Mg + HNO3 loãng → Mg(NO3)2 + NO + H2O | Mg + HNO3 ra NO

Phản ứng Mg + HNO₃ loãng (hay magie tác dụng với HNO₃ loãng) sinh ra NO thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử thường gặp trong các đề thi. Dưới đây là phản ứng hoá học đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bên cạnh đó là một số bài tập có liên quan về Mg và HNO₃ có lời giải, mời các bạn đón đọc.

3Mg + 8HNO₃ → 3Mg(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

1. Phương trình hoá học của phản ứng Mg tác dụng HNO₃ loãng

3Mg + 8HNO₃ → 3Mg(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

2. Cân bằng phản ứng bằng phương pháp thăng bằng electron 

Bước 1: Xác định các nguyên tử có sự thay đổi số oxi hoá, từ đó xác định chất oxi hoá – chất khử:

                        $\stackrel{0}{Mg}+H\stackrel{+5}{N}{O}_3\to \stackrel{+2}{Mg}{\left(N{O}_3\right)}_2+\stackrel{+2}{N}O\uparrow +H_{2}O$

Chất khử: Mg; chất oxi hoá: HNO₃.

Bước 2: Biểu diễn quá trình oxi hoá, quá trình khử

- Quá trình oxi hoá: $\stackrel{0}{Mg}\to \stackrel{+2}{Mg}+\text{ 2}e$

- Quá trình khử: $\stackrel{+5}{N}+3e\to \stackrel{+2}{N}$

Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất khử và chất oxi hoá

$\begin{array}{c}3\times \\ 2\times \end{array}\left|\begin{array}{l}\stackrel{0}{Mg}\to \stackrel{+2}{Mg}+\text{ 2}e\\ \stackrel{+5}{N}+3e\to \stackrel{+2}{N}\end{array}\right.$

Bước 4: Điền hệ số của các chất có mặt trong phương trình hoá học. Kiểm tra sự cân bằng số nguyên tử của các nguyên tố ở hai vế.

3Mg + 8HNO₃ → 3Mg(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

3. Phương trình ion thu gọn của phản ứng

3Mg + 8H⁺ + 2NO₃⁻ → 3Mg²⁺ + 2NO + 4H₂O

4. Điều kiện phản ứng

Mg tác dụng với HNO₃ loãng ở ngay điều kiện thường.

5. Hiện tượng hóa học

Mg tan dần, thoát ra khí không màu hoá nâu trong không khí.

6. Tính chất hoá học của HNO₃

6.1. HNO₃ có tính axit

HNO₃ là một trong các axit mạnh nhất, trong dung dịch loãng phân li hoàn toàn thành ion H⁺ và NO₃^-.

HNO₃ mang đầy đủ các tính chất của 1 axit như: làm quỳ tím hóa đỏ, tác dụng bazơ, basic oxide và muối của axit yếu hơn tạo thành muối nitrate. Ví dụ:

MgO + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + H₂O

Ca(OH)₂ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

BaCO₃ + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O

6.2. HNO₃ có tính oxi hóa mạnh:

Nitric acid là một trong những axit có tính oxi hóa mạnh. Tùy thuộc vào nồng độ của axit và độ mạnh yếu của chất khử, mà HNO₃ có thể bị khử đến các sản phẩm khác nhau của nitơ.

a. Tác dụng với kim loại:

+ HNO₃ phản ứng với hầu hết các kim loại trừ Au và Pt tạo thành muối nitrate, H₂­O và sản phẩm khử của N⁺⁵ (NO₂, NO, N₂O, N₂ và NH₄NO₃).
+ Thông thường: HNO₃ loãng → NO, HNO₃ đặc → NO₂ .

+ Với các kim loại có tính khử mạnh: Mg, Al, Zn,… HNO₃ loãng có thể bị khử đến N₂O, N₂, NH₄NO₃.

