BaO + H2O → Ba(OH)2

Phản ứng BaO + H₂O tạo ra Ba(OH)₂ thuộc loại phản ứng hóa hợp đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bên cạnh đó là một số bài tập có liên quan về BaO có lời giải, mời các bạn đón xem:

BaO + H₂O → Ba(OH)₂

1. Phương trình phản ứng BaO tác dụng với H₂O

BaO + H₂O → Ba(OH)₂

Phản ứng này thuộc loại phản ứng hóa hợp

2. Hiện tượng của phản ứng BaO tác dụng với H₂O

-Chất rắn barium oxide tan dần trong nước.

- Dung dịch thu được làm quỳ tím chuyển sang màu xanh.

3. Cách tiến hành phản ứng BaO tác dụng với H₂O

- Cho 1g BaO vào cốc có chứa 10 ml nước.

4. Cách viết phương trình của phản ứng BaO tác dụng với H₂O

Bước 1: Viết phương trình phân tử:

BaO + H₂O → Ba(OH)₂

Bước 2: Đếm số nguyên tử mỗi nguyên tố trong 2 vế của phương trình hóa học.

Bước 3: Đặt hệ số sao cho số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở 2 vế bằng nhau.

Bước 4: Hoàn thành phương trình hóa học:

BaO + H₂O → Ba(OH)₂

5. Mở rộng kiến thức về oxit

5.1. basic oxide

a) Tác dụng với nước: Một số basic oxide tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ (kiềm).

Ví dụ:

Na₂O + H₂O → 2NaOH

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Những basic oxide tác dụng với nước tạo thành dung dịch kiềm là: Li₂O, Na₂O, K₂O, CaO, BaO …

b) Tác dụng với axit: basic oxide + axit → muối + nước

Ví dụ:

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

c) Tác dụng với acidic oxide: Một số basic oxide, là những basic oxide tan trong nước (như Li₂O, Na₂O, K₂O, CaO, BaO …) tác dụng với acidic oxide tạo thành muối.

Ví dụ:

CaO + CO₂ $\stackrel{t^0}{\to }$ CaCO₃

Na₂O + SO₂ $\stackrel{t^0}{\to }$ Na₂SO₃

5.2. Acidic oxide:

a) Tác dụng với nước: Nhiều acidic oxide tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit.

Ví dụ:

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

Những oxit khác như SO₂, N₂O₅ … cũng có phản ứng tương tự.

b) Tác dụng với dung dịch bazơ: Acidic oxide + dung dịch bazơ → muối + nước.

Ví dụ:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO_{3 (↓)} + H₂O

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

Những oxit khác như SO₂, P₂O₅ …cũng có phản ứng tương tự.

c) Tác dụng với basic oxide: acidic oxide tác dụng với một số basic oxide (tan) tạo thành muối.

Ví dụ:

CO₂ + BaO $\stackrel{t^0}{\to }$BaCO₃

SO₂ + K₂O $\stackrel{t^0}{\to }$ K₂SO₃

5.3. Oxit lưỡng tính: Một số oxit vừa tác dụng dung dịch axit, vừa tác dụng với dung dịch bazơ, gọi là oxit lưỡng tính như: Al₂O₃, ZnO, Cr₂O₃, PbO…

Ví dụ:

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

Al₂O₃ + 2NaOH → H₂O + 2NaAlO₂ (natri aluminat)

5.4. Oxit trung tính (hay là oxit không tạo muối): Một số oxit không tác dụng với axit, dung dịch bazơ, nước gọi là oxit trung tính như: NO, N₂O, CO,…

6. Bài tập vận dụng

Câu 1: Oxit nào tan trong nước tạo thành dung dịch bazơ?

A. CO₂

B. SO₂

C. Na₂O

D. NO₂

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Acidic oxide là: CO₂, SO₂, NO₂

basic oxide là: Na₂O

basic oxide tác dụng với nước tạo ra dung dịch bazơ.

Na₂O + H₂O → 2NaOH

Câu 2: Cho các oxit sau: CuO, Fe₂O₃, N₂O₅, CO₂, CaO. Số oxit tác dụng với nước là

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Oxit tác dụng với nước là: N₂O₅, CO₂, CaO

N₂O₅ + H₂O → 2HNO₃

CO₂ + H₂O → H₂CO₃

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Câu 3: Oxit khi tan trong nước làm cho quỳ tím chuyển thành màu đỏ là

A. CuO

B. BaO

C. MgO

D. SO₂

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Acidic oxide là: SO₂ khi tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit, dung dịch axit làm cho quỳ tím hóa đỏ.

