Công thức tính nhanh khối lượng muối clorua tạo thành sau phản ứng (hay, chi tiết)

Bài viết Công thức tính nhanh khối lượng muối clorua tạo thành sau phản ứng hay nhất, chi tiết với bài tập minh họa có lời giải sẽ giúp học sinh nắm vững Công thức tính nhanh khối lượng muối clorua tạo thành sau phản ứng từ đó biết cách làm bài tập về tính nhanh khối lượng muối clorua tạo thành sau phản ứng.

Công thức tính nhanh khối lượng muối clorua tạo thành sau phản ứng (hay, chi tiết)

Công thức tính nhanh thường được sử dụng như là công cụ để giải nhanh và dễ dàng các bài tập trắc nghiệm hóa học. Để tính nhanh khối lượng muối clorua tạo thành sau phản ứng chúng ta hãy cùng tìm hiểu qua bài viết này

1. Các công thức tính nhanh:

- Công thức tính khối lượng muối clorua khi cho kim loại tác dụng với dung dịch HCl giải phóng khí H₂

m_{muối clorua} = m_KL + 71. n_H2

- Công thức tính khối lượng muối clorua thu được khi hòa tan hết hỗn hợp kim loại bằng dung dịch HCl vừa đủ

m_{muối clorua} = m_KL + 35,5.n_HCl

- Công thức tính khối lượng muối clorua thu được khi hòa tan hết hỗn hợp oxit kim loại bằng dung dịch HCl

m_{muối clorua} = m_oxit + 27,5.n_HCl

- Công thức tính khối lượng muối clorua khi cho muối carbonate tác dụng với dung dịch HCl giải phóng khí CO₂ và H₂O

m_{muối clorua} = m_{muối carbonate} + 11 n_CO2

- Công thức tính khối lượng muối clorua khi cho muối sunfit tác dụng với dung dịch HCl giải phóng khí SO₂ và H₂O

m_{muối clorua} = m_{muối sunfit} – 9. n_SO2

Ví dụ: Hòa tan hết 10 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Zn, Al vào dung dịch HCl thu được dung dịch Y và 7,84 lít H₂ (đktc). Cô cạn dung dịch Y thu được m gam muối khan. Giá trị của m là

A. 11,7 gam                     B. 26 gam                        C. 34,85 gam                   D. 35 gam

Hướng dẫn giải:

n_H2 = 0,35 mol

Hỗn hợp kim loại + HCl → muối clorua + H₂

m_{muối clorua} = m_KL + 71. 

→ m = 10 + 71.0,35 = 34,85 gam

→ Chọn C

2. Bạn nên biết

Các phương trình phản ứng xảy ra

- Kim loại tác dụng với dung dịch HCl giải phóng khí H₂

2M + 2nHCl → 2MCl_n + nH₂

- Oxit kim loại tác dụng với dung dịch HCl

M₂O_n + 2nHCl → 2MCl_n + nH₂O

- Muối carbonate kim loại tác dụng với dung dịch HCl

M₂(CO₃)_n + 2nHCl → 2MCl_n + nH₂O + nCO₂

- Muối sunfit kim loại tác dụng với dung dịch HCl 

M₂(SO₃)_n + 2nHCl → 2MCl_n + nH₂O + nSO₂

3. Mở rộng

Công thức bảo toàn nguyên tố

Giả sử ta có hợp chất A_xB_y

n_A = x.n AxBy    →  n AxBy=  

n_B = y.n AxBy            →  n AxBy=  

VD: Với phản ứng kim loại tác dụng với dung dịch HCl giải phóng khí H₂

2M + 2nHCl → 2MCl_n + nH₂

m_{muối clorua}= m_MCLn =

Bảo toàn nguyên tố H và Cl ta có:  n_Cl- = n_H+  = 1. n_HCL = 2n _H2 

→ m_cl- = 35,5.2. n_H2 = 71.  

Vậy ta có: m_{muối clorua} = m_KL + 71. n_H2

4. Bài tập minh họa

Câu 1: Hòa tan hoàn toàn 15 gam hỗn hợp Fe₂O₃ và MgO vào 150ml dung dịch HCl 2M (vừa đủ), sau đó cô cạn dung dịch, thu được m gam muối khan. Giá trị của m là

A. 23,25 gam                   B. 25,23 gam                   C. 46,5 gam                     D. 50,46 gam

Hướng dẫn giải

n_HCl = 0,3 mol

oxit kim loại + HCl → muối clorua + H₂O

→ m_{muối clorua} = m_oxit + 27,5.n_HCl

→ m = 15 + 27,5.0,3 = 23,25 gam

→ Chọn A

Câu 2: Cho 44,5 gam hỗn hợp bột Zn, Mg tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 22,4 lít khí H₂ bay ra (đktc). Khối lượng muối clorua tạo ra trong dung dịch là :

A. 80.                               B. 115,5.                          C. 51,6.                      D. 117,5.

Hướng dẫn giải:

 = 1 mol

Kim loại + HCl → muối clorua + H₂

→ m_{muối clorua} = m_KL + 71. 
 → m_{muối clorua} = 44,5 + 71.1 = 115,5 gam
Câu 3: Hoà tan hoàn toàn 10,05 gam hỗn hợp 2 muối carbonate kim loại hoá trị II và III vào dung dịch HCl thu được dung dịch A và 0,672 lít khí (đktc). Khối lượng muối trong A là :

A. 10,38 gam.              B. 20,66 gam.                      C. 30,99 gam.              D. 9,32 gam.
 Hướng dẫn giải:

n_CO2 = 0,03 mol

Muối carbonate + HCl → muối chorua + CO₂ + H₂O

m_{muối clorua} = m_{muối carbonate} + 11 n_CO2 

→ m muối clorua = 10,05 + 11.0,03 = 10,38 gam

→ Chọn A

Xem thêm các Công thức Hóa học lớp 10 quan trọng hay khác:

• Công thức tính nhanh khối lượng muối sunfat

• Công thức tính nhanh số mol OH- khi cho SO2 với dung dịch kiềm

• Công thức tính nhanh số mol OH- khi cho H2S tác dụng với dung dịch kiềm

• Công thức tính tốc độ phản ứng

• Công thức tính hằng số cân bằng

---