Cu + 4HNO_3 đặc → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Fe + 4HNO_3 loãng → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

4Zn + 10HNO_{3 loãng} → 4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

* Chú ý: Fe, Al, Cr bị thụ động trong dd HNO₃ đặc, nguội do tạo màng oxit bền, bảo vệ kim loại khỏi tác dụng của axit, do đó có thể dùng bình Al hoặc Fe để đựng HNO₃ đặc, nguội.

b. Tác dụng với phi kim:

HNO₃ có thể oxi hoá được nhiều phi kim, như:

S + 6HNO₃ $\stackrel{t^0}{\to }$ H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

C + 4HNO₃ $\stackrel{t^0}{\to }$ CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

5HNO₃ + P $\stackrel{t^0}{\to }$ H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O

c. Tác dụng với hợp chất:

HNO₃ đặc còn oxi hóa được hợp chất vô cơ và hữu cơ. Vải, giấy, mùn cưa, dầu thông,… bị phá hủy hoặc bốc cháy khi tiếp xúc với HNO₃ đặc.

4HNO₃ + FeO → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O

4HNO₃ + FeCO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O + CO₂

Fe₃O₄ + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 5H₂O

7. Tính chất của magie

7.1. Tác dụng với phi kim

Kim loại Mg tác dụng với nhiều phi kim (O₂, halogen, S, N₂,…) tạo thành oxit hoặc muối.

Ví dụ:

2Mg + O₂ → 2MgO;

Mg + Cl₂ → MgCl₂;

7.2. Tác dụng với axit:

a. Với axit HCl, H₂SO₄ loãng: Kim loại Mg khử mạnh ion H⁺ trong các dung dịch HCl, H₂SO₄ loãng thành khí H₂.

Tổng quát: Mg + 2H⁺ → Mg²⁺ + H₂

b. Với axit HNO₃, H₂SO₄ đặc:

Kim loại Mg có thể khử $\stackrel{+5}{N}$ trong HNO₃ loãng xuống $\stackrel{-3}{N}$; $\stackrel{+6}{S}$ trong H₂SO₄ đặc xuống $\stackrel{-2}{S}$

4Mg + 10HNO_{3 (loãng)} → 4Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

4Mg + 5H₂SO_{4 (đặc)} → 4MgSO₄ + H₂S + 4H₂O

7.3. Tác dụng với nước

Mg khử chậm nước khi có nhiệt độ cao

Mg + 2H₂O $\stackrel{t^0}{\to }$ M(OH)₂ + H₂

8. Bài tập vận dụng liên quan 

Câu 1. Nhận định nào sau đây là sai?

A. HNO₃ phản ứng với tất cả bazơ.

B. HNO₃ (loãng, đặc, nóng) phản ứng với hầu hết kim loại trừ Au, Pt.

C. Tất cả các muối amoni khi nhiệt phân đều tạo khí amonia.

D. Hỗn hợp muối nitrate và hợp chất hữu cơ nóng chảy có thể bốc cháy.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

C sai vì muối amoni chứa gốc axit có tính oxi hóa như NH₄NO₃ hay NH₄NO₂ khi nhiệt phân cho ra N₂O hay N₂.

Ví dụ: NH₄NO₂  $\stackrel{t^o}{\to }$ N₂ + 2H₂O.

Câu 2. Nhận định nào sau đây đúng về tính chất hóa học nitric acid?

A. HNO₃ là axit yếu nhưng có tính oxi hóa rất mạnh.

B. HNO₃ là axit mạnh vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

C. HNO₃ là axit mạnh có tính oxi hóa mạnh ở mọi nồng độ.

D. HNO₃ là axit mạnh, tính oxi hóa mạnh oxi hóa được cả kim loại vàng.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

A sai vì HNO₃ là axit mạnh và có tính oxi hóa rất mạnh.

B sai HNO₃ là axit mạnh nhưng chỉ có tính oxi hóa.

C đúng HNO₃ là axit mạnh có tính oxi hóa mạnh ở mọi nồng độ.

D sai vì HNO₃ là axit mạnh, tính oxi hóa mạnh nhưng không oxi hóa được kim loại vàng.

