;
2Al(OH)3 + Ba(OH)2 → Ba(AlO2)2 + 4H2O (3) ;
Vậy sản phẩm thu được có một chất khí (H2) và một chất kết tủa (BaSO4).
Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:
- BaBr2 + 2H2SO4 + MnO2 → Br2 + 2H2O + MnSO4 + BaSO4 ↓
- BaC2 + 2H2O → C2H2 ↑ + Ba(OH)2
- 3Ba(H2PO4)2 + 12KOH → 12H2O + 4K3PO4 + Ba3(PO4)2 ↓
- Ba(MnO4)2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2HMnO4
- Ba(NO2)2 + H2SO4 → 2HNO2 + BaSO4 ↓
- Ba(ClO3)2 + H2SO4 → 2HClO3 + BaSO4 ↓
- Ba(ClO3)2 + 2KIO3 → 2KClO3 + Ba(IO3)2 ↓
- Ba(ClO3)2 + 12HCl → BaCl2 + 6Cl2 ↑ + 6H2O
- Ba(ClO2)2 + H2SO4 → HClO3 + BaSO4 ↓
- Ba(ClO4)2 + MgSO4 → BaSO4 ↓ + Mg(ClO4)2
- BaS2O6 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + H2S2O6
- BaS2O6 + K2CO3 → BaCO3 ↓ + K2S2O6
- BaS2O6 + K2SO4 → BaSO4 ↓ + K2S2O6
- BaH2 + O2 → BaO ↓ + H2O
- BaH2 → H2 ↑ + Ba
- 3BaH2 + N2 → 3H2 ↑ + Ba3N2
- 3BaH2 + 2KClO3 → 3BaO ↓ + 3H2O + 2KCl
- BaH2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2 ↑
- BaH2 + 2H2O → 2H2 ↑ + Ba(OH)2
Sách VietJack thi THPT quốc gia 2025 cho học sinh 2k7:
- Đề thi lớp 1 (các môn học)
- Đề thi lớp 2 (các môn học)
- Đề thi lớp 3 (các môn học)
- Đề thi lớp 4 (các môn học)
- Đề thi lớp 5 (các môn học)
- Đề thi lớp 6 (các môn học)
- Đề thi lớp 7 (các môn học)
- Đề thi lớp 8 (các môn học)
- Đề thi lớp 9 (các môn học)
- Đề thi lớp 10 (các môn học)
- Đề thi lớp 11 (các môn học)
- Đề thi lớp 12 (các môn học)
- Giáo án lớp 1 (các môn học)
- Giáo án lớp 2 (các môn học)
- Giáo án lớp 3 (các môn học)
- Giáo án lớp 4 (các môn học)
- Giáo án lớp 5 (các môn học)
- Giáo án lớp 6 (các môn học)
- Giáo án lớp 7 (các môn học)
- Giáo án lớp 8 (các môn học)
- Giáo án lớp 9 (các môn học)
- Giáo án lớp 10 (các môn học)
- Giáo án lớp 11 (các môn học)
- Giáo án lớp 12 (các môn học)