SO₂ + H₂O → H₂SO₃

Câu 4: Căn cứ vào tính chất hóa học của oxit, người ta phân oxit thành bao nhiêu loại?

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Căn cứ vào tính chất hóa học của oxit, người ta phân loại như sau:

+ basic oxide

+ acidic oxide

+ Oxit lưỡng tính

+ Oxit trung tính

Câu 5: Cho các oxit sau: CO₂, K₂O, CaO, BaO, P₂O₅. Oxit tác dụng với axit để tạo thành muối và nước là

A. CO₂, CaO, BaO

B. K₂O, CaO, BaO

C. K₂O, CaO, P₂O₅

D. CO₂, BaO, P₂O₅

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

basic oxide tác dụng với axit tạo thành muối và nước.

basic oxide là: K₂O, CaO, BaO

Câu 6: Oxit lưỡng tính là

A. Những oxit tác dụng với dung dịch bazơ và tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước.

B. Những oxit không tác dụng với axit, bazơ, nước.

C. Những oxit tác dụng với axit tạo thành muối và nước.

D. Những oxit tác dụng với bazơ tạo thành muối và nước.

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Oxit lưỡng tính là những oxit tác dụng với dung dịch bazơ và tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước.

Câu 7: Cho m gam magnesium oxide tác dụng với dung dịch axit HCl, sau phản ứng thu được 9,5 gam MgCl₂ và nước. Gía trị của m là

A. 4 gam

B. 5 gam

C. 6 gam

D. 7 gam

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Số mol của MgCl₂ là: $n_{MgC{l}_2}=\frac{\mathrm{9,5}}{95}=\mathrm{0,1}\left(mol\right)$

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{c}MgO+2HCl\to MgC{l}_2+H_{2}O\\ \text{0,1 0,1 (mol)}\end{array}$

Theo phương trình phản ứng, ta có n_MgO = $n_{MgC{l}_2}$= 0,1 mol

Vậy khối lượng của MgO cần tìm là: m = 0,1.40 = 4 gam.

Câu 8: Cho các phát biểu sau:

(1) Oxit là hợp chất của hai nguyên tố, trong đó có một nguyên tố là oxi.

(2) Oxit trung tính là những oxit không tác dụng với axit, bazơ, nước.

(3) Oxit NO₂ khi tan trong nước làm giấy quỳ tím chuyển thành màu xanh.

(4) Dung dịch axit tạo thành khi cho P₂O₅ tác dụng với nước là: H₃PO₄

Số phát biểu đúng là:

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Số phát biểu đúng là: (1), (2), (4)

Phát biểu (3) sai, vì khi cho oxit NO₂ tác dụng với nước thu được dung dịch axit làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

Câu 9: Phương trình phản ứng khi cho Na₂O tác dụng với axit H₂SO₄ là

A. Na₂O + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O

B. Na₂O + H₂SO₄ → NaSO₄ + H₂O

C. 2Na₂O + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O

D. Na₂O + 4H₂SO₄ → Na₂(SO₄)₃ + 2H₂O

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Phương trình phản ứng: Na₂O + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O

Câu 10: Hai oxit tác dụng với nhau tạo thành muối là:

A. Na₂O và K₂O

B. CO₂ và NO₂

C. Na₂O và CO₂

D. BaO và CuO

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Na₂O + CO₂ → Na₂CO₃

Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:

• BaO + CO₂ → BaCO₃ ↓
• BaO + SO₂ → BaSO₃ ↓
• BaO + CO → BaCO₃ ↓
• 2BaO + O₂ → 2BaO₂
• 4BaO + 2Al → 3Ba + Ba(AlO₂)₂
• 3BaO + Si → 2Ba + BaSiO₃
• BaO + SiO₂ → BaSiO₃
• BaO + H₂SO₄ → H₂O + BaSO₄ ↓
• BaO + H₂S → H₂O + BaS
• BaO + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + H₂O
• BaO + 2HCl → BaCl₂ + H₂O
• BaO + 2HBr → H₂O + BaBr₂
• BaO + 2HF → H₂O + BaF₂
• BaO + 2HI → H₂O + BaI₂
• BaO + 2H₃PO₄ → Ba₃(PO₄)₂ + 3 H₂O
• BaO + 2NaHSO₄ → H₂O + Na₂SO₄ + BaSO₄ ↓
• BaO + 2KHSO₄ → H₂O + K₂SO₄ + BaSO₄ ↓

---