Câu 3. Chọn phát biểu đúng:

A. Dung dịch K₂CO₃ có tính kiềm mạnh, đổi màu quỳ tím thành xanh.

B. Dung dịch K₂CO₃ có môi trường trung tính.

C. Dung dịch chứa K₂CO₃ có môi trường axit do K₂CO₃ là muối của axit yếu.

D. K₂CO₃ dễ bị phân hủy khi đun nóng.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

A đúng vì: Dung dịch K₂CO₃ có tính kiềm mạnh, đổi màu quỳ tím thành xanh.

B, C sai vì: Dung dịch K₂CO₃ được tạo nên từ bazơ mạnh là KOH và axit yếu là H₂CO₃ do đó có có môi trường bazơ, K₂CO₃ không phải muối axit.

D Sai vì: K₂CO₃ không bị phân hủy khi đun nóng.

Câu 4. Dãy chất nào dưới đây không phản ứng với HNO₃ đặc, nguội?

A. Zn, Al, Cu

B. Cu, Fe, Al

C. Fe, Cr, Al

D. Ag, Cu, Fe

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

Dãy chất không phản ứng với HNO₃ đặc nguội là: Fe, Cr, Al.

Loại A vì Zn và Cu phản ứng với HNO₃ đặc, nguội

Loại B vì Cu phản ứng với HNO₃ đặc, nguội.

C. Fe, Cr, Al không phản ứng được với HNO₃ đặc, nguội.

Loại D vì Ag, Cu phản ứng với HNO₃ đặc nguội.

Câu 5. Trong một cốc nước có chứa 0,03 mol Na⁺; 0,01 mol Ca²⁺; 0,01 mol Mg²⁺; 0,04 mol HCO₃^-; 0,01 mol Cl^-; 0,01 mol SO₄^2-. Nước trong cốc thuộc loại

A. Nước cứng có tính cứng tạm thời.

B. Nước cứng có tính cứng toàn phần.

C. Nước cứng có tính cứng vĩnh cửu.

D. Nước mềm.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Đun nóng dung dịch:

2HCO₃^- → CO₃^2- + CO₂↑ + H₂O

0,04 → 0,02 (mol)

Ta thấy Ca²⁺ và Mg²⁺ bị kết tủa hết:

Ca²⁺ + CO₃^2- → CaCO₃↓

0,01 → 0,01          mol

Mg²⁺ + CO₃^2- → MgCO₃ ↓

0,01 → 0,01          mol

Vậy nước cứng bị mất tính cứng khi đun nóng nên là nước cứng tạm thời.

Câu 6. Cho các phát biểu sau:

(a) Trong phân tử HNO₃ nguyên tử N có hoá trị V, số oxi hoá +5.

(b) Để làm khô khí NH₃ có lẫn hơi nước ta dẫn khí qua bình đựng vôi sống (CaO).

(c) HNO₃ tinh khiết là chất lỏng, không màu, bốc khói mạnh trong không khí ẩm.

(d) Dung dịch HNO₃ để lâu thường ngả sang màu nâu là do dung dịch HNO₃ có hoà tan một lượng nhỏ khí NO₂.

Số phát biểu đúng:

A. 1.                     B. 3.                     C. 4.                     D. 2.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

Các phát biểu (b), (c), (d) đúng.

Phát biểu (a) sai, do trong phân tử HNO₃ nguyên tử N có số oxi hoá +5, hoá trị IV.

Câu 7. Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Fe₃O₄, Fe₂O₃, Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, FeCO₃ lần lượt phản ứng với HNO₃ đặc, nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là

A. 8.                     B. 5.                     C. 7.                     D. 6.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

Các chất có phản ứng oxi hóa - khử với HNO₃ là: Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe₃O₄, Fe(NO₃)₂, FeSO₄, FeCO₃.

Fe + 6HNO₃ → Fe(NO₃)₃+ 3NO₂ ↑ + 3H₂O

FeO + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O

Fe(OH)₂ + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 3H₂O

Fe₃O₄ + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 5H₂O

Fe(NO₃)₂ + 2HNO₃→ Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O

FeSO₄ + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄ + NO₂ + H₂O

FeCO₃ + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + CO₂ + NO₂ + 2H₂O

Câu 8. Các tính chất hoá học của HNO₃ là:

A. tính axit mạnh, tính oxi hóa mạnh và tính khử mạnh.

B. tính axit mạnh, tính oxi hóa mạnh và bị phân huỷ.

C. tính oxi hóa mạnh, tính axit mạnh và tính bazơ mạnh.

D. tính oxi hóa mạnh, tính axit yếu và bị phân huỷ.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

Các tính chất hoá học của HNO₃ là: tính axit mạnh, tính oxi hóa mạnh và bị phân huỷ.

Câu 9. Dung dịch nào dưới đây khi phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, thu được kết tủa trắng?

A. Ca(HCO₃)₂.

B. FeCl₃.

C. AlCl₃.

D. H₂SO₄.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

A đúng vì Ca(HCO₃)₂ + 2NaOH → CaCO_{3↓ trắng} + Na₂CO₃ + 2H₂O.

B sai vì Fe(OH)₃ kết tủa nâu đỏ: FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl.

C sai vì không thu được kết tủa: Al³⁺ + 4OH^- dư → AlO₂^- + 2H₂O.

D sai vì không có kết tủa: H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O.

Câu 10. Trong những nhận xét dưới đây về muối nitrate của kim loại, nhận xét nào không đúng?

A. Tất cả các muối nitrate đều dễ tan trong nước.

B. Các muối nitrate đều là chất điện li mạnh, khi tan trong nước phân li ra cation kim loại và anion nitrate.

C. Các muối nitrate đều dễ bị phân huỷ bởi nhiệt.

D. Các muối nitrate chỉ được sử dụng làm phân bón hoá học trong nông nghiệp.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

Trong những nhận xét trên về muối nitrate của kim loại, nhận xét nào không đúng là: Các muối nitrate chỉ được sử dụng làm phân bón hoá học trong nông nghiệp.

Câu 11. Để điều chế Fe(NO₃)₂ ta có thể dùng phản ứng nào sau đây?

A. Fe + dung dịch AgNO₃ dư

B. Fe + dung dịch Cu(NO₃)₂

C. FeO + dung dịch HNO₃

D. FeS + dung dịch HNO₃

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

Loại A vì:

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

Fe(NO₃)₂ + AgNO_3 dư → Fe(NO₃)₃ + Ag.

Chọn B vì: Fe + Cu(NO₃)₂ → Cu + Fe(NO₃)₂.

Loại C vì: 3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O.

Loại D vì: FeS + 12HNO₃ → 9NO₂ + Fe(NO₃)₃ + 5H₂O + H₂SO₄.

Câu 12. Hòa tan hoàn toàn 3,6 gam Mg vào dung dịch HNO₃ loãng sau phản ứng thu được khí không màu hóa nâu trong không khí (sản phẩm khử duy nhất). Tính thể tích khí thu được ở đktc là

A. 2,24.                B. 4,48.                C. 3,36.                D. 8,96.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

n_Mg = 0,15 mol

Khí không màu hóa nâu trong không khí là NO.

$\begin{array}{l}\stackrel{0}{Mg} \to \stackrel{+2}{Mg} +2e\\ \stackrel{+5}{N} +3e\to \stackrel{+2}{N}\end{array}$

Bảo toàn electron: 2.n_Mg= 3.n_NO

-> n_NO =0,1 mol Þ V = 0,1.22,4 = 2,24 lít.

Câu 13. Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 9,75 gam FeCl₃. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 1,68 gam chất rắn. Giá trị của m là

A. 2,88.                B. 2,16.                C. 4,32.                D. 1,04.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

Ta có: FeCl₃: 0,06 mol.

Mg + 2Fe³⁺ → Mg²⁺ + 2Fe²⁺ (1)

Mg + Fe²⁺ → Mg²⁺ + Fe (2)

Ta nhận thấy: 1,68 < 0,06.56 = 3,36

-> Sau phản ứng dung dịch muối chưa phản ứng hết.

n_{Fe sinh ra sau phản ứng} = 1,68/56 = 0,03 (mol).

(2) n_Fe = n_Mg = 0,03 (mol).

(1) n_Mg = $\frac{1}{2}{n}_{FeC{l}_3}$ = 0,03 (mol).

-> n_Mg = 0,03 + 0,03 = 0,06 (mol)

-> m_Mg = 0,06.24 = 1,44 gam.

Câu 14. Hỗn hợp X gồm 2 kim loại A và B thuộc phân nhóm chính nhóm II, ở 2 chu kỳ liên tiếp. Cho 2,56 gam X tan hoàn toàn trong dung dịch HCl dư thu được 2,24 lít khí H₂ (đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng muối khan thu được là

A. 6,02 gam.

B. 6,11 gam.

C. 9,66 gam.

D. 3,01 gam.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

Phương trình phản ứng: R + 2HCl → RCl₂ + H₂

Ta có n_HCl = 2n_H2 = 0,2 mol

m_muối = m_{kim loại} + m_Cl- = 2,56 + 0,2. 35,5 = 9,66 gam.

Câu 15. Cho 0,896 lít CO₂ hấp thụ hết vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M và Ba(OH)₂ 0,12M thu được m gam kết tủa. Giá trị m là:

A. 1,182.              B. 0,788.               C. 2,36.                D. 3,94.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

$n_{C{O}_2}$ = 0,04 mol; n_OH- = 0,06 mol

Có: 1 < $\frac{{n_{OH}}^{-} }{n_{C{O}_2}}$ = 1,5 < 2

$\to$ Tạo 2 muối là $C{O_3}^{2-}$ (x mol) và HCO₃^- (y mol).

Ta có:

Bảo toàn C: x + y = 0,04 (1)

Bảo toàn số mol điện tích âm: x + y = 0,06 (2)

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình được: x = y = 0,02.

$\Rightarrow n_{BaC{O}_3}$ = $n_{C{O_3}^{2-}}$ = 0,02 mol

$\Rightarrow m_{BaC{O}_3}$ = 3,94 gam.

Câu 16. Cho 1,38 g hỗn hợp Al, Fe tác dụng với dung dịch hỗn hợp H₂SO₄ đặc và HNO₃ đặc, đun nóng thu được hỗn hợp khí gồm 0,063 mol NO₂ và 0,021 mol SO₂. Nếu cho hỗn hợp kim loại trên tác dụng với dung dịch HCl có dư thì số mol khí H₂ sinh ra là bao nhiêu?

A. 0,035 mol

B. 0,045 mol

C. 0,04 mol

D. 0,042 mol

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

Gọi số mol Al, Fe trong hỗn hợp là x, y

m_hh = 27x + 56y = 1,38 (g) (1)

Ta có các quá trình:

$\begin{array}{l}\stackrel{0}{Al} \to \stackrel{+3}{Al} +3e \stackrel{+5}{N} +1e\to \stackrel{+4}{N}\\ x\to 3x \text{ mol} \mathrm{0,063}\leftarrow \mathrm{0,063}mol\\ \stackrel{0}{Fe}\to \stackrel{+3}{Fe} +3e \stackrel{+6}{S} +2e\to \stackrel{+4}{\text{S}}\\ y\to 3y mol \mathrm{0,042}\leftarrow \mathrm{0,021}mol\end{array}$

Áp dụng bảo toàn electron: 3x + 3y = 0,063 + 0,042 = 0,105 (mol) (2)

Từ (1) và (2) → x = 0,02; y = 0,015

+) Hỗn hợp kim loại + HCl dư:

$\begin{array}{l}\stackrel{0}{Al} \to \stackrel{+3}{A{l}^{ }}+3e 2{\stackrel{+}{H}}^{ }+2e\to {\stackrel{0}{H}}_2\\ \mathrm{0,02}\to \mathrm{0,06} \mathrm{0,09}\to \mathrm{0,045}\\ \stackrel{0}{Fe }\to \stackrel{+2}{Fe} +2e\\ \mathrm{0,015}\to \mathrm{0,03}\end{array}$

n_{e nhường}= 0,06 + 0,03 = 0,09 => $n_{H_2}$ = $\frac{\mathrm{0,09}}{2}$ = 0,045 mol

Câu 17. Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,12 mol FeCl₃. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 3,36 gam chất rắn. Giá trị của m là

A. 4,32                 B. 2,88                 C. 2,16                 D. 5,04

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

Xét 2 trường hợp:

Trường hợp 1: Sau phản ứng Mg còn dư. Chỉ có phản ứng (1) khối lượng chất rắn thu được là Fe vào Mg dư

n_Fe= $n_{FeC{l}_3}$ = 0,12 mol $\Rightarrow$ m_Fe = 0,12 . 56 = 6,72g > 3,36 (loại)

Trường hợp 2: Xảy ra 2 phản ứng (1) và (2) (khi Mg hết FeCl₃ còn sẽ tác dụng tiếp với Fe)

Gọi số mol của Mg là: n_Mg = a mol

3Mg + 2FeCl₃ → 3MgCl₂ + 2Fe (1)

a ---------> $\frac{2a}{3}$ ----------------> $\frac{2a}{3}$

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂                       (2)

2a/3 - 0,06 --> 2 ($\frac{2a}{3}$ - 0,06)

n_{Fe dư sau pư 2} = $\frac{\mathrm{3,36}}{56}$ = 0,06 mol => n_{Fe (pư2)}= ($\frac{2a}{3}$ - 0,06) mol

Theo phương trình phản ứng 1: 2n_FeCl3= $\frac{2a}{3}$ + 2($\frac{2a}{3}$- 0,06) = 0,12 mol

$\Rightarrow$ a = 0,12 mol

$\Rightarrow$ m = 0,12.24 = 2,88 gam.

Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:

• 2Mg + O₂ → 2MgO
• Mg + Cl₂ → MgCl₂
• Mg + Br₂ → MgBr₂
• Mg + I₂ → MgI₂
• Mg + S → MgS
• Mg + HCl → MgCl₂ + H₂
• Mg + 2H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂
• Mg + 2H₃PO₄ → Mg₃(PO₄)₂ + 3H₂
• Mg + 4HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
• 4Mg + 10HNO₃ → 4Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O
• 5Mg + 12HNO₃ → 5Mg(NO₃)₂ + N₂ + 6H₂O
• 4Mg + 10HNO₃ → 4Mg(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O
• Mg + 2H₂SO₄ → MgSO₄ + SO₂ + 2H₂O
• 3Mg + 4H₂SO₄ → 3MgSO₄ + S + 4H₂O
• 4Mg + 5H₂SO₄ → 4MgSO₄ + H₂S + 4H₂O
• Mg + 2CH₃COOH → (CH₃COO)₂Mg + H₂
• Mg + 2H₂O → Mg(OH)₂ + H₂
• Mg + 2FeCl₃ → MgCl₂ + 2FeCl₂
• Mg + 2Fe(NO₃)₃ → Mg(NO₃)₂ + 2Fe(NO₃)₂
• Mg + 2Fe₂(SO₄)₃ → MgSO₄ + 2FeSO₄
• 3Mg + 2Fe₂(SO₄)₃ → 3MgSO₄ + 2Fe
• 3Mg + 2Fe(NO₃)₃ → 3Mg(NO₃)₂ + 2Fe
• 3Mg + 2FeCl₃ → 3MgCl₂ + 2Fe
• Mg + CuCl₂ → MgCl₂ + Cu
• Mg + Cu(NO₃)₂ → Mg(NO₃)₂ + Cu
• Mg + CuSO₄ → MgSO₄ + Cu
• Mg + PbSO₄ → MgSO₄ + Pb
• Mg + Pb(NO₃)₂ → Mg(NO₃)₂ + Pb
• Mg + 2AgNO₃ → Mg(NO₃)₂ + Ag
• Mg + 2ZnSO₄ → MgSO₄ + Zn
• Mg + Zn(NO₃)₂ → Mg(NO₃)₂ + Zn
• Mg + ZnCl₂ → MgCl₂ + Zn
• 2Mg + SO₂ → 2MgO + S
• 2Mg + CO₂ → 2MgO + C

---